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1、山东省威海市文登区届高三上学期期中考试化学试题A卷解析版山东省威海市文登区2019届高三上学期期中考试（A卷）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 As 75Ag 108第I卷 选择题(42分)1.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 次氯酸的结构式：HClO B. 质子数为52、中子数为75的碲原子：C. S2的结构示意图： D. 四氯化碳的电子式：答案B【详解】A.由于Cl原子最外层电子为7，为了达到8电子稳定结构，只能形成一对共用电子对，同理，O原子形成两对共用电子对，H原子形成一对共用电

2、子对，因而次氯酸的的结构式为HOCl，A项错误；B.质量数等于中子数加质子数，因而该碲原子的质量数为75+52=127，所以该碲原子为，B项正确；C. S2的最外层为8个电子，因而结构示意图为，C项错误；D. Cl原子最外层有一个电子成键，剩余六个未成键电子，因而四氯化碳的电子式为，D项错误.故选B。【点睛】在中学化学中，化学用语主要包括化学符号、化学式、化学方程式、化学图式四个部分。对于每一种化学用语，都要明确它们的表示方法和表示的意义。例如：乙炔和苯的最简式的表示方法为CH，它表示的意义是：表示组成物质的各种元素和各种元素的原子个数最简整数比。2.下列有关说法中正确的是（ ）A. 干粉灭火

3、器和泡沫灭火器的工作原理相同B. 实验室配制1.0 molL1的NaOH溶液定容时俯视刻度线，配制溶液浓度偏低C. 国产大飞机C919发动机使用的氮化硅属于无机非金属材料D. 冰水混合物、四氧化三铁、纯净矿泉水都不是混合物答案C【详解】A干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热后生成纯碱、水和二氧化碳；而泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应，当需要泡沫灭火器时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体，二者灭火原理不同，A项错误；B定容时俯视刻度线，则凹液面最低点低于刻度线，因而溶液的体积偏小，根据

4、浓度公式推知溶液浓度偏高，B项错误；C氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损，高温时抗氧化，属于无机非金属材料，C项正确；D矿泉水是从地下深处自然涌出的或经人工揭露的、未受污染的地下矿水，含有一定量的矿物盐、微量元素或二氧化碳气体，纯净矿泉水属于混合物，D项错误；故选C。3.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 向次氯酸钠溶液中通入过量SO2：ClO+SO2+H2O = HClO + HSO3B. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2= 2Fe3+ Br2+ 4ClC. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH：Ca2+2

5、HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OD. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O答案B【详解】A. ClO具有强氧化性，能使SO2被氧化成SO42-，同时通入过量SO2，溶液显酸性，离子方程式为ClO+ SO2 + H2O = Cl + SO42- + 2H+，A项错误；B.不妨设FeBr2和Cl2分别是2mol，由于Fe2+的还原性大于Br，Cl2先与Fe2+反应，离子方程式为Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl + 2Fe3+，根据化学计量数可知2mol Fe2+和1mol Cl2恰好完全反应，剩余1mol Cl2，Cl2

6、再与Br反应，其离子方程式为Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2，根据化学计量数可知2mol Br和1mol Cl2恰好完全反应，将上述两个离子方程式相加可得2Fe2+ 2Br+ 2Cl2= 2Fe3+ Br2+ 4Cl，B项正确；C.由于NaOH少量，因而每消耗1molOH，就消耗1molHCO3，因而离子方程式为Ca2+HCO3+OH=CaCO3 + H2O，C项错误；D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液， Ba(OH)2反应完，每消耗1molBa2+需要1molSO42-恰好反应，每消耗2molOH-需要2molH+恰好反应，因而离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42

7、=BaSO4+H2O，D项错误。故选B.【点睛】少定多变法：“定”量少的反应物，按1 mol 分析，其离子的化学计量数根据化学式确定。“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A. 常温常压下，62 g P4中所含PP键数目为2NAB. 23g钠在空气中反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NAC. 标准状况下，11.2LCO2和SO2混合物中含O原子数目为NAD. 0.1mol氯化铁水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA答案A【详解】A.每1molP4含有6molPP

8、键，而62 g P4含有mol P4分子，因而62 g P4中所含PP键数目为60.5NA=3NA，A项错误；B.钠在空气中反应生成Na2O和Na2O2，钠元素化合价从0价变为+1价，易知23gNa为1mol，因而转移电子数为11NA=NA，B项正确；C.标准状况下，11.2LCO2和SO2混合物中含有气体分子的物质的量为mol，由于CO2和SO2中分子数与氧原子数之比均为1:2，所以O原子数目为0.52NA=NA，C项正确；D. 易知0.1mol氯化铁水解形成的Fe(OH)3粒子数为0.1 NA，但由于Fe(OH)3胶体粒子由若干个Fe(OH)3聚合而成，所以Fe(OH)3胶体粒子数小于0.

9、1 NA，D项正确。故选A.5.H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程式为3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl626M。关于该反应的说法中错误的是（ ）A. M为H2OB. 还原剂是Sn2，还原产物是AsC. 氧化性：H3AsO3SnCl62D. 每生成7.5 g As，转移的电子为0.6 mol答案D【详解】A. 根据原子守恒，对比方程式中前后每种元素的原子个数发现M中有2个H和1个O，推测为H2O，A项正确；B.锡元素化合价由+2价变为+4价，砷元素化合价由+3价变为0价，根据还原剂和还原产物定义可知，还原剂为Sn2，还原产物是As，B项正确；C.结合B中分析可知

10、氧化剂是H3AsO3，氧化产物是SnCl62，根据氧化还原反应规律可知氧化性：H3AsO3SnCl62，C项正确；D. 7.5 g As物质的量为mol，且砷元素化合价由+3价变为0价，转移的电子为0.1mol3=0.3mol，D项错误。故选D。6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Z单质常用作半导体材料。下列说法正确的是（ ）XYZWA 原子半径：YZZC. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWD. W的最高价氧化物对应水化物是离子化合物答案B【分析】Z单质常用作半导体材料，推测Z为Si元素，再结合X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知X为N元素，Y为Al元素

11、，W为S元素。【详解】A.同周期时，从左往右原子半径越来越小，因而YZW，A项错误；B.同周期时，从左往右气态氢化物越稳定，则SiH4的稳定性弱于PH3；同主族时，自下而上气态氢化物越稳定，则PH3的稳定性弱于NH3，因而NH3的稳定性强于SiH4，即气态氢化物的稳定性：XZ，B项正确；C.同周期时，从左往右最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则H2SO4的酸性大于H2SiO3，即最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZFe3+D用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有SO42答案D【详解】A.若X为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近

12、溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓盐酸，A项错误；B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用铂丝取溶液Y进行焰色反应，此时若火焰为黄色，则Y溶液中一定含有钠离子，B项错误；C.在酸性条件下，Fe(NO3)2溶液中含有的NO3具有强氧化性，优先把 Fe2+氧化成Fe3+，使得溶液变黄，因而不能判断氧化性：H2O2Fe3+，C项错误；D. Na2SO3和稀盐酸反应生成SO2，溶液中没有SO32-，再加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明Na2SO3固体变质被部分或全部氧化成Na2SO4，白色为BaSO4沉淀，即Na2SO3样品中含有SO42，D项正确。故选D。第卷 非选择题

13、(58分)8.如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：(1)元素在周期表中位置是_。元素的最高价氧化物的化学式为_。(2)元素组成化合物电子式为_。(3)元素的单质与的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式为_。(4)元素与形成的化合物与元素的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_。(5)元素形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为_(用离子符号表示)。(6)AF发生如图所示的转化，A、B、C、D为中某种元素形成的单质，E、F、G为B、C、D与A形成的二元化合物，G是一种常见温室气体，与B可以反应生成E，E中B元素的质量分数为60%，F为两性物质。A和F的化学式分别为_、_。B与G反应

14、的化学方程式为_。C与NaOH溶液反应的离子方程式为_。答案(1). 第二周期第VIA族 (2). N2O5 (3). (4). C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O (5). Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ (6). Mg2+Na+O2Na+Mg2+；综上可知Mg2+Na+O2S2；（6）G是一种常见温室气体，可推知G为CO2，结合A、B、C、D为中某种元素形成的单质，且A和D生成G，推断A为O2或C（碳单质），F为两性物质且F为C与A形成的二元化合物，可推知F为Al2O3，因而A为O2，D为C（碳单质），C为Al；E中B元素的质量分数为60%，结合E为B与A

15、形成的二元化合物，E中O元素的质量分数为40%，则E的相对分子质量为，则B元素的相对原子质量为40-16=24，可推知B为Mg，E为MgO，结合G是一种常见温室气体，与B可以反应生成E，即CO2与Mg点燃生成MgO和C，证明上述推断合理；综上A为为O2，B为Mg，C为Al；D为C（碳单质），E为MgO，F为Al2O3，G为CO2。由上分析知A和F的化学式分别为O2，Al2O3；B与G反应，即Mg与CO2反应，其化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；C为Al，则C与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2。【点睛】第一步，先看电子层数，因为微粒半径大小的决

16、定因素是电子层数。电子层数越多，其半径越大。这里主要是指同一主族，不同族不能直接比较，不能认为具有3个电子层的氯原子半径大于具有2个电子层的锂原子。第二步在电子层数相同的情况下看核电荷数，因为核电荷数的多少是影响半径大小的次要因素。而核电荷数越多，其半径越小。第三步在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响半径大小的最小因素。核外电子数越多，其半径越大。注意的是此三步不可颠倒。9.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)本草纲目曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水银一两，白矾KAl(SO4)212H2O二两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆

17、之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”KAl(SO4)212H2O所属物质类别为_ (填标号)。A.硫酸盐 B.酸式盐 C.正盐 D.电解质文中“则粉升于盆上矣”涉及的分离方法是_。甘汞(Hg2Cl2)制备反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_，该反应中还原产物是_。由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2)，该反应化学方程式为_。(2)H2O2、酸性KMnO4在生产、生活、医疗卫生中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可用草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列问题。对于下列涉及H2O2的反应，H2O2仅体现氧化性的

18、反应是_(填标号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O B.2H2O2=2H2O+O2C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 酸性高锰酸钾与草酸反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反应的离子方程式为_。答案(1). ACD (2). 升华 (3). 4:1 (4). SO2 (5). Hg2Cl2Hg+HgCl2 (6). C (7). B (8). 5:1 (9). 2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2【详解】(1) KAl

19、(SO4)212H2O在水中电离方程式为KAl(SO4)212H2O=K+Al3+2SO42-+12H2O，因而KAl(SO4)212H2O属于硫酸盐、正盐和电解质，故选ACD；“则粉升于盆上矣”说明固体变成了气体，涉及的分离方法是升华；由已知结合氧化还原反应原理，制取甘汞时，KAl(SO4)2作氧化剂，汞作还原剂，化学方程式表示为4KAl(SO4)2 + 6Hg + 6NaCl 3Hg2Cl2 + 3Na2SO4 + 2K2SO4 + 2Al2O3 + 3SO2，由化学方程式可得：若6molHg与8mol SO42-反应，生成3molSO2，则只有3mol SO42-被还原，故还原剂和氧化剂

20、的物质的量之比为：；氧化剂发生还原反应，生成还原产物，故该反应中还原产物是SO2；甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2)，汞元素的化合价由+1升高为+2，因为Cl元素的化合价为最低价态，所以甘汞分解还会生成Hg，故化学方程式为：Hg2Cl2Hg+HgCl2。(2) A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O中Ag元素化合价由+1价变为0，O元素化合价由-1价变为0，结合元素化合价升降总数相等，O元素化合价不可能从-1降至-2，故H2O2为还原剂；B.2H2O2=2H2O+O2中只有O元素化合价发生变化，O元素化合价由-1价升至0，同时O元素化合价由-1价降至-2，故H2O2为

21、氧化剂和还原剂；C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中同时O元素化合价由-1价降至-2，故H2O2为氧化剂；故H2O2仅体现氧化性的反应是C，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是B；酸性高锰酸钾与草酸反应的方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，Mn元素化合价由+7变为+2，C元素化合价由+3变为+4，故氧化产物为CO2，还原产物为MnSO4，氧化产物与还原产物的物质的量之比为；在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反应时，MnO4作氧化剂，对应还原产物为Mn2+，H2O2作还原剂，对应

22、氧化产物为O2，结合缺项配平的原理可知离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2。10.亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。.亚氯酸钠的制备以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：(1)“反应1”中的氧化剂是_(填化学式，下同)，母液中溶质的主要成分是_。(2)每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为_mol。(3)如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4，则“反应1”的离子方程式为_。(4)“反应2”使用H2O2而不使用其他物质的主要理由是_。.亚氯酸钠的应用(5)用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残

23、留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是_。(6)实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。上述反应的离子方程式为_。ClO2也可用于杀菌消毒，其消毒能力是等物质的量Cl2的_倍。答案(1). NaClO3 (2). Na2SO4 (3). 2 (4). 2ClO3+SO32+2H+=2ClO2+SO42+H2O (5). 多余的H2O2可分解为氧气和水，不引入其它杂质 (6). Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有胶体的性质，可以吸附水的杂质 (7). ClO2+ClO3+2

24、H+=2ClO2+H2O (8). 2.5【分析】在以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程中，反应中反应物为NaClO3和SO2，已知生成物为ClO2，Cl元素的化合价由+5变为+4，NaClO3做氧化剂，则SO2为还原剂，其对应氧化产物为SO42-，因而反应的化学方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4；反应中反应物为ClO2，H2O2和NaOH，已知产物为NaClO2，Cl元素的化合价由+4变为+3，ClO2做氧化剂，则H2O2作还原剂，结合氧化还原反应原理知2ClO2+ H2O2+2NaOH= 2NaClO2+O2+2H2O。【详解】(1) 反应中反应物为NaClO3和S

25、O2，已知生成物为ClO2，Cl元素的化合价由+5变为+4，NaClO3作氧化剂，由上分析反应的化学方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 ，根据该反应得产物，反应的母液中溶质的主要成分是Na2SO4；(2)结合反应的化学方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 ，观察化学计量数知每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为2mol；(3)如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4，NaClO3中ClO3作氧化剂，被换成气体ClO2，SO32作还原剂，被氧化成SO42，结合缺项配平知“反应1”的离子方程式为2ClO3+SO32+2H+=2ClO2+SO42+H2O；(4)为了使ClO2更多地转化为NaClO2，需要加入过量的H2O2，过量的试剂需除去，由于H2O2易分解为氧气和水，所以“反应2”使用H2O2而不使用其他物质的主要理由是多余的H2O2可分解为氧气和水，不引入其它杂质；(5)硫酸亚铁除与亚氯酸钠反应的离子方程式为4F