山东省日照市高一化学上学期期末考试试题.docx

1、山东省日照市高一化学上学期期末考试试题二0一三级高一上学期模块考试化 学 试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页。满分100分。考试用时90分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。 第I卷（选择题共48分）注意事项： 1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64本卷

2、包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因 B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D.某雨水样品放置一段时间后pH减小是因为水中溶解的CO2增多【答案】B【解析】A. 二氧化硫的大量排放是造成酸雨的主要原因，氮氧化物的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因，错误；B.正确；C.大量含磷洗衣粉的使用和生活污水的排放，导致了水体富营养化，错误；D. 某雨水样品放置一段时间后pH减小是因为亚硫酸被空气中的氧化氧化成硫酸导致，错误；选B。2

3、实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律地摆放。做“硫酸的性质”实验时， 实验桌上部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液后应把它放回A、B、C、D四处中的【答案】D【解析】KOH属于碱，放在D处。3设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.标准状况下，22,4 L水中含有的氧原子数为 B. 0.3molNO2与水反应时转移的电子数为0.2 C标准状况下，28g N2和CO所组成的混合气体，其体积为22.4L D:足量铁粉与1molCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为2【答案】A【解析】在标准状况下，水是液体，无法由气体摩尔体积计算物质的量，选A。4将SO2气体通入BaC

4、l2溶液，无明显现象，然后再通入X气体，有沉淀生成，X 不可能是 A. CO2 B.NH3 C.NO2 D. Cl2【答案】A【解析】将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，可知X应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，或是硫化氢，与二氧化硫反应生成单质硫沉淀，选A。5下列说法正确的是 A. Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气 B. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 C. Na比Cu活泼，将Na投入CuSO4溶液中会有铜析出 D从l L l mol的H2SO4溶液中取出10 mL，其中H浓度为2 mol【答案】

5、D【解析】A.氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，错误；B.NO与氧气反应生成二氧化氮，错误；C.钠的性质非常活泼，与盐溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，错误；选D。6下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.某无色溶液中： B.在pH=l的溶液中： C含有HCO3的溶液中： D.在含大量的Fe3溶液中：【答案】C【解析】A.MnO4-紫色，错误；B. pH=l的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Fe2+、NO3-和氢离子反应，不能大量共存；错误；D.Fe3+与SCN-不能大量共存，选C。7下列物质间的转化关系中，M不能为 A钠 B氮气 C.木炭 D.硫【答案】B【解析】氮气和氧气反应生成N

6、O，NO与水不反应，选B。8下列离子方程式书写正确的是 A钠和水反应： B. FeCl3溶液腐蚀铜线路板： C铜和浓HNO3反应： D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：【答案】A【解析】B. FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，错误；C. 铜和浓HNO3反应：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O;D.NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,选A。9下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A钠在Cl2中燃烧，产生大量黄烟 BHCIO是弱酸，所以NaCIO是弱电解质 C. Cl

7、2通入H2S饱和溶液中出现浑浊，说明氧化性：Cl2S D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】C【解析】A.钠在氯气中燃烧,产生大量白烟,错误；B. NaClO是强电解质；C.正确；D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后变色，充分振荡后溶液呈无色，选C。10.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是【答案】A【解析】A. 二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，正确；B.铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，又引入新的杂质，错误；C.氧化铁和氧化铜都和盐酸反应生成相应的盐，无法除去杂质，错误；D

8、.碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，又引入新的杂质，错误；选A。11.下列说法正确的是 A.不能跟碱反应的氧化物一定能和酸反应 B溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径大小不同 C. 58.5gNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为l mol D将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色消失，说明SO2具有漂白性【答案】B【解析】A.CO和碱不反应，和酸也不反应，错误；B正确；C.溶液的体积不是1升，错误；D.二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，碱性减弱，红色消失，体现了SO2的酸性氧化物的性质，错误；选B。12. NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食

9、亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：。下列说法正确的是 A. 该反应的氧化剂为HI B反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI C该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：l D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒【答案】C【解析】A.NaNO2中氮元素的化合价由+3价降低到+2价，做氧化剂，错误；B. 反应产物中能使淀粉变蓝的物质是I2，错误；C正确；D.亚硝酸钠与HI反应生成有毒气体NO,HI不能用于亚硝酸钠的解毒，错误；选C。13.现有CuO和Fe2O3的混合物mg，向其中加入1 mol的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量C

10、O还原，充分反应后剩余固体质量为 A. 3.2g B. (2m-3.2)g C. (m-1.6)g D. (2m-1.6)g【答案】B【解析】金属氧化物与硝酸反应生成硝酸盐和水，由反应CuOCu（NO3）2，Fe2O3Fe（NO3）3，由电荷守恒可知：2n混合物（O）=n（NO3-），n（HNO3）=0.2 L1 mol/L=0.2mol，则n混合物（O）=0.1mol，所以金属氧化物中O的质量为0.1mol16g/mol=1.6g，若将2mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：2mg-3.2g=（2m-3.2）

11、g，选B。14.用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是A.装置可用于排空气法收集NO气体B可用图所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸C装置可用于吸收氯化氢或氨气D实验室可用装置制取NH3【答案】C【解析】A.NO与空气中的氧气反应生成NO2，NO不能用排空气法收集，错误；B.浓硫酸需在烧杯中稀释，冷却到室温后再移液，错误；C.正确；D.氯化铵受热分解，遇冷又生成氯化铵，无法得到氨气，错误；选C。15已知A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.若A为Na，D为氢气，则B-定为水B若A、D为化合物，B为水，则一定是气体单质C.若A、B、C、D均为化合物，则该反

12、应一定属于复分解反应D.若A、D为化合物，B为单质，则该反应一定属于氧化还原反应【答案】D【解析】A.若A为Na，D为氢气，则B可以是水和盐酸，错误；B可能为3NO2+H2O=2HNO3+NO，错误；C、对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，均为化合物，但属于氧化还原反应，不属于复分解反应，错误； 选D。16.下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是【答案】D【解析】A.如果溶液中有亚硫酸根离子，在加入硝酸后会被氧化成硫酸根离子，同样出现白色沉淀，错误；B.如果SO2和氯气等体积混合，通入品红溶液中，生成硫酸与盐酸，溶液也不褪色，错误；C.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色

13、石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则原溶液中有NH4+,错误；选D。第II卷（非选择题共52分）注意事项： 第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。17. （8分）下列几种物质：CO2 Cu FeCl3溶液 H2SO4 氢氧化铁胶体 Al2(SO4)3固体 (l)上述物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（填写编号） (2)下列关于和的说法正确的是_（填字母序号）。 a都不稳定，密封静置会产生沉淀 b能产生丁达尔效应，不能 c分散质微粒都可以通过滤纸 d加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解 (3)在水中电离的方程式为_。 (4)写出与的浓

14、溶液反应的化学方程式_。【答案】17（1） （2）bc （3）Al2(SO4)3 = 2Al3+3SO42（4）Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O【解析】（1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，所以以上物质中属于电解质的是，以上物质中属于非电解质的是；（2）氢氧化铁胶体较不稳定，密封静置会产生沉淀；b氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，FeCl3溶液没有这样的性质；c溶液和胶体

15、的分散质微粒都可以通过滤纸；d加入盐酸，只有胶体会产生沉淀，后又溶解，选bc；（3）Al2(SO4)3是强电解质，在水中电离的方程式为Al2(SO4)3 = 2Al3+3SO42；（4）铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O。18.（10分）某无色透明溶液中可能存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3中的几种，请回答下列问题： (l)不用任何试剂就可确定原溶液中一定不存在的离子是_。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。 说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关反应的离子方程式为_。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀

16、氨水(NH3.H2O)出现白色沉淀，说明原溶液中肯定 存在的离子是_，写出有关反应的离子方程式为_。 (4)原溶液中大量存在的阴离子可能是下列的 （填字母序号）。a.Cl b.NO3 c.CO32 d.OH【答案】18（1）Cu2、Fe3 （2）Ag Ag+Cl= AgCl（3）Mg2 HNH3H2O = NH4H2O Mg22NH3H2O = Mg(OH)22NH4 （4）b【解析】(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag，离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2, 有关反应的离子方

17、程式为HNH3H2O = NH4H2O Mg22NH3H2O = Mg(OH)22NH4 ,(4)原溶液中由于含有Ag，阴离子中不可能含有Cl、CO32、OH，可能含NO3,选b。19.（10分）几种常见物质之间存在如图转化关系，其中X、Y、Z为单质，其他物质均为化合 物。已知Y为无色无味气体，E为无色有刺激性气味气体，能使品红溶液退色，G溶液呈黄色，它们之间（部分产物及条件略去）。请回答下列问题：(1)物质A为_，D为_。 （填化学式）(2)下列物质中不能实现AX转化的是 _（填字母序号）。 a一氧化碳 b氯气 c木炭 (3)写出反应EM的离子方程式_ (4)检验G溶液中所含金属阳离子的方法

18、是_。 (5)向含2molD的稀溶液中，逐渐加入一定量的X粉末。假设D完全反应且生成的气体 只有一种，则反应的X的物质的量范围为_moln(X)_mol。【答案】19（1）Fe3O4 HNO3 （2）b （3）SO22OH= SO32H2O（4）取G溶液少许于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，则证明G溶液中有Fe3+存在。或取G溶液少许于试管中，向其中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，则证明G溶液中有Fe3+存在。（5）0.5 0.75【解析】E为无色有刺激性气味气体，能使品红溶液退色，则E为SO2，G溶液呈黄色，含有铁离子，Y为无色无味气体，则Y为氧气，Z为S，X为Fe，A为F

19、e3O4，D为HNO3（1）物质A为Fe3O4，D为HNO3。（2）氯气和四氧化三铁不反应，选b，（3）反应EM的离子方程式SO22OH= SO32H2O，(4)检验G溶液中所含Fe3+的方法是:取G溶液少许于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，则证明G溶液中有Fe3+存在。或取G溶液少许于试管中，向其中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，则证明G溶液中有Fe3+存在。(5)铁与稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 或 Fe+4HNO3 = Fe(NO3)3 +NO +2H2O,若按第一个反应，2mol硝酸消耗0.75mol铁，若按第

20、二个反应，2mol硝酸消耗0.5mol铁，则反应的X的物质的量范围为0.5moln(X)0.75mol。20（12分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： (1)请配平上述反应的化学方程式。 (2)盐酸在反应中表现出来的性质是_(填写编号） 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 (3)若反应过程中转移了0.3mol电子，则产生的Cl2在标淮状况下体积为_L (4)某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5 mol的溶液。已知：KMnO4的相对分子质量为158。请回答下列问题。 配制该KMnO4溶液时需用的主要仪器除托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻

21、璃棒、量筒外，还需_填仪器名称）。 用托盘天平称取KMnO4固体的质量应为_g。 不规范的实验操作会导致实验产生误差。下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 _（填字母序号） a加水定容时俯视刻度线 b在溶解过程中有少量液体溅出 c容量瓶洗涤后内壁附有水珠而未进行干燥处理d颠倒摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线又加水至刻度线【答案】20（1）2KMnO416HCl(浓) = 2KCl2MnCl25Cl28H2O （2） （3）3.36 （4）100mL容量瓶、胶头滴管 7.9 bd【解析】（1）根据化合价升高总数等于化合价降低总数，配平上述反应的化学方程式为：2KMnO416HCl(浓) = 2KC

22、l2MnCl25Cl28H2O ；（2）HCl有一部分化合价升高做还原剂，一部分生成氯化钾体现酸性，选 （3）2KMnO416HCl(浓) = 2KCl2MnCl25Cl28H2O转移10mol电子，生成5mol氯气，所以若反应过程中转移了0.3mol电子，则产生的Cl2在标淮状况下体积为0.15moL22.4mol/L=3.36L (4) 称量时需要托盘天平，药匙，溶解时需要烧杯、玻璃棒，还缺少100ml容量瓶、胶头滴管，需高锰酸钾的质量为m=0.1L0.5molL-1158g/mol=7.9g；a加水定容时俯视刻度线，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，b在溶解过程中有少量液体溅出，导致溶质减

23、少，所配溶液浓度偏低，c容量瓶洗涤后内壁附有水珠而未进行干燥处理，无影响，d颠倒摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线又加水至刻度线，导致水加多了，所配溶液浓度偏低，选bd。21. (12分)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。(1)下列有关说法正确的是_（填字母序号）。 a在第、步骤中，溴元素均被氧化 b用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 c可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2沉淀下来 d步骤除去Ca2、Mg2、SO42加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2(2)工业上利用电解饱和食盐水可

24、制得重要化工产品：NaOH溶液和，又称为“氯碱工业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式_。(3)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为： ，进而生产纯碱。某活动小组根据上述 原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。乙装置中的试剂是_；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是_（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有_。取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的石灰水中得到l0g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为_。【答案】 21（1）c

25、 （2）Cl22OH= ClClOH2O （3）饱和NaHCO3溶液 过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯 84 %【解析】（1）a.第步的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr溴元素的化合价降低被还原，错误；b.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，发生反应为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3、2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O，均有白色沉淀产生，无法鉴别，错误；c.正确；d. 步骤除去Ca2、Mg2、SO42加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3，错误；选c。（2）Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，

26、该反应的离子方程式为Cl22OH= ClClOH2O ；（3）除去CO2中的HCl用饱和NaHCO3溶液，实验中分离出NaHCO3晶体的操作是过滤，过滤操作用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯2NaHCO3=Na2CO3 + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O ,得关系式为2NaHCO3- CaCO3168 100X 10 解得X=16.8 则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为(16.8/20)100%=84 %。二一三级高一上学期模块考试 化学试题参考答案 2014.01116（每小题3分，共48分）1B 2D 3A 4A 5D 6C 7B 8A 9C

27、10A 11B 12C 13B 14C 15D 16D17（8分）（1）（1分，只写一种不得分） （1分）（2）bc（2分，选对1个得1分，错选不得分）（3）Al2(SO4)3 = 2Al3+3SO42（2分）（4）Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O（2分）18（10分）（1）Cu2、Fe3（2分） （2）Ag（1分） Ag+Cl= AgCl（1分）（3）Mg2（1分） HNH3H2O = NH4H2O（2分）Mg22NH3H2O = Mg(OH)22NH4（2分）（4）b（1分）19（10分）（1）Fe3O4（1分） HNO3（1分）（2）b（2分）（3）SO22OH= SO3

28、2H2O（2分）（4）取G溶液少许于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，则证明G溶液中有Fe3+存在。或取G溶液少许于试管中，向其中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，则证明G溶液中有Fe3+存在。（2分，意思对即给分） （5）0.5（1分）0.75（1分）20（12分）（1）2KMnO416HCl(浓) = 2KCl2MnCl25Cl28H2O（2分） （2）（2分） （3）3.36（2分）（4）100mL容量瓶、胶头滴管（2分）7.9 （2分） bd（2分，对1个得1分，错选不得分） 21（12分） （1）c （2分） （2）Cl22OH= ClClOH2O（2分） （3）饱和NaHCO3溶液（2分） 过滤（2分） 玻璃棒、漏斗、烧杯（2分，答两种得1分）84 %（或0.84） （2分）