届高考化学二轮复习知识点同步练习《化学基本概念》doc.docx
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届高考化学二轮复习知识点同步练习《化学基本概念》doc
一、选择题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分)
1.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.甲酸甲酯的结构简式:
CH2O
B.Na+的结构示意图:
解析:
甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3,最简式为CH2O,A项错误;Na+的核内质子数是11,B项错误;标在元素符号左下角的是原子的质子数,左上角的是质量数(质量数=质子数+中子数),C项正确;CO2的电子式为
,D项错误。
答案:
C
点拨:
本题考查了化学用语,意在考查考生正确使用化学用语的能力。
2.(2013·济南市4月模拟·8)下列有关化学概念或原理的论述中,正确的是( )
A.Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电,因此都属于电解质
B.任何一个氧化还原反应都可以设计为电池,输出电能
C.任何可逆反应,其平衡常数越大,反应速率、反应物的转化率就越大
D.电解饱和食盐水的过程中,水的电离平衡正向移动
解析:
A项,SO2、NH3属于非电解质,Cl2既不是电解质也不是非电解质;B项,只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池,输出电能;C项,对于放热反应,降低温度平衡向正反应方向移动,平衡常数变大,反应速率减小,反应物的转化率增大;D项,电解饱和食盐水的过程中。
水中的H+放电,促进了水的电离。
答案:
D
点拨:
本题考查化学概念及化学理论,考查考生分析问题、解决问题的能力。
难度中等。
3.(2013·太原市模拟
(二))若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A.1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NA
B.锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L,锌失去电子数为2NA
C.常温常压下,20gD2O含有的原子总数为3NA
D.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数小于2NA
解析:
本题考查有关阿伏加德罗常数的计算,考查考生综合分析问题、解决问题的能力。
难度中等。
A项,BrCl与水反应生成氯化氢和HBrO,分析元素的化合价可得,该反应不是氧化还原反应,故不存在电子转移;B项,锌与浓硫酸反应生成的还原产物为1molSO2和H2的混合物,分析元素的化合价升降可得,锌失去电子,转移电子数为2NA;C项,20gD2O的物质的量是1mol,含有的原子总数是3NA;D项,根据反应可得2NO+O2===2NO2,反应后生成2molNO2,但是由于存在2NO2N2O4的平衡,使得分子总数小于2NA。
答案:
A
4.(2013·江苏省苏北四市调研
(二)·3)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.无色溶液:
K+、Na+、Cu2+、SO
B.c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液:
Al3+、NO、I-、Cl-
C.水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液:
Na+、Cl-、NO、SO
D.0.1mol·L-1FeSO4溶液:
K+、NH、MnO、ClO-
解析:
A项中Cu2+呈蓝色;B项中溶液的pH=1,此条件下NO能将I-氧化;D项中MnO、ClO-均有氧化性,能将Fe2+氧化。
答案:
C
点拨:
本题主要考查离子共存,意在考查考生综合运用所学知识解决相关化学问题的能力。
5.(2013·江苏省苏北四市调研
(二)·7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①SiO2Na2SiO3H2SiO3
②FeFe2O3Fe2(SO4)3
③BaSO4BaCO3BaCl2
④AlCl3溶液AlNaAlO2
⑤HCHOHCOOHHCOOCH3
A.①④⑤ B.②③④
C.②④⑤D.①③⑤
解析:
②中Fe在O2中燃烧的产物是Fe3O4;④中电解AlCl3溶液得到的是Al(OH)3。
答案:
D
点拨:
本题考查元素及其化合物的相关知识,意在考查考生对重要反应的掌握程度。
6.(2013·江苏省苏北四市调研
(二)·9)下列离子方程式书写正确的是( )
A.用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B.碘水中通入足量的SO2气体:
I2+SO2+2H2O===2I-+SO+4H+
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl-+H2O+4H+
解析:
醋酸是弱电解质,应写成分子形式,A错误;NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性的离子方程式应为2H+SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,C错误;在强碱溶液中的离子方程式不能出现H+,D错误。
答案:
B
点拨:
本题考查离子方程式的正误判断,意在考查考生的判断能力。
7.(2013·山东省临沂市质检·6)下列对有关物质性质的分析正确的是( )
A.Na久置于空气中,可以和空气中的有关物质反应,最终生成NaHCO3
B.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
C.实验测得NH4HCO3溶液显碱性,CH3COONH4溶液显中性,说明酸性:
CH3COOH>H2CO3
D.N2的化学性质通常非常稳定,但在放电条件下可以与O2反应生成NO2
解析:
A项,金属钠久置于空气中,最后应变成Na2CO3;B项,金属镁属活泼金属,不能用热还原法冶炼,应用电解法冶炼;C项,NH4HCO3显碱性,说明HCO水解程度大于NH水解程度,CH3COONH4溶液呈中性,说明CH3COO-水解程度与NH水解程度相当,根据越弱越水解的原理可知,酸性:
CH3COOH>H2CO3;D项,N2在放电条件下与O2反应生成NO。
答案:
C
点拨:
本题考查了元素化合物的有关知识,意在考查考生对元素化合物知识的掌握情况。
8.(2013·山东省临沂市质检·10)下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.80℃时,1LpH=1的硫酸溶液中,含有0.2NA个H+
B.4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物,生成物中阴离子总数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
D.300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
解析:
A项,1LpH=1的硫酸溶液中,c(H+)=0.1mol·L-1,n(H+)=0.1mol,与硫酸是二元酸无关;B项,Na2O和Na2O2中阳离子均为Na+,阴离子分别为O2-和O,阳离子与阴离子的个数比均为2:
1,B项正确;C项,忽视了氯气与水的反应为可逆反应,不能进行彻底;D项,忽视了水分子的存在。
答案:
B
点拨:
本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对化学基础知识的理解与应用。
9.(2013·河北省唐山市模拟
(一)·9)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
①用铜作电极电解饱和NaCl溶液,当线路中通过NA个电子时,阳极产生11.2L气体(标准状况下) ②常温常压下,16gO2和16gO3含氧原子数均为NA ③标准状况下,22.4LCH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA ④6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸,生成SO2与H2的混合气体,气体分子总数为0.1NA ⑤10.6gNa2CO3粉末中含有CO数为0.1NA
A.②④⑤B.①③⑤
C.①②④⑤D.①②③
解析:
①用铜作电极电解饱和氯化钠溶液,阳极是铜失电子转化成Cu2+,阳极得不到氯气,错误;②16gO2的物质的量为0.5mol,含氧原子数为NA,16gO3的物质的量为1/3mol,含氧原子数为NA,正确;③在标准状况下,乙醇为液体,不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算,错误;④6.5g锌的物质的量为0.1mol,完全反应失去电子0.2mol,由H2SO4~SO2、H2SO4~H2可知,生成1molSO2或1molH2都需要转移2mole-,所以气体分子总数为0.1NA,正确;⑤Na2CO3是离子化合物,固体中含有钠离子为0.1NA,正确;10.6gNa2CO3的物质的量为0.1mol,含碳酸根离子数为0.1NA,正确。
综上所述,A正确。
答案:
A
点拨:
本题考查了阿伏加德罗常数知识,意在考查考生对中学化学知识的正确运用能力。
10.(2013·江西省南昌市模拟
(一)·13)一杯澄清透明的溶液中,已知各离子的浓度均为0.1mol/L,体积为1L。
可能含有的离子:
阳离子:
K+、Fe2+、Ba2+、NH 阴离子:
Cl-、NO、CO、SO
向该混合液中加足量稀盐酸,有无色气体生成,且阴离子的种类不变。
对该溶液的下列叙述错误的是( )
A.该溶液一定含有Fe2+、NO、Cl-
B.该溶液一定不含K+、NH
C.该溶液一定不含CO、Ba2+
D.该溶液可能含有SO
解析:
混合液中加入足量稀盐酸,阴离子种类不变,说明原混合液中含有Cl-,不可能含有CO,因为足量稀盐酸可使混合液中的CO消失,因此溶液中一定存在NO和Fe2+,溶液中发生反应:
3Fe2++NO+4H+===NO+3Fe3++2H2O,A项正确。
通过给出的各离子的浓度可知已经判断出的Cl-、NO、Fe2+存在关系:
c(Cl-)+c(NO)=2c(Fe2+),若溶液中存在SO,则一定不存在Ba2+,所以此时可能同时存在K+、NH;若溶液中存在Ba2+,则不可能存在SO,Ba2+的存在与溶液呈电中性相矛盾,由此推知溶液中:
一定存在的是Cl-、NO、Fe2+,一定不存在的是CO、Ba2+,可能存在的是SO、K+、NH,因此选项B错误,选项C和选项D正确。
答案:
B
点拨:
本题考查离子推断,意在考查考生的推断能力。
11.(2013·合肥市教学质检
(一)·4)在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中,说法正确的是( )
A.Cu2O在反应中被氧化
B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.若反应中转移12mol电子,则生成6molCu
解析:
A项,铜元素化合价降低,则Cu2S和Cu2O在反应中做氧化剂,被还原,错误;B选项,硫元素化合价升高,则Cu2S既是氧化剂,又是还原剂,正确;C项,铜是还原产物,二氧化硫是氧化产物,错误;D项,该反应转移了6mol电子,错误。
答案:
B
点拨:
本题考查氧化还原反应,考查考生对基本原理理解能力。
难度中等。
12.(2013·济南市1月调研·9)下列叙述中,正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中:
K+、NH、CO、Cl-一定能够大量共存
C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D.依据铝热反应原理,能发生反应:
2Al+3MgO3Mg+Al2O3
解析:
A项,氢氧化铝不溶于氨水等弱碱溶液;B项,铝粉既能与强酸反应又能与强碱反应放出氢气,在强酸溶液中CO不能大量存在,在强碱溶液中NH不能大量存在;C项,镁只能溶于盐酸,而不能溶于过量NaOH溶液;D项,镁的还原性大于铝,铝不能置换出镁单质。
答案:
A
点拨:
本题考查铝单质及化合物的性质,考查考生运用化学反应及离子反应解决问题的能力。
难度中等。
13.(2013·兰州一中月考
(二)·21)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是( )
①K+一定存在
②100mL溶液中含0.01molCO
③Cl-可能存在
④Ba2+一定不存在
⑤Mg2+可能存在
A.③④⑤B.①③④
C.①②D.③④
解析:
由
(2)知含有NH0.04mol,由(3)知含有CO0.02mol,含有SO0.01mol,所以不含有Mg2+和Ba2+,根据溶液呈电中性K+至少含有0.02mol,而Cl-是否存在无法判断。
答案:
B
点拨:
本题考查离子的检验,考查考生对离子检验的判断能力。
难度中等。
14.(2013·兰州一中月考
(二)·23)以下有关实验原理及结论正确的是( )
A.XCl3的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一定比X强
B.金属X能与NaOH溶液反应放出H2,但金属Y不能,则Y的金属性一定比X弱
C.非金属X能将Fe氧化到+3价,但非金属Y不能,则Y的氧化性一定比X强
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO+6H++2MnO===5SO+2Mn2++3H2O
解析:
A项,若为FeCl3时,Cu的金属性比Fe弱;B项,当X为Al,Y为Mg时,金属性Mg更强;C项,因X能将Fe氧化到+3价,所以X的非金属性更强;D项,酸性KMnO4具有强氧化性可以氧化Na2SO3而褪色。
答案:
D
点拨:
本题考查实验原理,考查考生对实验原理的掌握情况。
难度中等。
15.(2013·江西省师大附中、临川一中联考·1)A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质,它们都是常见的金属或非金属,D、E、F是常见的三种氧化物,且有如图所示转化关系,则下列说法不正确的是( )
A.D、E中一定都含有甲元素
B.单质B肯定是氧化剂
C.A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D.若A是非金属,则B一定为金属
解析:
A是甲的单质,根据图示,E中必含甲元素,B是乙元素单质,与D反应生成A,该反应是置换反应,所以D中必含甲元素,A项正确;B项,D是氧化物,与B单质反应,一般B是还原剂,错误;C项,A与C单质反应生成氧化物E,所以必有一种是氧气,正确;D项,若A是非金属,则D与B的反应一般是类似于水与钠间的置换,即D项正确。
答案:
B
点拨:
本题考查元素化合物之间的转化与物质推断。
难度中等。
16.(2013·天津理综·1)运用有关概念判断下列叙述正确的是( )
A.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质
解析:
从化学基本概念的实质入手,分析解决问题。
燃烧热是指101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,A项中没有指明具体的产物及状态,所以A错。
Na2SO3和H2O2反应的化学方程式为Na2SO3+H2O2===Na2SO4+H2O,此反应为氧化还原反应,B正
不互为同系物,C错。
BaSO4的水溶液不易导电,是因为BaSO4的溶解度很小,但溶解的部分完全电离,所以BaSO4是强电解质,D错。
答案:
B
点拨:
知识:
燃烧热、氧化还原反应、同系物、电解质等基本概念。
能力:
重点考查学生对化学基本概念的理解和运用的能力。
试题难度:
中等。
17.(2013·江苏卷·3)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红色的溶液:
Mg2+、K+、SO、NO
B.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Cu2+、HCO、NO
C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:
H+、K+、SO、I-
D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:
H+、Na+、Cl-、SO
解析:
结合各选项对溶液的具体要求及离子反应的条件进行分析、判断。
使甲基橙变红色的溶液呈强酸性,各离子能够大量共存,A对。
使酚酞变红色的溶液呈强碱性,Cu2+、HCO均不能大量存在,B错。
I-与Ag+生成AgI沉淀,含有Ag+的溶液中,I-不能大量存在,C错。
AlO与H+发生反应,含AlO的溶液中,H+不能大量存在,D错。
答案:
A
点拨:
知识:
离子反应及离子共存。
能力:
考查考生的综合分析能力及迁移应用能力。
试题难度:
较小。
18.(2012·北京昌平二模,8)已知:
①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生某黄绿色气体;
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断中正确的是( )
A.①中产生气体的电子式是ClCl
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验②中FeCl2被氧化
D.实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应
答案:
C
点拨:
A项,①中产生的气体是氯气,氯气的电子式为
;B项,上述实验中,①、②、③发生的反应都是氧化还原反应;C项,实验②中FeCl2被氧化生成FeCl3而溶液显黄色;D项,实验③中,Fe3+把I-氧化成I2而使试纸变为蓝色。
19.(2012·湖北武汉5月,12)将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物,这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量是( )
A.0.2molB.0.4mol
C.0.6molD.0.8mol
答案:
A
点拨:
本题考查氧化还原反应。
整个反应过程中Cu失电子生成Cu2+,NO得电子生成NO。
设NaNO3、NaNO2的物质的量分别为x和y,则根据得失电子守恒有:
2y=×2=1.6,根据Na+守恒有:
x+y=0.5×0.2=1.0,二式联立解得x=0.2mol,故选A。
20.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A.OH-+HCl===H2O+Cl-
B.Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2
C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
D.Fe+2H+===Fe3++H2↑
答案:
C
点拨:
A项中HCl应拆为离子的形式,正确的离子方程式为OH-+H+===H2O;B项中Ca(OH)2应拆为离子形式,应为Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓;D项中应生成Fe2+,应为Fe+2H+===Fe2++H2↑。
二、非选择题(本题包括4小题,共40分)
21.(2013·荆州市质检
(二)·17)(8分)中学常见的某反应的化学方程式为a+b―→c+d+H2O(未配平,反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)若a是铁,b是稀硝酸(过量),且a可溶于c溶液中。
则a与b反应的离子方程式为________________________________________________________________。
(2)若c、d为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则将此混合气体通入溴水中,橙色褪去,写出其褪色过程中发生反应的离子方程式:
____________________________________。
(3)若c是无色有刺激性气味的气体,其水溶液显弱碱性,在标准状况下用排空气法收集c气体,得平均摩尔质量为20g·mol-1的混合气体进行喷泉实验。
假设溶质不扩散,实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1(小数点后保留2位有效数字)。
(4)若a是造成温室效应的主要气体,c、d均为钠盐,参加反应的a、b的物质的量之比为4:
5。
则上述反应的离子方程式为____________________________。
解析:
(1)稀硝酸与铁反应,硝酸足量,则生成硝酸铁,且铁溶于硝酸铁,反应的离子方程式为Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O。
(2)常见的气体中能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化硫和二氧化碳,又由两种物质反应生成两种气体和水知,反应为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,具有还原性的二氧化硫能使溴水褪色,离子方程式为SO2+2H2O+Br2===4H++SO+2Br-。
(3)无色有刺激性气味的气体,且水溶液显弱碱性的只有氨气,用向下排空气法xy,则=20,得=3。
假设做喷泉实验的烧瓶容积中氨水的体积为3L,空气难溶于水,喷泉实验完成后,烧瓶中氨水的体积为3L,所以,烧瓶中氨水的物质的量浓度为×=0.045mol·L-1。
(4)造成温室效应的主要气体是二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可生成碳酸钠、碳酸氢钠和水。
当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为4:
5时,反应的离子方程式为4CO2+5OH-===3HCO+CO+H2O。
答案:
(1)Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O
(2)SO2+2H2O+Br2===4H++SO+2Br-
(3)0.045
(4)4CO2+5OH-===3HCO+CO+H2O
点拨:
本题考查了铁与稀硝酸反应、碳与浓硫酸反应、实验室制氨气原理以及二氧化碳与氢氧化钠反应等知识,意在考查考生的离子方程式书写能力、推理能力及数据计算能力。
22.(2013·江苏卷·18)(12分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:
FeSO4+Na2CO3===FeCO3+Na2SO4
FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2+H2O
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Al3+
3.0
5.0
Fe2+
5.8
8.8
(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是________(填字母),原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是____________________________________。
(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是________________________________________________。
②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是__________________________________________。
(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。
分离过程中加入无水乙醇的目的是__________________。
(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。
请结合右图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:
铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):
向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,________,