山东省威海市中考化学试题.docx

1、山东省威海市中考化学试题绝密启用前山东省威海市2020年中考化学试题第I卷（选择题）评卷人得分一、单选题1下列过程主要发生化学变化的是A用水银温度计测量体温B用消毒液对环境进行消毒C佩戴口罩预防疾病传染D教室和宿舍经常通风【答案】B【解析】【分析】物理变化和化学变化的唯一标志是有无新物质生成，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化。【详解】A、用水银温度计测量体温，只是水银受热膨胀，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、消毒液消毒的原理是使细菌或病毒的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、佩戴口罩预防疾病传染没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、教室和

2、宿舍经常通风没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；故选B。【点睛】2垃圾分类投放已成为新时尚。某同学清理教室时收集到如下垃圾：废纸 铝制易拉罐 废口罩 矿泉水瓶 废电池，应投入图1所示标志垃圾箱的是ABCD【答案】A【解析】【分析】【详解】废纸、铝制易拉罐、矿泉水瓶属于可回收垃圾，故选：A。3下列对物质变化的认识不正确的是A在物理变化中分子的能量、间隔、相互作用均不变B水的天然循环只发生物理变化C物质能否发生化学变化是由构成物质的微粒决定的D研究化学变化的意义在于实现物质和能量的转化【答案】A【解析】【分析】【详解】A、物理变化的实质是无新物质生成，但是分子的能量、间隔、相互作用可能发生改变

3、，如水由气态变为液态，属于物理变化，但是分子间隔变小，符合题意；B、水的天然循环，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、化学变化的实质是由新物质生成，故发生化学变化，物质的微粒一定发生了改变，物质能否发生化学变化，要看构成物质的微粒是否改变，不符合题意；D、研究化学变化的意义在于实现物质和能量的转化，用于我们的生活，改变我们的生活，说法正确，不符合题意。故选A。4下列对物质的分类错误的是A单质 B化合物C化合物 D混合物【答案】B【解析】【详解】A、A图中都是由同种原子构成的，属于单质，A选项正确；B、B图中都是有相同的原子构成的分子，属于单质，B选项错误；C、C

4、图中是由不同原子构成的分子，而且都是同一种分子，属于化合物，C选项正确；D、D图中有多种物质，属于混合物，D选项正确。故选B。5学习了化学，我们掌握了宏观辨识与微观探析物质的本领。对以下物质的辨别方法及微观解释，不正确的是A用带火星木条辨别氧气与二氧化碳氧分子能助燃，二氧化碳分子不支持燃烧B用氯化钡溶液辨别硝酸银溶液与硫酸钠溶液一银离子与氯离子结合生成氯化银，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡C用燃烧法辨别碳纤维与蚕丝纤维一一碳纤维由碳原子构成，蚕丝纤维由蛋白质分子构成D用酸碱指示剂辨别稀盐酸与氢氧化钠溶液一一盐酸中含有氢离子，氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氧

5、气具有助燃性，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故可用带火星的木条辨别氧气与二氧化碳，能使带火星的木条复燃的是氧气，不符合题意；B、银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，均能产生白色沉淀，故无法用氯化钡辨别硝酸银与硫酸钠溶液，符合题意；C、碳纤维由碳原子构成，燃烧生成二氧化碳，燃烧物逐渐减少至消失，蚕丝纤维由蛋白质分子构成，灼烧有烧焦羽毛的气味，可以用燃烧法鉴别碳纤维与蚕丝纤维，不符合题意；D、盐酸中含有氢离子，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，可以用

6、酸碱指示剂鉴别稀盐酸与氢氧化钠溶液，不符合题意。故选B。6下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，不正确的是选项物质（杂质）除杂方法ACuO（Cu）将物质在空气中加热BMnO2（NaCl）将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥CCO（CO2）将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸DNaCl（Na2CO3）将物质溶解后，加适量石灰水，过滤，蒸发结晶AA BB CC DD【答案】D【解析】【分析】【详解】A、铜和氧气加热反应生成氧化铜，去除氧化铜中杂质通可以加热，故A正确。B、氯化钠溶于水，二氧化锰不溶于水，去除二氧化锰中氯化钠可以加水溶解，过滤，对滤渣，洗涤，干燥，故B正确。C、二氧化碳和氢氧

7、化钠反应，生成碳酸钠和水，去除一氧化碳中二氧化碳将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸，故C正确。D、石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将物质溶解后，加适量石灰水，过滤，蒸发结晶，氯化钠中还含有氢氧化钠，故D错误。故选：D。7下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是A原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素B原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类C化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质D原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变【答案】D【解析】【分析】【详解】A、原子中核外电子，特别是最外层电

8、子，决定原子化学性质，是决定原子构成物质的关键因素，说法正确。B、原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类，说法正确。C、组成和结构不同，物质种类不同，化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质，说法正确。D、元素的种类是由原子核内质子数决定。原子得失电子变成离子后，核内的质子数没有改变，元素的种类没有发生改变，说法错误，符合题意。故填：D。8下列与动植物生命活动有关的说法正确的是A蛋白质是人体生命活动主要供能物质B水、空气、食物和阳光是人体生命活动所需的最基本的化学物质C绿色植物光合作用将无机物转化为有机物D用氯化铅代替氯化钠作为食品添加剂【答案】C【解析】【分析】

9、【详解】A、糖类是人体生命活动的主要供能物质，蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，不符合题意；B、阳光不属于化学物质，不符合题意；C、绿色植物光合作用是将二氧化碳和水转化为有机物，同时释放出氧气，故是将无机物转化为有机物，符合题意；D、铅属于有害元素，对人体健康不利，不可以用氯化铅代替氯化钠作为食品添加剂，不符合题意。故选C。9氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表1所示。溶剂氢氧化钠碳酸钠20402040水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g难溶难溶下列有关分析和推理不正确的是A氢氧化钠易溶于水和酒精B温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同C40碳酸钠饱和

10、水溶液溶质质量分数为49%D20时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由表中数据可知，20时，氢氧化钠在水中的溶解度是109g，在酒精中的溶解度是17.3g，均大于10g，故氢氧化钠易溶于水和酒精，不符合题意；B、由表中数据可知，温度相同时，氢氧化钠、碳酸钠在水和酒精中溶解度不同，不符合题意；C、40时，碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为：，符合题意；D、 20时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该温度下，碳酸钠难溶于酒精，故溶液变浑浊，不符合题意。故选C。10化学是一门以实验为基础的科学，下图

11、所示实验或操作正确的是A稀释浓硫酸B收集二氧化碳C测定溶液pH D制备O2发生装置【答案】D【解析】【分析】【详解】A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，A错。B、二氧化碳密度比空气大，应长进短出，B错。C、测定溶液的pH值，pH试纸不能放入待测液中，会污染待测液，C错。D、过氧化氢和二氧化锰固体不加热，就可制取氧气，故选用固液不加热的发生装置，作为反应装置，D正确。故选：D。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文

12、字说明评卷人得分二、填空题11认识消毒剂过氧乙酸，过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效绿色的消毒剂。请回答下列问题：（1）下列有关过氧乙酸的说法，正确的是_（填选项序号）。A 是一种氧化物B 由三种元素组成C 分子中含有臭氧（O3）分子D 氧元素的质量分数最大（2）凡是含有“”结构的物质都具有杀菌消毒作用。研究发现，过氧乙酸分子结构中也含有“”结构，所以过氧乙酸也具有杀菌消毒作用。获得这一结论所运用的科学方法属于_推理（填选项序号）。A 归纳B 演绎C 类比（3）过氧乙酸具有如下性质：A 无色易挥发液体B 有酸性C 有很强的腐蚀性D 易溶于水和乙醇E 不稳定，易分解放出氧气F 有毒性其中属于化学

13、性质的有_（填选项序号）。（4）醋酸（C2H4O2）与过氧化氢在室温下混合均匀，即可反应生成过氧乙酸和水，写出该反应的化学方程式_。（5）配制1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液。现有以下物品：水、溶质质量分数20%的过氧乙酸溶液、量筒（规格分别为1000mL、50mL）、塑料桶、铁桶、木棍、口罩、护目镜、橡皮手套。需要20%的过氧乙酸溶液_mL（计算时，将水、20%和0.5%过氧乙酸溶液的密度都近似为1g/cm3）。戴好防护用品，用_mL量筒量取所需20%的过氧乙酸溶液倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棍搅拌后，盖好桶盖备用。请你根据（3）中过氧乙酸的性质分析，进行配制时，不用铁桶的理由是_

14、。【答案】BD B BCEF 25 50 过氧乙酸显酸性，能与铁反应 【解析】【分析】【详解】（1）A、 过氧乙酸含三种元素，不是氧化物，故A错误；B、过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确。C、过氧乙酸分子中不含有臭氧（O3）分子，C错误；D、过氧乙酸中，碳氢氧元素的质量比为（122）：（14）：（163）=6：1：12，氧元素质量分数最大，故D正确。故选：BD。（2）凡是含有“”结构的物质都具有杀菌消毒作用。研究发现，过氧乙酸分子结构中也含有“”结构，所以过氧乙酸也具有杀菌消毒作用。获得这一结论所运用的科学方法属于演绎，故填：B。（3）A 无色易挥发液体，物理性质；B 有酸性，属于化学

15、性质；C 有很强的腐蚀性，化学性质；D 易溶于水和乙醇，物理性质；E 不稳定，易分解放出氧气，化学性质；F 有毒性，化学性质。故选：BCEF。（4）C2H4O2与过氧化氢在室温下混合均匀，即可反应生成过氧乙酸和水，化学方程式为，故填：。（5）设需要过氧乙酸体积为x，则1000mL1g/mL0.5%=x1g/mL20%，x=25mL，故填：25。为准确量取过氧乙酸溶液，戴好防护用品，量取25mL液体，用50mL量筒量取，故填：50。请你根据（3）中过氧乙酸的性质分析，进行配制时，不用铁桶的理由是过氧乙酸显酸性，能与铁反应，故填：过氧乙酸显酸性，能与铁反应。12口罩中的化学口罩成为新冠肺炎疫情防控

16、的必需品。（1）佩戴口罩隔离新冠肺炎病毒，跟化学实验基本操作中的_原理相似。（2）口罩中的鼻梁条起着将口罩固定在鼻梁上的作用，其材质常见的有：铝、塑料、镀锌铁等。上述材料属于金属材料的是_。铁表面镀锌因其能_，从而防止铁的锈蚀。【答案】过滤 铝、镀锌铁 隔绝水和氧气（或隔绝水和空气） 【解析】【分析】【详解】（1）佩戴口罩隔离新冠肺炎病毒，是将病毒隔离在外，与化学实验操作中的过滤原理相似；（2）铝、镀锌铁等属于金属材料，塑料属于合成材料；铁生锈的条件是铁与氧气、水直接接触，铁表面镀锌能隔绝氧气和水，起到防锈的目的。13探秘物质的构成科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构

17、成的认识，经历了漫长的探索过程。（1）原子的构成：汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。汤姆森之前，科学家对原子的认识是_。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是_。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是_。卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的_模型。在化学变化中，构成原子的微粒_不变，_可变。（2）分子的构成：十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下：观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。观点2：单质分子由相同种类原子组成，

18、化合物分子由不同种类原子组成。观点3：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。观点4：分子质量等于组成它的原子质量总和。根据以上材料回答问题：按现代分子理论，观点1是否正确？_。从元素角度谈谈你对观点2的认识_。根据观点3，从微观角度分析“氢气和氧气反应生成水”，反应中发生改变的微粒是_（用符号表示，下同），不变的微粒是_。原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点4判断下列说法正确的是_（填字母序号）。A 相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理B 相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量1/12的比值C 相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之

19、和D 1个分子质量一定大于1个原子质量（3）离子的构成：2019年度诺贝尔化学奖授予在可充电锂离子电池研究领域做出突出贡献的三位科学家。锂的原子结构示意图如图2所示，写出金属锂（Li）与稀盐酸反应的化学方程式_。某种可充电锂离子电池以钴酸锂（LiCoO2）为正极，以碳素材料为负极。在钴酸锂中钴（Co）元素的化合价为_。根据物质组成分类，钴酸锂属于_。（4）万物皆原子，原子是构成一切化学物质的基本单元。图3是氢、氖、钠和氯的原子结构示意图：请你以氖气、氯化氢和氯化钠三种物质为例，从原子直接或间接构成物质的角度，简要谈谈你对“原子是构成一切化学物质的基本单元”的理解。_【答案】原子是构成物质的最小

20、粒子，不可再分 电子 原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子 核式（有核行星） 原子核（质子和中子） 核外电子（或电子） 不完全正确（或不正确） 单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成 H2、O2 H、O ABC +3 盐（化合物） 能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。氖原子可以直接构成氖气；氢原子和氯原子（通过共用电子对）先构成氯化氢分子，再间接构成氯化氢这种物质；氯原子和钠原子（通过得失电子）先变成氯离子和钠离子，再间接构成氯化钠这种物质 【解析】【分析】【详解】（1）汤姆森之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出

21、一种带负电的粒子，这种粒子就是电子。原子能释放出电子，且原子不带电，故原子中含有带正电荷的粒子，故推理获得的结论是原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子；卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的核式（有核行星）模型；在化学变化中，构成原子的微粒原子核不变，核外电子可变。（2）观点1不正确，因为构成物质的微粒有分子、原子、离子等；单质分子由相同种类原子组成，化合物分子由不同种类原子组成。从元素角度，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成；氢气和氧气生成水，氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，2个氢原子和1个氧原子结合成一个水分子，故反应中发生改变的微粒是

22、H2、O2，不变的微粒是H、O；A、原子的质量很小，书写和使用都不方便，故国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，故相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理，符合题意；B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符合题意；C、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符合题意；D、1个分子质量一定比组成它的原子的质量大，但是不一定比其它原子质量大，如氢分子的质量小于铁原子，不符合题意。故选ABC。（3）由图可知，锂原子的最

23、外层电子数是1，在化学反应中容易失去1个电子，从而带上一个单位的正电荷，故锂元素通常显+1价，故锂与稀盐酸反应生成氯化锂和氢气，该反应的化学方程式为：；锂元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设钴元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）2=0，x=+3；钴酸锂是由锂离子和钴酸根离子构成的化合物，属于盐；（4）能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。氖原子可以直接构成氖气；氢原子和氯原子（通过共用电子对）先构成氯化氢分子，再间接构成氯化氢这种物质；氯原子和钠原子（通过得失电子）先变成氯离子和钠离子，再间接构成氯化钠这种物质。14化学与航天2019年1

24、2月27日长征五号系列运载火箭（以下简称“胖五”）发射成功。请回答下列问题：（1）“胖五”两种发动机分别采用液氢、液氧做推进剂和煤油、液氧做推进剂，而旧的长征火箭采用的推进剂是有毒的偏二甲肼（N2H4）和液态四氧化二氮（N2O4），其燃烧时还会因泄露和不充分燃烧产生大量氮的氧化物。“胖五”的两种推进剂中属于可燃物的是_。科学家发现，煤在一定条件下加氢制得煤油，称之为煤的液化，属于_变化。写出煤油（以C12H16为例）完全燃烧的化学方程式_。从环境保护的角度分析，“胖五”的两种发动机采用的推进剂优点是_。（2）铝合金在火箭制造中被广泛应用。铝合金中的铝化学性质活泼，原因是_。铝在岩石圈中以化合物

25、形式存在，工业采用电解氧化铝的方法冶炼铝，写出反应的化学方程式_。【答案】液氢、煤油 化学 原料无毒，产物无污染 铝原子核外有13个电子，最外层电子数为3，易失电子 【解析】【分析】【详解】（1）“胖五”的两种推进剂中液氧是助燃剂，属于可燃物的是液氢、煤油；科学家发现，煤在一定条件下加氢制得煤油，称之为煤的液化，变化中产生了新物质煤油，属于化学变化；煤油（以C12H16为例）完全燃烧，反应物是煤油和氧气，生成物是二氧化碳和水，化学方程式是：；因为旧的长征火箭采用的燃料偏二甲肼（N2H4）有毒，燃烧时还会因泄露和不充分燃烧产生大量氮的氧化物，氮的氧化物溶于雨水会形成酸雨，而“胖五”采用的燃料液氢

26、、煤油本身无毒，生成物是水和二氧化碳，对环境无污染，所以从环境保护的角度分析，“胖五”的两种发动机采用的推进剂优点是：原料无毒，产物无污染；（2）元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。铝化学性质活泼，原因是铝原子核外有13个电子，最外层电子数为3，易失电子；电解氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为：。评卷人得分三、科学探究题15探究瓜子中二氧化硫的含量有媒体报道：某品牌瓜子被查出二氧化硫残留量超标。为了测定购买的瓜子中二氧化硫的含量，小莉进行以下探究活动。（1）查阅资料二氧化硫是无色气体，化学性质与二氧化碳相似，但能与氧气反应。二氧化硫可用作干果的防腐剂。我国食品添加剂标准规定，二氧化

27、硫在干果中残留量04g/kg。在沸水浴加热的条件下，瓜子中的二氧化硫可以全部释放出来。氮气化学性质不活泼，一般条件下不和其他物质发生反应。（2）实验小莉利用下图所示装置进行实验。实验原理：乙装置用于吸收瓜子样品释放出的二氧化硫，碱溶液可选用_，发生反应的化学方程式为_；丙装置的作用是吸收氮气流带出的水蒸气，发生反应的化学方程式为_。实验步骤：第一步：在U型管中放入瓜子样品500g，按图示连接好仪器，向其中通入氮气。第二步：通入氮气一段时间后，称得乙、丙装置总质量为458.5g。第三步：再次连接好仪器，持续通入氮气，同时向烧杯中加入沸水给瓜子加热，至二氧化硫释放完全。第四步：实验结束后，称得乙、

28、丙装置总质量为458.6g（假定实验中不产生其他与碱溶液及生石灰反应的气体）。实验结果：通过计算，该样品中二氧化硫的含量为_。（3）交流在第一步中通入氮气的目的是_。在第三步中通入氮气的目的是_。实验过程中，为确保实验结果准确，下列措施正确的是_（填选项序号）。A 碱溶液要过量B 装置气密性要好C 实验中不能直接给瓜子加热D 瓜子样品必须干燥民以食为天，食以安为先，生活中下列做法正确的是_（填选项序号）。A 含添加剂的食品，若符合国家标准可食用B 以饮料代替饮用水C 霉变的大米经过多次清洗后可食用D 购买食品注意生产日期和保质期二氧化硫还可以与水反应，化学方程式是_。【答案】氢氧化钠溶液（答案合理即可） 0.2g/Kg 排尽装置中的空气 将产生的SO2全部排入乙装置 ABCD AD 【解析】【分析】