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1、高中化学必修2全册同步练习及答案89页高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。A一定是金属元素 B一定是第A族元素C一定是过渡元素 D可能是金属元素，也可能不是金属元素2下列元素不属于第二周期的是()。ABe BMg CO DN3根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是()。A铁 B锌 C碳 D镍4主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。A相对原子质量和核外电子数 B相对原子质量和最外层电子数 C电子层数和最外层电子数 D电子层数和次外层电子数5在短周期元素中，原子最外层中只有

2、1个或2个电子的元素是()。A金属元素 B稀有气体元素C非金属元素 D无法确定6下列说法正确的是()。A现在的元素周期表是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族C元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D第A族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第A族的元素又称为卤族元素7原子序数为118号的元素中，下列叙述正确的是()。A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为17的元素的原子是硫原子8下列关于元素周期表的说法正确的是()。A能生成碱的金属元素都

3、在第A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6二、双项选择题9X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()。XYZA.三种元素的单质都有可能导电BX的氧化物XO有毒CY能与氢氧化钠溶液反应生成氢气DZ的氧化物只能与酸反应10下列叙述不正确的是()。A除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B除短周期外，其他周期均为18种元素C副族元素没有非金属元素 D第B族中所含元素种类最多三、非

4、选择题11在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组元素的可能归属，按所给6种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号(1)S、N、Na、Mg(2)P、Sb、Sn、As(3)Fe、B、Cl、Ca归属类型：主族元素过渡元素同周期元素同族元素金属元素非金属元素12下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是()。210111819A2341119B611121324C67143132D13A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图111所示，已知E的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能为()。图11

5、1A5x B5x10 C5x14 D5x2514已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是()。A第七周期第A族 B第七周期第A族C第五周期第A族 D第五周期第A族15目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断()。都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。A只有正确 B只有正确C只有正确 D均不正确16已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素形成的离子就是一个

6、质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。(1)请写出元素符号：X_、Y_、Z_、W_。(2)X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(注明反应条件)_；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_，以减少大气污染。(3)这四种元素可组成原子个数比为5113的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量的NaOH稀溶液反应的离子方程式为_。17已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图112所示，X形成的单质约占空气体积的1/5，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：图1

7、12(1)Y的元素符号是_。(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是_，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是_。(3)ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是_，说明ZX2具有_性。(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。第2课时元素的性质与原子结构一、单项选择题1下列原子中最易形成阴离子的是()。ACl BFCNa DK2化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是()。A它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物 B五种元素的单质均为固体C它们原子的最外层电子数均为1个，在性质上具有相似性D它们形成的氢氧化物都是强碱3关于铯(Cs)及其化合物

8、的性质，说法正确的是()。A金属铯的熔点比金属钠高 BCsOH比NaOH的碱性强 CCsOH是一种弱碱 D碳酸铯难溶于水4若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于共性反应的是(反应条件均省略)()。AX2H2=2HXBX2H2O=HXHXOC2Fe3X2=2FeX3DX22NaOH=NaXNaXOH2O 5下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()。AOH、H2O BNH3、NHCF、NH DHCl、F26下列关于卤素的说法中，不正确的是()。A单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高B单质都有毒C单质的颜色随核电荷数递增依次加深D碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来7

9、各组性质比较的表示中，正确的是()。A酸性：HI HBr HCl HF B稳定性：HF HCl HBr HIC氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 D沸点：F2 Cl2 Br2 I28有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是()。 A.a、b、c Bb、a、c Cb、c、a Dc、b、a二、双项选择题9下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是()。A碱金属随着核电荷数增加，单质的密度逐渐减小 B卤素随着核电荷数增加，单质的熔、沸点升高 C碱金属随着核电荷数的增加

10、，单质与水反应的剧烈程度增大 D卤素随着核电荷数增加，单质的还原性逐渐减弱10碱金属钫(Fr)具有放射性，下列对其性质的预言中，错误的是()。A在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸三、非选择题11某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：AKI溶液B淀粉溶液CNaOH溶液D氯水发现溶液颜色按下面次序变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_。(2)写出的离子反应方程式：_。(3)写出

11、的化学反应方程式：_ _。12某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是()。AH2X BHXCXH3 DXH413由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是()。A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B已经制得了I2O5等碘的氧化物C已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3的离子化合物D碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I离子14有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶于水得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；向该无色溶液中加入新制取的氯水，

12、然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是()。A白色固体中肯定有NaBrB白色固体中既有NaBr，又有BaCl2C白色固体中有KI、NaBr、BaCl2三种物质D白色固体中既有KI，又有BaCl2 15在100 mL混合溶液中含有1 mol/L Na2SO3和2 mol/L NaBr，现向该混合溶液中通入0.15 mol Cl2，充分反应后，参与反应的SO和Br物质的量之比为()。A14 B13C12 D1116氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素如(SCN)2H2O=HSCNHSCNO。它们的阴离子还原性强弱顺序为ClBrCNSCNY B原子

13、序数：XYC原子最外层电子数：XY D原子电子层数：XY 三、非选择题11有A、B、C、D四种元素(稀有气体元素除外)，A、C、D原子具有相同的电子层数，A的M层比C的M层多4个电子，比D的M层少2个电子；B原子的L层比A原子的L层少3个电子，则A是_，B是_，C是_，D是_(均用元素符号填写)。12两种微粒的核外电子数和核电荷数分别相同，则它们不可能是()。A同种元素的不同原子 B两种不同的离子C同种元素的原子和离子 D两种不同的分子13A、B、C三种短周期元素，A与C同主族且处于相邻周期，A与B的核电荷数之差为5，B原子M层比L层电子少2个，则A、B、C三种元素分别是()。ALi、Na、S

14、 BNa、S、Li CNa、K、Br DK、Br、Na14下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()。ALiI BNaBr CKCl DCsF15锶(Sr)是元素周期表中第五周期第A族的元素，下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是()。A锶能与冷水剧烈反应B锶的失电子能力比钙强CSr(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱D氧化锶是碱性氧化物16下表是元素周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：AAAAAAA012DEGI3ABCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)要证明A、B、C的金属活泼性，可以用什么实验来证明，试举一例。实验操作：_。实验现象：_