中考化学广西版总练习题型练习实验探究题.docx

1、中考化学广西版总练习题型练习实验探究题中考化学（广西版）总练习题型练习实验探究题题型之一物质组成成分的探究1(2019北海)某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。【提出问题】该粉末由什么组成？【查阅资料】铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2)。【提出猜想】猜想：该粉末由铜、铁组成；猜想：该粉末由铜、铝组成；猜想：该粉末由_铁、铝_组成；【实验探究】步骤实验操作实验现象实验结论取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量的稀盐酸粉末部分溶解，有气泡产生粉末一定含有_铜_

2、另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量NaOH溶液粉末部分溶解，_有_气泡产生粉末一定含有铝综合上述实验，说明猜想_成立。【实验反思】有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤，你认为_能_(填能或不能)，理由是_假设溶液颜色褪去，证明含铝(或假设溶液无明显变化，那么证明含铁)_。【拓展应用】铝与稀盐酸反应的化学方程式是_2Al6HCl=2AlCl33H2_。2(2019贺州)现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。(1)提出问题：该黑色固体粉末成分是什么？(2)作出猜想：猜想一：混合固体是炭粉、CuO；猜

3、想二：混合固体是炭粉、Fe3O4；猜想三：混合固体是_Fe3O4、CuO_；猜想四：混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4。(3)查阅资料：Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应；含有Fe3的盐溶液遇到KSCN(硫氰化钾)溶液时变成红色；Fe(OH)2是一种白色沉淀。(4)实验探究：取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液A，并对滤液A的成分进行如下探究：实验操作实验现象实验结论步骤一：取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉无红色固体析出该固体物质中一定没有_CuO_步骤二：另取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN(硫氰化钾)溶液溶液变成红色滤液A中一定含有

4、的物质是_FeCl3_步骤三：再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色滤液A中还一定含有的物质是_FeCl2_(5)讨论交流：通过以上实验，猜想_二_成立。写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：_Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O_。Fe3O4与盐酸反应时元素的化合价没有改变，请大家推断Fe3O4中铁元素的化合价为_2，3_。(6)拓展：请写出同种元素显不同化合价的一种盐_NH4NO3_(写化学式)。3(2019青岛)某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放

5、的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图)，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【获得信息】(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。(2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。【实验探究】(1)小军取样滴加稀盐酸有_气泡_产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_碳酸氢钠_。(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_白色沉淀_产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。(3)小华认为

6、小军的结论不完全正确，理由是_露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠_。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：(4)取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液的原溶质是_氢氧化钠_。【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意_取完后应立即盖好瓶盖_。4(变式题)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图)，为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。请你参与到其中去，回答有关问题。【进行猜想】猜想：该溶液的溶质是NaCl；猜想：该溶液的溶质是NaOH；猜想：该溶液的溶质是Na2CO3；猜想：该溶液的溶质是NaHCO3。

7、【查阅资料】常温下物质的相关信息如表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是_8.8%_(精确到0.1%)。【进行实验】(1)测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是_NaCl_(填化学式)。(2)同学们又进行了如下实验，实验过程如图：产生白色沉淀的化学方程式是_Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl_。通过实验可以判断原无色溶液中含有的溶质是_NaOH、Na2CO3_。【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaO

8、H，并且_部分_(填没有部分或全部)变质。【拓展】提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的_Ca(OH)2_，然后过滤。反应化学方程式是_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。5(2019云南)某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成。某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答：.相关问题初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如下图。【查阅资料】BaCl2溶液显中性。【初步结论】(1)原白色固体中一定含有的物质是_BaCl2、Na2CO3_，一定没有的物质是_Na2SO4_。(2)M溶液中的溶

9、质一定有_氯化钠_，一定没有氯化钡。【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。假设要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：.继续探究【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？【猜想与假设】猜想一：有NaOH；猜想二：没有NaOH。【探究与结论】实验步骤实验现象实验结论A.取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置_有白色沉淀生成_证明溶液M中有碳酸钠并被除尽B.取实验A所得上层清液于试管中，加入_无色酚酞试液_溶液变红色_猜想一正确在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了

10、这次探究活动。题型之二反应后物质成分的探究1(2019河池三模)化学兴趣小组的同学在做完二氧化碳的实验室制取的实验后，对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究：(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。(2)【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？(3)【猜想与假设】猜想：废液中的溶质只有氯化钙；猜想：废液中的溶质有_氯化钙和氯化氢_。(4)【进行实验】实验操作实验现象实验结论取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量只有白色沉淀生成猜想_正确先_产生气泡_，后_有白色沉淀生成_猜想_正确(5)【反思拓展】如果猜想正确，要使

11、废液中的溶质只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的_CaCO3_。2(2019达州)氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：(1)小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_氢氧根离子和氢离子结合生成水_。然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。【猜想假设】猜想：硫酸钠和氢氧化钠；猜想：硫酸钠和硫酸；猜想：_硫酸钠_。【设计实验】实验操作实验现象实验结论

12、取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液溶液无明显变化猜想_不成立另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液_产生白色沉淀_猜想成立【反思与评价】小芳认为实验操作得出的结论不成立。为了证明猜想成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是_CuOH2SO4=CuSO4H2O_(用化学方程式表示)。3(2019河池二模)某化学兴趣小组在实验室做了如以下图所示的A、B两个实验。(1)A实验中发生反应的化学方程式为_2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2_。(2)A、B两个实验结束后，小组同学将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如上图所示)，混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀。同学们将烧杯内的物

13、质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4；小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；你的猜想：滤液中的溶质还可能是_Na2SO4、NaOH_。【讨论】你认为_小光_的猜想一定不合理。如果滤液为无色，还可排除_小英_的猜想，理由是_CuSO4溶液为蓝色_。【实验】假设你的猜想正确，请完成下表的方案。实验步骤预期的实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴入_无色酚酞试液(合理即可)_溶液变红_你的猜想正确4.(2019贺州)某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如图。实验

14、时，a中的固体由黑色变红色，b中的试管内产生气泡和白色沉淀。【査阅资料】氧化亚铜(Cu2O)是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O。【提出问题】实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜(Cu2O)呢？【实验验证】取a中的红色固体少量于试管中，加入_稀硫酸_溶液，试管中出现_溶液变蓝色_，证明固体中确实含有Cu2O。【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体是什么？【提出猜想】猜想一：CO2；猜想二：CO；猜想三：_CO和CO2_。【提出质疑】甲同学认为猜想二不正确，他的理由是_实验时，装置b中的试管产生白色沉淀，说明气体中含有二氧化碳_。【验证猜想】乙

15、同学将木炭还原氧化铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中，黑色固体变红，证明猜想_三_是正确的，该反应的化学方程式为_CuOCOCuCO2_。【交流反思】兴趣小组认为上图装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把上图装置中的b部分装置换成以下_ABD_装置(填字母序号)。5(2019黄石)松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮蛋的一种原料是由NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴趣小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程。固体溶解过程中发生了两个化学

16、反应：CaOH2O=Ca(OH)2、_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？【作出猜想】.溶质为：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；.溶质为：NaCl、NaOH；.溶质为：_NaCl、NaOH、Na2CO3_。【设计方案】实验操作现象结论取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液_产生白色沉淀_猜想正确另取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的_HCl(或H2SO4)_溶液(填化学式)有气泡产生猜想正确【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：假设猜想正确，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为_2853_。6(2019黑龙江)某化学活动小组在一次实验中进

17、行如下图实验：此时观察到U形管左右两侧产生的现象分别是_左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡_；实验后，小组同学充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留，将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？【猜想与假设】猜想一：溶质为NaCl；猜想二：溶质为NaCl和BaCl2；猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl。【评价与交流】你认为以上猜想_三_不合理，理由是_U形管内的白色沉淀不能与HCl共存_；那么你的猜想为_NaCl、Na2CO3_。【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显

18、现象。由此得出结论：猜想一成立，小刚认为小红的结论不严密，因为_该现象只能证明溶液中不含氯化钡，无法证明溶液中是否含有碳酸钠_。为验证你的猜想请填写下表：实验过程实验现象实验结论_取少量滤液于试管中，加入稀盐酸_有气泡产生_你的猜想成立【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_反应物是否有剩余_。7(2019安顺)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣

19、的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca(OH)2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_。【实验验证】实验现象结论(1)取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想_二_不成立(2)另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸_产生气泡_猜想三成立【反思与拓展】(1)写出氢化钙(CaH2)与水反应的化学方程式_CaH22H2O=Ca(OH)22H2_。(2)假设向NH4Cl的溶液中加入一定量的C

20、aH2，充分反应，产生的气体有氢气和_氨气_。(3)登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是_携带方便、安全_(写一条即可)。题型之三物质性质的探究1(2019柳州)某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。【提出问题】Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是_从金属活动性顺序可知，铜排在氢的后面，因此铜不可能置换出酸中的

21、氢，生成氢气(或氢气与空气接触后不会生成红棕色的气体)_。【查阅资料】他们通过查阅资料知道：NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式_2NOO2=2NO2_。【提出猜想】猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；猜想三：Cu块与_HNO3_溶液发生了化学反应。【设计实验】实验步骤实验现象解释或结论将Cu块加入到KNO3溶液中Cu块不溶解说明猜想一是错误的将Cu块加入到_K2SO4_溶液中Cu块不溶解说明猜想二是错误的将Cu块加入到稀HNO3中Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕

22、色的气体，溶液变成蓝色说明猜想三是正确的【实验结论】猜想三成立，请写出Cu块加入到稀HNO3中发生反应的化学方程式_3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O_；【讨论交流】实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3_不能_(填能或不能)发生化学反应。Cu块是如何与稀HNO3发生化学反应的呢？他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：H2SO4溶液解离出H和SO，KNO3溶液解离出_K和NO_，可以间接地看成有HNO3溶液，老师还告诉大家：Ag也能与稀HNO3反应。请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所产生的实验现象_银粉溶解，有气体产生

23、，有白色沉淀产生_。2(2019玉林)以下是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答以下问题。(1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的_水蒸气_。(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为ABC，可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应，其中C瓶在实验中起_对比_作用。(3)晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入以下物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀。写出D试管中反应的化学方程式_Ba(OH)2SO2=BaSO3H2O_。不同的碱溶液中都含有OH，所以，碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba(OH)2性质的实验不能表达碱的相似性质

24、的是_C_(填字母序号)。(4)冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如下图，于是对其所含杂质进行了探究。【提出问题】_氢氧化钠含有什么杂质_？【提出猜想】猜想：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl；猜想：工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是_氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠_(用简洁的文字表述)。【进行实验】实验步骤实验现象解释或结论取适量固体样品于试管中，加水溶解固体全部溶解向所得溶液中滴加过量的_稀硝酸_一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体样品中含有Na2CO3向所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有NaCl。反应的化学方程式为_Na

25、ClAgNO3=AgClNaNO3_3.(2019长沙)在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)。过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。粉末为什么会消失呢？【提出问题】碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？【猜想】碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态；碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的

26、物质有氨气和一些氧化物。【查阅资料】碳酸氢铵属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想_(填序号)不成立；氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝；NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NOO2=2NO2。【实验操作、现象与结论】实验操作实验现象实验结论取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图1所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体分解产物中有_水、氨气_，没有_二氧化氮和一氧化氮_按如图2所示装置继续实验，直到反应完全澄清石灰水变浑浊分解产物中有_

27、二氧化碳_【应用】利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论)：_把湿润的红色石蕊试纸伸入气体中，湿润的红色石蕊试纸变蓝色；那么该气体是氨气_；如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存？_密封放在阴凉干燥处_。题型之四实质类探究1(2019南宁)某校化学兴趣小组，在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气并进行有关氯气性质的实验探究(如以下图所示)。回答以下问题：(1)从分液漏斗中加入的药品是_浓盐酸_。(2)从反应物的状态和反应条件考虑，装置A属于_固液加热_型气体发生装置。(3)假设进入装置D中的氯气是纯净干燥的，那么装置B的作用是_除氯化氢_，装置C中

28、盛有的溶液是_浓硫酸_。(4)实验过程中，同学们看到装置D中石蕊纸花(用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，下同)无明显变化，E中湿润的石蕊纸花先变红后褪色。对此，同学们产生了浓厚的兴趣，于是继续进行以下实验探究。【查阅资料】：氯气(Cl2)是一种黄绿色的有毒气体，能溶于水(溶解性不大)并能与水反应：Cl2H2O=HClHClO(次氯酸)。：氯气溶于水所得的溶液称为氯水，氯水除了具有消毒作用，还具有漂白作用。【提出问题】氯水中的什么物质具有漂白作用？【提出猜想】猜想1：氯水中的H2O具有漂白作用。猜想2：氯水中的HCl具有漂白作用。猜想3：氯水中的HClO具有漂白作用。猜想4：氯水中的Cl2具有漂白

29、作用。【实验探究】实验操作实验现象结论将石蕊纸花放入水中石蕊纸花_不褪色_猜想1不成立将石蕊纸花放入_稀盐酸_中石蕊纸花变红但不褪色猜想2不成立_将石蕊纸花放入次氯酸中_石蕊纸花先变红后褪色猜想3_成立_【反思交流】同学们一致认为，不用再做实验对猜想4进行探究，理由是进行氯气性质的实验探究时，装置_D_(填装置序号)的现象已证明了Cl2不具有漂白作用。钱程同学认为，由于氯气在水中的溶解性不大，用实验装置F中的蒸馏水吸收氯气效果不是很理想，于是将装置F中的蒸馏水换成了氢氧化钠溶液，那么最终反应所得溶液中含有的盐类物质是_氯化钠和次氯酸钠_。2(2019重庆A卷)某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索。(1)小组用锌与稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_Zn2HCl=ZnCl2H2_。(