化学必修一非金属知识点填空.docx

1、化学必修一非金属知识点填空化学必修一非金属知识点填空【篇一：化学必修一非金属知识点填空】非金属及其化合物 一、 常见物理性质： 1、 颜色： a、 红色世界 （1） 基态： fe2o3 （红棕色） 、 fe (oh)3（红褐色） 、 fe (scn) 2+ （血红色） 、 cu （紫红色） 、 cu2o（砖红色） 、 no2（红棕色） 、 p（红磷、 暗红色） 、 br2 （深红棕色） 、 红色石蕊试纸、 品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2） 化学变化： 紫色石蕊在酸性溶液(ph5. 0) 中变红； 润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(co2、 so2、 h2s、 hcl) 变红； 酚酞在碱

2、性溶液中呈浅红色(8. 2ph10. 0) 或红色(ph10) ； 甲基橙在酸性溶液(ph3. 1) 中呈红色； 已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。b、 橙色世界： （1） 基态： 浓溴水 、 甲基橙试剂、 br2 (ccl4) 呈橙红色。c、 黄色世界： （1） 基态： 工业盐酸(含有 fe3+) 、 au 、 s（淡黄色） 、 na2o2 （淡黄色） 、 agbr（淡黄色） 、agi、 ag3po4、 碘水(黄色) 、 三硝基甲苯(黄色) 、 蛋白质加浓硝酸 （2） 激发态： 钠元素焰色呈黄色 （3） 化学变化： 久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 d、 绿色世界

3、 （1） 基态： f2 （浅黄绿色） 、 cl2 （黄绿色） 、 cu 2(oh)2co3 （绿色） 、 cucl2（浓溶液呈绿色） 、 feso4 （浅绿色） （2） 化学变化： fe (oh)2 （白色） 灰绿色 fe (oh)3（红褐色） e、 青(黑) 世界： fe feo fe3o4 fes cus ag2s mno2 石墨(灰黑) f、 蓝色世界 （1） 基态： cuso4（溶液） 、 cuso4 5h2o （晶体） 、 液氧、 臭氧 （2） 化学变化： 紫色石蕊在碱性溶液（ph8） 中变蓝； 润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； 无水 cuso4 （白色粉末） 遇水变蓝； h2、

4、h2s、 ch4、 c2h5oh 燃烧火焰呈淡蓝色， co 燃烧火焰呈蓝色； s 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰， 在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； 淀粉遇 i2 (aq) 变蓝； cl2、 br2、 no2、 o3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。g、 紫色世界 （1） 基态： kmno4 (h+) 、 紫色石蕊、 碘单质呈紫黑色； （2） 激发态： 钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察） ； （3） 化学变化： i2 升华生紫烟； nh4i 受热生紫烟； 紫色石蕊在（5. 0ph8. 0） 溶液中呈紫色。h、 白色世界 （1） 基态： hg、 铝粉、 大多数块状金属、 pbso4、 baso4、

5、agcl、 baco3、 ba3(po4)2、 baso3、caco3、 fe (oh)2（不稳定） 、 mg (oh)2、 al (oh)3等。（2） 化学变化： h2在 cl2中燃烧呈现苍白色火焰； nh3遇 hcl 产生白烟； mg、 al 在氧气中燃烧发出耀眼的白光； 红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾； 红磷在氧气中燃烧时产生白烟。2、 状态： 白磷（固态） ， 三氧化硫（固态） ， 纯硫酸（液体） 。3、 气味： 刺激性气味： hx cl2 nh3 no2 乙醛 甲醛 臭鸡蛋气味： h2s 特殊臭味： o3 电石生产的乙炔（含 ph3、 h2s） 特殊气味： c6h6 苯酚 苦杏仁味：

6、 硝基苯 香味： 酯类化合物 4、 毒性： 第a 族： f2 cl2 hf 第a 族： h2s so2 第a 族： no no2 nano2 白磷 第a 族： co 有机物： 苯 硝基苯 甲醇 苯酚 5、 升华： i2 萘 二、 本章知识结构梳理 （一） 硅及其化合物注意: cl2h2 =(点燃) 2hcl 现象： 发出苍白色火焰， 生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加， 物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应， 所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。二氧化硅和二氧化碳性质比较 高温 物质 二氧化硅 二氧化碳 低、 硬度小、 气态 co2+h2o=h2co3 熔沸点、

7、硬度、 状态 与水 很高、 硬度大、 固态 不反应 sio2+4hf=sif4 +2h2o 用 hf 来腐蚀和雕刻玻璃。sio2+2naoh=na2sio3+h2o 盛装 naoh 溶液的试剂瓶用 橡皮塞， 而不用 玻璃塞。化 学 性 质 与氢氟酸 不反应 与碱溶液 co2+2naoh=na2co3+h2o 与碱性氧化物 sio2+cao=casio3都是酸性氧化物， 都与碱或碱性氧化物反应。co2与水反应生成 h2co3;sio2不与水反应； sio2溶于氢氟酸， co2不与氢氟酸反应； sio2须在高温下与碱性氧化物反应， 而 co2可在常温常压下进行。co2+cao=caco3 异同点

8、相同点 不同点 硅酸和碳酸的性质比较 物质 化学式 酸酐 硅酸 h2sio3 sio2 硅酸胶体的制备： na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3 碳酸 h2co3 co2 co2+h2o=h2co3 制法 颜色与状态 水溶性 白色、 固体 不溶于水 h2co3 h2sio3 向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳， 同 样可得到硅酸凝胶， 说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。na2sio3+ co2+h2o= h2sio3（胶体） + na2co3 无纯态， 只存在于水溶液中 只存在于水溶液中 酸性比较 硅单质物性： 存在和形态： 自 然界中无游离态， 主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。晶体

9、硅是灰黑色、 有金属光泽、 硬而脆的固体。导电性： 半导体材料， 介于导体和半导体之间。硅酸盐材料： 水泥、 玻璃、 陶瓷、 水玻璃（ na2sio3的水溶液） 等 硅酸盐组成的表示： 例如， na2sio3?na2o sio2 al2si2o5(oh)4?al2o3 2sio2 2h2o kalsi3o8?k2o al2o3 6sio2 水泥 原料 石灰石、 粘土 设备 水泥回转窑 普通玻璃 纯碱、 石灰石、 石英（ sio2） 玻璃熔炉 na2co3+ sio2=高温= na2sio3+ co2 caco3+ sio2=高温= casio3+ co2 反应 复杂的物理化学变化过程 主要成分

10、 3cao sio2 2cao sio2 3cao al2o3 金属氧化物 sio2 h2o 水硬性 （ 加石膏调节硬化速度） na2o cao 6sio2 组成表示法 特性 玻璃态物质（ 在一定温度范围内 软化） 非晶体 新型无机非金属材料： 高温结构陶瓷、 光导纤维等 传统无机非金属材料的优缺点： 抗腐蚀、 耐高温， 质脆、 经不起冲击。新型无机非金属材料的特性： 强度高， 耐高温； 具有电学特性： 绝缘体、 半导体、 导体等； 具有光学特性： 发光、 透光（ 可见光、 红外光、 射线）； 具有生物功能。(二) 、 富集在海水中的元素 氯及其化合物 1、 1 体积的水溶解 2 体积的氯气形

11、成的溶液为氯水， 为浅黄绿色。新制的氯水 久置的氯水 成分 分子： cl2、 h2o、 hclo +、 cl离子： h、 clo、 oh 分子： h2o +、 cl离子： h、 oh 颜色 黄绿色 无色 性质 酸性、 漂白性 酸性且酸性增强、 无漂白性 原因 新制的氯水中存在 cl2+h2ohclo+h+cl 久置的氯水中 hclo 完全分解为 o2而消耗， 最后成为 hcl 溶液 解释下列现象： 、 新制的氯水能氧化 fe 、 新制的氯水加入镁粉， 氯水褪色： cl2+mg= mgcl2 、 新制的氯水加入硝酸银产生沉淀： cl 、 新制的氯水与碳酸氢钠反应： h 、 新制的氯水使石蕊先变红

12、后褪色： h 自来水杀菌消毒 cl2h2o = hclhclo 2hclo =(光照) 2hclo2 其中次氯酸 hclo 有强氧化性和漂泊性， 起主要的消毒漂白作用。2+、 br- ： cl2+2fe2+2fe3+2cl +ag-=h2o+co2 + hclo +=agcl +hco3液氯、 新制的氯水和久置的氯水比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 黄绿色 无色 成分 cl2 cl2、 h2o、 hclo、 h、 cl、clo、 极少量的为 oh h、 cl、 h2o、 极少量的 oh 稀盐酸 性质 氧化性 氧化性、 酸性、 漂白性酸性 2 氯气的制备

13、 mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o 包括四个基本环节即制备（原料、 原理、 反应发生装置） 、 净化（除杂、 干燥） 、 收集（收集方法、 验满） 、 尾气处理 会画装置 制得的气体含有盐酸和水， 因此分别通过饱和食盐水、 浓硫酸（氯化钙） 等进行除杂。气体用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。尾气用氢氧化钠吸收。闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。氯气的尾气处理 cl2+2naohnacl+naclo+h2o 漂白液的有效成分： naclo 3、 次氯酸、 次氯酸钙等有多方面的性质， 经常用到以下几方面性质： (1) hclo 是一种弱酸， h2co3hclo 通

14、过下列反应可比较得出酸性强弱 ca(clo)2+co2+h2o=caco3 +2hclo -是一种弱酸的酸根离子， 能发生水解反应： clo (2) clo-+h2ohclo+oh-， 所以次氯酸钙溶液显碱性。(3) hclo 和 clo-都具有强氧化性， 无论酸性、 碱性条件下都可以跟亚铁盐、 碘化物、 硫化物等发生氧化还原反应， 能使品红溶液褪色。(4) hclo 见光易分解： 2hclo2hcl+o2 氯离子的检验试剂以及反应方程式 agno3溶液， 并用稀硝酸溶液排除其他离子（如碳酸根）ag+cl=agcl 4、 卤族元素及其单质的性质变化规律 （ ） 卤族元素物理性质比较： 颜色 状

15、态 熔、 沸点 密度 溶解性 水 有机溶剂 均易溶于有机溶剂 f2 cl2 br2 i2 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气态 气态 液体（易挥发）固体（升华）小 大 低 高 剧烈反应淡黄绿色黄 橙色黄 褐色剧烈反应 黄绿色 橙 橙红 紫 红 （ ） 卤族元素单质的化学性质： 1。相似性： 化学性质与 cl2相似， 都具有典型的非金属性， 都可以与金属作用生成金属卤化物， 都可以与非金属反应， 都可与水发生反应， 都可以与强碱作用。2。递变性： 与金属、 非金属反应时条件不同。例如： 卤素单质与 h2的反应 h2+f22hf， 在冷暗处就发生爆炸； h2+cl22hcl， 见光爆炸； ，

16、加热缓慢化合； h2+i2 2hi， 更缓慢地化合且可逆。与 h2 化合时， 无论从反应条件、 反应的剧烈程度以及生成气态氢化物的稳定性（hfhclhbrhi） ， 都说明卤素单质的递变性。(三) 硫、 氮 1、 二氧化硫的性质-亚硫酐 物理性质 颜色状态 密度 毒性 黄绿色 比空气大 有毒 化学性质 酸性 与水反应方程式 so2+h2o = h2so3 与烧碱反应方程式 so2+2naoh=na2so3 +h2o na2so3+so2+h2o=2nahso3 so2+naoh=nahso3 漂白性 漂白原理： 由于它能跟某些有色物质生成： 无色物质 曾学过的具有漂白性的物质 吸附漂白： 活性

17、炭 氧化漂白： hclo、 o3、 na2o2 还原性 与氧气反应方程式 2so2 + o2 = 2so3 与氯水反应方程式 so2 + cl2 +2h2o = h2so4+2hcl 氧化性 与硫化氢反应方程式 so2+2h2s = 3s +2h2o so2的实验室制法 反应原理： na2so3 + h2so4= na2so4 +so2 +h2o 制备装置： 固体和液体不加热制备气体的装置 3 净化干燥装置： 盛放浓硫酸的洗气瓶 4 收集方法： 向上排空气法或排饱和 nahso3溶液 5 检验： 湿润的蓝色石蕊试纸-变红 湿润的品红试纸-褪色 6 尾气处理： 用 naoh 溶液和倒扣漏斗装置防

18、倒吸 2、 三氧化硫 1）、 物理性质： 又名硫酸酐， 是一种无色易挥发的晶体， 溶沸点都很低。2）、 化学性质： 具有酸的氧化物的通性， 与水反应放出大量的热， 具有较强的氧化性。3、 硫化氢 1）、 h2s 的物理性质： 无色、 有臭鸡蛋气味的气体， 密度比空气大， 能溶于水， 有剧毒。2）、 实验室制法： 由强酸制弱酸的原理 fes + h2so4 = feso4 + h2s fes + 2hcl = fecl2 + h2s fes + 2h = fe2 + h2s 用湿润的 pb(ch3coo)2试纸 pb(ch3coo)2 + h2s = pbs + 2ch3cooh 试纸变黑 3）

19、、 化学性质 (1) 可燃性 2h2s + 3o2 点燃 2h2o 2so2 2h2s + o2 点燃 2h2o s (2) 还原性： h2s + x2 =2hx +s (x=cl、 br、 i) (3) 不稳定性： h2s h2 +s (4) h2s 气体的水溶液-氢硫酸 4、 氮的固定 a： 定义： 将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定 b 分类： 自然固氮： 高能固氮： n2+o2=2no 生物固氮： 豆科植物的根瘤菌固氮 人工固氮： 2n2+3h2 2nh3（条件： 高温高压、 催化剂） 5、 浓硫酸和浓硝酸的性质 浓硫酸 浓硝酸 相同点 与 cu反应 cu+2h2so4(浓) c

20、uso4+ so2 +2h2o cu+4hno3 (浓) =cu(no3) 2 +2no2 +2h2o 3cu8hno3(稀) = 3cu(no3) 2 +2no +4h2o 与木炭反应 c + 2h2so4(浓) co2 +2so2 +2h2o c+4hno3(浓) co2 +4no2 +2h2o 与铁铝反应 发生钝化现象， 所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 异同点 吸水性 干燥剂 脱水性 蔗糖变黑 王水： 浓硝酸和浓盐酸（1： 3） （一）、 硝酸 （1） 硝酸的物理性质： 纯硝酸是无色、 有刺激性气味的液体， 易挥发 （2） 硝酸的化学性质： 不稳定性： 4hno3=2h

21、2o+4no2 +o2 （保存在棕色试剂瓶中） 加热 强酸性： 硝酸是一种强酸、 具有酸的通性 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性， 且浓度越大， 氧化性越强 a. 硝酸能氧化除 au、 pt、 ti 以外的大多数金属且不产生 h2 cu + 4hno3（浓） = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o 反应现象： 反应剧烈， 产生气泡， 放出红棕色气体， 溶液的颜色变为蓝色 3cu + 8hno3（稀） = 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o 反应现象： 反应比较缓慢， 产生气泡， 放出无色气体， 无色气体在试卷上部变成红棕色， 溶液颜色变蓝色。b. 常温下， fe、 al 在浓硝

22、酸中钝化 钝化的原因是在金属表面形成了一层致密的氧化物保护膜， 阻止反应的进一步进行。根据这个性质可以用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸。如果加热则氧化膜被破坏， 内部 fe、 al 与硝酸会剧烈反应。放电 或者光照 （3） 在工业生产硝酸时， 应使用 稍过量的空气， 经过多 次循环氧化吸收， 可充分利用 原料， 并减少 no 的排放以保护环境： 重要的导出方程式： （二）、 浓硫酸 （1） 物理性质： 纯浓硫酸是无色、 粘稠、 油状液体， 不容易挥发 （2） 浓硫酸的三大特性 吸水性： 具有吸收水的性能， 常用来干燥中性气体和酸性气体。吸水性是物理变化 脱水性： 可将许多有机物中的氢原子和氧原子按

23、水的组成比（2: 1） 脱去。脱水性是化学变化 强氧化性： 浓硫酸是一种强氧化性酸， 加热时氧化性更强。它的氧化作用是由 h2so4 分子中+6价的硫元素产生的， 其还原产物是 so2而不是 h2 6、 氨气的制法： 1、 工业制法 2n2+3h2 2nh3（条件： 高温高压、 催化剂） 2、 实验室制法 （1） 原理： ca（oh） 2（s） +2nh4cl（s） 2nh3 +2h2o+cacl2 （2） 药品： nh4cl 固体与熟石灰（ca（oh） 2） （3） 装置： 固+固气 使用大试管、 单孔胶塞、 导管、 酒精灯、 铁架台等。（4） 净化干燥： 使用碱石灰， 不能用 cacl2

24、（5） 收集： nh3极易溶于水， 比空气轻， 用向下排空气法。（6） 验满： 湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟 （7） 处尾： 用水吸收（注意防止倒吸） 或 尾气处理： 用稀硫酸吸收 7、 氨气、 氨水与铵盐的性质 氨气的物理性质 颜色状态 密度 水溶性 无色有刺激性气味的气体 比空气小 极易溶于水（ 1:700）， 水溶液叫 氨水 ， 氨水呈弱碱性， 能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色： 氨易液化 液氨 ， 常作致冷剂。氨气的化学性质 与水反应方程式 nh3+h2o nh3 h2o nh4+oh 与盐酸反应方程式 nh3 + hcl = nh4cl 实验室制法 c

25、a(oh) 2+2nh4cl cacl2 +2nh3 +2h2o 氨水成分 nh3 、 nh3 h2o 、 h2o 、 nh4、 oh、 极少量的 h 氨水显弱碱性 醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近， 其现象为产生白烟， 将浓盐酸改为浓硝酸还会出现相同的现象。铵盐 物理性质： 铵盐都是无色色晶体， 能溶于水 化学性质 氯化铵分解反应方程式 nh4cl nh3 + hcl 碳酸氢铵分解反应方程式 nh4hco3 nh3 + h2o +co2 三、 不属于基本类型的氧化还原反应 1、 过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气 2na2o2 + 2h2o = 4n

26、aoh + o2 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸： cl2 + h2o = hcl + hclo 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠： cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 氯气与消石灰反应制漂白粉： 2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮： 3no2 + h2o = 2hno3 + no 2、 氧化性酸的还原反应 浓硫酸与碳发生的还原反应 c + 2h2so4(浓) 加热 co2 +

27、 2so2 + 2h2o 浓硫酸与铜发生的还原反应 cu + 2h2so4(浓) 加热cuso4 + 2h2o + so2 浓硝酸与铜发生的还原反应： cu + 4hno3(浓) =cu(no3)2 + 2h2o + 2no2 稀硝酸与铜发生的还原反应： 3cu + 8hno3(稀)=3cu(no3)2 + 4h2o + 2no 3、 还原性酸的氧化反应 氯气的实验室制法： mno24hcl（浓）加热mncl2cl2 h2o 4、 高价金属化合物的还原反应： fecl3溶液与铜反应： 2fecl3 + cu = 2fecl2 cucl2 属于氧化还原反应的分解反应 次氯酸光照分解： 2hclo

28、 光照 2hcl + o2 属于氧化还原反应的化合反应 1、 金属与氧气发生的氧化反应 常温下钠与氧气反应： 4na + o2 = 2na2o （白色） 钠在空气中燃烧： 2na + o2 加热na2o2 （淡黄色） 铁在氧气中燃烧： 3fe2o2点燃 fe3o4 （黑色） 2、 非金属单质与氧气的氧化反应 硫的燃烧 so2点燃so2 氮气与氧气在放电下反应： n2 + o2 放电 2no 3、 低价非金属氧化物与氧气的氧化反应 二氧化硫与氧气反应： 2so2o2 催化剂 加热 2so3 一氧化氮与氧气反应： 2no + o2 = 2no2 4、 非金属氢化物与氧气的反应 氨的催化氧化： 4n

29、h35o2 催化剂 4no6h2o 5、 低价碱的氧化反应 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 6、 单质与氯气发生的氧化反应 氯气与金属反应： 铁与氯气反应产生棕色烟 2fe + 3cl2 点燃2fecl3 铜与氯气反应产生棕黄色烟 cu + cl2 点燃cucl2 钠在氯气中燃烧有白烟 2na + cl2 点燃2nacl 氯气与非金属反应： 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾 h2cl2加热2hcl 氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁 2fecl2 + cl2 = 2fecl3 7、 高价铁盐的还原反应 fecl3溶液与铁粉反应： 2f

30、ecl3 + fe = 3fecl2 8、 非金属与氢气的化合反应 合成氨反应： n23h2 催化剂 高温高压 2nh3【篇二：化学必修一非金属知识点填空】文 章来源课件 w w w.5y k j.c om高一化学必修一非金属及其化合物知识点汇总一、硅元素： 无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90以上。位于第3周期，第a族碳的下方。si对比c最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅（sio2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的

31、就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是sio4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱（naoh）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应sio24hf=sif42h2osio2cao=(高温)casio3sio22naoh=na2sio3h2o不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸（h2sio3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。na2sio32hcl=h2sio32nacl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（na2sio3、k2sio3除外）最典型的代表是硅酸钠na2sio3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良