C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
D．X的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同
[解析] 由X、Y、Z、W在周期素中相对位置，并且Y元素在地壳中含量最高，可知X是N元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是S元素。
A.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越高，半径越小，故A错误。
B.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，故B错误。
C.NO不溶于水，且跟水不反应，故C错误。
D.正确。
[答案] D
8．（2015·广东卷）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表。
己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（ ）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：
庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
[解析] 根据题中信息可确定己和甲分别为S和Mg，则乙、丙、丁、戊、庚分别为Ca、B、Si、As和F。
B和As原子序数分别为5和33，二者相差28，A项正确；根据非金属性可确定稳定性：
HF>H2S>AsH3，B项错误；常温下Mg和水反应非常缓慢，C项错误；SiO2可用于制造光导纤维，D项正确。
[答案] AD
9．（2015·石家庄一模）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A.
Cl2与
Cl2氧化能力相近，二者互为同位素
B.
Se与
Se所含质子数相同，中子数不同
C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小
[解析] 本题考查物质结构与元素周期律，意在考查考生对同位素、核素概念的理解及对元素周期律的应用能力。
同位素是针对元素而言的，而不是单质，A项错误；
Se和
Se是Se的两种核素，二者质子数均为34，前者中子数为44，后者中子数为46，B项正确；同主族元素形成的最高价含氧酸（最高价氧化物对应的水化物）的酸性随着核电荷数的增加而减弱，而不是同主族元素的任一含氧酸，C项错误；同周期主族元素的金属离子比非金属离子少一个电子层，同周期非金属离子的半径比金属离子的半径大，D项错误。
[答案] B
10．（2015·唐山一模）W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。
下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：
W>X>Z
B．原子半径：
Z>X>Y
C．单质的熔点：
W>Z>Y
D．最高正价：
Z>W>X
[解析] 本题考查了元素周期表的结构与元素周期律，意在考查考生的综合分析与应用能力。
由题意可知，W为氮元素，X为铝元素，Y为硅元素，Z为钠元素或镁元素。
Na＋或Mg2＋的半径均大于Al3＋的半径，A项错误；原子半径：
Na（或Mg）>Al>Si，B项正确；N2常温下为气态，其熔、沸点很低，熔点：
Si>Na（或Mg）>N2，C项错误；最高正价：
N>Al>Na（或Mg），D项错误。
[答案] B
11．（2015·日照调研）五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数。
下列判断正确的是（ ）
X
Y
Z
M
R
A.Z的氧化物可以作光导纤维
B．气态氢化物稳定性：
M>R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>X
D．Z、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高
[解析] 本题考查了元素周期表的结构与元素周期律，意在考查考生对元素周期表和元素周期律的综合分析与应用能力。
五种元素均为短周期元素，根据其在周期表中的相对位置可知，它们处于第二周期和第三周期，Z元素原子的最外层电子数等于电子层数，可知Z的核外各层电子数分别为2、8、3，Z为Al，则X、Y、M、R分别为C、N、P、S。
铝的氧化物不能作光导纤维，SiO2可作光导纤维，A项错误；稳定性：
H2S>PH3，B项错误；酸性：
HNO3>H2CO3，C项正确；Al、P、S处于同一周期，原子半径依次减小，D项错误。
[答案] C
12．（2014·河北唐山统考）下表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是（ ）
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
a
b
三
c
d
e
f
A.元素a是制备一种高效电池的重要材料
B．由b元素形成的单质不一定是原子晶体
C．c、d两元素的单质构成原电池两电极时，d可能为负极
D．e、f的含氧酸的酸性依次增强
[解析] 本题考查了物质结构、元素周期表知识，意在考查考生对相关知识的理解和运用能力。
由题给元素周期表可知，a为Li，b为C，c为Mg，d为Al，e为S，f为Cl。
Li是制备高效电池的重要材料，A项正确；由C形成的金刚石是原子晶体，由C形成的石墨不是原子晶体，B项正确；如果镁和铝在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝为负极，C项正确；e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，D项错误。
[答案] D
二、非选择题
13．（2015·河南八市联考）A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。
已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：
请回答下列问题：
（1）下面是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。
（2）写出实验室制取A的单质的离子反应方程式__________________________________________________。
（3）戊的分子式为__________。
B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__________。
（4）A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式______________________。
（5）8gE的单质在A的单质中充分燃烧放出热量QkJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________（热量是常温下测定的）。
（6）实验室配制庚溶液的实验方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[解析] 本题主要考查了元素周期表与元素周期律、元素化合物、热化学、盐类水解等知识，意在考查考生综合分析问题的能力。
由B的单质可以分别和C、D的单质化合形成10电子分子知B是氢元素，结合五种元素原子序数关系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O，乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。
结合框图转化关系中A的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO，C是氧元素。
则D是氮元素，丙是NH3，丁是NO，E是铁元素，己是FeCl3，庚是FeCl2。
（2）实验室通常用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应来制备氯气。
（3）D是氮元素，则相应的化合物是N2H4。
（4）氯气与NH3发生置换反应生成HCl与N2。
（5）根据题意可知2mol铁在Cl2中充分燃烧生成FeCl3放出的热量为14QkJ，据此可写出热化学方程式。
[答案]
（1）如图
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（4）3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl
（5）2Fe（s）＋3Cl2（g）
2FeCl3（s） ΔH＝－14QkJ·mol－1
（6）向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉
14．（2015·江苏模拟）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，已知：
①A、B、C同周期，C、E同主族
②A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
③C与氢元素能组成10电子的X－，D的单质是生活中常见的一种金属
请回答下列问题：
（1）AC2分子的结构式为__________；
（2）写出X－的电子式：
__________；
（3）D的某种化合物可用于净水，其净水原理是（用离子方程式表示）：
_________________________________________；
（4）将EC2气体通入BaCl2与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液的混合液中，其反应的离子方程式为：
_____________________________________。
[解析] 本题考查元素推断及结构式、电子式、离子方程式的书写，意在考查考生的分析判断能力。
A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素；C与A同周期且C与氢元素能形成10电子的负一价阴离子，则C为氧元素，该阴离子为OH－，从而推出B为氮元素；又因C、E同主族，则E为硫元素；D的单质是生活中常见的一种金属，且D的原子序数大于8，小于16，故D为铝元素。
（1）CO2为直线形分子，其结构式为O===C===O。
（2）OH－的电子式为[
H]－。
（3）Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体可以吸附水中的杂质，常用来净水，Al3＋水解的方程式为：
Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋。
（4）HNO3具有强氧化性，在水溶液中能将SO2氧化为SO
，SO
与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为：
3SO2＋3Ba2＋＋2NO
＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。
[答案]
（1）O===C===O
（2）[
H]－
（3）Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋
（4）3SO2＋3Ba2＋＋2NO
＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
15．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
元素编号
元素特征信息
A
最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B
与E同主族
C
1molC的单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
D
原子最外层电子数等于其周期序数
E
负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同
（1）A元素单质分子的电子式为__________。
（2）D和E形成化合物的类型是______________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。
（3）B和D简单离子的半径大小为__________（用离子符号和“>”“＝”或“<”表示）。
（4）用电子式表示B和C形成化合物的过程：
________________。
（5）A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的结构式为________________。
[解析] E的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则E为Cl，B和E同主族，且E的原子序数大，故B为F；A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，则A为ⅤA族元素，又因B的原子序数大于A，故A为N；1molC的单质与冷水反应生成0.5molH2，故C为Na；D原子的最外层电子数等于其周期序数，D可能为Be或Al，又因原子序数关系，可知D为Al。
[答案]
N⋮⋮N
（2）共价化合物
（3）F－>Al3＋
（4）
16．短周期元素形成的常见的非金属固体单质A与常见的金属单质B，在加热条件下反应，生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。
E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。
E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。
溶液F在空气中长期放置发生发应，生成物之一为H。
H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素们于周期表中第__________周期，第__________族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________________。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。
该反应的氧化产物为__________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子__________mol。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为____________________________________________________。
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为__________________________________________。
[解析] 由生成白色沉淀D，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，推测D是Al（OH）3，再逆推可知，B为Al。
G在大气中能导致酸雨的形成，可猜测G可能为SO2。
逆推可知，A为S，综合可知，C为Al2S3，D为Al（OH）3，E为H2S，G为SO2，F为Na2S。
（3）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应，SO2为还原剂，被氧化为SO
，根据电子得失可以判断生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol。
由H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，结合前面的信息可以推测H为Na2S2。
[答案]
（1）三 ⅥA
（2）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
（2）硫酸钠（Na2SO4） 2
（4）4Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2Na2S2（或2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S、Na2S＋S===Na2S2）
（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体
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