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弱电解质的电离平衡.docx

1、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( )ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2 2下列物质中,导电性能最差的是 ( )A熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸溶液 D固体氯化钠3用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是 ( )A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示醋酸的pH为23 4下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )A相同浓度的两溶液中c(H)相同 B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠Cp

2、H3的两溶液稀释100倍pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H)均明显减小 5对醋酸的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )6相同温度下,100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是 ( )A中和时所需NaOH的量 Bc(H)Cc(OH) Dc(CH3COOH)7下列叙述正确的是 ( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH7时,c(SO42)c(NH4) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a1,则c110c2 CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D向0

3、.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大8已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 ( )A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水 9pH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH 值仍相同,则m和n的关系是 ( )Amn Bmn Cmn D不能确定10 从下列现象可以判断某酸是强酸的是 ( )A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可以分解石灰石放出CO2C该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D该酸浓度为0.1

4、 mol/L时的pH为 111 PH=5的H2SO4溶液稀释500倍后,溶液中c(H+):c(SO42-)约为 ( ) A1:2 B1:5 C1:10 D10:112将c(H+)=110-2molL-1的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍,稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b,则a和b的关系为 ( )Aab Bab Ca=b D不能确定 13常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后,溶液的PH一定小于7,则A、B可能 为 ( )A强酸、强碱 B弱酸、强碱 C强酸、弱碱 D弱酸、弱碱 14物质的量浓度相同的两种酸溶液A、B,分别与足量的锌反应,酸A比酸B产生的

5、氢气的量多。下列说法正确的是 ( )AA是多元强酸、B是一元弱酸 BA是多元弱酸、B是一元强酸 CA是多元强酸、B是一元强酸 D无法判断A、B酸性的相对强弱 15已知一种cH+110-3 mol / L的酸和一种cOH110-3 mol / L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是 ( )A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐 16NH4NO3 溶解于水中, 为了使该溶液中的 NH4+ 和 NO3- 离子的物质的量浓度之比等于1 : 1, 可以采取的正确措施为 ( )A加入适量的硝酸, 抑制 NH4+ 的水解 B加入

6、适量的氨水溶液, 使溶液的 pH = 7C加入适量的 NaOH 溶液, 使溶液的 pH = 7 D加入适量的 NaNO3 溶液, 抑制 NH4NO3 的电离17有等体积等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是 ( )A、V3 V2 V1 B、V3 = V2 = V1 C、V3 V2 = V1 D、V1 = V2 V318下列比较中,正确的是 ( ) A相同条件下,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大 B0.2 molLl NH4Cl 和 0.l molLl NaOH 溶

7、液等体积混合后:c(NH4+) c (Cl) c (Na+) c (OH) c (H+) C同浓度的下列溶液中,NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4c(NH4+) 由大到小的顺序是: D物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c (Na+) c(H+) c (CH3COO) c (OH)19在新制的氯水中加入少量Na2CO3粉末,下列说法正确的是 ( )ApH增大,Cl-浓度减小 BpH减小,Cl-浓度增大CpH增大,HClO浓度增大 DpH减小, HClO浓度减小20醋酸钡(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂,有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒

8、子浓度比较不正确的是 ( )Ac(Ba2) c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(H)2c(Ba2) c(CH3COO)c(OH)Cc(H) c(OH)c(CH3COOH)D2c(Ba2) c(CH3COO) c(CH3COOH)21用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是 ( )Ac(NH4+)c(Cl),c(OH)c(H+)Bc(NH4+)c(Cl),c(OH)c(H+)Cc(Cl) c(NH4+), c(OH)c(H+)Dc(Cl) c(NH4+),c(H+) c(OH)22在RNH2H2ORNH3+ + OH-的平衡中,要使RNH2H

9、2O的电离平衡右移且c(OH-)增大,可采取的措施是 ( )A通入HCl B加少量NaOH固体 C加水 D升温 23若室温时,pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则已电离的氨水可表示为 ( )A10(12-a-b)% B10(a+b-14) C10(a+b-12)% D10(14-a-b)24某溶液中大量存在的四种离子:NO3、SO42、H+、M,其物质的量之比为:n(NO3)n(SO42) n(H+)n(M)=3131。则M可能为 ( ) Fe2+ Mg2+ Cl Ba2+ A B C D25在0.5L 2mol/L的Na2CO3溶液中加入0.5L2mol/L的Ba(OH

10、)2溶液;在0.5L2mol/L的(NH4)2SO4溶液中加入0.5L2mol/L的Ba(OH)2溶液。两种混合液中哪种导电能力强?为什么?写出有关的离子方程式。26写出下列物质在水中的电离方程式:(1)H2S ;(2)Fe(OH)3 ;(3)HClO4 ;(4)CH3COONH4 ;(5)KAl(SO4)2 ;(6)NaHSO4 ;(7)NaH2PO4 ;(8)H2SO4 ;(9)HClO ;水的电离和溶液的pH1在100时,水的离子积为110-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为110-7mol/L,则该溶液 ( )A呈碱性 B呈酸性 C呈中性 DC(OH-)=100C(H+)2在pH=1

11、的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为 ( )A0 B0.1mol/L C10-7mol/L D10-13mol/L30.01mol/L的NaOH溶液中的C(H+)是0.0005mol/L的Ba(OH)2溶液中C(H+)的 ( ) A10倍 B20倍 C倍 D倍4在25时,pH=0的溶液中,下列说法正确的是 ( )AC(H+)=0 BC(H+)C(OH-)5中和10mL 1.0mol/L的HCl溶液,需要消耗相同体积的NaOH溶液或氨水,则NaOH溶液和氨水的 ( )ApH值相同 B电离度相同 C物质的量浓度相同 D溶质的质量相等6常温下某溶液中OH的浓度是H+浓度的10000倍,该溶液的pH

12、为 ( )A5 B8 C9 D137下列说法中正确的是 ( )A100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应,起始时二者产生氢气的速率基本相等。B100mL 1mol/L的盐酸和50mL 2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应,二者放出氢气的速率和质量均相等。C100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应后,所得氢气的质量相等。D100mL 0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液,与足量锌反应后,前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍。8关于溶液的酸碱性说法正确的是 ( )AH+很小的溶液一定呈碱性 BpH=7的溶液一定呈中性 COH-=H+的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液

13、一定呈酸性 9常温时,纯水中由水电离的c(H)a,pH1的盐酸中由水电离的c(H)b,0.2molL1的盐酸与0.1molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H)c,则abc的关系正确的是 ( ) Aabc Bacb Ccba Dbca10下列说法中,不正确的是 ( )A室温下,CH3COOH分子可以存在于pH8的碱性溶液中B在0.1molL1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H)减小C在由水电离出的c(OH)11012molL1的溶液中,Al3不可能大量存在D在NaAlO2溶液中,HCO3不可能大量存在11t时,水的离子积为 Kw,该温度下将a molL1,一元酸HA 与 b

14、molL1一元碱 BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是 ( )A混合液的pH7 B混合液中,HCab D混合液中,c(B)c(A)c(OH)12已知D2O能发生类似于H2O的电离:D2OD+OD-。常温时,C(D+)C(OD-)=210-15,则下列叙述正确的是 ( )A当pD=7时,溶液呈中性 BpD+pOD=14C0.1mol/L的DCl溶液中pD=1 D0.1mol/L的NaOD溶液中pD=1313下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 ( )A红色石蕊试纸 B蓝色石蕊试纸 C碘化钾淀粉试纸 DpH试纸 14用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是 ( )A

15、将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B 将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较 C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D 在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较15下列各碱溶液,当其pH相同时,物质的量浓度最大的是 ( )AKOH BNH3H2O CBa(OH)2 DNaOH16今有室温下四种溶液:pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液pH=3的醋酸pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是 ( )A中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小顺序为C两溶液混合后,若溶液呈中

16、性,则所得溶液中2c(N)=c(S)DV1 L与V2L溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则VI:V2=11:917相同温度,相同物质的量浓度的四种溶液:CH3COONa,NaHSO4,NaCl,C6H5ONa,按pH值由大到小的顺序排列,正确的是 ( )A B C D 18在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中,逐滴加入pH1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀时,测得溶液pH2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是 ( )A101 B110 C91 D19190.01molLH2SO4滴定0.01molL-1NaOH溶液,中和后加水至100ml.若滴

17、定时终点判断有 误差:多加了1滴H2SO4;少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml),则和H+ 之比是 ( )A10 B50 C5103 D104 2099 mL 0.5 mol/L硫酸跟101 mL1 mol/L氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值( )A0.4 B2 C12 D 13.621下列六种情况下的pH分别为多少?pH2的HCl溶液稀释1000倍,所得溶液的pH( ) pH2的CH3COOH溶液稀释1000倍,所得溶液的pH( ) pH2的HCl溶液稀释100倍,所得溶液的pH( ) pH11的NaOH溶液稀释100倍,所得溶液的pH( ) pH11的NH3H2O溶液稀释100倍,

18、所得溶液的pH( ) pH10的NaOH溶液稀释100倍,所得溶液的pH( )22有下列几种选项可供选择,请将代号填入相应的括号内A pH 7 BpH7 C pH7 D pH7 E pH7 F无法确定 pH2的HCl与pH12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH为( ) pH2的HCl与pH12的NH3H2O溶液等体积混合后,溶液的pH为( ) pH2的CH3COOH溶液与pH12NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH为( ) pH2的酸与pH12NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH为( )pH2的HCl与pH12某碱溶液等体积混合后,溶液的pH为( ) pH2的某酸与pH12某碱溶液等体积混

19、合后,溶液的pH为( )23工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3FeO)充分搅拦,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤参考数据:pH9.6时,Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH6.4时,Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH3.7时,Fe3+完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题(1)第一步除去Fe2+,能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去? ,理由是 ,有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+:加入NaClO后,溶液的pH变化是 (填代号)A一定增大 B一定减小 C可能

20、增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当? ,理由是 现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2+的有 (有几个选几个填代号)A浓HN3 BKMnO4 CCl2 DO2 EH2O2(2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7,现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7,可选用的有 (多选不限,填代号)A NaOH B氨气 CCu(OH)2CO3 DNa2CO3 ECuO FCu(OH)224在100mLCaCl2和盐酸的混合液中加入Na2CO3溶液时,测得生成沉淀和所加入Na2CO3溶液的体积曲线关系如图所示。若CaCl2的浓度为0.25mol/L,则原

21、溶液的pH为多少?盐类水解1关于盐类水解的说法不正确的是 ( ) A盐类的水解反应通常是吸热反应 B盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应 C溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 D纯碱溶液呈碱性,加热后其pH增大2下列叙述中,错误的是 ( )A盐类水解是中和反应的逆反应 B溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐C含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱3下列叙述中错误的是 ( )A配制FeCl3溶液,为了抑制水解,常加入盐酸 B盐类都能水解C盐类的水解反应是促进水的电离D盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH生成弱电解质的反应4下列式子属于水

22、解反应,且溶液呈酸性是 ( )AHCO3-+H2OH3O+CO32- BFe3+3H2O Fe(OH)3+3H+CHS-+H2OH2S+OH- DNH4+H2O NH3H2O+H+5下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 ( )ANaHSO4 BNa3PO4 CCH3COOH DAl2(SO4)3 6下列物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 ( )ACH3COONa BNa2SO4 CNH4Cl DH2SO4725时,pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的浓度是 ( )A1 B C D 8实验室有下列试剂:NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 NH4Cl溶液

23、 浓H2SO4,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ( )A B C D9实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是 ( )A防止硫酸铁水解 B抑制硫酸铁水解 C提高溶液的pH D提高硫酸铁的溶解度 10NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 ANH3 D2O和HD2O BNH3HDO和D3O+ CNH2DD2O和DH2O DNH2DHDO和D3O+11设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中,含Na+0.2 NA个,CO32-0.1 NA个B1L0.3mol

24、/L的K2SO4溶液中,含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个C2L0.6mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,含SO42-离子总数为2.4 NA个D0.1mol/L的H3PO4溶液中,c(H+)c(PO43-)3112下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是 ( ) ABaCl2、NaNO3、NH4Cl BK2C03、HCl、CaCl2 CNa2C03、HNO3、HCl DK2S、KCl、HCl13下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子的个数比为1 :2的是 ( )A(NH4)2SO4 BNaHSO4 CK2S DNa2SO414将 NH4NO3 溶解于水中,为了使该溶液中的

25、 NH4+ 和 NO3 离子的物质的量浓度之比等于1:1,可以采取的正确措施为 ( )A加入适量的硝酸,抑制 NH4+ 的水解 B加入适量的氨水溶液,使溶液的pH = 7C加入适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7D加入适量的NaNO3溶液,抑制NH4NO3的电离15将0.1mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是 ( )AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO4 16等体积的下列溶液,阴离子浓度最大的是 ( )A0.2molL-1K2 B0.2molL-1Ba(OH)2 C0.2molL-1NaCl D0.2molL-1CH3COOH17等物质的量浓度的下列

26、溶液中,NH4+浓度最大的是 ( )ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO418为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是 ( )A适量盐酸 B适量NaOH C适量KOH D适量KHS19物质的量浓度相同的下列溶液:Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是 ( )A BC Dc(Na+)c(OH)c(H+)B在相同条件下,两溶液的pH大小为:CH3COONa NaFCNaF溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH)D两溶液相比较,NaF溶液中的离子总数较多24在水溶液中既能被氧化,又能发生水解的离子是 ( ) AFe2+ BI- CHCO3- DS2-25在常温下,将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后,下列说法正确的是( ) A若所得溶液呈中性,则生成的盐可能为强酸强碱盐 B若所得溶液呈碱性,则可能是强碱与弱酸溶液反应 C若所得溶液呈酸性,则可能是强酸与弱碱溶液反应 D若所得溶液的PH=5,则可能是强碱与弱酸溶液反应26CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,其

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