最新精编高中人教版高中化学专题二第6讲化学反应速率和化学平衡及解析.docx

1、最新精编高中人教版高中化学专题二第6讲化学反应速率和化学平衡及解析A卷(全员必做卷)1(2013北京高考)下列实验事实不能用平衡移动原解释的是()AB/2550100W/1014101547550Dc(氨水)/(L1)01001pH111106解析：选本题考查平衡移动原及反应速率的影响因素，意在考查考生对相关知识的掌握情况。选项A可以用温度变解释平衡的移动，A项正确；选项B说明离子积随着温度的升高而增大，即温度升高，水的电离平衡正向移动，B项正确；选项是催剂对反应速率的影响，与平衡无关，项错误；选项D中浓度与溶液pH的关系说明浓度对NH3H2O的电离平衡的影响，D项正确。2无水氯铝是一种重要的

2、催剂，工业上由A2O3制备无水氯铝的反应为：2A2O3()62(g)4A3(g)3O2(g)H0 。下列分析错误的是()A增大反应体系的压强，反应速率可能加快B加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量电解熔融的A2O3和A3溶液均能得到单质铝D将A36H2O在氯氢气流中加热，也可制得无水氯铝解析：选电解氯铝溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以不能得到铝单质，错误。3在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确

3、的是()A产物B的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内(A)消耗()消耗11保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入1 B和1 ，达到平衡时放出热量Q解析：选AB若B是气体，平衡常c(B)c()，若B是非气体，平衡常c()，由于(g)的浓度不变，因此B是非气体，A正确，错误，根据平衡的v(正)v(逆)可知B正确(注意，不是浓度消耗相等)；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于Q，D项错误。5(2012重庆高考)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：(g)b(g) 2c(g)H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述

4、错误的是()A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大解析：选A等压时，通入惰性气体后，第二个反应平衡向左移动，反应器内温度升高，第一个反应平衡向左移动，c的物质的量减小，选项A错误。等压下通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动，所以体系温度升高，选项B正确。选项，由于容器体积不变，通入惰性气体不影响各种物质的浓度，所以各反应速率不变。选项D，等容时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，y的物质的量浓度增大。6(2013重庆高考改编)将E和F加入密闭容器

5、中，在一定条件下发生反应：E(g)F() 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分(%)随温度和压强的变如下表所示：压强/MP体积分/%温度/102030810540b915c750d1 000f830 bf 915、20 MP时E的转率为60% 增大压强平衡左移 (1 000)(810)上述中正确的有()A4个 B3个2个 D1个解析：选A与b、c与d、与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分减小，b75%，83%；c、是温度问题，随着温度升高，G的体积分增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，(1 000)(810)；f的温度比b的高，压强比b的小，所以fb。而，可以令E

6、为1 ，转率为，则有2/(1)75%，60%，正确。该反应是一个气体分子增大的反应，增大压强平衡左移，所以正确。因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常增大，故正确。7下列说法错误的是()A对于A()2B(g) 3(g)H0，若平衡时的百分含量跟条件、Y的关系如图所示，则Y可能表示温度，可能表示压强，且Y3Y2Y1B已知可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H1 025 J1。若反应物起始物质的量相同，则图可表示温度对NO的百分含量的影响已知反应2A(g) B(？)2(？)Q(Q0)，满足如图所示的关系，则B、可能均为气体D图是恒温下某反应的反应速率随反应时间变

7、的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应解析：选D选项A：根据热方程式可知正反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，的百分含量增大，所以不可能表示温度，若Y表示温度，则Y3最大。因为物质A为固态，所以正反应为气体体积增大的反应，即增大压强，平衡逆向移动，的百分含量减小，因此可能表示压强。选项B：根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移动)，导致NO的百分含量随温度的升高而减少，但达到平衡所需的时间短，可确定该选项正确。选项：由图像可知升高温度，气体的平均摩尔质量减小。根据方程式可判断正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动。若B、均为气体，符合图所示的关系。8有甲、乙

8、两个相同的恒容密闭容器，体积均为025 L，在相同温度下均发生可逆反应：2(g)3Y2(g) 2Y3(g)H926 J1。实验测得起始、平衡时的有关据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/平衡时体系能量的变2Y2Y3甲130放出热量：2315 J乙092702放出热量：Q下列叙述错误的是()A若容器甲体积为05 L，则平衡时放出的热量小于2315 JB容器乙中达平衡时放出的热量Q2315 J容器甲、乙中反应的平衡常相等D平衡时，两个容器中Y3的体积分均为1/7解析：选B平衡常属于温度的函，相同温度下两容器中反应的平衡常相同。若容器甲的体积增大一倍，平衡逆向移动，故放出的热量小于2315 J

9、。根据热量的变可计算出Y3的生成量。9(2013山东高考)反应原在研和生产中有广泛应用。(1)利用“蒸气转移法”制备TS2晶体，发生如下反应：TS2()2I2(g) TI4(g)S2(g)H0()反应()的平衡常表达式_，若1，向某恒容容器中加入1 I2(g)和足量TS2()，I2(g)的平衡转率为_。(2)如图所示，反应()在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TS2晶体，则温度T1_T2(填“”、“”或“”)。上述反应体系中循环使用的物质是_。(3)利用I2的氧性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转成H

10、2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为_。(4)25时，H2SO3 HSOH的电离常1102 L1，则该温度下NHSO3水解反应的平衡常b_L1，若向NHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析：本题考查反应速率、平衡及相关计算，意在考查考生灵活分析问题的能力。(1)在有气体参与的反应中，固体和液体的浓度不列入平衡常表达式中。设容器的容积是V L，TS2()2I2(g) TI4(g)S2(g)起始浓度/ L1 1/V 00转浓度/ L1 2 平衡浓度/ L1 (1/V2) 则1，则I2(g)的平衡转率是667%

11、。(2)根据平衡移动及物质的提纯，在温度T1端得到纯净的TS2晶体，即温度T1端与T2端相比，T1端平衡向左移动，则T1T2。生成物I2(g)遇冷可在管壁上凝结成纯净的I2()，从而循环利用。(3)碘单质遇淀粉溶液变蓝色，当滴入最后一滴I2溶液时溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，则说明达滴定终点。由I222I，H2SO32SO，根据得失电子相等则有I2H2SO3，再结合原子守恒和电荷守恒配平。(4)H2SO3的电离常表达式为，NHSO3的水解反应的平衡常11012。加入I2后HSO被氧为H2SO4，c(H)增大，c(OH)减小，不变，由得，所以该比值增大。答案：(1)667%(2)I2(3

12、)淀粉I2H2SO3H2O=4H2ISO(4)11012增大10(2013新课标全国卷)在10 L密闭容器中放入010 A (g)，在一定温度进行如下反应：A(g) B(g)(g)H851 J1反应时间()与容器内气体总压强(p)的据见下表：时间/0124816202530总压强p/100 P491558632731854950952953953回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转率，应采取的措施为_。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转率(A)的表达式为_，平衡时A的转率为_，列式并计算反应的平衡常_。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量总和反应物A的物质的量(A

13、)，总_，(A)_。下表为反应物A浓度与反应时间的据，计算_。反应时间/04816c(A)/(L1)01000260006 5分析该反应中反应物的浓度c(A)变与时间间隔()的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在12 时反应物的浓度c(A)为_L1。解析：本题考查平衡知识，意在考查考生对平衡转率、平衡常及物质浓度计算方法的掌握程度，同时考查考生思维的灵活性。(1)A(g) B(g)(g)的正向反应是一个气体体积增大的的吸热反应，故可通过降低压强、升温等方法提高A的转率。(2)在温度一定、容积一定的条件下，气体的压强之比等于其物质的量(物质的量浓度)之比。求解平衡常时，可利用求得的平衡转率并

14、借助“三段式”进行，不能用压强代替浓度代入。(3)(A)的求算也借助“三段式”进行。0051，从表中据不难得出：每隔4 ，A的浓度约减少一半，依此规律，12 时，A的浓度为0013 L/L。答案：(1)升高温度、降低压强(2)(1)100%941%A(g) B(g)(g)起始浓度/L1 010 00转浓度/L1 010941% 010941% 010941%平衡浓度/L1 010(1941%) 010941% 010941%15 L1(3)010010(2)0051达到平衡前每间隔4 ，c(A)减少约一半0013B卷(强选做卷)1(2013临沂模拟)反应4A()3B(g) 2(g)D(g)，经

15、2 ，B的浓度减少06 /L。对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是04 (L)1B分别用B、D表示的反应速率其比值是3212 末的反应速率用B表示是03 (L)1D2 内，v正(B)和v逆()表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：选B不能用固体表示反应速率，A不正确；反应速率是平均速率，而不是即时速率，不正确；2 内，v正(B)的速率逐渐减小而v逆()逐渐增大，D不正确。2(2013安徽马鞍山模拟)可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，根据下表中的据判断下列图像错误的是()压强转率温度p1(MP)p2(MP)400996997500969978解析：选从表中据可知，

16、升高温度，转率降低，故正反应放热，H0；增大压强，平衡正向移动，转率增大，故有p1v(逆)，错误；D项，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，正确。3(2013淮安模拟)已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H J1(0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入01 SO2和005 O2，经过2 达到平衡状态，反应放热0025 J。下列判断正确的是()A在2 内，v(SO2)025 L11B若再充入01 SO3，达到平衡后SO3的质量分会减小在1 时，c(SO2)c(SO3)001 L1D若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入01 SO2和005 O2，平衡后反应放热小于0025

17、 J解析：选A项，在2 内，v(SO2)0002 5 L11；B项，“再充入01 SO3”等同于“再充入01 SO2和005 O2”，此时相当于加压，反应物平衡转率提高，达到平衡后SO3的质量分增大；项，根据硫原子守恒，该反应体系中任何时刻都有c(SO2)c(SO3)001 L1；D项，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的正反应是一个气体物质的量减小的反应，在恒温恒容条件下，随着反应正向进行，容器内的压强减小，而恒温恒压条件下则相当于在原恒温恒容反应体系的基础上加压，反应物的平衡转率提高，平衡后反应放热大于0025 J。4(2013郑州模拟)将 L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条

18、件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是()A平衡后氨气的分解率为100%B平衡混合气体中H2的体积分为100%反应前后气体的密度比为D平衡后气体的平均摩尔质量为 g解析：选B设分解的NH3为 L，则2NH3(g) N2(g)3H2(g)起始体积(L) 0 0转体积(L) 平衡体积(L) 根据题中信息可知，b，即b，平衡后NH3的分解率为100%100%A项错误；平衡混合气体中H2的体积分为100%100%，B项正确；由于反应前后气体的质量(设为 g)不变，再根据密度的定义可得反应前后气体的密度之比为，项错误；摩尔质量的单位为g/，D项错误。

19、5(2013山东省实验中模拟)在一定温度下，向 L密闭容器中加入1 气体和2 Y气体，发生如下反应：(g)2Y(g) 2(g)，此反应达到平衡的标志是()A容器内密度不随时间变B容器内各物质的浓度不随时间变容器内、Y、的浓度之比为122D单位时间消耗01 同时生成02 解析：选B该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各种物质的含量不变。A项，容器的体积不变，混合气体质量不变，其密度始终不变，故错误。B项，容器内各种物质的浓度不变即达到平衡状态，故正确。项，各种物质的浓度之比与反应初始量和转率有关，故错误。D项，无论反应是否达到平衡状态，都是单位时间

20、消耗01 同时生成02 ，故错误。6已知反应：O(g)O() O2(g)()和反应：H2(g)O() ()H2O(g)在相同的某温度下的平衡常分别为1和2，该温度下反应：O(g)H2O(g) O2(g)H2(g)的平衡常为。则下列说法正确的是()A反应的平衡常1B反应的平衡常对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小解析：选B。在书写平衡常表达式时，纯固体不能表示在平衡常表达式中，A错误。由于反应反应反应，因此平衡常，B正确。反应中，温度升高，H2浓度减小，则平衡向左移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，应为H0，错误

21、。对于反应，在恒温恒容下，增大压强，如充入稀有气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。7在某温度下，将2 A和3 B充入一密闭容器中，发生反应：A(g)B(g) (g)D(g)，5 后达到平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c(A)c(B)c()c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原的10倍，A的转率没有发生变，则B的转率为()A60% B40%24% D4%解析：选B在温度不变的情况下将容器的体积扩大10倍，A的转率没有发生改变，说明该反应为反应前后气体体积不变的反应，所以1。B的转率也没有发生变，所以与没有扩大容器体积前一样。设容器的体积为V，转的A的物质的量为，则达到平衡

22、时A、B、D的物质的量分别为2 、3 、。根据c(A)c(B)c()c(D)可知(/V)2(2/V/V)(3/V/V)，解得12 ，所以B的转率为12 /3 100%40%，B对。8(2013大连模拟)在100时，将040 NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的据如下表：时间()020406080(NO2)()040102634(N2O4)()0000052008008下列说法中正确的是()A反应开始20 内NO2的平均反应速率是0001 L11B80 时混合气体的颜色与60 时颜色相同，比40 时的颜色深80 时向容器内加032 H，同时将容器扩大为4 L

23、，则平衡不移动D若起始投料为020 N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同解析：选D选项A，由表中据可知，从反应开始至20 时，v(N2O4)0001 25 L11，则v(NO2)2v(N2O4)20001 25 L110002 5 L11，A错误；选项B,60 时处于平衡状态，NO2的物质的量不再变，所以80 时与60 时混合气体颜色相同，但34024026，所以比40 时颜色浅，B错误；选项，向该密闭容器中再充入032 H，并把容器体积扩大为4 L，H为惰性气体，不参与反应，增大体积，对参加反应的气体说，相当于是压强减小，则平衡向生成NO2的方向移动，错误；选项D,040

24、 NO2与020 N2O4相当，若在相同条件下，最初向该容器充入的是020 N2O4，能够达到同样的平衡状态，D正确。9(2013福建德模拟)(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧碳与氢气反应生成甲醇(催剂为2O/O)：O(g)2H2(g) H3OH(g)。根据题意和所给图像完成下列各题：反应达到平衡时，平衡常表达式_。升高温度，值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)一定温度下，将3 A气体和1 B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) (g)。若容器体积固定为2 L，反应2 时测得剩余06 B，的浓度为04 L1。请填写下列空白：_。平衡混合物中，的体积分

25、为50%，则B的转率是_。解析：(1)平衡常是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常表达式是。根据图像可知，温度越高，甲醇的含量越低。说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，所以升高温度，值减小。(2) 3A(g)B(g) (g)起始浓度(L1) 15 05 0转浓度(L1) 06 02 022 时浓度(L1) 09 03 02所以根据题意可知0204所以23A(g)B(g) 2(g)起始浓度(L1) 15 05 0转浓度(L1) 3y y 2y平衡浓度(L1) 153y 05y

26、 2y所以根据题意可知05解得y1/3所以B的转率是1/305100%6667%答案：(1)减小(2)2667%10(2013武汉模拟)合成氨工业的核心反应是：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HQ J1，能量变如下图，回答下列问题：(1)在反应体系中加入催剂，反应速率增大，E1和E2的变是：E1_，E2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500、2107P和催剂条件下向一密闭容器中充入05 N2和15 H2，充分反应后，放出的热量_ 462 J(填“”或“”)。(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_。AH0，S0 BH0，S0H0 DH0，S0(4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中，在500、2107P下达到平衡，测得N2为010 ，H2为030 ，NH3为010 。计算该条件下达到平衡时H2转为NH3的转率_。若升高温度，值变_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转率，下列措施可行