河北省秦皇岛市卢龙县学年高二下学期期末考试化学试题含答案精选.docx
《河北省秦皇岛市卢龙县学年高二下学期期末考试化学试题含答案精选.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省秦皇岛市卢龙县学年高二下学期期末考试化学试题含答案精选.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
河北省秦皇岛市卢龙县学年高二下学期期末考试化学试题含答案精选
2016—2017学年度第二学期期末质量检测
高二化学试卷
说明：
1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、需将Ⅰ卷答案涂到答题卡上，Ⅱ卷答到答题纸上，考试结束只收答题卡和答题纸，做在试题上无效。
3、第四题（选修３）和第五题（选修５）为选做题，根据情况只选其中一道大题作答，全答则按第四题给分。
4、考试时间90分钟，总分100分
5、可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5
第I卷选择题（共36分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题２分，共36分）
1．下列反应属于吸热反应的是
A．铝热反应B．酸碱中和C．氯酸钾分解D．燃烧反应
2.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
3.下列说法或表示方法正确的是
A．氢气的燃烧热为285.8J/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）∆H=-285.8J/mol
B．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
C．已知中和热为57.3J/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3J
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）∆H=-Q1J/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）∆H=-Q2J/mol，则Q1>Q2
4.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是
A．常温下，该碳酸饮料中W的值大于纯水中W的值
B．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
C．该碳酸饮料中水的电离受到抑制
D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应
B．用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率
C．密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）
2HI（g），增大压强时容器中颜色加深
D．加压有利于SO2与O2反应生成SO3
6．某温度时，在2L恒容密闭容器中，、Y、三种气态物质的变化曲线如图所示，关于其变化的一些说法正确的是
A．用表示该化学反应速率比用Y表示的要快
B．该反应的化学方程式：
3+Y
2
C．若在3min后，把从反应体系中分离，平衡不移动
D．反应开始至2min，的平均反应速率：
0.1mol/（L·min）
7．碳酸铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是
A.碳酸盐都不稳定，都能自发分解
B.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解
C.其分解是因为外界给予了能量
D.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
8.下列离子方程式正确的是
A．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：
CaSO4（s）+CO32－（aq）＝CaCO3（s）+SO42－（aq）
B．醋酸铵溶于水：
CH3COONH4+H2O
CH3COOH+NH3·H2O
C．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：
HSO4－+OH－＝SO42－+H2O
D．碳酸氢钠水解：
HCO3－+H2O
H3O++CO32－
9.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A．水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：
+、NH4+、SO32－、Cl－
B．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液：
Na+、NH4+、ClO4－、NO3－
C．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－
D．使pH试纸显蓝色的溶液：
+、Cu2+、Cl－、SO42－
10.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A．均为100mL0.1mol/L的两种溶液可中和等物质的量的氢氧化钠
B．pH=3的两种溶液稀释100倍，pH都为5
C．相同浓度的两种溶液中c（H+）相同
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小
11．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大，c（H+）变大，呈酸性B．水的离子积不变，c（H+）不变，呈中性
C．水的离子积变小，c（H+）变小，呈碱性D．水的离子积变大，c（H+）变大，呈中性
12．常温下,用0.1000mol·L-1 HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1NH3·H2O溶液,滴定曲线如下图。
下列说法正确的是
A．A点的PH＝13
B．②溶液c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）=c（H+）
C．③溶液此时溶液中的水电离的c（H+）比原氨水中水电离的c（H+）小
D．滴定过程中可能出现c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH-）>c（Cl-）>c（H+）
13.有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是
A．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大
B．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
C．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液
D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低
14．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好
锌在碱性介质中被氧化成更高价态
B
施肥时，草木灰（有效成分为2CO3）不能与铵盐氮肥混合使用
它们反应生成氨气会降低肥效
C
配制FeCl2溶液时加入少量铁粉
抑制Fe2+的水解
D
纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电
水和干木头的某些成分发生化学反应
15.下列实验现象以及结论均合理的是
A．常温下，测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH>7，可以说明HA是弱酸
B．在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡及SCN溶液，溶液颜色没有变化，判断其具有好的耐腐蚀性
C．在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，说明氯化银的溶解度比碘化银大
D．在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确
16.在铅蓄电池的充放电过程中，涉及不到的物质是
A.PbSB.PbO2C.PbSO4D.Pb
17．下列选用的装置能达到目的的是
A
B
C
D
铁叉镀镍
组成原电池并产生明显电流
电解法制铝
准确量取一定体积2Cr2O7标准溶液
18.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法
B.相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢
C.钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－=Fe3+
D.水库里钢闸门与电负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
二、填空题（共24分）
19.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。
（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v正
v逆
平衡常数
转化率α
20．相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
[CO2]/mol·L-1
[H2]/mol·L-1
[CH4]/mol·L-1
[H2O]/mol·L-1
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m
n
y
a、b、c、d与m、n、、y之间的关系式为_________。
21．I.下图为相互串联的三个装置，试回答：
OH溶液
（1）若利用乙池在铁片上镀银，则B是_________（填电极材料），电极反应式是_________；应选用的电解质溶液是_____________。
（2）若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则________极（填“A”或“B”）是粗铜，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____________________。
（3）丙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间___________（填“C”或“Fe”）极附近呈红色。
（4）写出甲池负极的电极反应式：
________________________________。
若甲池消耗3.2gCH3OH气体，则丙池中阳极上放出的气体物质的量为______________。
II.（5）请利用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池。
设计要求：
①该装置尽可能提高化学能转化为电能的效率；
②材料及电解质溶液自选，在图中做必要标注；
③画出电子的转移方向。
三、实验题（10分）
22．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗后，注入待测溶液，然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定。
滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中溶液的颜色从_________色变为___________色时，停止滴定。
（2）下图中，第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是_________，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，由此对测定结果形成的影响是___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（3）图中是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。
（4）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.20
24.10
第二次
20.00
3.00
27.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为____________mol/L。
四、选做题（选修３ 物质结构与性质）（３０分）
23．已知和碳元素同主族的元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是Y4。
试回答：
（1）元素的原子基态时电子排布式为：
____________________________，
Y元素原子最外层电子的电子排布图为：
____________________________。
（2）若、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断Y4中与Y之间的化学键为 （填“共价键”或“离子键”）。
（3）该化合物的空间结构为 ，中心原子的杂化类型为 ，分子为 （填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是 。
（5）该化合物的沸点与SiCl4比较：
（填化学式）的高，原因是_________。
24．M、R、、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，是一种过渡元素。
M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，的基态原子4s和3d轨道半充满。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是，和Y中电负性较大的是（填元素符号）。
（2）的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。
（3）与M形成的M3分子的空间构型是__________。
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。
（5）在稀硫酸中，的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。
五、选做题（选修５有机化学基础）（３０分）
25.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置
制备。
完成下列填空：
（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是__________。
加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______；浓硫酸用量又不能过多，原因是_______。
（2）饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。
（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，______、_______，然后分液。
（4）．若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。
由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。
26．乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。
回答下列问题：
（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。
（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。
（3）反应③的反应类型为____________。
（4）C的结构简式为___________。
（5）反应②的化学方程式为______。
2016—2017学年度第二学期期末质量检测
高二化学参考答案
第I卷选择题（共36分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题２分，共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
A
D
A
C
B
D
A
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
D
D
C
B
A
A
C
D
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
二、填空题（共24分）
19.（8分）
v正
v逆
平衡常数
转化率α
增大
增大
减小
减小
20．（2分）
21．I.
（1）铁片（1分）；Ag++e-=Ag（1分）；AgNO3溶液（1分）
（2）A（1分）；Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方（1分），Fe以Fe2+的形式进入电解液中（1分）
（3）Fe（1分）；
（4）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（1分）；0.175mol（2分）；
II.
（5）如图所示（4分）
三、实验题（10分）
22．
（1）黄（1分）；橙（1分）；
（2）②（2分）偏高（2分）；
（3）23.60（2分）；
（4）0.1200（2分）。
四、选做题（选修３ 物质结构与性质）（３０分）
23．（16分）（除标注外，其余每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2）共价键（1分）
（3）正四面体 sp3杂化 非极性分子（1分）
（4）范德华力（或分子间作用力）
（5）GeCl4 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力
越大，熔沸点越高
24．（14分）
（1）①1s22s22p63s1或[Ne]3s1（2分）②Cl（2分）
（2）H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键（4分）
（3）平面三角形（2分）
（4）Na＋（2分）
（5）2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=2SO4+Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O（2分）
五、选做题（选修５有机化学基础）（３０分）
25.（18分）
（1）增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。
（合理即给分）（2分）
浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。
（2分）
浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。
（2分）
（2）中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解（2分）
（3）振荡（1分）静置（1分）
（4）原料损失较大（2分）易发生副反应（2分）乙醚（2分）蒸馏（2分）
26．（12分）
26．
（1）CH2=CHCH3（2分）
（2）CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH（2分）加成反应（2分）
（3）取代反应（2分）
（4）HOOC-COOH（2分）
（5）2CH3CH2OH+HOOCCOOH
CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O（2分）
升级会员 