高考化学试题分类解析汇编化学计算.docx

1、高考化学试题分类解析汇编化学计算2019高考化学试题分类解析汇编-化学计算1.2018江苏化学卷8设NA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB解析：此题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和考前须知。A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，因为Cl2溶于水不可实现完全与水反应。C.标准状况下CH3

2、CH2OH为液态，无法计算。D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目不好计算，非标准状况。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。2.2018江苏化学卷14温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20以下说法正确的选项是A.反应在前50s的平均

3、速率为v(PCl3)=0.0032molL1s1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11molL1,那么反应的H0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%C解析：此题素材似乎来源于选修四课本第32页习题的第8题，属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外

4、延。A.反应在前50s内的平均速率应该是前50s内PCl3浓度变化与时间的比值，而不是PCl3物质的量的变化与时间的比值。B.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2应先求平衡常数K为0.025，再求浓度商Qc为0.02,KQc,说明平衡向正反应方向移动。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。D.从等效平衡的角度，先建立原容器两倍关系的模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍关系压缩成原容器，那么平衡向逆反应方向移动，P

5、Cl3的转化率应大于80%3.2018江苏化学卷16(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO与NO2存在以下反应：NO(g)NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K=。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是(填化学式)。(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。假设n(NO)：n(NO)1：1,那么会导致；假设n(NO)：n(NO)1：1,那么会导致。(4)生产中溶液需保持弱

6、碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式。【参考答案】(1)k=c(N2O3)/c(NO)c(NO2)(2)使尾气中NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO22H=NO32NOH2O【解析】此题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。此题考查学生在“工艺流程阅读分析，化学反应原理在工艺流程的应用，氧化还原反应分析，相关付反应的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。【备考提示

7、】我们元素化合物知识教学要与基本实验实验、化学反应原理、氧化还原反应、化工生产工艺、日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。4.2018江苏化学卷18(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过以下实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A。准确量取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。准确量取25.00ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00ml。H2O2与KMnO

8、4反应的离子方程式如下：2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2(1)室温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c(SO42)1.0106molL1，应保持溶液中c(Ba2)molL1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被还原成MnO2，其离子方程式为：。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。【参考答案】(1)n(BaSO4)=0.5825g/233gmol1=2.50103mol(2)2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2(3)n(H2O2)=5/2(0.0200molL125.00mL)/1000mLL1=1.25103molm(Na2SO4)=14

9、2gmol12.50103mol=0.355gm(H2O2)=34gmol11.25103mol=0.0425gn(H2O)=(1.7700g25.00mL/100mL)0.355g0.0425g/18gmol1=2.5103molx:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O【解析】此题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用氧化还原反应滴定进行成分析，运用元素守恒进行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。【备考提示】可见，高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方

10、法。5.2018江苏化学卷20(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)H=akJmol13AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g)H=bkJmol1反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H=kJmol1(用含a、b的代数式表示)。Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气

11、保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定条件下释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是。在6.0molL1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。在0.5molL1NaOH和1.0molL1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同

12、晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是(填化学式)。(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为：。【参考答案】(1)abAl4C312HCl=4AlCl33CH4(2)防止MgAl被空气氧化52molAl(3)2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O【解析】此题以新能源、新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表计算与分析的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。【备考提示】高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新

13、能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。6.2018海南化学卷6将0.195g锌粉加入到200mL的0.100molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，那么还原产物可能是A.MB.M2+C、M3+D.MO2+B【解析】根据得失电子守恒可计算：0.195g锌粉(0.003mol)失去的电子为0.006mol；MO2+中M的化合价为+5，设其降低为+x价，那么有：(5-x)0.020.1=0.006，解得x=2，故B选项正确。7.2018海南化学卷7NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是A、在密闭容器中加入l.5molH2和0.5mo

14、lN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC、1.0L的0.1molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD、标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAB【解析】因合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，A选项错；2.3g钠(0.1mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠，都生成+1价的Na+，都会失去0.1mol电子，B选项正确；因S2-离子会水解，使其数目小于0.1NA，C选项错；标准状况下CCl4是液态，不能应用标准状况的气体摩尔体积计算，D选项错。8.2018海南化学卷1125时

15、，amolL-1一元酸HA与bmolL-1NaOH等体积混合后，pH为7，那么以下关系一定正确的选项是A、a=bB、abC、c(A-)=c(Na+)D、c(A-)b，现在不知是强酸还是弱酸，故无法确定a和b的关系，故A、B、D选项错误。9.2018海南化学卷13(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答以下问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。：N2(g)+2O2(g)=N2H4(1)H1=-195kJmol-1(1)+O2(

16、g)=N2(g)+2H2OH2=-534.2kJmol-1写出肼和N2H4反应的热化学方程式；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。【答案】(1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1048.9kJmol-1(4)2N2H4-4e-+4OH-=2N2+4H2O【解析】(1)N原子的原子结构示意图为：，故其L层上有5个电子；(2)NH3+NaClON2H4，根据元素守恒还应生成NaCl和H2O，观察法可配平方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(3)肼与

17、N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，观察的两个热方程式可知，2-得：2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)H=H22-H1=-1048.9kJmol-1(4)“肼空气燃料电池是一种碱性电池”中O2在正极反应，故负极是肼发生反应：2N2H4-4e-+4OH-=2N2+4H2O。10.2018海南化学卷14(9分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。己知：KspFe(OH)3=4.

18、010-38回答以下问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：(2)过程I加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；(3)过程II中发生反应的化学方程式为；(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。(列式计算)【答案】(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(2)回收铜Cu和Fe加入过量的盐酸后过滤。(3)FeCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)4.010-11molL-1【解析】(1)Fe3+具有强氧化性，能将Cu氧化，其离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2

19、+；(2)废液中中含有Fe2+和Cu2+，加入过量的铁屑发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为Cu和Fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。(3)“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为：FeCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Fe(OH)2；“鼓入足量的空气”发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(4)据KSPFe(OH)3=c(Fe3+c(OH-)3=4.010-38，pH=5那么c(OH-)10-9molL-1，可知c(Fe3+=4.010-11molL-1。11.2018海南化学卷15(9分)A(

20、g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答以下问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=，H0填“”“=”)；(2)830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0、003molL-1s-1。，那么6s时c(A)=molL-1，C的物质的量为mol；假设反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：A、压强

21、不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时问改变d.单位时间里生成c和D的物质的量相等(4)1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。【答案】(1) (2)0.022molL-10.09mol80%80%(3)c(4)2.5【解析】(1)因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其K=；由表中数据可知，温度升高，K值减小，说明升高温度向吸热的逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即H0时，溶液中一定存在B【解析】此题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考生对所学生所学知识的整合及应用能力。根据盖斯定律，将式减去式可得：HF(aq)H(a

22、q)F(aq)H10.4kJmol1，故A项错误。当V20时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH)c(HF)c(H)；因F水解，故溶液中存在：c(F)c(Na+)0.05molL1，故B项正确，C项错误。D项，溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，离子浓度大小关系可能为c(F)c(H)c(Na+)c(OH)或c(F)c(Na+)c(H)c(OH)或c(Na+)c(F)c(OH)c(H)或c(Na+)c(F)c(OH)c(H)，故D项错误。17.2018浙江理综化学卷12以下说法正确的选项是：A、在100、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJmol-1，那么H2O(g)H2O(l)的H=40.69kJmol-1B、MgCO3的Ksp=6.8210-6，那么所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-)=6.8210-6C、：共价键CCC=CCHHH键能/kJmol-1348610413436那么可以计算出反应的H为384kJmol-1