福建师大附中届高三第一学期期中考试化学试题实验班doc.docx

1、福建师大附中届高三第一学期期中考试化学试题实验班doc福建师大附中2015-2016学年第一学期高三期中化学试题（实验班）一选择题（共13小题）1化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A天宫一号中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应C绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一2 N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）AN、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主

2、要物质CS、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应DN、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO23设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NAB1mol/L的Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2 NAC42.0g的乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为3 NAD5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3 NA4将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）AMg、AlCl3、NaAlO2 BKNO3、NaCl、C

3、H3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2 DBa（NO3）2、FeSO4、NH4HCO35短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是原子半径最小的元素，A元素常见化合价为+1和-1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍下列叙述正确的是（）A元素的原子半径：BCDEB对应氢化物的热稳定性：DECB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E6实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）仅用此装置

4、和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CuONH3H2OB浓硫酸浓盐酸HClNaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液7海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaC12溶液过滤后加盐酸B工业上金属钠是通过氯碱工业制取C从第步到第步的目的是浓缩D在第步中溴元素均被氧化8下列实验不能达到预期目的是（）代号实 验实验目的ACl2、Br2分别与H2反应

5、比较氯与溴的非金属性强弱B同温下测定相同浓度的Na2CO3，和Na2SO4溶液的酸碱性比较硫酸与碳酸的酸性强弱CAlCl3、MgCl2溶液中通入过量氨气比较镁与铝单质的还原性强弱D同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力比较该一元酸与盐酸酸性的强弱9某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（）A往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成B生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3CCO2可被循环使用 D直接蒸干滤液能得到纯净（NH4）2SO410X、Y、Z、W四种物质的转化关系下列组合中不符合该关系的是（）

6、ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3Ca2CO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHSO311某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Cl、Br、SO32、SO42中的某几种，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操 作现 象（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置上层无色，下层呈橙红色（3）取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉

7、淀产生下列结论正确的是（）A可能含有Cl、Mg2+、SO42 B肯定有含Na+、Br、SO32C 肯定没有Ba2+、Cl、Br D不能确定Mg2+、SO32、SO42 12 X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1下列叙述错误的是（）AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDRY2、WY2通入

8、BaCl2溶液中均有白色沉淀生成13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体B取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D已知I3I2+I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大14向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是（）A4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=2（NH4）2SO4+3B

9、aSO4+Al2（SO4）3+2Al（OH）3B2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4+2Al（OH）3C2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4+Ba（AlO2）2DNH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2=NH3H2O+2BaSO4+Al（OH）315正丁醛经催化加氢可制备1丁醇为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点是34，难溶于水，与1丁醇互溶；1丁醇的沸点是118则操作14分别是（）A萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B过滤、分液、蒸馏、萃取C过滤、蒸馏

10、、过滤、蒸馏 D过滤、分液、过滤、蒸馏二非选择题16制烧碱所用盐水需两次精制第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，过程如下：向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水（1）过程除去的离子是（2）过程、生成的部分沉淀及其溶解度（20/g）如下表：CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.61022.51047.81042.41041.7103过程选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因除去Mg2+的离子方程式是检测Ca2+、Mg2+、Ba

11、2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是（3）第二次精制要除去微量的I、IO3、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：过程除去的离子是盐水b中含有SO42Na2S2O3将IO3还原为I2的离子方程式是17根据要求完成下列各小题实验（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：亚硫酸碳酸）实验步骤：连接仪器、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热铜与浓硫酸反应的化学方程式 装置A中的试剂是 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性在（1）操作后打开b，关闭aH2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方

12、程式是BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式18短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的（1）已知相关物质之间存在如下变化：丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为（2）已知E 及其化合物有以下变化：写出单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式；由A、B、C、D、E

13、 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为 （任写一个）（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是（4）X是一种仅含四种元素（不一定是A、B、C、D、E元素中的四种）的无机矿物盐，某研究小组设计如下实验探究其组成和性质另取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，请回答如下问题：在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分

14、可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式19某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体完成下列填空（）甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸白色沉淀是甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：；（）乙同学设计了改进装置进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成回答下列问题（1）操作的目的是，洗气瓶B中的试剂是（2）该实验能否检验甲

15、同学上述两种假设中的任意一种，理由是（）丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如表：坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量第一次称量第二次称量11.710g22.700g18.621ga（1）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为（2）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x的实测值（保留二位小数）参考答案与试题解析一选择题15BCCBD 610BCCDB 1115BDCCD二非选择题16 （1）过程除去的离子是SO42（2）过程选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中

16、数据解释原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42沉淀更完除去Mg2+的离子方程式是2Mg2+2CO32+H2OMg2（OH）2CO3+CO2检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全（3）过程除去的离子是NH4+、I盐水b中含有SO42Na2S2O3将IO3还原为I2的离子方程式是5S2O32+8IO3+2OH4I2+10SO42+H2O17（1）实验步骤：连接仪器、检验装置的气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，

17、加热铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2）H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是2H2S+SO2=3S+2H2OBaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式BaSO4BaSO3写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式Ba2+SO2+Cl2+2H2OBaSO4+4H+2Cl18 （1）丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+（2）S+2H2SO43SO2+2H20；H2O2或N2H4或C2H6等 （任写一个）（3）NaNO2（4）CaFe（CO3）2CaO+FeO+2CO22FeO+CO2=Fe2O3+CO（或生成Fe3O4）19 （）白色沉淀是BaSO4浓硫酸沸腾蒸出进入氯化钡溶液生成沉淀；SO2被氧气氧化成硫酸生成沉淀；（）（1）操作的目的是排除装置内的空气（O2），洗气瓶B中的试剂是饱和NaHSO3溶液（2）不能，理由是因为同时改变了两个变量，无法确定到底是哪个变量的作用（）（1）18.6210.001（2）x的实测值5.25（保留二位小数）