高一化学化学能与热能练习题.docx

1、高一化学化学能与热能练习题化学能与热能（必修2）1 【易】对下列化学反应的热现象的说法不正确的是()化学反应中的能量变化都表现为热量变化化学反应发生过程中一定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A BC D【答案】C【解析】化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化，还有可能表现为光能、电能等，错误；不同的物质所具有的能量不同，只要物质发生变化，能量就会变化，且能量变化的多少与参加反应的物质多少成正比，、正确；吸、放热反应与反应条件无关，错误。2 【易】(2011广州高一检测)已知反应XY=MN为放热反应，对该反应的说法正确的是()AX

2、的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】C【解析】该反应为放热反应，所以X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，放热反应的发生有的需要加热，如煤的燃烧、铝热反应等。3 【易】下列属于吸热反应的是()A金属钠与水的反应B氢气燃烧C浓硫酸的稀释DBa(OH)28H2O和NH4Cl(固体)混合【答案】D【解析】活泼金属与水(或酸)的反应、燃烧均为放热反应；浓H2SO4溶于水为放热过程；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应为吸热反应，D正确。4 【易】(2011佛山高一检测)下列关于化学反应说法中不正确的是()A化学反

3、应过程中一定有热量释放出来B化学反应的特征是有新物质生成C化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等【答案】A【解析】化学反应的本质特征是一定有新物质生成。化学反应过程是吸热还是放热，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小(或从微观上分析旧键断裂吸热与新键生成放热的多少)。5 【易】关于放热反应AB=CD，以下说法正确的是()(EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量)AEAEB BEAECEDCEAEBECED DEAEBECED【答案】C【解析】放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量的化学

4、反应。6 【易】(2011北京海淀区高一检测)下列各图中，表示吸热反应的图是()【答案】A【解析】反应物的总能量小于生成物的总能量则为吸热反应。7 【易】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】B【解析】属于氧化还原反应的有A、B、C，反应A、C是放热反应，B、D是吸热反应。8 【易】电视上有一“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液

5、体可能是如下哪个组合()A硝酸铵和水 B浓硫酸和水C氧化钙和水 D固体酒精和水【答案】C【解析】硝酸铵溶于水吸热，A选项错误；浓硫酸具有腐蚀性，且操作不方便，B选项错误；氧化钙与水反应放出大量的热量，C选项正确；酒精溶于水时热效应不明显，D选项错误。9 【易】(2011广州高一检测)下列说法正确的是()A煅烧石灰石可得生石灰和二氧化碳，该反应是一个放出能量的反应B水分解产生氢气和氧气时吸收能量C相同状况下，反应2SO2O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2O2是一个吸热反应D氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量【答案】BC【解析】由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使

6、该反应向反方向进行则需要吸收能量。另外，氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、Al2O3和氯化氢的分解都应该是吸收能量的反应。10 【易】下列变化过程中，需吸收能量的是()AHHH2 BHClHClCI2II DCCO22CO【答案】CD【解析】A、B形成化学键要放出能量；C拆开化学键要吸收能量；D中CCO22CO，是典型的吸热反应。11 【易】已知丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为C3H85O23CO24H2O。下列说法中不正确的是()A丙烷燃烧时化学能只转化为热能B所有的燃烧反应都会释放热量C1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量

7、小于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料【答案】AC【解析】丙烷燃烧时化学能除转化为热能外还有光能。放热反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量。12 【易】下列说法中错误的是()A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量D大多数化合反应是放出能量的反应【答案】B【解析】化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A项正确；一个化学反应是吸热还是放热，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，而与反应开始前

8、是否需要加热无关。吸热反应可能不需加热就能进行，而放热反应可能需在高温条件下才能进行，故B项误，C项正确；大多数化合反应是放热反应，D项正确。13 【易】下列反应属于放热反应的是()A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B能量变化如图所示的反应C化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应D燃烧反应和酸碱中和反应【答案】D【解析】氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应；化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应为吸热反应。14 【易】下列变化过程需要吸收能量的是()A氢气球发生爆炸B向污染的河水中投放生石灰C. D. 【答案】D【解

9、析】A选项中氢气球发生爆炸时发生了氢气与氧气的反应，氢气的燃烧是放热反应；B选项中向河水中投放生石灰时发生了CaOH2O=Ca(OH)2，是放热反应；C选项中两个氯原子之间结合成氯气分子，原子之间形成了共价键，对外释放能量；D选项中一个氢气分子分解生成了两个氢原子，破坏氢气分子中的化学键要吸收能量。15 【易】下列关于化学反应说法中不正确的是()A化学反应过程中一定有热量释放出来B化学反应的特征是有新物质生成C化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等【答案】A【解析】化学反应的本质特征是一定有新物质生成。化学反应是吸

10、热还是放热，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，或旧键断裂吸收能量与新键形成放出能量的相对多少。16 【易】研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断下列说法错误的是()A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B物质燃烧可看成是把“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼D需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应【答案】C【解析】钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后可以形成8电子稳定结构使体系的能量降低，A项正确；物质燃烧

11、放热，化学能转化为热能，B项正确；氮分子内部存在着很强的共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气的化学性质很稳定，C项错误；任何化学反应都经历了旧键的断裂(吸收能量)和新键的形成(放出能量)的过程，都伴随着能量的变化，但释放能量还是吸收能量，不是由反应条件决定的，如合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应，D项正确。17 【易】下列图示变化为吸热反应的是()【答案】A【解析】A项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现；B项则恰好相反；C项中浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应；D项是典型的放热反应。18 【易】根据下图提供的信息，下列所得结论

12、不正确的是() A该反应为吸热反应B该反应一定有能量转化成了化学能C反应物比生成物稳定D因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热【答案】D【解析】由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故一定有其他的能量转化成了化学能，该反应应为吸热反应，A、B正确。物质能量越低越稳定，C正确。吸热反应一般需要加热才能发生，D错误。19 【易】在下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物总能量的是()A2H2O22H2OBCaCO3CaOCO2CCaOCO2=CaCO3DC2H5OH3O22CO23H2O【答案】B【解析】当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，H2、C2H

13、5OH的燃烧均为放热反应；CaO与CO2的化合反应属于放热反应；CaCO3的分解反应属于吸热反应。20 【易】下列说法正确的是()A由H原子形成1 mol HH键要吸收热量BN2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D伴有能量变化的物质变化都是化学变化【答案】B【解析】形成新化学键需要放出热量，故A不正确；物质本身的能量越低，键能越大，越稳定，破坏化学键需要的能量也就越多，故B正确；在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热，C不正确；水变为冰，放出热量，但属

14、物理变化，D不正确。21 【易】在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：体系(反应前)体系(反应后)(1)若E1E2，反应体系的总能量_(填“升高”或“降低”)，为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若E1E2，反应体系的总能量_(填“升高”或“降低”)，为_(填“吸热”或“放热”)反应。【答案】(1)降低放热(2)升高吸热【解析】当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反应后体系的能量降低。当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，反应后体系的能量升高。22 【易】下列说法不正确的是()A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

15、B中和反应都是放热反应C已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的，所以金刚石比石墨稳定D生石灰放入水中会显著放热【答案】C【解析】金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的反应，说明金刚石能量大于石墨的能量，能量越低的物质越稳定，即石墨比金刚石稳定，C项不正确。23 【易】下列说法正确的是()A物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化不都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【答案】B【解析】任何化学反应都有能量变化，但有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如物质的三态变化。

16、因此，A项不正确，B项正确；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。但反应物的总能量与生成物的总能量的高低则无法确定，因此，C、D项不正确。24 【易】下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是()A铝热反应 B金属钝化C燃放爆竹 D干冰气化【答案】D【解析】D项中干冰气化属于物质的三态变化，有能量变化但物质没变，是物理变化。A、B、C项均属于化学反应，存在化学能与热能的转化。25 【中】(2011南京高一检测)化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ能量C断裂

17、2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量【答案】C【解析】从能量变化图上可以看出，反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A、D错；断键时要吸收能量，B错，C正确。26 【中】如图所示，把试管小心地放入盛有(20 )碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再用滴管滴加5 mL浓NaOH溶液于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能

18、量。【答案】(1)铝片上有大量气泡产生，铝片逐渐溶解；烧杯内液体放出气泡的速率加快(2)铝与NaOH溶液反应生成氢气，且反应放热，碳酸饮料中CO2在水中的溶解度随温度升高而减小，CO2从饮料中逸出的速度加快(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)小于【解析】金属与酸或碱溶液的置换反应是放热反应，铝与碱液的反应放热更为显著，放出的热量使烧杯中饮料的温度升高，使CO2溶解度减小，从而产生上述现象。根据反应的热效应与化学键的关系可知，放热反应中生成物的总能量小于反应物的总能量。27 【中】根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是()A1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量B氢气跟

19、氧气反应生成水的同时吸收能量C1 mol H2(g)跟 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量245 kJD1 mol H2(g)与 mol O2(g)的总能量大于1 mol H2O(g)的能量【答案】B【解析】对同一个化学键来说，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等，A正确；H2在O2中燃烧为放热反应，B错误；QQ(吸)Q(放)(436 kJ249 kJ)930 kJ245 kJ，说明该反应中释放出245 kJ能量，C正确；放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，D正确。28 【中】(2011上海高一检测)已知化学反应2C(s)O2(g)2CO(g)，2CO(g)O2(

20、g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)()A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO 和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量C12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2 所具有的能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【答案】A【解析】由化学反应2C(s)O2(g)2CO(g)可知，12 g C所具有的能量与16 g氧气所具有的能量和大于28 g CO所具有的能量，因此，A一定不正确。要注意是反应物的能量和与生成物的能量和之间比较。29 【中】键能是指在25

21、、1.01105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如HH的键能是436 kJmol1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。(1)已知HCl键的键能为431 kJmol1，下列叙述正确的是_。A每生成1 mol HCl键放出431 kJ能量B每生成1 mol HCl键吸收431 kJ能量C每拆开1 mol HCl键放出431 kJ能量D每拆开1 mol HCl键吸收431 kJ能量(2)已知键能：HH为436 kJmol1；HF为565 kJmol1；HCl为431

22、 kJmol1；HBr为366 kJmol1。则下列分子受热时是稳定的是_。AHF BHClCHBr DH2(3)能用键能大小解释的是_。A氮气的化学性质比氧气稳定B常温常压下溴呈液态，碘呈固态C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发而硫酸难挥发【答案】 (1)AD(2)A(3)A【解析】键能越大，分子的稳定性越强，键能影响物质的化学性质，而一些物理性质如熔、沸点(挥发性)等决定于分子间作用力的大小。30 【中】下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)

23、下列物质本身具有的能量最低的是_(填字母代号)。AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氢化物中最稳定的是_(填字母代号)。AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。【答案】(1)A(2)A(3)放热反应(4)Cl2【解析】(1)、(2)破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素为例计算断开1 mol ClCl键和HH键需吸收能量：243 kJ436 kJ679

24、 kJ，而形成2 mol HCl放出的能量为2432 kJ864 kJ，所以在Cl2H2=2HCl反应中放出864 kJ679 kJ185 kJ的热量，同理可计算在Br2H2=2HBr、I2H2 2HI反应中分别放出103 kJ、9 kJ的热量。31 【中】如图所示，在一个小烧杯里，加入20 g Ba(OH)28H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的小玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是_。(2)写出有关反应的化学方程式：_，该反应的类型属于_反应。(3)实验中观察到的现象有_，_，混合物呈糊状。呈糊状的原因是_。(4)通过_现象，说

25、明该反应为_(填“吸”或“放”)热反应，这是由于反应物的总能量_生成物的总能量。【答案】(1)搅拌，使混合物充分接触并起反应(2)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O复分解(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起有少许刺激性气味的气体放出反应有水生成(4)结冰吸小于【解析】固体和固体的反应，为提高反应速率，可增大反应物的接触面积，常采用研磨、搅拌等方法。Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应属于复分解反应，该过程要吸热。该反应为吸热反应，说明生成物的总能量大于反应物的总能量。32 【中】化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反

26、应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量【答案】C【解析】由图示知反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A、D项错误；断键时吸收能量，B项错误。33 【中】某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_其生成物的总能量。【答案】(1

27、)放吸(2)2Al6H=2Al33H2(3)低于【解析】(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)中反应为放热反应，(b)反应为吸热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为2Al6H=2Al33H2。(3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量低于其生成物的总能量。34 【中】2011年11月1日发射的“神舟八号”宇宙飞船有两个重大使命，一是突破空间交会对接技术，二是实现载人飞船定型。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。(1)写出反应的化学方程式：_。(2)该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键_的总能量小于形成化学键_的总能量。【答案】(1)C2H8N22N2O42CO23N24H2O(2)放热大于吸收放出【解析】因为此反应是燃烧反应，所以应是放热反应。35 【中】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s