高考化学复习铁及其化合物专项易错题附详细答案docx.docx

1、高考化学复习铁及其化合物专项易错题附详细答案docx高考化学复习铁及其化合物专项易错题附详细答案一、高中化学铁及其化合物1 有一种埋在地下的矿物 X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：请回答：（1） X 的化学式 _，挖出后在空气中容易发黄的原因_。（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：_ ，_ 。【答案】 Fe22323+2价铁元素被空气氧化为 +3价铁元素(OH) CO 或 Fe(OH) FeCO2+2 2+3+23+32Fe +H O +2H =2Fe +2H OFe +3SCN = Fe(SCN)【解析】

2、【分析】先计算分解生成的水的物质的量，再计算 CO2 的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。滴加双氧水是Fe2+与 H2O2 反应生成 Fe3+， Fe3+与 3SCN反应生成血红色。【详解】分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol ；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol ；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g 固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol ，其中铁元素的物质的量是0.1mol ，则黑色固体

3、中亚铁离子的物质的量是0.2mol ，所以氧化亚铁是0.2mol ，X 中相当于含有 0.1氢氧化亚铁和0.1mol 碳酸亚铁，所以化学式为Fe22323(OH) CO或 Fe(OH)FeCO，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2 价铁元素被空气氧化为 +3 价铁元素；故答案为：Fe (OH) CO 或 Fe(OH) FeCO；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2 价铁元素被空气氧化22323为+3 价铁元素。滴加双氧水是Fe2+与 H2O2 反应生成 Fe3+， Fe3+与 3SCN反应生成血红色，因此两个离子方程式分别是 2Fe2+ 2 2+3+23+3+H O +2H =2Fe +2H O、

4、Fe +3SCN =Fe(SCN)；故答案为：2+3+3+2Fe+H O +2H =2Fe +2H O、 Fe +3SCN = Fe(SCN)。22232化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题（1） A 的名称是 _， B 的化学式是 _ 。（2） 反应 的化学方程式 _ ；反应 的离子方程式 _ ；B 和氯气的化学方程式_ 。【答案】（ 1）氧化铁； Fe（2） Fe2 322+2+； 2Fe+3Cl23O +3CO2Fe+3CO； Fe+Cu =Cu+ Fe2FeCl【解析】【分析】【详解】试题分析：红棕色粉末A 为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色

5、粉末B 为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体C 为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。（1）根据上述分析， A 是氧化铁， B 是铁，故答案为氧化铁； Fe；（2）反应 的化学方程式为Fe2 322 3O +3CO2Fe+3CO，故答案为 Fe O +3CO2Fe+3CO；反应 的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，故答案为 Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；B 和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为 2Fe+3Cl22FeCl3。考点：考查了无机推断的相关知识。3现有金属单质 A、 B、 C 和气体甲、乙、丙及物质 D、 E、 F、G、 H，它们之间能发生如下

6、反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。试请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A 、 B 、 C 、乙（2）写出下列反应化学方程式：反应 反应 （3）写出下列反应离子方程式反应 【答案】（ 1） A、 Na B、 Al C、 Fe 乙 Cl2（2） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al+2NaOH+2HO 2NaAlO2 +3H2（3） Fe+2H+=Fe2+H2【解析】试题分析：金属单质 A 的焰色反应为黄色，为NaOH，乙是 Cl2，则丙为 HCl， E为盐酸，能与Na，与水反应生成的气体甲是NaOH 反应生成氢气， B 为H2，D 是Al，红褐色沉淀为

7、Fe（ OH） 3， C 为 Fe，F 为 FeCl2 ，G 为 FeCl3；（1） A 、 Na B 、 Al C、 Fe 乙 Cl2；（2）反应 的化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2；反应 的化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；（3）反应 的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2考点：无机推断4 某固体化合物 A，按图所示发生系列变化，已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。回答下列问题：（ 1）物质 A 是 _（填化学式）。（2）反应的离子反应方程式为 _。（3）反应的化学反应方程式为 _。【答案】 Fe(OH)3

8、 Fe2O36H =2Fe3+ 3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁， Fe(OH)32 323， A 加热分解生成 B为 Fe O，C 为 H O，依据流程分析判断D 为 FeCl ，X 为2Fe， E 为 FeCl 溶液，据此分析。【详解】已知 E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁， Fe(OH)32 323， A 加热分解生成 B为 Fe O，C 为 H O，依据流程分析判断D 为 FeCl ，X 为2Fe， E 为

9、 FeCl 溶液。（1）依据推断可知 A 为 Fe(OH)3；（2）反应是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3 6H=2Fe3+ 3H2O；（3）反应是氢氧化亚铁和氧气水 发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3。5 图中，固体 A 是铁锈的主要成分。请回答：（1）固体 C 的化学式是 _，上述框图中体现了 SO2 的 _（填 “氧化性 ”、 “还原性 ”或 “漂白性”）。（2）写出 AB的化学方程式 _。（3）写出 DE的离子方程式 _。（4）若通入的 SO2 是足量的，请你设计实验方案检验“溶液

10、 D”中的金属阳离子 _。【答案】 FeCl3高温Ba2+SO42-=BaSO4 取少量溶液 D 于试还原性 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2管中，滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有 Fe2+【解析】【分析】固体 A 是铁锈的主要成分，则A 为 Fe2O3，结合图中转化可知，A 与 CO 反应生成 B 为 Fe，B 与氯气反应生成 C 为 FeCl3， C 与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液D 中 Fe2+、 SO42-等，溶液 D 与氯化钡反应生成白色沉淀E 为 BaSO4。【详解】(1)由上述分析可知，固体C 的化学式是： FeCl ，上述框

11、图中 SO 失去电子转化为硫酸根离32子，作还原剂；(2)A B的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；(3)D E的离子方程式为：2+42-4Ba +SO=BaSO ；22+，检验该阳离子的方法为：取少量(4)若通入的 SO 是足量的，溶液D 中金属阳离子为 Fe溶液 D 于试管中，滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水 )，溶液变成血红色，则含有 Fe2+。6 下列物质之间有如下反应关系：已知由 E 转化成 C 的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式： A_，B_， D_，甲 _，乙 _，丙_ 。（2）写出 E

12、 C 反应的化学方程式： _ 。【答案】 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Cl2 NaOH KSCN 4Fe( OH) 2 + O2 + 2H2O 4Fe( OH) 3【解析】【分析】E 转化成 C 的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则 E 为 Fe（ OH）2， C 为 Fe（ OH） 3， A 为红棕色粉末，则 A 为 Fe2O3，B 为 FeCl3， D 为 FeCl2，乙为 NaOH，由 D B 的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为 KSCN，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知 A、 B、D、甲、乙、丙分别是 Fe2O3；FeCl3 ； Fe

13、Cl2；Cl2 ；NaOH；KSCN；（2） E C 反应的化学方程式为： 4Fe( OH) 2+O2+2H2O 4Fe( OH) 3 。7 中学化学常见物质 A、 B、C、 D、 E 有如下转化（已知 A、 B、 C、 D、E 均含有同一元素）：请写出：（1） BC+D 的离子方程 _ ；（2） E F 化学方程式 _ 。（3）若 A B 过程的反应不是化合反应，该反应可能的化学方程式_ 。（4） D 通过化合反应转化为C 的离子方程式为_ 。【答案】 Fe3 O48HFe22Fe34H 2 O 4Fe OH 2 O2 2H2 O 4Fe OH 3高温2Fe3+ +Fe=3Fe 2+3Fe+

14、4H2O gFe3 O44H 2【解析】【分析】由 F 是红褐色物质，可知 F 是 Fe(OH)3； E 能氧化为 Fe(OH)3， E 是 Fe(OH)2；逆推可知 C 含有Fe2+、 D 含有 Fe3+，则 A 是 Fe； B 中的铁元素有 +2、 +3 两种， B 是 Fe3O4。【详解】根据以上分析，（ 1） Fe3O4 与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，反应的离子方程Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H 2O ；（2）氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，反应化学方程式为4Fe OH 2 O2 2H 2O 4Fe OH 3 ；（3）若 FeFe3O4 过程的反应不是化合反应，则为铁和水

15、蒸气高温条件下生成四氧化三铁高温和氢气，反应可能的化学方程式为3Fe+4H O gFe O44H；232（4） Fe3+和 Fe 通过化合反应生成Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3+ +Fe=3Fe 2+ 。8 已知 X、 Y 均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。(1)写出下列各物质的化学式：X_、 Y_、 A_、 B_、 C_。(2)反应的离子方程式为_。【答案】 Cl222 4FeCl33+222+42-+4H+SO HClH SO2Fe +SO +2H O 2Fe +SO【解析】【分析】A 与硝酸酸化的AgNO3 溶液反应产生白色沉淀，A

16、 中含-；B 与盐酸酸化的 BaCl溶液反应Cl2产生白色沉淀，B 中含 SO42-；又根据 X、 Y 均为有刺激性气味的气体，且X 能与 Fe 反应，则X 为 Cl2，Y 为 SO2， A 为 HCl， B 为 H2SO4， C 为 FeCl3 。【详解】(1)分析可知， X 为 Cl2， Y 为 SO2， A 为 HCl， B 为 H2SO4， C为 FeCl3。(2)反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为 2Fe3+SO2 +2H2 O2Fe2+SO42-+4H+。9 已知 A 是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1） B 的俗名为

17、 _。（2）保存 C 溶液时需加入少量 A 的原因是 _， A 与水蒸气反应的化学方程式为_，该反应类型属于 _ （填基本反应类型）（3） E 生成 F 可观察到的现象 _，化学方程式为 _。（4）写出 B C化学方程式为 _， C D 的离子方程式为 _。【答案】磁性氧化铁2被 O223 42防止 Fe置换反应白色沉氧化 3Fe+4H OFe O +4H淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)22233 42+ 2H O O = 4Fe(OH)Fe O + 8HCl=FeCl +2FeCl3 + 4H232O 2Fe+ Cl2=2Fe+ 2Cl【解析】【分析】A 是一种常见金属，燃烧后

18、生成的氧化物B 与盐酸反应能够生成两种氯化物，符合条件的常见金属是铁，所以由图中转化关系得，A 为 Fe， B 为 Fe3O4， C 为 FeCl2， D 为 FeCl3，X 为H2， E 为 Fe(OH)2， F 为 Fe(OH)3，G 为 Fe2O3。【详解】（1）由分析可知 B 为 Fe3O4，俗名为磁性氧化铁，故答案为：磁性氧化铁；2极易被 O22（2）因为 FeFe，Fe 与水蒸气反应的氧化，所以保存 FeCl 溶液时需加入少量化学方程式为 3Fe+4HFe3O4+4H2，该反应属于置换反应，故答案为：防止2被2OFeO 氧化； 3Fe+4H OFe O +4H；置换反应；22342

19、（3） Fe(OH)2沉淀在空气中被氧化生成3Fe(OH) ，可观察到的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，化学方程式为：4Fe(OH)2223+ 2H O O = 4Fe(OH) ；故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O O2 = 4Fe(OH)3；（4） Fe3O4 与盐酸反应得化学方程式为Fe3O4 + 8HCl=FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O，FeCl2 与 Cl2 反应得离子方程式为23，故答案为： Fe3 4222Fe2+2Cl32+Cl =2FeO+ 8HCl=FeCl + 2FeCl + 4H O； 2Fe23。+

20、 Cl =2Fe + 2Cl10 A、 B、 C、 D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，组成单质 A 的元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：( 1)甲的化学式为 _，丙的化学式为 _。( 2)写出甲和 D 反应的化学方程式： _ 。( 3) 为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_( 填字母 ) 。A. 稀硫酸B. 盐酸C. 硫氰化钾溶液D. 高锰酸钾溶液【答案】 Fe3O4高温Al2O3 3Fe3O4 8Al9Fe 4Al2O3ACD【解析】【分析】A、 B、 C、 D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在

21、常温常压下为无色无味的液体，乙是 H2O，组成单质 A 的元素有可变化合价，且高温条件下与H2O 反应，则 A 是Fe，甲是 Fe3O4， C 是 H2，B 是 O2，Fe3O4与 D 反应生成 Fe，此反应为铝热反应，则D 是Al，丙是 Al2O3。【详解】（1）乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是 H2O，组成单质 A 的元素有可变化合价，且高温条件下与 H2O 反应，则 A 是 Fe，甲是 Fe3O4，Fe3O4 与 D 反应生成Fe，此反应为铝热反应，则 D 是 Al，丙是 Al2O3 ，故甲的化学式为 Fe3O4 ，丙的化学式为Al2O3 。（2）甲是 Fe3 4 8Al高温3 42

22、 3O ， D 是 Al，其化学反应方程式为：3Fe O9Fe 4Al O（3）甲是 Fe3O4，要检验其中所含有的阳离子，要先用稀硫酸使其发生反应：2Fe3 Fe2 4H2O，然后再用高锰酸钾溶液检验 Fe2，用硫氰化钾溶液检验用的物质是 A、C、D。Fe3O4 8HFe3 ，故使11 A G 各物质间的关系如下图，其中 B、D 为气态单质。请回答下列问题：(1)物质 C 和 E 的名称分别为 _、 _；(2)可选用不同的A 进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_ ；若只能在加热情况下进行，则反应物A 应为 _；(3)写出 D 转化为 G 的化学方程式 _ ；(4)新配制的 F 溶液应加入 _以防止其转化为G。检验 G 溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为 _ 。【答案】浓盐酸四氧化三铁2H2O222323铁2H O+O KClO2Fe