学年度人教版化学选修4高二暑假作业焓变与反应热含答案.docx

1、学年度人教版化学选修4高二暑假作业焓变与反应热含答案2017-2018学年人教版化学选修4高二暑假作业焓变与反应热一、单选题 1. 下列说法中正确的是( )A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.反应放热时,H0;反应吸热时,HE(HBr)298 kJmol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)H436 kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol115氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3

2、kJ。下列关系式中，正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q316在一定条件下，已知一个氢原子失去一个电子需吸收a kJ能量，同一条件下有以下说法：一个H2失去2个电子需吸收2a kJ能量；一个H得到一个电子需吸收a kJ的能量；一个H得到一个电子会放出a kJ的能量；HHH2会放出2a kJ的能量。其中正确的是()A BC D二、填空题17、如下图所示，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是 _；(2)产生上述现象的原因是 _；(3)写出有关反应的离子方程式 _；(4)

3、由实验推知，MgCl2溶液和H2的总焓_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总焓。18在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：(1)下列有关反应AB=CD的说法正确的是()A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1”、“E2,则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_(填“A”或“B”)表示。（2）.若E1E2,则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_(填“A”或“B”)表示。（3）.太阳

4、能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。 利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下,某种盐熔化,吸收热量;晚间熔盐释放出相应能量,从而使室温得以调节,已知下列数据:盐熔点/熔化吸热/kJmol-1参考价格/元kg-1CaCl26H2O29.037.3780850Na2SO410H2O32.477.0800900Na2HPO412H2O36.1100.116002000Na2S2O35H2O48.549.714001800其中最适宜作储能介质的是_(填字母代号)。A.CaCl26H2O B.Na2SO410H2O C.Na2HPO412H2O D.Na2S2O35H2O下图是一种太阳能热水

5、器的示意图,图中A是集热器,B是储水容器,C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识,你估计在阳光照射下水将沿_(填“顺”或“逆”)时针方向流动。21、已知下列化学键的键能：化学键 键能(kJ/mol)HH 436NH 391NN 946(1)通过计算判断合成氨反应是放热还是吸热？(2)计算：1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为_，1 mol H2完全反应生成NH3的反应热为_。参考答案一、单选题1. 答案：C解析：在恒温、恒压的条件下，化学化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变，参加反应的物质的物质的量不一定是1mol，故A错误；放热时体系能量降低，H0，吸热时体系能

6、量升高，H0，故B错误；任何化学反应过程，一定伴随着能量的变化，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，故C正确；在一个确定的化学反应关系中，当反应物的总焓大于生成物总焓时，反应放出热量，反之吸收热量，故D错误。2.答案：B3.答案：D解析：试题分析:A、反应物和生成物的状态,例如同一个化学反应,生成液态水或水蒸气,反应热肯定不一样,故A错误;B、反应物量的多少,例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中,氢气和氧气反应的量不同,反应放热不同,故B错误;C、反应物性质,例如锌和浓硫酸,锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样,反应热和物质的聚集状态有关,和物质的性质有关,故C错误;D、反应的快慢和反应物以及生成

7、物间没有联系,这不会影响反应热大小,故D正确.4. 答案B 解析由题图可知，反应是吸热反应，反应是放热反应，总反应是放热反应，且HH1H2，A、C、D项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B项错误。5.答案：C解析：氢气燃烧是放热反应,。参加反应的氢气越多,放热越多。生成液态水放热多,但放热越多,越小,所以, , ,故选C。6. 答案：B解析：考查化学反应中的能量变化。U型管中a液面会下降,说明试剂瓶中温度升高,导致压强增大。这说明生石灰和水的反应是放热反应,即反应物的总能量大于生成物的总能量。所以答案是B。7. 答案：B 解析：A项，不是完整的化学反应，反应热指反应过程中能量的变化；B项

8、，石墨转化为金刚石是化学反应；C项，不是完整的化学反应；D项，状态的改变属于物理变化。8. 答案：D 解析：互为逆反应的两个热化学方程式，H数值相等，符号相反；H的大小与化学计量数成正比，故选D。9.答案：A10.答案：B11.答案：B12.答案：B13.答案：A14、答案：D解析：由于HBr键的键长在HCl键和HI键的键长之间，所以其键能在HCl键和HI键之间，A正确。表中HF键的键能最大，所以HF键最稳定，B正确。1 mol H2断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量，C正确。D项，H反应物的总键能生成物的总键能(4361575682)kJmol1543 kJmol1，D错误。15答案

9、：D解析：氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成2 mol氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1 mol氢气中的化学键和破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量。16答案：D解析：一个氢原子失去一个电子变为H需吸收a kJ能量，则一个H得到一个电子会放出a kJ的能量，说法正确。二、填空题17、答案：(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变浑浊(2)镁片与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca(OH)2固体，溶液变浑浊(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于18 解析：(1)依据质量守恒和能量守恒，AD正确；B项氧化还原反应的特征是元素化合

10、价发生变化；C项放热反应有些也需要加热。(2)E1吸热19、解析实验测定中和热H53.5 kJmol1与57.3 kJmol1有偏差，是因为实验过程中热量有散失。此实验中硫酸过量，用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数使NaOH的量偏多，所测中和热数值偏大。答案（1）温度计（2）a（3）NaOH（aq）H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）H2O（l）H57.3 kJmol1或2NaOH（aq）H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）2H2O（l）H114.6 kJmol1（4）b20.答案：（1）.放热; A;（2）.吸热; B; （3）.B; 顺21、解析：(1)反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)过程中，共断裂1 mol NN和3 mol HH，形成6 mol NH，则断键共吸热为946 kJ/mol1 mol436 kJ/mol3 mol2 254kJ，形成NH共放热391 kJ/mol6 mol2 346 kJ，由于放出热量吸收热量，故反应放热。(2)1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为H(2 3462 254)kJ/mol92 kJ/mol，而1 mol H2只与mol N2反应，所以1 mol H2完全反应生成NH3的反应热为：H92 kJ/mol30.7 kJ/mol。答案：(1)放热(2)H92 kJ/molH30.7 kJ/mol