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1、版单元滚动检测卷高考化学人教全国综合模拟二综合模拟二考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100分钟，满分100分。4请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。第卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1(2016北京模拟)下列环境污染与其产生的原因不相关的是() ABCD环境污染白色污染 雾霾臭氧空洞 酸雨产生原因聚乙烯等塑料胶体的丁达尔效应氟利昂的泄漏煤的直接燃烧2.(2016潍坊模拟)设NA为阿

2、伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同B室温下CH3COONH4溶液pH7,1 L 0.1 molL1该溶液中NH的数目为0.1NAC13.8 g NO2与水充分反应转移的电子数为0.2NAD1 mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A“84”消毒液中：K、CO、Na、IB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na、CH3COO、Fe3、SOD通入足量的H2S后的溶液中：Al3、Cu2、SO、Cl4依据反应原理：

3、NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是()A用装置甲制取氨气B用装置乙制取二氧化碳C用装置丙制取碳酸氢钠D用装置丁分离碳酸氢钠与母液5(2017铜川调研)下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是()选项实验操作发生的现象解释或结论A向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶于水的沉淀B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜和硝酸一定产生NO2D向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能含有氢氧化钡

4、6.X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素Z的1价阴离子和元素W的3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中错误的是()AX与Y形成的化合物可能含有非极性键BX的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应C含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性D离子半径：r(Z)r(W3)7物质X的结构简式如下图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是()AX的分子式为C6H7O7BX分子内所有原子均在同一平面内C1 mol物质x最多可以和3 mol氢气发生加成反应D足量的X分别与等物

5、质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同8常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是()AV40Bc点所示溶液中：c(H)c(OH)2c(NH3H2O)Cd点所示溶液中：c(NH)2c(SO)DNH3H2O的电离常数K1049(2016大连调研)新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，(已知硼氢化钠中氢为1价)，有关该电池的说法正确的是()A电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性B电池负极区的电极反应：BH8OH8e=BO6H2OC放电过程中，Na从正极区

6、向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 L 6 molL1 H2O2溶液，理论上通过电路中的电子为6NA个10高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()ABaSO3和BaSO4 BBaSCBaSO3 DBaSO411利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO2CO 2CO2N2某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)/103 molL11.000.450.250.150.100.10c(CO)/103 molL1

7、3.603.052.852.752.702.70下列说法中不正确的是()A2 s内的平均反应速率v(N2)1.875104 molL1s1B在该温度下，反应的平衡常数K5C若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量12(2016长春模拟)甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图(反应条件及其他产物已略去)。下列说法不正确的是()A若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B若甲是Fe，则丁可能是Cl2C若丁是CO2，则甲可能为MgD若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差1613(2016龙岩模拟)根据下图海水综合利用的

8、工业流程图，判断下列说法正确的是()A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸C在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2D在过程、反应中每氧化0.2 mol Br需消耗0.1 mol Cl214某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()A若Y是盐酸，则X中

9、一定含有CO、SiO、AlO和NHB若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al3、Fe3、NH、ClC若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式：NHOH=NH3H2OD若Y是NaOH溶液，则X中的Al3、Mg2、NH物质的量之比为214第卷二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15(10分)(2016福州模拟)Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8 ，熔点116 。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如图：回答下列问题：(1)把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图”在“图”A处补画出正确的装置图，并作必

10、要的标注。(2)B中试剂a应选用_(填字母)。aCCl4 b饱和NaCl溶液c浓H2SO4 d饱和NaHCO3溶液(3)通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl2O，该物质常温下为气体，方程式为_Cl2_Na2CO3_=_NaHCO3_NaCl_Cl2O。(4)对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。实验步骤现象和结论步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中步骤二：向a

11、试管中滴加BaCl2溶液，静置无明显现象，证明固体中不含Na2CO3步骤三：步骤四：_则证明固体中含有NaCl16.(10分)(1)向25 mL 0.10 molLl的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是_。ac(Cl)c(NH)c(H)c(OH)bc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)cc(NH)c(OH)c(Cl)c(H)dc(OH)c(NH)c(H)c(Cl)(2)常温下，0.10 molLl的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb_。(3)将一定量的H2S气体通入0.05 molL1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。已知Ksp(CuS)6.01036。

12、若不考虑溶液体积的变化，则：反应后溶液的pH_。若反应后溶液中c(S2)2.01030 molL1，则溶液中c(Cu2)_ molL1。(4)将一定量的H2S气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。O点溶液中所含溶质的化学式为_。已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。17(11分)(2016咸阳模拟)SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3，再用SO2为原料设计的原电池电解(惰性电极)Na

13、HSO3制取H2SO4，装置如图：(1)甲图中A电极反应式为_。(2)甲图中B与乙图_(填C或D)极相连，进行电解时乙图Z中Na向_(填Y或W)中移动。(3)该电解池阴极的总电极反应式：_。(4)阳极室除生成硫酸外，还有少量的SO2 和O2生成，则阳极发生的副反应的电极反应式为_。(5)治理SO2污染的重要方法是燃料脱硫，在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(g) Ha kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(g)2H2O(g) Hb kJmol14H2S(g)2SO2(g)=3S2(g)4H2O(g) Hc kJmol1则2

14、 mol S(g)全部转化为S2(g)的反应热为_kJmol1(用含有a、b、c的式子表示)。18(12分)钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。(1)二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3，反应中CeO2作_剂。在加热条件下，CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_。(2)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”。在高温下，向金红石(主要成分TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方

15、程式是_。加热条件下，镁与TiCl4反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是_。AO2 BN2 CCO2 DAr(3)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。(4)锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料。已知AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。则反应的离子方程式为_。制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为_。已知：KspAl(OH)311033，pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，欲除去MnSO4溶液中的Al3(使其浓度小于1106 molL1)，需

16、调节溶液pH范围为_。19(15分)选做题(从下面、两小题中任选一题做答).化学选修3：物质结构与性质(2016衡阳质检)铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：(1)基态铜原子的电子排布式为_；已知高温下CuOCu2OO2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_。(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为_，若“SiH”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_(填“”或“”)Si。(3)SeO2常温下为白色晶体，熔点为

17、340350 ，315 时升华，则SeO2固体的晶体类型为_；若SeO2类似于SO2是V形分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为_。(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3。BF3NH3中B原子的杂化轨道类型为_，B与N之间形成_键。(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如右图所示：则金刚砂晶体类型为_，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为_个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为_gcm3。.化学选修5：有机化学基础醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病

18、的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。已知：回答以下问题：(1)反应的反应类型是_。 (2)从A到B引入的官能团名称是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)关于E物质，下列说法正确的是_ (填字母)。a在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d存在顺反异构(6)写出G的结构简式_。(7)分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有_种。可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种

19、的同分异构体的结构简式为_。答案精析1B2BA项，假设质量均为18 g,18 g H2O的物质的量为1 mol，含有10 mol质子，18 g CH2D2的物质的量为1 mol，含有的质子数为10 mol，正确；B项，室温下CH3COONH4溶液中的醋酸根阴离子和铵根阳离子均水解，溶液中NH的数目少于0.1NA，错误；C项，13.8 g NO2的物质的量为0.3 mol，与水充分反应转移的电子数为0.2NA，正确；D项，1 mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中完全水解生成1 mol乙醇，正确。3BA项，“84”消毒液中含有ClO，具有强氧化性，与I发生氧化还原反应而不能大量共存，错

20、误；B项，11013 molL1的溶液中c(H) 0.1 molL1，溶液显酸性，各离子能大量共存，正确；C项，能使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，Fe3不能大量共存，错误；D项，通入足量的H2S后的溶液，Al3、Cu2不能大量共存，错误。4C5DA项，向亚硫酸钠溶液中逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，由于硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化，因此产生白色沉淀为硫酸钡，错误；B项，将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去，体现了SO2的还原性，错误；C项，常温下铜片插入硝酸中，若硝酸是稀硝酸，生成的NO遇到空气中的氧气变成红棕色气体NO2，错误；D项，向氢氧化钡溶液中加入NaHCO3，产生白

21、色沉淀碳酸钡，正确。6CX、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的，X为H元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y可能是C或S元素，结合原子序数的关系，Y是C元素；元素Z的1价阴离子和元素W的3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，Z是F元素，W是Al元素。A项，X与Y形成的化合物可能含有非极性键，如乙烯等，正确；B项，氢气与氟气在暗处能剧烈反应生成氟化氢，B正确；C项，含铝的盐溶于水形成的溶液不一定显酸性，与酸根阴离子的水解程度的大小有关，错误；D项，Z和W3的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：r(Z)r(W3)，正确。7DA项，

22、由结构简式可知，X的分子式为C6H8O7，错误；B项，除COOH外的3个C均为四面体构型，不可能所有原子均在同一平面内，错误；C项，COOH和OH 均不能与氢气发生加成反应，错误；D项，X分子中能与NaHCO3、Na2CO3反应产生气体的官能团只有羧基，都生成CO2，根据元素守恒可知，足量X与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同，正确。8CA项，a点溶液是硫酸，根据由水电离出的氢离子浓度可知溶液中c(OH)1013 molL1，则溶液中c(H)0.1 molL1，c(H2SO4)0.05 molL1。随着氨水的滴入，溶液酸性减弱，对水的电离的抑制减弱，水电离出的c

23、(H)增大，当由水电离出的c(H)达到最大值时，就是(NH4)2SO4的量最多时，也就是酸碱滴定的终点，所以c点就是酸碱恰好反应的点，所以V20 mL，错误；B项，c点就是酸碱恰好反应的点，溶液中的溶质是(NH4)2SO4，根据电荷守恒c(H)c(NH)2c(SO)c(OH)，物料守恒c(NH3H2O)c(NH)2c(SO)，所以c(H)c(OH)c(NH3H2O)，错误；C项，c点往后，氨水开始过量，氨水对水的电离又起抑制作用，由水电离出的c(H)又开始下降。到d点时，溶液中由水电离出的氢离子浓度与纯水中由水电离出的氢离了浓度相等，此时溶液中(NH4)2SO4的水解和NH3H2O的电离互相抑

24、制，使溶液显中性，根据电荷守恒得c(NH)2c(SO)，正确；D项，c点时溶液中的溶质是(NH4)2SO4，只发生NH的水解，由图中数据可知NH的水解常数Kh51010，NH3H2O的电离常数K，KKhKw1014，则K2105，错误。9BA项，电极B采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH，MnO2既作电极材料又有催化作用，错误；B项，负极发生氧化反应，电极反应式为BH8OH8e=BO6H2O，正确；C项，放电时，钠离子向正极移动，错误；D项，在电池反应中，每消耗1 L 6 molL1 H2O2溶液，理论上通过电路中的电子数6 molL11 L2NAmol112NA，错误。10DSO2通入BaCl2溶液不会生成