重庆市高考化学二轮复习滚动加练4份.docx

1、重庆市高考化学二轮复习滚动加练4份重庆市2015年高考化学二轮复习滚动加练滚动加练1140个常考易混点的辨析 1滚动加练2化学基本理论综合应用 11滚动加练3常见无机物及其综合应用 28滚动加练4化学实验综合提升练 40滚动加练1140个常考易混点的辨析判断正误，正确的划“”，错误的划“”12014各地高考(1)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应()(2)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果没有发生化学反应()(3)1 mol FeI2与足量氯气反应在反应转移电子数为2NA()(4)2 L 0.5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA()(5)1 mol Na2O2固体中含有离

2、子总数为4NA()(6)丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA()(7)用氯乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染()(8)大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素()(9)硅胶可作袋装食品的干燥剂()(10)福尔马林可作食品的保鲜剂()(11)金刚石、白磷都属于单质()(12)漂白粉、石英都属于纯净物()(13)氯化铵、次氯酸都属于强电解质()(14)葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物()(15)Cl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2O()(16)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2O()(17)5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成2

3、8 gN2时，转移的电子数目为3.75NA()(18)明矾用作净水剂，不涉及化学变化()(19)液氨用作制冷剂，不涉及化学变化()(20)氢氟酸刻蚀玻璃，不涉及化学变化()(21)生石灰作干燥剂，不涉及化学变化()(22)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()(23)生石灰用作食品抗氧化剂()(24)盐类可作调味品()(25)用萃取分液的方法除去酒精中的水()(26)用可见光束照射以区别溶液与胶体()(27)无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2()(28)酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、I()(29)弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO()(3

4、0)氨氮废水(含NH及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理()(31)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变()(32)制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金()(33)18g H2O含有10nA个质子()(34)标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子()(35)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子()(36)过氧化钠的电子式： ()(37)质子数为35、中子数为45的溴原子： Br ()(38)硫离子的结构示意图： ()(39)间二甲苯的结构简式： ()(40)2丙醇的键线式为：()22012、2013各地高考(1)232Th转化成233U是化学变化()(2)

5、KClO3和SO3溶于水后都导电，故KClO3和SO3为电解质()(3)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物()(4)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体()(5)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质()(6)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 ()(7)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现()(8)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂()(9)石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油()(10)煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径()(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物()(12)化合反应均为氧化还原反应()(13)金属氧化物均为碱性氧化物()(14)石油是混合物，其分

6、馏产品汽油为纯净物()(15)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝()(16)氰酸铵(NH4OCN)与尿素CO(NH2)2互为同素异形体()(17)1HO与DO的相对分子质量相同()(18)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应()(19)1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA()(20)12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA()(21)25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA()(22)1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA()(23)常温常压下，8 g O2含有4nA个电子()(24)1 L

7、0.1 molL1的氨水中有nA个NH()(25)标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子()(26)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子()(27)1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA()(28)78 g苯含有C=C键的数目为3NA()(29)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA()(30)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()(31)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()(32)1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子

8、()(33)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)()(34)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA()(35)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子()(36)0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等()(37)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含2nA个O原子()(38)标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA()(39)常温常压下，22.4 L CCl4含有NA

9、个CCl4分子()(40)Cl2通入水中：Cl2H2O=2HClClO()(41)双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O()(42)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H()(43)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O()(44)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O()(45)氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2O()(46)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2O()(47)将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONH()(48)硫化钡

10、加入稀硫酸中：BaS2H=H2SBa2()(49)二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2ClO2OH=SOClH2O()(50)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3()32015年最新模拟(1)凡有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应()(2)氧化还原反应的本质是有化合价升降()(3)置换反应一定是氧化还原反应()(4)复分解反应一定不是氧化还原反应()(5)无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应()(6)有单质参加或生成的反应肯定是氧化还原反应()(7)失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强()(8)金属阳离子只能作氧化剂 ()(9)一种物质作氧化剂，就不可能作还原

11、剂()(10)单线桥即只能用一根线来表示电子转移()(11)在原电池中，作负极的金属一定比正极的金属活泼()(12)含氧酸的价态越高，其氧化性一定越强()(13)金属阳离子被还原，一定得到该金属元素的单质()(14)某元素由化合态变成游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原()(15)金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂()(16)阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂()(17)含金属元素的离子一定都是阳离子()(18)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子()(19)强氧化剂和强还原剂一定能发生氧化还原反应()(20)盐酸具有氧化性、还原性和酸性()(21)一

12、种物质不是电解质就是非电解质()(22)强极性键的物质构成的物质一定是强电解质()(23)强电解质溶液中没有分子()(24)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱()(25)离子反应都能用离子方程式表示()(26)离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质()(27)电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子()(28)凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用HOH=H2O表示()(29)离子方程式有时只表示某个反应。如Ba22OH2HSO=BaSO42H2O只表示H2SO4和Ba(OH)2的反应()(30)BaSO4溶于水导电能力弱，属于弱电解质()

13、(31)SO2、NH3溶于水能导电，SO2、NH3属于非电解质()(32)液态HCl不导电，因为只有HCl分子，液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子()(33)磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与6.021023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等()(34)0.5 mol氢的质量0.5 g()(35)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量()(36)在一定的温度和压强下，各种气体摩尔体积相等()(37)同种气体的摩尔体积总是相同的()(38)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同()(39)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定()(40)

14、物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔()(41)物质的量可以用于量度分子、原子、离子及胶体粒子等微粒()(42)物质的量是表示一定数目微粒集体的一个物理量()(43)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数()(44)若气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处条件一定为标准状况()(45)NaHSO4能完全电离出一个H，所以它是一元强酸()(46)是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别()(47)向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化 ()(48)只含一种元素的物质不

15、可能发生化学变化()(49)焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化()(50)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化()滚动加练2化学基本理论综合应用1(2013重庆理综，11)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25 时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。N2的结构式为_。上述反应的离子方程式为_，其平均反应速率v(NO)为_ molL1min1。还原过程中可生成中间产物NO，写出3种促进NO水解的方法_。(2)电化学降解NO的原理如图所示

16、。电源正极为_(填A或B)，阴极反应式为_若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左 m右)为_克。解析(1)2NO5H2N22OH4H2O当pH由7变为12时，生成c(OH)102 molL1所以v(NO)v(OH)103 molL1min1根据NOH2OHNO2OH，促进水解，应使平衡向右移动，根据影响因素，可采取加热、加H或加水。(2)阴极：2NO6H2O10e=N212OH阳极：10OH10e=5H2OO2在阳极区生成的H通过质子交换膜到达阴极区，所以，当电子过程中转移10 mol e时，m左mol32 gmol110 g90 gm右28 g10 g18 g所以

17、当转移2 mol e时，膜两侧电解液的质量变化差为14.4 g。答案(1)NN2NO5H2N22OH4H2O103加热，加酸，加水(2)A2NO6H2O10e=N212OH14.42(2014重庆育才中学高三月考)(1)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图甲所示。该电池正极的电极反应式为_。电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)以上述电池为电源，通过导线与图乙中电解池相连。X、Y为石墨，a为2 L 0.1 molL1 KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：_。X、Y分别为铜、银，a为1 L 0.2 molL1 AgNO3溶液，写出Y

18、电极反应式：_。(3)室温时，按上述(2)电解一段时间后，取25 mL上述电解后的溶液，滴加0.4 molL1醋酸溶液得到图丙所示曲线(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。结合图丙计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为_。若图丙的B点pH7，则滴定终点在_区间(填“AB”、“BC”或“CD”)。C点溶液中各离子浓度大小关系是_。解析(1)燃料电池的正极反应是：O24e4H=2H2O；在原电池中H向正极移动，故b对应的电极为负极，电极反应式为：CH3OCH312e3H2O=2CO212H，电极周围溶液酸性增强，pH减小。(2)电解KCl溶液的总反应的离子方程式为：2Cl2H2OC

19、l2H22OH；若“X、Y分别为铜、银，a为1 L 0.2 molL1 AgNO3溶液”，则银为阳极，电极反应式为：Age=Ag。(3)由图可知电解后的溶液的pH13，则体积为2 L的该溶液中的n(OH)为0.2 mol，根据电解KCl溶液的离子方程式可知，生成0.2 mol OH转移的电子为0.2 mol。二甲醚(CH3OCH3)燃烧的化学方程式为C2H6O3O22CO23H2O,1 mol CH3OCH3参加反应时转移的电子为12 mol，故转移电子为0.2 mol时消耗CH3OCH3的质量为46 gmol10.77 g。电解后得到的是KOH溶液，与醋酸恰好中和时显碱性，pH7时溶液显中性

20、，故滴定终点在AB区间。C点对应的是醋酸和醋酸钾的混合溶液，显酸性，故溶液中的离子浓度大小关系为c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)。答案(1)O24e4H=2H2O减小(2)2Cl2H2OCl2H22OHAge=Ag(3)0.77 gABc(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)3(2014重庆南开中学高三模拟)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图甲所示：回答下列问题：(1)在反应器中发生反应的化学方程式是_。(2)在膜反应器中发生反应：2HI(g) H2(g)I2(g)H0。若在一定条件下密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化如图乙所示：该

21、温度下，反应平衡常数K_，若升高温度，K值将_(填“增大”“减小”或“不变”)。用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_。(3)电渗析装置如图丙所示：结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是_。该装置中发生的总反应的化学方程式是_。(4)上述工艺流程中循环利用的物质是_。解析(1)SO2可被I2氧化，生成H2SO4和HIx，由质量守恒知反应物还有H2O。(2)若体积为V L，则平衡时：c(HI)0.8/V molL1，c(H2)0.1/V molL1，c(I2)0.1/V molL1，所以平衡常数K；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大。及时分离出H2，

22、生成物浓度减小，平衡正向移动，可以提高HI分解率。(3)分析两极反应物和产物知总反应为HIx通电后得到I2和HI。(4)由图可知I2先参与了反应，后又生成了I2，被重复利用。答案(1)SO2xI22H2O=H2SO42HIx(2)增大及时分离出H2，使平衡正向移动，提高HI的分解率(3)在阴极区发生反应：I(x1)e=xI，且阳极区的H通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液2HIx (x1)I22HI(4)I24(2012重庆理综，29)尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应化学方程式为_。(2)当氨碳比4时，CO2的转化率

23、随时间的变化关系如图所示：A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。NH3的平衡转化率为_。(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图：电源的负极为_(填“A”或“B”)。阳极室中发生的反应依次为_、_。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为_g(忽略气体的溶解)。解析本题涉及化学反应速率、化学平衡、电化学等相关知识，注重考查学生分析和综合应用知识的能力。(1)由原子守恒配平。(2)由图1知：B点为平衡状态：v正v逆，v逆为最大点，故A点v逆(CO

24、2)小于B点v正(CO2)。B点：CO22NH3CO(NH2)2H2O开始： 1 mol 4 mol 0 0变化： 0.6 mol 1.2 mol 0.6 mol 0.6 molNH3的平衡转化率100%30%。(3)由图2产生Cl2极为阳极知A为正极，B为负极。阳极室发生的反应依次为2Cl2e=Cl2。由产物CO2、N2知CO(NH2)2在此室反应被氧化，CO(NH2)2CO2N2，发生还原反应的为Cl2。故方程式为CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl。阴极室2H2e=H2。阳极室产生的H通过质子交换膜进入阴极室，从而使阴极室H浓度保持不变。pH与电解前相比不变。两极共收集到的

25、气体n(气体)0.6 molmCO(NH2)27.2 g。答案(1)2NH3CO2CO(NH2)2H2O(2)小于30%(3)B2Cl2e=Cl2CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl不变7.25(2014重庆北碚中学模拟)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为_ mol/L；生成SO3的化学反应速率为_mol/(Lmin)。工业制硫酸，尾气SO2用_吸收。(2)全钒液流储能电池是利用不同价态

26、离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为_。充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由_色变为_色。放电过程中氢离子的作用是_和_；充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H)的变化量为_。解析(1)2SO2O22SO3平衡时 a mol/L b mol/L生成b mol/L SO3需要反应物SO2 b mol/L，故起始时SO2浓度为(ab)mol/L。v(SO3)b mol/Lt minmol/(Lmin)。二氧化硫尾气用碱液(氨水)吸收。(2)由黄色变为蓝色，说明VO生成VO2，V化合价由5降为4，被还原。充电过程中，右槽中发生还原反应，V3变为V2，颜色由绿色变为紫色。放电时，氢离子参与正极的还原反应，生成水；充电时，转移的电子为0.5 mol时，生成的H物质的量为1 mol，由于H可以通过交换膜，其中0.5 mol H进入右槽，故左槽中H的变化量为0.5 mol。答案(1)ab氨水(2