高考化学核心考点最新题型限时训练反应循环图与化学反应附答案.docx

1、高考化学核心考点最新题型限时训练反应循环图与化学反应附答案反应循环图与化学反应1. 在太阳能作用下，以CO2为原料制备炭黑的反应机理如图所示。下列说法正确的是()A. 过程中反应的活化能大于HB. Fe3O4为该制备反应的催化剂C. CO2(g) C(s)O2(g)为放热反应D. FeO的俗名为铁红2. (2020“安徽省示范高中皖北协作区”第22届高三联考)工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2，并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如下：下列说法正确的是()A. Mn(OH)2、MnO在过程、中均起催化剂作用B. 过程中，反应的离子方程式：2Mn(OH)2 O2 4OH=2MnO

2、 4H2OC. 将10 L上清液中的S2 转化为SO(S2浓度为480 mg/L)，理论上共需要0.03 mol的O2D. 常温下，56 g CaO溶于水配成1 L溶液，溶液中Ca2的数目为6.02 1023个3. 乙烯还原脱硝(NO)原理如图所示，下列说法错误的是()A. 催化剂是Cu，可以加快脱硝速率B. 温度升高，可能导致吸附在Cu表面的气体减少，使反应速率减小C. 发生的总方程式：C2H42O22NO2CO2N22H2OD. 上述反应能有效减少空气中氮氧化物的含量，减少酸雨，提高空气质量4. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，

3、下列说法正确的是()A. 反应过程中NO2、NH之间的反应是氧化还原反应B. 上述历程的总反应：2NH3NONO22N23H2OC. X是HNO2，是还原产物D. (NH4)(HNO2)是反应过程中的催化剂5. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是()A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应：2SO24H2OI2=H22H2SO42HI6. (2019广东模拟)一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是()A.

4、反应属于“氮的固定”B. 反应属于非氧化还原反应C. 反应可通过电解LiOH水溶液实现D. 上述三步循环的总结果：2N26H2O=4NH33O27. (2019盐城期末)斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环(如图所示)，下列说法正确的是()A. 图中能量转化方式只有2种B. CO2、CH3OH均属于有机化合物C. 制取CH3OH反应：CO23H2CH3OHH2O的原子利用率为100%D. 利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放8. (2020山西大同一模)科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法不正确的

5、是()A. 过程得到的Li3N中N元素为3价B. 过程生成W的反应：Li3N3H2O=3LiOHNH3C. 过程中能量转化的形式：化学能转变为电能D. 过程涉及到反应：4OH4 e=O22H2O9. (2020山东青岛平度市3月模拟改编)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法不正确的是()A. 在储存过程中，氮元素被氧化B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C. 还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子数为1 molD. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化10. 甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等

6、在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法错误的是()A. 上述反应的总反应式：CH4CF3COOHO2CF3COOCH3H2OB. CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3H2OCF3COOHCH3OHC. Pd2是该反应的催化剂之一D. 每生成1 mol CH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4 L11. 臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生氧的机理如图所示。下列说法正确的是()A. NO是反应的催化剂B. O3、O是反应的中间体C. 反应均是氧化还原反应D. 产生臭氧的化学方程式为3O22

7、O312. 1,2丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法不正确的是()A. 产物CH2=CHCH3不存在顺反异构B. 过程中有OH键发生断裂C. 过程中均有CC键发生断裂D. 该反应方程式：2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHOCH3CHOCH2=CHCH32H2O13. (2020山东潍坊二模)燃煤工业锅炉烟气中含有1%3%的CO和0.02%0.04%的NO，在新型催化剂作用下可消除CO和NO两种有害气体，反应机理如图所示，在反应过程中CO可被O2氧化。下列说法中正确的是()A. 温度越高越有利于有害气体消除B. O2浓度越大催化除杂效果越好C. 催化反应的速率由氧化吸附过程

8、决定D. 总反应方程式：2NO2CO=N22CO214. (2020海南海口模拟改编)生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是()A. 浸出过程中需要不断补充铁盐B. 温度越高，ZnS浸出速率越快C. 反应的方程式：2Fe3ZnS=Zn22Fe2SD. 理论上反应中每消耗1.12L O2可浸出6.5 g Zn215. (2020山东日照二模改编)PdMg/SiO2催化剂上CO2甲烷化反应机理如图所示。下列说法错误的是()A. 上述甲烷化过程总反应可表示为CO2(g)

9、4H2(g)CH4(g)2H2O(g)B. 整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgO和PdC. PdMg/SiO2催化剂加快了甲烷化速率，提高了H2的平衡转化率D. 经过一个加氢循环后的MgO再次与CO2结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环过程1. A解析该反应是吸热反应，吸收热量使反应物分子转化为活化分子，活化分子转化为生成物时放出热量，焓变大于0，所以过程I中反应的活化能大于焓变，A正确；反应I中Fe3O4是反应物、反应中Fe3O4是生成物，FeO是CO2(g) C(s)O2(g)的催化剂，四氧化三铁不是CO2(g) C(s)O2(g)的催化剂，B错误；该反应CO2(g) C(s)O2(

10、g)是吸热反应，C错误；Fe2O3呈红棕色，俗称铁红，D错误。2. B解析Mn(OH)2在过程化合价升高，作还原剂，MnO在过程中化合价降低，作氧化剂，A错误；过程中，根据化合价升降守恒得到反应的离子方程式为2Mn(OH)2 O2 4OH=2MnO4H2O，B正确；将10 L上清液中的S2转化为SO(S2浓度为480 mg/L)，质量为480 mg/L10 L4 800 mg4.8 g，物质的量为n0.15 mol，根据得失电子守恒0.15 mol8n(O2)4，n(O2) 0.3 mol，理论上共需要0.3 mol的O2，C错误；常温下，饱和石灰水的物质的量浓度为0.002 mol/L，因此

11、56 g CaO溶于水配成1 L溶液，是饱和溶液，因此1 L溶液中Ca2的数目为0.002NA个，D错误。3. C解析依据反应图可知，Cu参加反应，但是最终又生成Cu，反应前后质量性质不变，可知其为催化剂，加快脱硝速率，A正确；温度升高后增大气体的挥发，故可以导致吸附在Cu表面的气体减少，使反应速率减小，B正确；根据图可知，在催化剂的作用下，C2H4与NO、O2反应最终生成N2、CO2、H2O，反应总方程式为6NO3O22C2H43N24CO24H2O，C错误；此反应能将NO转化为氮气，故能减少酸雨的形成，D正确。4. B解析反应过程中NO2、NH之间的反应生成 (NH4)2(NO2)2，没有

12、化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为2NH3NONO22N23H2O，B正确；图示反应可以生成X的反应为(NH4)2(NO2)2NO=(NH4)(HNO2)XH，原子守恒判断X为N2和H2O，C错误；(NH4)(HNO2)是反应前未有，反应后未有，为反应的中间产物，不是反应过程中的催化剂，D错误。5. C解析碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应采用沸点不同进行蒸馏分离，A错误；膜反应器中，2HI(g)H2(g)I2(g)，该反应为反应前后体积不变的反应，增大压强有利于提高速率，但不

13、能提高HI的平衡转化率，B错误；在反应器中发生反应为SO2I22H2O=2HIH2SO4，在膜反应器中的反应为2HI I2H2，将两个方程式相加得SO22H2O=H2SO4H2，D错误。6. C解析反应是Li和氮气反应生成Li3N的过程中是游离态氮元素转化为化合态，为氮的固定，A正确；反应是Li3N和水反应生成LiOH和NH3，反应过程中无元素化合价变化，为非氧化还原反应，B正确；电极LiOH溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，不能得到金属Li，C错误；三步反应6LiN2=2Li3N、Li3N3H2O=3LiOHNH3、4LiOH4LiO22H2O，上述三步循环的总

14、结果为2N26H2O=4NH33O2，D正确。7. D解析图中能量转化方式有风能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为电能等，所以能量转化方式不只是2种，A错误；二氧化碳是碳的氧化物，属于无机物，B错误；若原子利用率为100%，反应物全部转化为产品即甲醇，该反应生成了水，原子利用率未达到100%，C错误；利用CO2合成CH3OH燃料，给人们提供了燃料，同时消耗了二氧化碳，减少对化石能源的依赖并减少碳排放，D正确。8. C解析Li3N中Li为1价，则N为3价，A正确；过程的化学方程式为Li3N3H2O=3LiOHNH3，B正确；过程为电解LiOH固体，故是将电能转化为化学能，C错误；由于过程

15、为电解LiOH固体，故其阳极上的电极反应为4OH4 e=O22H2O，D正确。9. B解析根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，A正确；根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，B错误；还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子的物质的量为0.1 mol(50)21 mol，C正确；整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，D正确。10. D解析由流程可知反应物为CH4、CF3COOH，生成物为

16、CF3COOCH3、H2O，则总方程式为CH4CF3COOHO2CF3COOCH3H2O，A正确；CF3COOCH3含有酯基，可水解合成甲醇，方程式为CF3COOCH3H2OCF3COOHCH3OH，B正确；由流程可知反应中Pd2、对二苯酚、二氧化氮起到催化剂的作用，C正确；由A、B中方程式可知每生成1 mol CH3OH，消耗标准状况下O2的体积为11.2 L，D错误。11. D解析由图可知NO2是反应的催化剂，A错误；NO和O原子是反应的中间体，O3是反应的产物，B错误；反应是非氧化还原反应，C错误；根据反应图示知产生臭氧的化学方程式为3O22O3，D正确。12. C解析双键C上连不同的基

17、团具有顺反异构，则产物CH2=CHCH3不存在顺反异构，A正确；由图可知过程中有OH键发生断裂，B正确；过程中CC键不变，C错误；由图可知醇被氧化生成醛、丙烯和水，反应为2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHOCH3CHO2H2OCH2=CHCH3，D正确。13. C解析一定温度范围内催化剂活性较大，温度很高时催化剂可能失去活性，导致反应速率降低，A错误；氧气浓度越大，CO和氧气反应生成CO2而抑制NO和CO反应，所以氧气浓度不是越大越好，B错误；慢反应速率决定化学反应速率，NO和氧气的反应为慢反应，决定化学反应速率，C正确；总反应方程式为2NOO24CON24CO2，D错误。14. C解析

18、总反应为O24H2ZnS=2S2Zn22H2O，不需要补充铁盐，A错误；温度过高，氧化亚铁硫杆菌变性，降低浸出速率，B错误；由图中转化可知反应的方程式为2Fe3ZnS=Zn22Fe2S，C正确；由O24H2ZnS=2S2Zn22H2O可知，理论上反应中每消耗1.12 L O2(标准状况)可浸出Zn2为265 g/mol6.5 g，但因不是标准状况，D错误。15. C解析图示中箭头指入的是反应物，指出的是生成物，结合反应机理来书写方程式为CO24H2CH42H2O，A正确；整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgO和Pd，B正确；PdMg/SiO2催化剂加快了甲烷化速率，不能提高H2的平衡转化率，C错误；催化剂在化学反应中的量不减少，性质不改变，可以循环往复的使用，D正确。