1、高考化学复习铁及其化合物专项易错题附详细答案docx高考化学复习铁及其化合物专项易错题附详细答案一、高中化学铁及其化合物1 有一种埋在地下的矿物 X(仅含四种元素),挖出后在空气中容易发黄,现探究其组成和性质,设计完成如下实验:请回答:(1) X 的化学式 _,挖出后在空气中容易发黄的原因_。(2)写出溶液分二等份,加KSCN无明显现象后,滴加双氧水的两个离子方程式:_ ,_ 。【答案】 Fe22323+2价铁元素被空气氧化为 +3价铁元素(OH) CO 或 Fe(OH) FeCO2+2 2+3+23+32Fe +H O +2H =2Fe +2H OFe +3SCN = Fe(SCN)【解析】
2、【分析】先计算分解生成的水的物质的量,再计算 CO2 的物质的量,根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量,根据比例关系得出化学式。滴加双氧水是Fe2+与 H2O2 反应生成 Fe3+, Fe3+与 3SCN反应生成血红色。【详解】分解生成的水是1.8g,物质的量是0.1mol ;无色无味气体是CO2,物质的量是0.1mol ;黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分,滴加KSCN溶液没有实验现象,然后滴加双氧水变为血红色,则含有亚铁离子;另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀,过滤洗涤并充分灼烧后得到8g 固体,该固体是氧化铁,物质的量是0.05mol ,其中铁元素的物质的量是0.1mol ,则黑色固体
3、中亚铁离子的物质的量是0.2mol ,所以氧化亚铁是0.2mol ,X 中相当于含有 0.1氢氧化亚铁和0.1mol 碳酸亚铁,所以化学式为Fe22323(OH) CO或 Fe(OH)FeCO,挖出后在空气中容易发黄的原因是+2 价铁元素被空气氧化为 +3 价铁元素;故答案为:Fe (OH) CO 或 Fe(OH) FeCO;挖出后在空气中容易发黄的原因是+2 价铁元素被空气氧化22323为+3 价铁元素。滴加双氧水是Fe2+与 H2O2 反应生成 Fe3+, Fe3+与 3SCN反应生成血红色,因此两个离子方程式分别是 2Fe2+ 2 2+3+23+3+H O +2H =2Fe +2H O、
4、Fe +3SCN =Fe(SCN);故答案为:2+3+3+2Fe+H O +2H =2Fe +2H O、 Fe +3SCN = Fe(SCN)。22232化学反应多姿多彩,其中的颜色多种多样,试根据图中框图,按要求填写下列问题(1) A 的名称是 _, B 的化学式是 _ 。(2) 反应 的化学方程式 _ ;反应 的离子方程式 _ ;B 和氯气的化学方程式_ 。【答案】( 1)氧化铁; Fe(2) Fe2 322+2+; 2Fe+3Cl23O +3CO2Fe+3CO; Fe+Cu =Cu+ Fe2FeCl【解析】【分析】【详解】试题分析:红棕色粉末A 为氧化铁,在高温下被一氧化碳还原,生成黑色
5、粉末B 为铁,与蓝色溶液反应生成红色固体C 为铜,铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。(1)根据上述分析, A 是氧化铁, B 是铁,故答案为氧化铁; Fe;(2)反应 的化学方程式为Fe2 322 3O +3CO2Fe+3CO,故答案为 Fe O +3CO2Fe+3CO;反应 的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+,故答案为 Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+;B 和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3,故答案为 2Fe+3Cl22FeCl3。考点:考查了无机推断的相关知识。3现有金属单质 A、 B、 C 和气体甲、乙、丙及物质 D、 E、 F、G、 H,它们之间能发生如下
6、反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。试请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式A 、 B 、 C 、乙(2)写出下列反应化学方程式:反应 反应 (3)写出下列反应离子方程式反应 【答案】( 1) A、 Na B、 Al C、 Fe 乙 Cl2(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al+2NaOH+2HO 2NaAlO2 +3H2(3) Fe+2H+=Fe2+H2【解析】试题分析:金属单质 A 的焰色反应为黄色,为NaOH,乙是 Cl2,则丙为 HCl, E为盐酸,能与Na,与水反应生成的气体甲是NaOH 反应生成氢气, B 为H2,D 是Al,红褐色沉淀为
7、Fe( OH) 3, C 为 Fe,F 为 FeCl2 ,G 为 FeCl3;(1) A 、 Na B 、 Al C、 Fe 乙 Cl2;(2)反应 的化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2;反应 的化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2;(3)反应 的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2考点:无机推断4 某固体化合物 A,按图所示发生系列变化,已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色。回答下列问题:( 1)物质 A 是 _(填化学式)。(2)反应的离子反应方程式为 _。(3)反应的化学反应方程式为 _。【答案】 Fe(OH)3
8、 Fe2O36H =2Fe3+ 3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁, Fe(OH)32 323, A 加热分解生成 B为 Fe O,C 为 H O,依据流程分析判断D 为 FeCl ,X 为2Fe, E 为 FeCl 溶液,据此分析。【详解】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁, Fe(OH)32 323, A 加热分解生成 B为 Fe O,C 为 H O,依据流程分析判断D 为 FeCl ,X 为2Fe, E 为
9、 FeCl 溶液。(1)依据推断可知 A 为 Fe(OH)3;(2)反应是盐酸和氧化铁发生的复分解反应,反应的离子反应方程式为Fe2O3 6H=2Fe3+ 3H2O;(3)反应是氢氧化亚铁和氧气水 发生反应生成氢氧化铁的也还原反应,反应的化学反应方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。5 图中,固体 A 是铁锈的主要成分。请回答:(1)固体 C 的化学式是 _,上述框图中体现了 SO2 的 _(填 “氧化性 ”、 “还原性 ”或 “漂白性”)。(2)写出 AB的化学方程式 _。(3)写出 DE的离子方程式 _。(4)若通入的 SO2 是足量的,请你设计实验方案检验“溶液
10、 D”中的金属阳离子 _。【答案】 FeCl3高温Ba2+SO42-=BaSO4 取少量溶液 D 于试还原性 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2管中,滴加 KSCN溶液,无明显现象,再滴加适量氯水(或双氧水),溶液变成血红色,则含有 Fe2+【解析】【分析】固体 A 是铁锈的主要成分,则A 为 Fe2O3,结合图中转化可知,A 与 CO 反应生成 B 为 Fe,B 与氯气反应生成 C 为 FeCl3, C 与二氧化硫发生氧化还原反应,溶液D 中 Fe2+、 SO42-等,溶液 D 与氯化钡反应生成白色沉淀E 为 BaSO4。【详解】(1)由上述分析可知,固体C 的化学式是: FeCl ,上述框
11、图中 SO 失去电子转化为硫酸根离32子,作还原剂;(2)A B的化学方程式为:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2;(3)D E的离子方程式为:2+42-4Ba +SO=BaSO ;22+,检验该阳离子的方法为:取少量(4)若通入的 SO 是足量的,溶液D 中金属阳离子为 Fe溶液 D 于试管中,滴加 KSCN溶液,无明显现象,再滴加适量氯水(或双氧水 ),溶液变成血红色,则含有 Fe2+。6 下列物质之间有如下反应关系:已知由 E 转化成 C 的现象是:灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式: A_,B_, D_,甲 _,乙 _,丙_ 。(2)写出 E
12、 C 反应的化学方程式: _ 。【答案】 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Cl2 NaOH KSCN 4Fe( OH) 2 + O2 + 2H2O 4Fe( OH) 3【解析】【分析】E 转化成 C 的现象是:灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,则 E 为 Fe( OH)2, C 为 Fe( OH) 3, A 为红棕色粉末,则 A 为 Fe2O3,B 为 FeCl3, D 为 FeCl2,乙为 NaOH,由 D B 的转化可知,甲为氯气或氯水等,由血红色溶液可知,丙为 KSCN,据此解答。【详解】(1)根据以上分析可知 A、 B、D、甲、乙、丙分别是 Fe2O3;FeCl3 ; Fe
13、Cl2;Cl2 ;NaOH;KSCN;(2) E C 反应的化学方程式为: 4Fe( OH) 2+O2+2H2O 4Fe( OH) 3 。7 中学化学常见物质 A、 B、C、 D、 E 有如下转化(已知 A、 B、 C、 D、E 均含有同一元素):请写出:(1) BC+D 的离子方程 _ ;(2) E F 化学方程式 _ 。(3)若 A B 过程的反应不是化合反应,该反应可能的化学方程式_ 。(4) D 通过化合反应转化为C 的离子方程式为_ 。【答案】 Fe3 O48HFe22Fe34H 2 O 4Fe OH 2 O2 2H2 O 4Fe OH 3高温2Fe3+ +Fe=3Fe 2+3Fe+
14、4H2O gFe3 O44H 2【解析】【分析】由 F 是红褐色物质,可知 F 是 Fe(OH)3; E 能氧化为 Fe(OH)3, E 是 Fe(OH)2;逆推可知 C 含有Fe2+、 D 含有 Fe3+,则 A 是 Fe; B 中的铁元素有 +2、 +3 两种, B 是 Fe3O4。【详解】根据以上分析,( 1) Fe3O4 与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁,反应的离子方程Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H 2O ;(2)氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁,反应化学方程式为4Fe OH 2 O2 2H 2O 4Fe OH 3 ;(3)若 FeFe3O4 过程的反应不是化合反应,则为铁和水
15、蒸气高温条件下生成四氧化三铁高温和氢气,反应可能的化学方程式为3Fe+4H O gFe O44H;232(4) Fe3+和 Fe 通过化合反应生成Fe2+,反应的离子方程式为2Fe3+ +Fe=3Fe 2+ 。8 已知 X、 Y 均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。(1)写出下列各物质的化学式:X_、 Y_、 A_、 B_、 C_。(2)反应的离子方程式为_。【答案】 Cl222 4FeCl33+222+42-+4H+SO HClH SO2Fe +SO +2H O 2Fe +SO【解析】【分析】A 与硝酸酸化的AgNO3 溶液反应产生白色沉淀,A
16、 中含-;B 与盐酸酸化的 BaCl溶液反应Cl2产生白色沉淀,B 中含 SO42-;又根据 X、 Y 均为有刺激性气味的气体,且X 能与 Fe 反应,则X 为 Cl2,Y 为 SO2, A 为 HCl, B 为 H2SO4, C 为 FeCl3 。【详解】(1)分析可知, X 为 Cl2, Y 为 SO2, A 为 HCl, B 为 H2SO4, C为 FeCl3。(2)反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应,离子方程式为 2Fe3+SO2 +2H2 O2Fe2+SO42-+4H+。9 已知 A 是一种常见金属,部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系,回答下列问题。(1) B 的俗名为
17、 _。(2)保存 C 溶液时需加入少量 A 的原因是 _, A 与水蒸气反应的化学方程式为_,该反应类型属于 _ (填基本反应类型)(3) E 生成 F 可观察到的现象 _,化学方程式为 _。(4)写出 B C化学方程式为 _, C D 的离子方程式为 _。【答案】磁性氧化铁2被 O223 42防止 Fe置换反应白色沉氧化 3Fe+4H OFe O +4H淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色4Fe(OH)22233 42+ 2H O O = 4Fe(OH)Fe O + 8HCl=FeCl +2FeCl3 + 4H232O 2Fe+ Cl2=2Fe+ 2Cl【解析】【分析】A 是一种常见金属,燃烧后
18、生成的氧化物B 与盐酸反应能够生成两种氯化物,符合条件的常见金属是铁,所以由图中转化关系得,A 为 Fe, B 为 Fe3O4, C 为 FeCl2, D 为 FeCl3,X 为H2, E 为 Fe(OH)2, F 为 Fe(OH)3,G 为 Fe2O3。【详解】(1)由分析可知 B 为 Fe3O4,俗名为磁性氧化铁,故答案为:磁性氧化铁;2极易被 O22(2)因为 FeFe,Fe 与水蒸气反应的氧化,所以保存 FeCl 溶液时需加入少量化学方程式为 3Fe+4HFe3O4+4H2,该反应属于置换反应,故答案为:防止2被2OFeO 氧化; 3Fe+4H OFe O +4H;置换反应;22342
19、(3) Fe(OH)2沉淀在空气中被氧化生成3Fe(OH) ,可观察到的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,化学方程式为:4Fe(OH)2223+ 2H O O = 4Fe(OH) ;故答案为:白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色;4Fe(OH)2 + 2H2O O2 = 4Fe(OH)3;(4) Fe3O4 与盐酸反应得化学方程式为Fe3O4 + 8HCl=FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O,FeCl2 与 Cl2 反应得离子方程式为23,故答案为: Fe3 4222Fe2+2Cl32+Cl =2FeO+ 8HCl=FeCl + 2FeCl + 4H O; 2Fe23。+
20、 Cl =2Fe + 2Cl10 A、 B、 C、 D 是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无味的液体,组成单质 A 的元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断:( 1)甲的化学式为 _,丙的化学式为 _。( 2)写出甲和 D 反应的化学方程式: _ 。( 3) 为检验化合物甲中元素的化合价,需要用到的药品有_( 填字母 ) 。A. 稀硫酸B. 盐酸C. 硫氰化钾溶液D. 高锰酸钾溶液【答案】 Fe3O4高温Al2O3 3Fe3O4 8Al9Fe 4Al2O3ACD【解析】【分析】A、 B、 C、 D 是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在
21、常温常压下为无色无味的液体,乙是 H2O,组成单质 A 的元素有可变化合价,且高温条件下与H2O 反应,则 A 是Fe,甲是 Fe3O4, C 是 H2,B 是 O2,Fe3O4与 D 反应生成 Fe,此反应为铝热反应,则D 是Al,丙是 Al2O3。【详解】(1)乙在常温常压下为无色无味的液体,乙是 H2O,组成单质 A 的元素有可变化合价,且高温条件下与 H2O 反应,则 A 是 Fe,甲是 Fe3O4,Fe3O4 与 D 反应生成Fe,此反应为铝热反应,则 D 是 Al,丙是 Al2O3 ,故甲的化学式为 Fe3O4 ,丙的化学式为Al2O3 。(2)甲是 Fe3 4 8Al高温3 42
22、 3O , D 是 Al,其化学反应方程式为:3Fe O9Fe 4Al O(3)甲是 Fe3O4,要检验其中所含有的阳离子,要先用稀硫酸使其发生反应:2Fe3 Fe2 4H2O,然后再用高锰酸钾溶液检验 Fe2,用硫氰化钾溶液检验用的物质是 A、C、D。Fe3O4 8HFe3 ,故使11 A G 各物质间的关系如下图,其中 B、D 为气态单质。请回答下列问题:(1)物质 C 和 E 的名称分别为 _、 _;(2)可选用不同的A 进行反应,若能在常温下进行,其化学方程式为_ ;若只能在加热情况下进行,则反应物A 应为 _;(3)写出 D 转化为 G 的化学方程式 _ ;(4)新配制的 F 溶液应加入 _以防止其转化为G。检验 G 溶液中阳离子的常用试剂是_,实验现象为 _ 。【答案】浓盐酸四氧化三铁2H2O222323铁2H O+O KClO2Fe
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