化学 人教版选择性必修1第二章 阶段重点突破练三.docx

1、化学 人教版选择性必修1第二章 阶段重点突破练三阶段重点突破练(三)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2O22SO3的说法不正确的是()A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D利用上述反应生产三氧化硫

2、时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题答案B解析对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为生成物，反应只能进行到一定程度(即达到平衡时为一定条件下的最大限度)。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的延长而发生变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然在进行着。2已知：在300 K时，A(g)B(g) 2C(g)D(s)的化学平衡常数K4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是()C的生成速率与C的

3、消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol CA、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的密度不再变化A B C D答案A3在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值为11混合气体总质量混合气体总体积ABCD答案B4在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是()A2NO2 N2O4B2NO2 2NOO2C2HI H2I

4、2DFeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl答案D解析C项是等体反应，改变压强颜色会发生变化，但是平衡不移动。D项是在溶液中进行的反应，压强对平衡无影响。5(2019蚌埠高二检测)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡答案A6在一个不导热的密闭反应容器中，只发生两个反应：a(g)b(g) 2c(g)H10x(g)3y(g) 2z(g)H20进行相关操作且达到平

5、衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入“惰性”气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入“惰性”气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大答案A解析本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应容器”。等压时，通入“惰性”气体，气体的体积增大，平衡x(g)3y(g) 2z(g)H20向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a(g)b(g) 2c(g)也向左(吸热方向)移动，c的物质的量减小，故A项错误；等容时，通入“惰性”气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度

6、没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，C项正确；等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，D项正确。7在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s) CaO(s)CO2(g) H0，反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如下图所示。x不可能是()Av逆(逆反应速率) B(容器内气体密度)Cm(容器内CaO质量) DQ(浓度商)答案C解析t1时缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，逆反应速率先增大后减小；t1时缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，密度突然增大，随反应进行，二氧化碳质量减少，密度减小；t1时缩小容器体积，压强增大

7、，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，容器内CaO质量减小；t1时缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，Qc(CO2) 先增大后减小。8.向一容积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，当达平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使平衡移动(如图所示)，下列说法正确的是()A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B平衡不移动，混合气体密度增大CH2转化率增大，HI平衡浓度减小Dt0时改变的条件为减小体积或升高体系温度答案A解析条件改变后，正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变的条件应为升高温度，A项正确。82

8、.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.4 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A0.4 molB0.2 molC小于0.2 molD大于0.2 mol，小于0.4 mol答案C二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9有下列两个图像：下列反应中符合两图像的是()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0答案B解析由知升高温

9、度，生成物浓度增加，平衡向正反应方向移动，正反应吸热；由知，增大压强，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度，则该反应的正反应为气体体积增大的反应，故B项符合。10已知反应：CH2=CHCH3(g)Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)HCl(g)。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系。则下列说法正确的是()A图甲中11，则10B升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小CmncD恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大答案BC解析由图

10、可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热反应，则Hc，C项正确；恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量Z(g)，将Z转化为A、B，则A、B的物质的量之比仍为mn，由于压强不变则体积增大，A、B的物质的量浓度不变，故再次达到的平衡状态不变，Z的物质的量分数不变，D项错误。四、等效平衡12现有容积固定且相同的甲、乙、丙三个容器，均存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJmol1。在一定条件下分别向三个容器中充入的气体量和H如下表所示：容器n(SO2) /moln(O2) /moln(He)/molH/kJmol1甲210H

11、1乙10.50H2丙10.51H3根据以上数据，下列选项正确的是()AH1197 kJmol1 BH2H3CH12H2 DH1H3答案B13.向一容积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)I2(g) 2HI(g)H”“”或“”)T2。在T2下，经过10 min达到化学平衡状态，则010 min内H2的平均速率v(H2)_，平衡时N2的转化率(N2)_。下列图像分别代表焓变(H)、混合气体平均相对分子质量()、N2的体积分数(N2)和气体密度()与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_(填字母)。答案(1)(2)(3)0.1 molL1min125%AC解析(1

12、)结合盖斯定律可知，(32)得到4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(l)，则H。(2)若NH3 N2H2Ka，则N23H2 2NH3K。(3)破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量，则合成氨的反应为放热反应。由表格数据可知，T1对应的平衡时氨气的物质的量大，则T1的温度低，则T10，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：(1)根据图上数据，该温度(800 )下的平衡常数K_。(2)在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有_(填字母)。A升高温度B降低温度C增大压强D减小压强E加入

13、催化剂F移出一氧化碳气体(3)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3 mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_(填“升高”“降低”或“不变”)。(4)在催化剂存在和800 的条件下，在某一时刻测得c(CO)c(H2O)0.09 molL1；c(CO2)c(H2)0.13 molL1，则此时正、逆反应速率的大小：v正_(填“”“”“”或“”)0。(6)当lg K1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量_(填“增大”“减小”

14、或“不变”)。答案(1)1(2)A(3)降低(4)(5)0，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，所以A正确。(3)可逆反应中增大一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化率会增大，而本身转化率减小，所以若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3 mol的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率升高，而水蒸气的转化率降低。(4)在催化剂存在和800 的条件下，在某一时刻测得c(CO)c(H2O)0.09 molL1，c(CO2)c(H2)0.13 molL1，根据Q2.1K1，则反应逆向进行，所以v正v逆。.(5)lg K越大，K越大，温度越高K值越小，说明该反应的正反应为放热反应，H0。(6)当lg K1时，K10，在PbO(s)CO(g) Pb(s)CO2(g)反应中，设起始时CO的浓度为a molL1，达平衡时转化量为x molL1，平衡时CO的浓度为(ax)molL1，CO2的浓度为x molL1，则K10，即x，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为100%9.1%，若向容器中充入一定量的CO气体后，相当于加压，由于反应前后气体的分子数不变，所以再次达到平衡时，CO的百分含量不变。