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1、浙江省杭州市中考科学复习题化学部分含答案2019年浙江省杭州市中考科学复习化学综合训练考试时间120分钟满分180分一、 选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。请选出一个符合题意的正确选项,不选、多选、错选,均不得分)1.如图H1所示实验操作正确的是 ()图H12.下列归纳和推理,你认为合理的是 ()A.氧化物一定含有氧元素,含有氧元素的物质一定是氧化物B.离子是带电荷的粒子,带电荷的粒子一定是离子C.碱性溶液能使无色酚酞变红,能使无色酚酞变红的是碱性溶液D.盐中含有金属离子和酸根离子,NH4NO3中不含金属离子,不属于盐类3.在化学反应前后,物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化

2、还原反应。氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系如图H2所示,下列举例中错误的是 ()图H2A.例1C+O2CO2B.例22H2O2H2+O2C.例3Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OD.例4Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)24.下列有关化学观念的叙述错误的是 ()A.爱因斯坦体内的某个原子现在可能在你的身体里B.通过化学变化,人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化C.用刀切苹果的过程中,个别原子被分成了更小的微粒D.运用分类的方法,可根据物质所属的类别预测物质的性质5.空气与人类生活息息相关,下列关于空气的说法正确的是 ()A.空气的主要成分是氮气和氧气B.空气中的氮气

3、体积分数约为21%C.空气中的PM2.5含量高说明空气质量好D.洁净的空气是纯净物6.能证明某无色无味气体是CO2的操作及现象是 ()选项实验操作实验现象A将燃着的木条伸入集气瓶木条燃烧更旺B将带火星的木条伸入集气瓶木条复燃C将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊D将气体通入蒸馏水中有气泡逸出7.某次蔗糖溶解实验过程如图H3所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是 ()图H3A.中溶液是饱和溶液B.中溶液一定是不饱和溶液C.中溶液的溶质质量分数不相同D.中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量8.已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4Cu+RSO4。则下列说法正确的是()A.该反应属于复分

4、解反应B.金属R的活泼性比Cu要强C.该金属可以是金属铝D.该金属一定是铁9.通常状况下,氧气是一种无色、无味的气体。但用氯酸钾和二氧化锰混合后,加热制得的氧气却常有异常气味。将这种有异常气味的氧气通入蒸馏水中,再滴加含硝酸的硝酸银溶液,会产生白色沉淀。根据上述事实得出下列结论此氧气不是纯净物,而是混合物,此氧气中含有氯元素,此氧气中至少混入了一种含氯的物质,在反应过程中除生成氧气外,还生成了其他气体。上述结论中正确的是 ()A. B. C. D.10.在空气中放置较长时间的锌片,表面会形成一层薄膜,其中含有n2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成,反应物除了n外,还有N2、O2、CO2

5、、H2O中的 ()A.一种 B.两种 C.三种 D.四种11.符合如图H4装置设计意图的有 ()说明CO具有还原性既说明CO具有可燃性,又充分地利用了能说明CO得氧后的产物是CO2有效地防止了有剧毒的CO对空气的污染图H4A. B.C. D.12.如图H5所示,其中、Y、R、E分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应,已知和R反应有气泡出现。则下列说法正确的是 ()图H5A.是稀硫酸B.和反应无明显现象C.R与E反应有蓝色沉淀生成D.E在一定条件下可以转化为Y13.下列除去杂质的方法,错误的是 ()A.除去H2中的少量水蒸气通过浓硫

6、酸B.除去CO2中的少量HCl通入足量的饱和NaHCO3溶液,干燥C.除去NaCl溶液中少量的CaCl2加入适量Na2CO3溶液,过滤D.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2加入足量的铁屑充分反应后,过滤14.一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化),直至过量。如图H6横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量,根据图像判断,纵坐标y可能表示 ()图H6A.生成沉淀的质量B.溶液中溶剂的质量C.溶液中溶质的质量D.溶液的pH15.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图H7是关于硫酸化学性质的知识网络,“-”表示相连的两种物质能发生反应,“”表示一种物质能转化为另一种物质,A、B、C

7、分别属于不同类别的化合物,则A、B、C可能是 ()图H7A.NaOH、CuSO4、Na2CO3 B.OH、HNO3、2CO3C.Ba(OH)2、CuSO4、CuO D.NaOH、HCl、Ba(NO3)2二、填空题(每空2分,共58分) 16.(14分)生命的孕育和维系需要水,人类的日常生活和工农业生产离不开水。(1)下列关于水的说法中,错误的是(填序号)。水是由氢元素和氧元素组成的化合物清澈、透明的泉水是纯净物洗菜、洗衣后的水用浇花、冲洗厕所(2)研究水的组成时,需在电解器的玻璃管内加满水,且水中可加入少量的Na2SO4以增强,接通直流电一段时间后,产生的氢气和氧气的体积比约为。(3)把自水进

8、一步净化为蒸馏水的实验方法是(填“吸附”“消毒”或“蒸馏”),实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里,通常要加入几粒沸石或碎瓷片,以防加热时出现。(4)我国拥有丰富的海洋资,我们可以从海水中提取食盐。利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒的主要作用是促进海水中。实验室除去粗盐中难溶性杂质的步骤为溶解、蒸发。17.(12分)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用,人类的生产和生活都离不开金属。(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途,它比普通铁粉更易与氧气反应,其制备的主要流程如图H8所示。图H8高温反应器中反应的化学方程式为。反应前需向反应器中通入氮气,目的是。(2)金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、

9、铁为日常生活中常见的金属,某化学小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如图H9所示的实验。图H9在A实验中发生反应的化学方程式为。将A实验结束后试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,其原因是,一段时间后过滤,滤液中的溶质一定有(填化学式)。(3)某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,他对反应过程进行了分析,得到了如图H10所示的几个图像(横坐标表示加入铁的质量),其中错误的是(填序号)。图H1018.(10分)如图H11是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。

10、图H11(1)A不可能是(填序号)。a.Mg b.Fe c.Ag d.n(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为。(3)若C为碳酸钠C与D的反应属于(填基本反应类型)。D与盐酸反应的化学方程式为(写一个)。将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3),该反应的反应物有种。19.(10分)阅读下面科普短文。说起二氧化硫(SO2),你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗?难道它只是有害物质吗?SO2与食品工业SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2,可防止葡萄酒在陈酿和储藏过程中被氧化,抑制

11、葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国食品添加剂使用标准(GB2760-2014),合理使用SO2不会对人体健康造成危害。标准中部分食品SO2的最大残留量食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大残留量0.35g/kg0.25g/L0.1g/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kgSO2与硫酸工业硫酸是重要的化工原料,工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下SSO2SO3H2SO4图H12硫酸工业的尾气中含有少量SO2,若直接排放会污染空气,并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收,再用硫酸处理,将重新生成的SO2循环利用。S

12、O2与化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素,直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气,可以采取“提高燃煤质量,改进燃烧技术”的措施,例如,对燃煤进行脱硫、固硫处理;还可以采取“优化能结构、减少燃煤使用”的措施,例如,北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程,有效改善了空气质量。现在,你对SO2一定有了新的认识,在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识!依据文章内容,回答下列问题。(1)按照国家标准,食糖中的SO2最大残留量为。(2)葡萄酒酿制过程中SO2的作用是。(3)用硫制硫酸的主要过程中,涉及的含硫物质有S、和H2SO4。(4)硫酸工业生产中,吸收尾气中SO2的物质是。(

13、5)下列措施能减少SO2排放的是(填序号)。A.将煤块粉碎B.对燃煤进行脱硫C.推广煤改气、煤改电D.循环利用工业尾气中的SO220.(12分)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土,蕴藏着丰富的海洋资,我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,在充分利用海洋资的基础上,结合“侯氏制碱法”的基本原理,可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)图H13(1)操作a的名称是。(2)反应的化学方程式为。(3)反应的化学方程式为;请列举小苏打在生活中的一种常见用途。(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通氨气形成饱和氨盐水,然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是。(5)仔

14、细观察流程图,其中可循环利用的物质除二氧化碳之外,还有。21.(14分)图H14是一些常见物质的转化关系,其中C是无色无味气体,且能使澄清石灰水变浑浊;E是一种无污染的清洁能,其燃烧产物是H。请根据图,回答下列问题。图H14(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A;C;E。(2)G转化为H和A的反应类型是反应,B转化成E和D的反应类型是反应。(3)A与盐酸反应的化学方程式为,D与氯气化合生成F的化学方程式为。22.(6分)氢气还原氧化铜生成红色固体,这些红色固体是什么物质?某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色

15、固体,但氧化亚铜能与稀硫酸反应,化学方程式为Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O,为探究反应后的红色固体中含有什么物质?他们提出了以下假设假设一红色固体只有Cu;假设二红色固体只有Cu2O;假设三红色固体中有Cu和Cu2O。请回答有关问题。(1)取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若无明显现象,则假设成立;若看到溶液变成蓝色,且仍有红色固体,则能否支持假设三?(填“能”或“不能”)。(2)现将3g红色固体加入足量的稀硫酸中,将反应后的溶液过滤,称得烘干后的滤渣质量为1.4g,则原红色固体中含有什么物质?。三、实验探究题(每空2分,共40分) 23.(10分)一次用餐中,小丽同学对“固体酒

16、精”产生好奇,于是她决定买回一袋,对其进行研究。收集资料 通过阅读标签及查阅资料,她获得如下信息该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质;酒精的化学式为C2H5OH;氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。提出问题 酒精的化学式与NaOH相比,都有“OH”,那么酒精的水溶液是不是显碱性?固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何?实验探究 实验一(1)她取少量酒精溶液于试管中,滴加硫酸铜溶液,未观察到蓝色沉淀,说明酒精溶液(填“显”或“不显”)碱性。实验二(2)她先取少量固体酒精于烧杯中,加入足量水溶解后静置,发现烧杯底部有白色沉淀,再取沉淀于试管中加稀盐酸,观察到,说明氢氧化钠已变质。请写出

17、氢氧化钠在空气中变质的化学方程式。(3)她取上述烧杯中上层清液于试管中,先滴加足量澄清石灰水,发现生成白色沉淀,再滴入几滴无色酚酞溶液,液体呈红色,她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后,提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为(填化学式)溶液,即可得到氢氧化钠部分变质的结论。拓展应用 除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,方法是(用化学方程式表示)。24.(12分)根据下列装置图回答问题。图H15(1)标号仪器的名称是。(2)实验室制取二氧化碳,应选择的发生装置和收集装置为(填序号)。(3)实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气,通过排水量测定所收集到的氧气体积(装置选用

18、A、F、G)。写出该反应的化学方程式。若各装置的连接顺序是abcd,F装置内导管(“b”或“c”)该怎样延伸?请画出。根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值(水的体积测量准确),你认为原因是。若改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将(填“变大”“变小”或“不变”)。25.(8分)利用表中装置进行下列实验,已知白磷的着火点为40。实验装置实验1实验2.将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中,塞紧瓶塞.打开,从长颈漏斗向瓶内加入稀盐酸,至浸没锌粒.当瓶中产生大量气泡时,关闭.将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶内,塞紧瓶塞.打开,从长颈漏斗向瓶内

19、加入约80的热水,至浸没白磷.从a口向瓶中鼓入空气,使瓶中液面低于燃烧匙底部,关闭(1)连接仪器后,关闭,加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面,一段时间后,液面高度保持不变,该现象说明。(2)实验1中,瓶内发生反应的化学方程式为,步骤中,关闭后的现象是。(3)实验2中,仅对比步骤和可知,欲探究的燃烧条件是。26.(10分)某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题,以下是他们的实验方案图H16方案一(1)图甲中装置B的作用是,装置C的作用是。方案二(2)将空气通过图H16甲中A、B装置后,收集于图乙的广口瓶中,用图乙装置代替装置C进行实验。实验中用红磷而不用木炭的原因是。(3)此法得到的氮气不纯

20、,请你分析可能的原因是。(4)在工业上,分离空气中的氮气和氧气是利用它们的不同。四、计算题(共17分) 27.(10分)图H17甲中A是一种常见的酸,它能与黑色固体B反应,B质量为8g,将NaOH溶液逐滴加入到C中,生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。图H17(1)A溶液中溶质的化学式为。(2)操作1的名称是。(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量是多少?28.(7分) 如图H18是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是Na2CO3)

21、包装袋信息,他带了一包食用纯碱到学校实验室。图H18 (1)为测定室温下Na2CO3的溶解度,在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g,并分别加入取自实验室的Na2CO3固体,搅拌至充分溶解,实验数据记录如下表烧杯编号ABCD水的质量/g100100100100加入Na2CO3的质量/g30354050溶液的质量/g130135140140分析上述数据,烧杯编号为中的溶液是饱和溶液。室温下,Na2CO3的溶解度是。(2)为确定食用纯碱的纯度,称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中,再滴加盐酸至刚好完全反应,共用去稀盐酸25g,得溶液质量为28.2g(杂质溶于水且不与盐酸反应)。

22、通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)参考答案1.D2.C3.C4.C5.A6.C7.B8.B9.D10.C11.D12.D13.D14.C15.B16.(1)(2)水的导电性21(3)蒸馏暴沸(4)水蒸发过滤17.(1)FeCl2+H2Fe+2HCl排尽装置内的空气,防止加热时发生爆炸(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu未反应的铁继续与硫酸铜反应FeSO4、Al2(SO4)3(3)D18.(1)c(2)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(3)复分解反应2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O319.(1)0.1 g/kg(2)防

23、止葡萄酒在陈酿和储藏的过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动(3)SO2、SO3(4)氨水(5)BCD20.(1)过滤(2)CaO+H2OCa(OH)2(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O治疗胃酸过多症(或作发酵粉等)(4)有利于吸收更多的二氧化碳(5)氯化铵21.(1)Fe2O3CO2H2(2)分解置换(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O2FeCl2+Cl22FeCl322.(1)一不能(2)Cu和Cu2O23.实验探究 (1)不显(2)有气泡冒出CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(3)CaCl2拓展应用 Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH24.(

24、1)长颈漏斗(2)BC(3)2MnO42MnO4+MnO2+O2未冷却到室温就读数变大25.(1)装置的气密性好(2)n+2HClnCl2+H2瓶内液面逐步缓缓下降,长颈漏斗中的液面上升,反应会因为瓶中液面过低而停止(3)燃烧需要可燃物与空气(或氧气)接触26.(1)干燥气体(除去水分)吸收(除去)氧气(2)木炭燃烧生成二氧化碳气体,混入新杂质(3)制得的氮气中含有稀有气体等杂质(4)沸点27.(1)H2SO4(2)过滤解(3)设由CuO生成的CuSO4的质量为x。CuO+H2SO4CuSO4+H2O80 1608 g x=x=16 g设与CuSO4反应的NaOH的质量为y,同时生成Na2SO

25、4的质量为a。CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4160 80 14216 g y a=y=8 g=a=14.2 gNaOH溶液中溶质的质量分数为100%=20%。(4)设NaOH与H2SO4反应生成的Na2SO4质量为b。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O80 14260 g20% b=b=21.3 g所得溶液中溶质的质量为21.3 g+14.2 g=35.5 g。答(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是20%;(4)所得溶液中溶质的质量是35.5 g。28.(1)CD40 g(2)解设食用纯碱中碳酸钠的质量分数为x。CO2的质量=5.4 g+25 g-28.2 g=2.2 g。Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O106445.4 gx 2.2 g=x98.1%该食用纯碱中碳酸钠的质量分数98.1%98%,故与包装袋信息相符。答该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符。