山东省枣庄四中届高三化学寒假作业自测题三Wo.docx

1、山东省枣庄四中届高三化学寒假作业自测题三 Wo2016-2017学年度枣庄四中高三化学高三化学寒假作业自测题（三）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1下列关于新型有机高分子材料的说法中，不正确的是A高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿酒业等B复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂C合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度D导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料2下列化学用语正确的是A中子数是8的碳原子: B钾的原子结构示意图：CN2的电子式: D乙醇的结构简式：C2H5OH3用NA表示阿伏加德罗常

2、数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB在标准状况下，11.2L N2含有的质子数为7molC25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD标准状况下，11.2LH2O含有的电子数为5NA4下列叙述正确的是硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物明矾净水利用了胶体的性质根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸金

3、属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA B C D 5某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+ 中的一种或几种,向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是( )AMg2+、Al3+、Na+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ DBa2+、Mg2+、Al3+6氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金厲材料，工业上可通过如下反应合成： Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO，下列说法不正确的是 ( )AAl2O3既不是氧化剂也不是还原剂 B氧

4、化剂与还原剂物质的量比是1:3CAlN是还原产物 D每生成1molAlN有2mol电子转移7某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为A21：5 B11：3 C3：1 D4：18几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2IFe2+H2O2。据此判断下列反应不能发生的是A 2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO4H+B H2O2H2SO4=SO2O22H2OC SO2I22H2O=H2SO42HID 2Fe3+2I=2F

5、e2+I29除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是（ ）A加入氢氧化钠溶液 B通入氯气 C加入铜粉 D加入铁粉10将几滴KSCN(SCN是“类似卤离子”)溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是( )A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C中红色褪色的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)211以下有关物质用途的叙述错误的是AMg (OH)2和Al(OH)3

6、热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质12气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，

7、该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是( )一定含有HBr，可能含有CO2 一定不含CO2一定不含NH3、Cl2 可能含有Cl2、CO2A只有 B只有 C和 D和二、填空题13甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族。某同学为探究甲的组成而进行如下实验：取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体

8、积的关系如图所示；取20 mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224 mL。回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为_ 。（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453 gmol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1。 则晶体甲的化学式为 。（3）图像中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= 。（4）写出ab段发生反应的离子方程式： 。（5）配成的甲溶液物质的量浓度是_ 。14工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） H41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他

9、们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1放出热量：32.8 kJ2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器中反应达平衡时，CO的转化率为_。（3）计算容器中反应的平衡常数K=_。某时刻测得中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正 V逆（填大于，小于或等于）（4）下列叙述正确的是_（填字母序号

10、）。a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：e平衡时，两容器中CO的转化率相同（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。15用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶

11、液B溶液20mL 0.1molL1H2C2O4溶液30mL 0.01molL1KMnO4溶液20mL 0.2molL1H2C2O4溶液30mL 0.01molL1KMnO4溶液来（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 （填实验序号）（2）若实验在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4）= mol/L（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是： 16已知25 时部分弱电解质的电

12、离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8105Ka14.3107Ka25.61011Ka3.0108(1)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种溶液，pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3(2)常温下，0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填字母)。Ac(H)BCc(H)c(OH)DE(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 。(4)25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则

13、溶液中：c(CH3COO)c(Na) (填准确数值)。(5)25时，将a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为_。(6)体积均为100 mL pH2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离平衡常数_(填“”、”或“(7)c(HCO3)c(H) c(OH)c(HCO3)2c(CO32)17（1）C1；逆反应或左AsO332eH2OAsO432H+或AsO33H2OAsO432H+2e（2）a（3）0.05molL1min1（4）c(AsO33)c(I2)/c(AsO43)c2(I)c2(H+)；（5）d（6）逆反应或左【答案】（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O(2分)（2）坩埚(2分）蒸发浓缩(1分）冷却结晶（1分）（3）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(2分)（4）H2(1分)0.75mol(2分)19（1）羧基；红外光谱仪；CH3COOH；BrCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaBr+H2O（2）；（3）银氨溶液或新制的氢氧化铜；生成光亮的银镜或有砖红色沉淀生成；OH(或羟基)；乙酸(或CH3COOH)、浓硫酸；浓硫酸、浓硝酸；(或)；