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1、福建省南平市学年高二化学下学期期末考试试题 含答案福建省南平市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（考试时间：90 分钟 满分：100 分）注意 1所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59第 I 卷 必考题一、选择题（本题共 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题目要求。）1.春季复工复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是（）A. 为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间

2、距至少应为 1 米B. 生产医用口罩的主要原料聚丙烯（PP）属于天然高分子化合物C. 95%的乙醇溶液、84 消毒液可直接用作环境消毒剂D. 40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂2.分类、比较是学习化学的重要方法，下列分类或比较正确的是（ ）ABNO2 与水反应能生成HNO3，所以NO2 是酸性氧化物CNH3 的水溶液能够导电，所以NH3 是电解质D金刚石和C60 互为同素异形体3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.24L CO2 与足量Na2O2 反应，转移的电子数目为 0.1 NA B46g NO2 和N2O4 的混合气体中，含有的氮原子数为NA C已知反应 2SO

3、2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= - a kJmol1，当生成NA 个SO3 分子时，反应释放的能量小于 0.5a kJD0.1molNaHSO4 晶体中含有H+数为 0.1 NA 4.实验室配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列说法正确的是（ ）A. 称量时，应在两边托盘上各放一张相同大小的滤纸，将NaOH 固体放在滤纸上称量B. 在烧杯中溶解NaOH 固体后，必须立即将所得溶液转移至容量瓶中C. 定容时，俯视操作会使所配制的溶液浓度偏高D. 摇匀操作后，发现凹液面略低于刻度线，需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线5. 下列实验装置或操作不正确的是（ ）A图：吸收氨气或氯化氢气体并防

4、止倒吸B图：制备 Fe(OH)2 沉淀并观察其颜色C图：鉴别Fe(OH)3 胶体和FeCl3 溶液 D图：探究氯气与水反应生成漂白性物质6.下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是（ ）FeFe2O3Fe(OH)3 NaNa2O2NaOH SSO3H2SO4 CCOCO2 A B C D7.不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）A. BaCO3 溶于盐酸：BaCO32H+ = Ba2+CO2H2OB. NaHSO4 溶液中滴加Ba(OH)2 至沉淀量最大：H+SO42Ba2+OH = BaSO4H2OC. 用饱和Na2CO3 溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ CO32 = CaCO3

5、D钠与水反应：2Na2H2O =2Na+2OHH28. 取少量露置于空气中的某氢氧化钠样品，溶于水配成 50mL 溶液，向所得溶液中逐滴加入某浓度盐酸至过量，生成的 CO2 体积（标准状况）与加入的盐酸的体积有如图所示关系（不考虑 CO2 在水中的溶解及反应），下列说法不正确的是（ ） A. 滴加盐酸 040mL 段发生的反应是：OH + H+ = H2OB. 该样品中 NaOH 与Na2CO3 物质的量之比为 1:2C. 所用盐酸的物质的量浓度是 0.5molL1D. 滴加盐酸至 80mL 时，溶液中的溶质为NaCl9. 二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体） 是高效、低毒的消毒剂。实验

6、室用 NH4Cl、 盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2。（“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。）下列说法正确的是（ ） A电解过程中每消耗 1 mol HCl 转移 1 mol 电子BX 溶液中主要阴离子是OHC. 除去 ClO2 中的 NH3 可用水D. ClO2 的有效氯含量约为 2.63g二、非选择题（本题共 3 题，共 43 分）10（15 分）以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下： （1）FeS2 中铁元素的化合价是 。（2）焙

7、烧前将矿石粉碎的目的是 ，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是Fe2O3，焙烧时发生反应的化学方程式为 。（3）经检验，过滤所得滤液中含有Fe2+，检验Fe2+最好选用的试剂为 。AKSCN 溶液、氯水 B铁粉、KSCN 溶液C酸性高锰酸钾溶液 DK3 Fe(CN)6溶液（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 。（5）尾气主要含N2、O2、SO2 和少量的CO2、H2O，尾气可用碱液吸收，SO2 与NaOH 溶液反应的化学方程式为 。1L 0.5molL1 的NaOH 溶液最多可与 L SO2（标准状况）反应。（6）从FeCl3 溶液中得到FeCl36H2O 晶体的操

8、作包括 、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，原因是 。11（16 分）CN离子有剧毒，含氰电镀废水需处理达标后才能排放，某兴趣小组在密闭系 统中用如图装置进行模拟实验，测定 CN 被处理的百分率。具体原理及部分操作步骤如下： 步骤原理操作1在TiO2 催化作用下，用 NaClO 将CN氧化成CNO(CN和CNO中N 元素均为-3 价)。将 1L 含氰电镀废水经浓缩后与过量NaClO 溶液混合，倒入甲中，塞上橡皮塞。2在酸性条件下CNO与NaClO 反应生成N2、CO2 和Cl2。一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。已知：含氰电镀废水中CN离子浓度为a mgL-1；玻

9、璃棉不参与反应。（1）写出甲中的反应的离子方程式 。（2）乙中反应的化学方程式为 2CNO+6ClO+8H+ = N2+2CO2+3Cl2+4H2O，该反应的氧化剂是 。（3）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN的处理效果。丙装置中的试剂是 ， 丁装置中主要发生反应的化学方程式是 ，丁装置中玻璃棉的作用是 ； 干燥管的作用是 。（4）若干燥管增重 b mg ，则 CN被处理的百分率是 （用含 a、b 的代数式来表示）。（5）该装置气密性良好，假定每一个装置都充分反应，则利用该装置测得的CN被处理的百分率与实际值相比 （填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因： 。12（12 分）工业上常用氯

10、气与石灰乳反应制漂白粉，但 Ca(OH)2 与 Cl2 反应的氧化产物与温度有关。在足量的石灰乳中通入一定量的氯气，充分反应后生成 Cl、ClO、ClO3 三种含氯元素的离子，其中 ClO 、ClO3 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。（1）常温时工业制漂白粉的化学方程式为 。（2）t1 时开始有 ClO3生成的原因是 。（3）该石灰乳中参加反应的 Ca(OH)2 的物质的量是 mol（用含 a 的代数式来表示）。 过氧乙酸（ ）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾 法对空气与

11、地面进行消毒。（4）下列叙述正确的是 （填字母）。A. 过氧乙酸分子中两个氧原子化合价为-1，一个氧原子化合价为-2B. 过氧乙酸溶于水能导电，属于离子化合物，也属于电解质C. 过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示D. 过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中E. 过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质 （5）某学生在实验室用 3.00 molL1 过氧乙酸配制 0.15molL1 过氧乙酸溶液 250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸的体积为 mL。（6）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa 中混有了 SO42,要想除掉SO42请选择下列试剂按照加入先后顺序填空 （试

12、剂不必选完，填序号）。醋酸钡溶液 醋酸 硝酸钡溶液 盐酸 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液第 II 卷 选考题选考题：共 30 分。请考生从 13、14 题中任选一题做答，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按第 13 题计分。13. 【物质结构与性质】（30 分）I.选择题（本题共 5 个小题，每小题 3 分，共 15 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确答案标号写在答题卡上）（1）下列说法正确的是（ ）As 轨道是绕核旋转的一个圆圈B. 电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多C. 主量子数为 3 时，有 3s，3p，3d 三个轨道D. 电子在同一原子轨道上排布时应

13、自旋相反，遵循的是泡利不相容原理（2）下列判断正确的是（ ）A. 第一电离能：NCOB. 沸点：邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸（见右图） C. 甲烷分子中H-C-H 键角大于氨气分子中H-N-H 键角D1 mol 金刚石晶体和 1 mol SiO2 晶体存在的共价键数目相同（3）下列物质的空间构型不同于其他物质的是（ ）AH2O BCS2 CBeCl2 DCO2（4）X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的前 36 号元素，基态 W 原子的M 层电子数比其L 层电子数多 3 个，X、Y、Z 都为第二周期元素，X、Y、Z 组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法正确的是（ ） A元素W

14、属于 IIIB 族，Z 可以和W 组成一种化合物W2Z5 是常见的催化剂BY 的氧化物对应的水化物是强酸CX 与Z 形成的化合物是非极性分子D(ZXY)2 分子中X 原子的杂化方式为sp，ZXY 所形成的键角为 180（5）X、Y、Z、M、Q、R 皆为前 20 号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） AQ 元素的焰色反应为紫色BX、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱CM 和R 形成的物质含有离子键和共价键D元素X、Y 形成的化合物中只含有极性键II 非选择题（15 分）（6）（15 分）2019 年 10 月 1 日，在庆祝中华人民共和国成立 70 周年的阅

15、兵仪式上，最后亮相的 DF31a 洲际战略导弹是我国大国地位，国防实力的显著标志，其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C 等多种元素，回答下列问题：基态铬原子的价电子排布式为 。Fe 和Ni 都能与CO 形成配合物Fe(CO)5 和Ni(CO)4。（i）电负性比较：C O（填“”或“”）。（ii）写出与CO 互为等电子体的分子的电子式 （任写一种）。1molCO 中含有 mol 键。（iii）Ni(CO)4 的沸点为 43，Fe(CO)5 的沸点为 103，请说明Fe(CO)5 沸点更高的原因： 。金刚石晶胞如右图所示，A、B 坐标参数分别为 A(0,0,0)，B(1,1,1)，则距离A 位置

16、最近的原子坐标参数为 。 Ni 可以形成多种氧化物，其中一种NiaO 晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a 的值为 0.88，且晶体中的Ni 分别是Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为 。晶胞参数为 428pm，则晶体密度为 gcm3（NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式）14. 【有机化学基础】（30 分）I选择题（本题共 5 个小题，每小题 3 分，共 15 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确答案标号写在答题卡上。）（1）视黄醛（结构简式如图所示）的缺乏是引起视觉障碍的主要原因，有关视黄醛的说法不正确的是（ ） A. 分子式为C

17、20H28OB. 能与乙酸发生酯化反应C. 能使酸性KMnO4 溶液褪色D. 能发生加聚反应（2）下列方法能得到纯度较高的溴乙烷的是（ ）A乙炔与溴化氢发生加成反应 B乙烷与溴单质发生取代反应C乙烯与溴单质发生加成反应 D乙烯与溴化氢发生加成反应（3下列有机物命名正确的是（ ） A2-乙基丙烷 B1-甲基-1-丙醇 C1，2，4-三甲苯 D2-甲基-2-丙烯 （4）我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法 不正确的是（ ） A. 异戊二烯分子中所有原子不可能共平面B. 过程是加成反应C. 对二甲苯的一氯代物有 2 种DM 的同分异构体不可能是芳香烃，可能是芳香

18、族化合物（5）由下列实验得出的结论正确的是（ ）实验结论A淀粉已完全水解B鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出硫酸铵能使蛋白质变性C苯酚钠的水溶液中通入CO2 气体，溶液变浑浊苯酚的酸性比碳酸弱D苯中加酸性KMnO4 溶液，溶液不退色；甲苯中加酸性KMnO4 溶液，溶液退色。甲基对苯环性质有影响II 非选择题（15 分）（6）（15 分）磷酸氯喹等药物对新冠肺炎患者疗效显著，其中合成磷酸氯喹的中间体J 的合成路线如下： 回答下列问题：J 的分子式是 ；E 的名称是 。AB 的反应条件和试剂是 ；CD 的反应类型为 。写出GH 的化学方程式 。I 中官能团的名称是 。写出满足下列条件的一种同

19、分异构体的结构简式 。a.比I 少 2 个氢原子； b.遇FeCl3 显紫色；c.核磁共振氢谱有 5 组峰，峰面积比为 1:1:2:2:4。已知 R1NH2+R2Cl R1NHR2+HCl（R1、R2 均为烃基）设计由甲苯为起始原料制备的合成路线（无机试剂任选）。 南平市 2019-2020 学年第二学期高二期末质量检测化学试题参考答案及评分细则评分说明：1.只要考生的答案合理，就可参照评分说明给分。2.化学方程式中，化学式错误不给分，没配平、没注明反应条件或没有气体符号（或没沉淀符号）累计扣 1 分；化学专用名词写错别字或元素符号出现错误不给分。3.试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出

20、其一即可得分。第 I 卷 必考题一、选择题（每小题 3 分，共 27 分） 1.A 2.D 3.B 4.C 5.A 6.C 7.C 8.B 9.D二、非选择题（本题共 43 分。）10.（15 分）（除注明外，每空 2 分，本题共 15 分） （1）+2 （1 分）（2）增大接触面积，加快化学反应速率（1 分）； 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（3）D （4）2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+（5）SO2 + 2NaOH=Na2SO3+H2O（或 SO2 + NaOH =NaHSO3）；11.2（6）蒸发浓缩（1 分）；Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸能够抑制

21、 Fe3+水解（只写方程式或只用文字说明，合理都得 2 分）11.（16 分）（除注明外，每空 2 分，本题共 16 分）（1）CN+ClO CNO+Cl （2）NaClO （答 ClO- 或写名称也得 2 分）3）浓硫酸（1 分）； Cu+Cl2 CuCl2； 防止 CuCl2 固体粉末堵塞导管（或吸附 CuCl2固体）； 防止空气中的 CO2、水蒸气进入干燥管 I，影响 CO2 的测量(只答 CO2 或水蒸气都得 2 分）（4）100%（%或%等合理答案都得 2 分 ）（5） 偏低（1 分）； 前面装置中残留有 CO2 未被完全吸收12.（12 分）（每空 2 分，本题共 12 分）（1）

22、2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O（2）反应放热，温度升高（只答反应放热或温度升高都得 2 分） （3）3+a （4）ACD（漏答得 1 分，有错选不得分）（5）12.5 （6） （多选、少选、排序错都不得分）第 II 卷 选考题13、（物质结构与性质 30 分）(1)(5)每小题 3 分，(6)15 分，共 30 分 选择题 （1）D （2）C （3）A （4）D （5）BII 非选择题（15 分）（6）（除注明外，每空 2 分，本题共 15 分） 3d54s1 （i） （1 分） （ii ; 1（iii）Fe(CO)5 和 Ni(CO)4 是分子晶体 Fe(CO)5 的相对分子质量更大，所以沸点更高（，）8:3（或或等合理答案都得 2 分）14、（30 分）（有机化学基础）(1)(5)每小题 3 分，(6)15 分，共 30 分 （1）B （2）D （3）C （4）D （5）C（6）（除注明外，每空 2 分，本题共 15 分）C14H16NO4Cl（1 分） 乙二醇浓硝酸、浓硫酸、加热（漏答得 1 分，错答不给分）；还原反应（1 分） +2C2H5OH+2H2O酯基、羰基（漏答、错答各扣 1 分） 或（只需答一个，如果有多写，只看第一个）（写对一步得 2 分，写对两步得 2 分，全对得 3 分）