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1、辽宁省大连市届高三第二次模拟考试理科综合化学试题带答案解析辽宁省大连市 2020 届高三第二次模拟考试理科综合化学试题1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ）A 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应 B将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用 C“火神山 ”医院地面上铺的 HDPE 也称高密度聚乙烯膜， 是一种天然有机高分子化合 物D二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保 2苯酚（结构简式如图所示） ，俗称石炭酸。是一种重要的化工原料，广泛用于制适酚 醛树脂、染料、医药、农药等。下列说法不正确的是（ ）

2、A 分子中所有原子可能共平面B 固体苯酚分子间可能形成氢键C 1mol该分子充分燃烧，会消耗 7molO 2NA 代表阿伏加德D1mol该分子与足量的氢气加成后，环上的一氯取代物有 3 种3臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A反应 、都是氧化还原反应B16 O3和 O2的混合气体，所含质子数为 16NAC0.5mol NO 2溶于水形成 1L溶液，可得到 0.5 mol?L-1 的硝酸溶液D标准状况下， 11.2L的NO和 O2混合气体所含的原子数为 NA4以 NaClO 为有效成分的 “ 84消”毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了

3、重要作用。 某研究小组设计下列实验探究 NaClO 的性质。（已知：电离常数： H2CO3： Ka1 4.4 10 7 ，Ka2HClO: K 4.7 10 11 ）实验装置试剂（少量）预测可能的现象酚酞无色溶液最终呈红色CO2无明显现象淀粉 KI 溶液 +稀硫酸无色溶液立即变蓝FeCl3 溶液溶液略呈浅绿色结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是（ ）A 实验 ：NaClO 溶液呈碱性： ClO H 2O ? HClO OH2- B实验：NaClO可用于制得 HClO :ClO CO2 H2O 2HClO CO23-C实验 ：NaClO 具有氧化性： ClO 2I 2H Cl I 2

4、H 2O32D实验 ：NaClO 具有还原性： ClO 4Fe3 2H 2O ClO3 4Fe2 4H5短周期主族元素 X 、Y 、 Z、 R的原子序数依次增大， X 是宇宙中含量最多的元素，Y 原子最外层电子数等于内层电子数的 2 倍。向 100 mL X 2R 的水溶液中缓缓通入 RZ2气体，溶液 pH 与 RZ2 体积关系如图。下列说法正确的是（ ）A X 2R溶液的浓度为 0.03 mol?L-1B 最简单气态氢化物的稳定性： YZRCX、Y、Z 三种元素形成的化合物一定易溶于水D RZ2分别通入到 X2R、Ba（NO 3）2溶液中，均会产生沉淀625时，向10mL 0.1 mol?L

5、-1一元弱碱 XOH 溶液中逐滴滴加 0.1 mol?L-1的HCl 溶液，CH法正确的是（ ）溶液的变化 AG AG=1g C（OH ） 如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计） 。下列说A a 的最小值是 -12B M 点消耗盐酸的体积为 10mLCR 点溶液中可能存在 c X+ +c（XOH）=c ClD M 点到 N 点，水的电离程度逐渐增大7下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是选项主要仪器试剂实验目的A烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气B酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl 溶液蒸发溶液得到晶体C圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的氨气、水模拟

6、喷泉实验D铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯盐酸、待测液焰色反应实验A A B B CC D D8草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为 Co ，还含有一定量的 NiO 、Al 2O3 、Fe 、CaO 、SiO2等）制备草酸钴晶体 CoC2O4 2H2O的工业流程如下图所示。请回答下列问题：已知：草酸钴晶体难溶于水 RH 为有机物（难电离）相关金属离子 c M n+ =0.1mol L-1 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子2+ Fe3+ FeAl3Ni2开始沉淀的 pH7.52.73.46.9沉淀完全的 pH9.03.74.78.9（ 1）滤渣的成分 。（2）

7、H2O2 是一种绿色氧化剂，写出加入 H2O2 后溶液中发生的主要反应的离子方程式 。（ 3）加入氧化钴调节浸出液的 pH 的范围是 。（ 4）加入有机溶剂的目的是 。（ 5）若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应 CoCO3 C2O42- CoC2O4 CO32- 将CoCO 3转化为 CoC 2O 4 （填 “能”或“不能 ”），说明理由： 。（已知13 8Ksp CoCO3 1.4 10 13，Ksp CoC2O4 6.3 10 8）（ 6）为测定制得的草酸钴晶体样品的纯度， 现称取样品 mg ，先用适当试剂将其转化， 稀释后得到纯净的草酸铵溶液 500mL 。移取 25.00mL 该溶液

8、加入过量的稀硫酸酸化， 用 cmol/ L 高锰酸钾溶液滴定，当溶液由 （填颜色变化） ，消耗高锰酸钾溶液VmL ，计算草酸钴晶体样品的纯度为 % 。（用含 m、c、V 的代数式表示）（已知 CoC2O4 2H 2O的摩尔质量为 183g/ mol） 9在目前市面上防护新冠病毒的消毒剂中， 二氧化氯消毒剂是相对高效更安全的产品。 二氧化氯的熔点为 59 C ，沸点为 11.0 C ，易溶于水但不与水反应，在生产和使用时 必须用空气、二氧化碳、氮气等“惰性”气体进行稀释，但温度过高、气相浓度过大时 均易发生爆炸。工业上用稍潮湿的 KClO 3 和草酸在 60 C 时反应制得（如下图所示） ， 在

9、 C 装置内用冷水吸收 ClO2 。配平），当生成 0.03molClO 2时，同时产生标准状况下 CO 2的体积是 mL 。（ 2）实验时，对 A 装置进行加热操作还需要的玻璃仪器有酒精灯、 、 （ 3）本实验哪些设计从实验安全角度考虑 。（填 2 条）4）装置 D 中， ClO 2 与 NaOH溶液反应可生成两种盐， 且二者物质的量之比为 1:1，其中一种是 NaClO2 。写出 ClO2与 NaOH溶液反应的离子方程式 。已知饱和 NaClO2 溶液随温度变化情况如下图：从 NaClO2 溶液中获得 NaClO2 晶体的操作步骤为： 减压蒸发结晶 水洗涤采用减压蒸发的原因是 。（ 5）如

10、果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么， ClO2 、Na2FeO4 、 Cl2 三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是 （填化学式）10 一定条件下， 向容器中同时通入甲烷、 氧气和水蒸气三种气体， 发生的化学反应有：反应焓变活化能化学方程式过程H kJ mol 1-1Ea kJ mol-1甲烷氧化CH 4(g)2O2(g) CO2(g) 2H 2O(g)-802.6125.6CH 4(g)O2 (g) ? CO2(g)2H 2(g)-322.0172.5蒸汽CH 4(g)H2O(g) ? CO(g)3H 2(g)206.2240.1重整CH 4(g)2H 2O(g) ?

11、CO2(g) 4H 2(g)158.6243.91)已知：H2O(l) H2O(g) H 44.0kJ mol 1，则 H2 燃烧热 H 。2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率，原因可能是( 3)恒温恒压体系(温度为 T，压强为 p)，反应CH 4(g) H 2O(g) ? CO(g) 3H2 (g) 达到平衡时，各气体的物质的量均为 1mol ，用某气体组分 (B) 的平衡分压(分压 =总压 物质的量分数)代替物质的量浓度 cB 也可表示平衡常数(记作 Kp )。则：平衡常数 K p _。再向容器中瞬时同时充入 1molCH 4 、1molH 2O 、1molCO 、

12、3molH 2 ，此时 v(正) v (逆)(填 “”“或 CH4，故 B 错误；C.H、C、O 三种元素形成的化合物，如果属于酯等，则不溶于水，故 C 错误；D.SO2通入到 H 2S有黄色沉淀生成， SO2通入到 Ba(NO 3) 2溶液中生成硫酸钡沉淀，故 D 正确。答案为 D。6C【解析】【分析】【详解】A 10mL 0.1 mol?L -1 一元碱 XOH ，假设是强碱的时候，度大，比值大，因此 a的值是大于 -12，故 A 错误；BM 点是 AG = 0 ，当消耗盐酸的体积为 10mL ，溶质是 XCl ，溶液显酸性， AG 0，与题 意不符，故 B 错误；C R点溶液中溶质可能为

13、 XCl ，根据物料守恒可能存在 c X +c(XOH)=c Cl ，故 C正确；DM 点溶液呈中性， N 点溶液中溶质为等物质的量浓度的 XCl 、HCl ，弱离子促进水电离、酸抑制水电离， M 点到酸碱恰好完全反应点水的电离程度增大， 从酸碱恰好完全反应点到 N点，酸过量，水的电离程度减小，故 D 错误； 综上所述，答案为 C。7A【解析】【分析】【详解】A.制取并收集干燥的氯气，应对制取的氯气进行除杂、干燥，还需要洗气瓶、饱和食盐水 和浓硫酸，不能用长颈漏斗，必须用分液漏斗，故 A 不能达到实验目的；B.蒸发 NaCl溶液得氯化钠晶体，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架， B能达到实验目

14、的；C.模拟喷泉实验，需要圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、干燥的氨气、水， C 能达到实验目的；D.将铁丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜色， 若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察， D能达到实验目的；E.答案选 A 。浅紫色或紫红色)915cV解析】分析】RH，Ni2+溶于有机过量得硫酸，浸出液中加入过氧化氢和 CoO，将亚铁离子转化为铁离子，同时调节 pH ，使 铁离子、铝离子转化为沉淀氢氧化铁和氢氧化铝而除去；向滤液中加入 层，分液后向水层加入草酸铵得到草酸钴晶体。详解】( 1)综上分析，滤渣的成分为 SiO2 、 CaSO4 。( 2) 加入 H 2O 2 将

15、亚铁离子氧化为铁离子，根据元素守恒和得失电子守恒，离子方程式为232Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 。( 3) 加入氧化钴的目的是调节浸出液的 pH 使铁离子、铝离子转化为沉淀氢氧化铁和氢氧化 铝，根据表格数据可知，要是铁离子和铝离子沉淀完全又不使镍离子沉淀，故范围是4.7 pH 6.9 。( 4) 根据流程图可知，滤液中加入 RH ，Ni 2+生成 NiR 2溶于有机层，使之与水层分离。(5) CoCO 3 C2O42- CoC2O4 CO23- 的反应平衡常数 K= c(CO32-) =3 2 4 2 4 3 c(C2O24- )Ksp CoCO3Ksp CoC2 O41.4

16、10 8 =2.2 10 6 10 5 ，该反应的平衡常数较小，转化程度极小，6.3 10 8所以不能实现转化。（6）实验通过测定草酸钴中草酸根离子的含量求得草酸钴晶体样品的纯度；先用适当试剂将 其转化，稀释后得到纯净的草酸铵溶液 500mL ，移取 25.00mL 该溶液加入过量的稀硫酸 酸化，用 c mol/ L 高锰酸钾溶液滴定， 发生反应 2MnO4-+5C2O42-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O，当溶液由无色变为浅红色 （或浅紫色或紫红色） 达到滴定终点， 消耗高锰酸钾溶液的物质的 量为 c mol/ L VmL 10-3L/mL= cV 10-3mol ，根据离子方程式

17、得出反应的 n(C2O42-)=53温度计 反应中生成的二氧化碳有稀释作用；用冷水吸收，防cV 10 3mol ，则样品中草酸钴晶体的质量为53500cV10 3mol183g/ mol2259.15cV915cV100%。mm29.15cV g ，样品的纯度为9336 （大）烧杯Na2FeO4 Cl 2 ClO2蒸发），避免晶体高温分解成 NaCl和 NaClO 3【解析】【分析】根据题干信息，结合实验装置分析可知， A 装置为潮湿的 KClO 3 和草酸在加热至 60的条 件下制取 ClO2的装置，B 为防倒吸装置， C装置用冷水吸收 ClO2，D 装置可吸收过量的 ClO2， 据此分析解

18、答。详解】（1） 装置 A 中发生反应 KClO 3 H2C2O4 K 2CO3 CO2 ClO 2 H2O ，反应中KClO 3为氧化剂， 1molKClO 3失去 1mol 电子生成 ClO2，H2C2O4作还原剂， 1molH 2C2O4得到2mol 电子，因此，根据得失电子守恒，可将方程式配平为2KClO 3 H2C2O4=K 2CO3 CO2 2ClO2 H2O ，则当生成 0. 03molClO 2时，产生 0. 015molCO 2，标准状况下的体积为 0. 015mol 22. 4L/mol=0.336L=336mL，故答案为：336；(2)根据上述分析可知， A 装置为潮湿的

19、 KClO 3和草酸在加热至 60的条件下制取 ClO2 的 装置，加热时可采用水浴加热，因此对 A 装置进行加热操作还需要的玻璃仪器有酒精灯、 烧杯和温度计，故答案为：烧杯 ( 大) ；温度计；( 3)本实验中，水浴加热可防止温度过高，由于 ClO2易溶于水，所以 B 是防倒吸装置， C装置用冷水吸收 ClO2可防止温度高 ClO 2挥发，同时反应中生成的二氧化碳对气体有稀释作用， 故答案为：反应中生成的二氧化碳有稀释作用；用冷水吸收，防止温度高； B 装置防倒吸。(水浴加热，防止温度过高) 。(合理答案即可) ；( 4) 根据已知信息， ClO2与NaOH 溶液反应可生成两种盐，且二者物质

20、的量之比为 1：1，其中一种是 NaClO 2，反应为歧化反应，则另一种盐是 NaClO 3，离子方程式为2ClO2 2OH ClO3 ClO 2- +H 2O ，故答案为： 2ClO2 2OH ClO3 ClO2-+H2O；根据饱和 NaClO 2溶液随温度变化情况图分析可知，当温度低于 38时，会析出NaClO 23H2O，当温度高于 60时， NaClO 2会分解为 NaCl 和 NaClO 3，因此，为避免晶体 高温分解成 NaCl 和 NaClO 3，从溶液中经减压蒸发结晶获得 NaClO 2晶体后，过滤后需要在 38 60的温水进行洗涤，最后干燥得到成品，故答案为： B；E；(减压

21、可降低沸点，较低温度下蒸发 ) ，避免晶体高温分解成 NaCl 和NaClO3；( 5) ClO 2在氯元素有 +4价降低为 -1价，则 1molClO 2转移电子 5mol，消毒效率为 5/67.5=1/15.5，1mol Na2FeO4转移电子为 3mol，消毒效率为 3/ 166， 1molCl 2转移电子为 2mol ，消毒效率为 2/ 71，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序为： ClO2Cl2Na2FeO4， 故答案为： Na2FeO4Cl2ClO2。10 H 284.3kJ / mol 重整反应活化能高 (或开始时重整反应物浓度低； 或开始时体系不能提供重整所需的热能等其他合理答案) 1 P2(或 0.0625P2 ) BCDE16c点不是平衡点， 因为达到平衡后， 正反应速率不会随着时间变化而变化 (仅判断， 不给分。 其他合理答案也给分) O2 2CO2 4e 2CO 32-【解析】【分析】【详解】(1)设 CH 4(g) 2O 2 (g) CO 2 (g) 2H 2O(g) H =-802.6kJ/mol 为式，CH 4 (g) O