人教版化学九上第5单元《化学方程式》单元综合测试1.docx

1、人教版化学九上第5单元化学方程式单元综合测试1第5单元 化学方程式一.单项选择题（共20小题）1关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16gC无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律D质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应2化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）原子数目 原子的种类 分子数目 分子的种类 元素的种类 物质的总质量 物质的种类A B C D3用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如图所示，下列说法正确的是（）A参加

2、反应的“”和“”分子的个数比是 2：1B该反应是化合反应C该反应有2种生成物D该反应不遵循质量守恒定律4某化学反应过程的微观示意图如下下列说法错误的是（）A上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2BB元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C原子是化学变化中的最小粒子D在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子5将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是（m可与n相等，也可不相等）（）A一定等于（m+n）g B一定小于（mn）gC可能是小于或等于（m+n）g D以上答案都正确6手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点

3、锂电池内某个反应可表示为Li+MnO2LiMnO2下列关于该反应的说法中，正确的是（）A反应中MnO2是催化剂B反应前后Mn元素的化合价不变C该反应为化合反应D生成物LiMnO2为氧化物7化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（）A15 B14 C13 D108NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）ACO2BCl2CO2DN29碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（）A8g碳与3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳B6g碳与16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳C10g碳与12g氧气完全化合，可生成22g

4、二氧化碳D32g碳与12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳10在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：物质ABC新物质D反应前物质质量/g3030300反应后物质质量/g待测33022关于此反应，下列认识不正确的是（）AA物质有可能是单质B变化后待测物A的质量为5gC该变化的基本反应类型是分解反应DC物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和11质量守恒定律是认识化学反应实质的重要理论在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是（）A化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不

5、一定是2xgC反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D若A和C都是单质，则该反应一定是置换反应12如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程下列说法不正确的是（）A图中单质的化学式为N2B该反应使有毒气体转化为无毒气体C反应物都属于氧化物D反应前后原子、分子个数都不变13在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A16 B32 C64 D96143.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g CO2和3.6g水，则下列说法正确的是（）AR中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素BR中只含碳、氢两种元素CR

6、中一定含碳、氢、氧三种元素DR中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种15镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是（）A B C D16镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A等于20 g B小于20 g C大于20 g D无法确定17A、B两元素可形成多种化合物，已知在A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A与B质量比为7：12的化合物是（）AAB2BA2B3CAB DA2B518碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，

7、则碱式碳酸铜的组成是（）A只含有碳、氢、氧元素B一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D肯定含有碳、氢、氧、铜元素19目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（）ACr2O3BCrSO3CCr2（SO4）3DCr2S20一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：物质XYZW反应前质量/g102.216.20.9反应后质量/ga4.48.11

8、.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（）AX、Z是反应物，Y、W是生成物Ba=15C反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9DZ为化合物三.填空题21在4P+5O22P2O5的反应中，表示与在点燃的条件下生成了；若从反应物、生成物的质量比来看表示：每份质量的磷跟份质量的氧气完全反应，生成份质量的五氧化二磷22如图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图图中和分别表示两种元素的原子，仔细观察如图，回答下列问题：（1）A物质属于（填“混合物”、“单质”或“化合物”）（2）该反应的反应类型为（3）若A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式（4）根据上述示意图，你能得到哪些

9、化学变化的信息？（请写一条）23阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒 两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的火柴着火的主要过程是：（1）火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧（2）红磷燃烧放出的热量，使氯酸钾分解生成氯化钾和氧气（3）氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应（4）硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡，最终使火柴杆（主要成分是碳）着火24上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式为；（2）氯气溶于

10、水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），其化学方程式为；（3）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），该反应的化学方程式为25用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体这两种气体是和写出CO和NO反应的化学方程式26硝酸可发生反应：4NHO32NO2+X+2H2O据此回答：（1）反应的基本类型属于反应（2）X的化学式为，推断的依据为（3）硝酸的保存应注意、27如图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：根据以上示意图，写出该反应的化学方程式从图示中我还发现构成物质的粒子有28ClO2是新一代饮用水的

11、消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒请回答下列问题：（1）ClO2的名称为；其中氯元素的化合价为（2）制取ClO2的反应过程示意图如下：该反应的化学方程式为（3）整个反应中（填“是”或“否”）出现过单质三.实验题（共3个小题）29某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量（选填“大”、“小”或“不变”）（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？（选填“是”或“否”）为什么？30（1）如图，A、B

12、、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是，理由是提示：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 Fe+CuSO4FeSO4+Cu选取其中一个实验，提出改进思路（2）用原子的观点解释质量守恒定律31在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图所示），然后用酒精灯加热数分钟，停止加热后冷却写出观察到的现象，化学方程式是产生这种现象的原因四.计算题（共两个小题）32甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是；（

13、2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）33某化学兴趣小组从野外采集到石灰石样品24g，为测定其中碳酸钙的含量，他们将上述样品全部放入200g稀盐酸中，恰好完全反应，且石灰石中的杂质不与酸反应 （化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2），测得反应后混合物质量为215.2g试计算：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为g（2）求石灰石中含碳酸钙的质量分数新人教版九年级上册第5单元 化学方程式2018年单元测试卷（A）参考答案与试题解析一.单项选择题（共20小题）1关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B24g镁在空

14、气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16gC无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律D质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A、煤燃烧化为灰烬，生成二氧化碳逸入空气；B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗氧气质量为16克；C、一切化学反应都遵从质量守恒定律；D、质量守恒定律适用于一切化学反应【解答】解：A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律，说法错误，应为生成二氧化碳逸入空气，而所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故A错误；B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为1

15、6克，说法错误，应为“氧气的质量为16克”，故B错误；C、一切化学反应都遵从质量守恒定律，说法正确，故C正确；D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应，说法错误，因为质量守恒定律适用于一切化学反应，故D错误故选C【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，从而培养了学生的创新思维能力2化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）原子数目 原子的种类 分子数目 分子的种类 元素的种类 物质的总质量 物质的种类A B C D【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子

16、的数目、原子的种类【解答】解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和再根据其意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变由此可知：A、在化学反应前后没有变化，故A符合题意；B、分子数目在化学反应前后可能有变化，故B错误；C、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故C错误；D、分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故D错误故选A【点评】化学变化的实质可表示为：分子原子分子，在此过程中原子是最小粒子，原子的种类、个数、质量都不变，元素种类、质量不变，反应前后物质质量总和相等3用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定

17、条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如图所示，下列说法正确的是（）A参加反应的“”和“”分子的个数比是 2：1B该反应是化合反应C该反应有2种生成物D该反应不遵循质量守恒定律【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用【专题】化学反应模拟图型【分析】根据题干提供的信息进行分析，首先根据微观示意图得出该反应的化学方程式，然后进行分析解答即可【解答】解：该反应的化学方程式为：A、参加反应的“”和“”分子的个数比是6：2=3：1，故A错误；B、该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，故B正确；C、该反应只生成一种物质，故C错误；D、该反应遵循质量守恒定律，故D错误；故选B

18、【点评】本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据图示结合具体的反应进行4某化学反应过程的微观示意图如下下列说法错误的是（）A上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2BB元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C原子是化学变化中的最小粒子D在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】利用微观反应的图示，结合化学反应的实质对该反应过程进行分析，即可得到反应前后分子、原子及元素种类的变化情况，并依据分子的结构情况书写出相关的方程式【解答】解：A、由反应图

19、示中关于分子结构及分子的变化情况可知，该反应的化学方程式是：2A2+B2=2A2B，故A错误；B、由微观的变化可知，元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变，故B正确；C、由微观的变化可知，原子在化学变化中没有再分，原子是化学变化中的最小粒子，故C正确；D、由化学反应过程的微观示意图可知，在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子，故D正确故选A【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力5将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是（m可与n相等，也可不相等）（）A一定等于（

20、m+n）g B一定小于（mn）gC可能是小于或等于（m+n）g D以上答案都正确【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据硫在氧气中燃烧的化学方程式S+O2SO2，可得知S与O2恰好完全反应质量比为1：1，如果m=n，则两物质恰好完全反应，如果mn，则有一物质剩余没有全部参加反应根据质量守恒定律：参加反应的物质的质量总和等于生成物质的质量总和，可判断生成二氧化硫的量【解答】解：当m=n时，mg硫与ng氧气全部参加反应，则生成SO2的质量就等于（m+n）g；当mn时，其中有一物质没有全部参加反应，则生成SO2的质量就小于（m+n）g；综上所述，将mg硫在ng氧气中燃烧

21、所生成SO2的质量小于或等于（m+n）g故选C【点评】反应物的物质质量比若与根据化学方程式所计算的反应物间各物质质量比相符，则反应物恰好完全反应，否则会有物质剩余而未全部参加反应6手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点锂电池内某个反应可表示为Li+MnO2LiMnO2下列关于该反应的说法中，正确的是（）A反应中MnO2是催化剂B反应前后Mn元素的化合价不变C该反应为化合反应D生成物LiMnO2为氧化物【考点】资源综合利用和新能源开发；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；反应类型的判定【专题】结合课本知识的信息【分析】A、根据催化剂在化学反应中质量不变的原则来

22、判断B、根据根据化合物中元素化合价的代数和为0计算反应前后锰元素的化合价，然后判断C、根据化合反应的定义判断D、根据氧化物的概念判断【解答】解：A、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变而题中的电池的反应中MnO2最终参与了反应，所以不是催化剂，故选项错误B、在二氧化锰中锰显+4价，在LiMnO2中锰为+3价，反应前后Mn元素的化合价改变，故选项错误C、化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，该反应符合化合反应的定义和特点，属于化合反应，所以正确D、在氧化物中只含有两种元素，LiMnO2中有三种元素，应是含氧化合物，但不是氧化物，故选项错误故选C【点评】催化剂具有

23、“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂 题中的二氧化锰做反应物，不是催化剂7化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（）A15 B14 C13 D10【考点】化学方程式的配平【专题】结合课本知识的信息【分析】本题考查的是化学方程式的书写，配平化学方程式时，利用最小公倍数法，抓住等号两边各原子的数目必须相等本题是乙炔燃烧的化学方程式的配平，在配平时，要先配碳原子，再配氢原子，最后配平氧原子【解答】解：首先配平化学方程式：2C2H2+5O

24、22H2O+4CO2，再把各系数的和加起来：2+5+2+4=13，因此A、B、D选项都错误故答案为：C【点评】本考点考查化学方程式的配平，配平化学方程式时要遵循质量守恒定律，即等号两边各原子的数目必须相等经常用的配平方法是最小公倍数法，同学们要认真分析，综合把握本考点是中考的重点之一，经常出现在选择题和填空题中8NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）ACO2BCl2CO2DN2【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类不变，据此解答【解答】解：NH4ClO4中含有N、H、Cl、O

25、四种元素，则生成的物质也含有这些元素；A、CO2中含有碳元素，而NH4ClO4中不含有碳元素，故不可能生成二氧化碳，故A错误；B、NH4ClO4中含有Cl元素，故可能生成氯气，故B正确；C、NH4ClO4含有O元素，故可能生成氧气，故C正确；D、NH4ClO4含有N元素，故可能生成氮气，故D正确；故选A【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行9碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（）A8g碳与3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳B6g碳与16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳C10g碳与12g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳D32g碳与12g氧气完全

26、化合，可生成44g二氧化碳【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据题干信息可知，碳在完全燃烧时，生成二氧化碳，根据反应的化学方程式求出各种物质的比例关系，然后结合质量守恒定律判断选项正误即可【解答】解：由化学方程式C+O2CO2能够可知：每有12份质量的碳和32份质量的氧在点燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳，即参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比=3：8：11A、不符合各比例关系，碳有剩余，氧气不足，故错误；B、符合质量守恒定律，故正确；C、不符合各比例关系，碳有剩余，氧气不足，故错误；D、不符合各比例关系，碳有剩余，氧气不足，故错误故选：B【点评

27、】化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和即质量守恒定律在这里要注意“参加反应”这四个字的含义10在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：物质ABC新物质D反应前物质质量/g3030300反应后物质质量/g待测33022关于此反应，下列认识不正确的是（）AA物质有可能是单质B变化后待测物A的质量为5gC该变化的基本反应类型是分解反应DC物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定【专题】压轴实验题；根据守恒，找出隐含条件【分析】根据质量守恒定律，可计算反应后物质A

28、的质量=（30g+30g+30g+0g）（33g+0g+22g）=35g；根据反应前后物质的质量关系，反应后A、B、D物质的质量增大可判断三种物质为反应的生成物、C物质的质量减小为反应的反应物，该反应可表示为CA+B+D【解答】解：A、物质A为分解反应的生成物之一，A物质可能为一种单质；故A正确；B、根据计算，变化后物质A的质量为35g而不是5g；故B不正确；C、根据反应中各物质质量变化关系，判断A、B、D为生成物，而C为反应物，该反应可表达为CA+B+D；则反应为一种物质生成三种物质的分解反应；故C正确；D、根据化学变化前后元素的种类不变，可判断分解反应的生成物C中所含元素应是生成物A、B、D三种物质中所有元素种类之和；故D正确；故选B【点评】根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物，反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应