初中化学基础知识答案.docx

1、初中化学基础知识答案参考答案：绪论及第一单元1、实验 组成、结构、性质 、 变化规律 、已存在的 、 不存在的2、道尔顿 、 阿伏加德罗、 、 门捷列夫 、 元素周期表 、 元素周期律3、元素 、 100多 、 2000万、4、白（红）、 固 、 圆柱体 、 小 、 不 、 三 、 最外 、 最里 、 水雾 、 烧杯壁变白 、 水 、 CO2 、 白烟 、 重新燃烧 5、多 、 少、 多6、细口瓶 、瓶塞、倒放、手心、药液腐蚀标签 、伸入试管7、1）试管、烧杯、集气瓶、量筒2）酒精灯、试管 烧杯 8、内焰、外焰、焰心9、不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不得品尝药品的味道、

2、1mL2mL、盖满试管底部、不能放回原瓶、不要随意丢弃、不要拿出实验室、放入指定的容器内10、预热、容积的三分之一、中上端、 斜向上45、对着自己、别人、立即用冷水冲洗、略向下倾斜11、聚不成水滴，也不成股流下（一）：选择题 C（二）：填空题1、1)紫红 无 无 2)固体 气体 液体 3)汽油 啤酒或食醋4)大于 5) 大于 6)铁 、大于3000和小于2187)硫磺 木炭 ；酒精 汽油 ；煤气 天然气 H2等8)发出黄色火焰，石蜡熔化，放出少量黑烟和热量； 水 石灰水变浑浊 CO22、空气中水蒸气遇冷的杯子凝结成水珠3、1)烧杯 试管 漏斗 酒精灯 胶头滴管 量筒 长颈漏斗 集气瓶2) ；

3、； ； 4、42.0mL ；胶头滴管 ；大于5、腐蚀橡胶帽 ；腐蚀标签 ；试管底破裂；污染药品；污染药液（三）简答题1、车内人呼出的水蒸气遇冷的玻璃窗凝结成水珠。2、试管外壁有水；用焰心加热；没有预热等3、方案一：用燃烧的木条分别伸入瓶内，熄灭的是CO2，无变化的是空气；方案二：向两个瓶中分别倒入澄清石灰水，变浑浊的是CO2，无变化的是空气。参考答案：第二单元一、基础过关1、 拉瓦锡、N2 、O22、 发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量；4P+5O2点燃2P2O53、 红磷不足；装置漏气；反应后没有冷却到室温就打开夹子4、 体积 、 N2 、 O2 、稀有气体、 CO2 、0.03%5、 混

4、合物、纯净物 、化学式 P 、两种或两种以上 、空气6、 保护气、霓虹灯、潜水、医疗7、 化学变化；颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、是否溶于水8、 烟尘、有害气体；人体健康、作物生长、生态环境；大气监测、环境状况、清洁能源、植树造林9、 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧10、 无、无、气、不易；淡蓝色、淡蓝色雪花；比较活泼、氧化性11、 1)剧烈燃烧、耀眼白光、白色固体和放出热量； 4Al+3O2点燃2Al2O32)剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体和放热；3Fe+2O2点燃Fe3O43)白光、石灰水变浑浊气体；C+O2点燃CO24)蓝紫色；淡蓝色；刺激性气味；S+O2点燃

5、SO25)黄色火焰，大量白烟，放热；4P+5O2点燃2P2O512、生成新物质；颜色改变、放出气体、生成沉淀；能量变化、发光和放热、物理变化13、两种或两种以上物质、一种物质；一种物质、两种或两种以上物质；物质与氧发生；速度很慢且不易发觉14、过氧化氢溶液、高锰酸钾固体、氯酸钾固体；2H2O2 MnO2 2H2O+O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； 2KClO3 2KCl+3O2 15、改变反应速率、本身质量、化学性质，催化16、检查气密性、装药品、固定试管、点燃酒精灯、收集气体、移开导管、熄灭酒精灯17、连接导管和试管，把导管另一端伸入水中，双手紧握试管外壁，观察导管口是否有气

6、泡冒出18、防止加热时高锰酸钾粉末进入导管19、防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管20、分离液态空气、物理二、自主检测选择题：A、A、C、无、A、B、C、C、C、BB、A、C、C、C、A、C填空题：1、1)检验气体纯度；2)接近瓶底底部；3)放少量水或细沙2、1)酒精灯、长颈漏斗2)O2、H2、B C；在常温下反应，CO2密度比空气大，且能与水反应和溶于水；3)放少量水或细沙3、(1) 长颈漏斗 酒精灯 试管 (2) KMnO4(高锰酸钾)； H2O2溶液(过氧化氢溶液)和MnO2（二氧化锰）；KClO3和MnO2 (氯酸钾和二氧化锰) ； 相应的化学方程式： 2KMnO4 K2MnO4

7、+ MnO2 + O2 2H2O2 2H2O + O2 2KClO3 2KCl + 3 O2 ） (3) 选用高锰酸钾或氯酸钾时：选用过氧化氢(或双氧水)时：或 (4) 选、答：用双手紧握试管，观察水中的导管有没有气泡冒出；如果有气泡冒出，松开手，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。选答：先加水浸过长颈漏斗长颈的下端，封住导管口，如果长颈漏斗下端管口水柱的水平面高过试管内的水平面不下降，证明装置不漏气。 (或其它合理的方法) (5) 排水法 （6）选或的答：能 选的答：不能 (7) 选答： 不易控制产生氧气量的速率；易造成药品浪费。选答： 不能控制产生氧气量的速率，易造成药品浪费。选答

8、：可控制产生氧气量的速率，根据需要随时加入药品，节约反应药品。参考答案 第三单元1、无、无、难，淡蓝色，爆炸。2、法国的拉瓦锡。3、水蒸气、液态水、固态冰。液。4、1直流；2增加溶液导电性；3两个电极都产生气泡，且负极产生的气泡速度快；正极与负极产生的气体体积比大约是1：2。4拇指堵住1号试管取出，试管口向上，伸入带火星木条，木条复燃证明是氧气；木条不复燃证明不是氧气。6水由氢、氧元素组成， 2H2O 通电2H2+O25、拇指，下，火焰，尖锐，很小。6、纯净物、混合物；单质、化合物，同种元素组成，不同种元素组成。7、原子、分子、离子。水分子、铁原子。8、不停地运动、分子的质量很小、分子之间有间

9、隔、同种分子化学性质相同。9、保持物质化学性质的最小粒子；化学变化中的最小粒子。10、不，发生，变成；分子破裂，原子重新组合新的分子。11、可溶性、不溶性，静置、吸附、过滤、蒸馏。12、铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯；滤纸紧贴漏斗壁；液面低于滤纸边缘、滤纸边缘低于漏斗口边缘；倒液烧杯口靠紧玻璃棒、玻璃棒靠紧三层滤纸处、漏斗下端管口靠紧烧杯内壁。引流液体；蒸馏。13、吸附和过滤作用；不是。14、含有较多可溶钙、镁化合物的水；不含或含有较少可溶钙、镁化合物的水；用肥皂水，出现较多泡沫的是软水、泡沫少有浑浊的是硬水。15、一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。电厂热水、畜牧场排水、工业废水、城市生活

10、废水、农业排水、矿山排水。工业上用新技术减少污染物、合理用化肥和农药、生活工业污水集中处理和排放。16、检验纯度；2H2+O2点燃2H2O 二、(一)选择题1234567891011121314CCDACCCBBBBBBC(二)填空题1、原子、分子、离子。氧分子、铁原子。2、1C，2D，3形成胶状物吸附水中悬浮物4是混合物，还含有可溶性杂质。5漏斗中液面超过了滤纸的边缘滤纸被弄破。3、24 2H2+O2点燃2H2O ；2H2O2 MnO2 2H2O + O25 蒸馏水；海水6水资源缺乏；浪费水的现象严重。参考答案：第四单元1、 原子核、电子、正电、质子、不、中子。相等、相反2、 质子数=电子数

11、3、 某原子质量12 碳原子质量4、 原子核上，质子和中子、质子数+中子数5、填写下表：原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢1011碳66612氧88816钠11121123铁263026566、1）分子 2）原子 3）原子核和质子 4）分子、原子和中子 5）电子 6）质子和中子 7）原子核 8）分子、原子 9）原子核和电子 10）分子 7、核电荷数、质子数、质子数、质子数不同8、100多、2000多万9：O、Si、Al、Fe ； O ； Al10、1）该元素、2）一个原子11、7、18、周期、该原子的核电荷数12、分层、1、7、813、1）原子核、质子数 2）电子层、该层的电子

12、数14、最外层电子数、815、1）少于4个，失 2）大于或等于4个，得 3)等于8个，不易得失16、等于、大于、小于17、1）2H、 2）2O2 3）Mg2+ 4)SO42- 5)2个氯离子 6）2个铝离子18、正电、负电、离子、不显、19、氢元素或1个氢原子；2个氢原子；1个氢分子或氢气；2个氢分子；氢离子；2个氢离子；氢元素的化合价是+1价；水中氢元素的化合价是+1价。20：CO、 NO2、 MgO、 P2O5、 SO221、ZnO、 NaCl、 CuO、 CaO、 KCl三氧化二氮、硫化铜、三氧化硫、氧化铝、氧化铁22、正负、不同、0、023、化合价略、离子：Ca2+、 Na、 O2、

13、Cl、 CO32、 OH24、CO2 、 SO2、 NaOH、 KOH、 Fe(OH)3、Ca(OH)2、 Cu(OH)2、 P2O5、 Fe2O3、 Al2O3、CuO、 Na2SO4、 CuSO4、 KNO3、 Al(NO3)3、Na2CO3、 CaCO3、 K2CO3、 MgO、 H2SO4、HCl、 HNO3、 H2CO3、 AgCl25：44、18、40、142、102、80、98、63、80、3626：3、13527：100、 1:1:3、 10:3:12、 40%、 20、 200g28：3、8、64.5、24:51：2O、Al3+、3H2、3P2O5、3OH、2个铁原子、2个三

14、氧化二氮分子、5个镁离子、正二价的钙元素、2、3：1:2:1、 90、 124：16、8、得到、2、2、负电荷、阴、非金属5、KClK2OK2SO4K2CO3MgCl2MgOMgSO4MgCO3参考答案：第五单元1、 水分子、可、氢原子和氧原子2、 有新物质生成、物质种类、分子种类、原子种类、原子数目；分子破裂，原子重新组合成新的分子3、 零刻度、平衡螺母、左盘、右盘、镊子、放回砝码盒、拨回零刻度、0.1g4、 发出黄色火焰，产生大量白烟和放热；4P+5O2点燃2P2O5铁钉表面有层红色的铜，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4FeSO4+Cu 5、反应物总、生成物总；化学反应前后原子的种类

15、、数目、质量都相等。6、D7、8、1)碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；2)1个碳原子与1个氧分子生成1个二氧化碳分子；3)每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44质量的二氧化碳；9、白磷、氧气、五氧化二磷、4、5、2、124、160、28410、客观事实、符合质量守恒定律、相等11、反应条件、等号上方12、和、气体、沉淀、加热、生成点燃13、配平下列化学方程式：点燃（1） 4P + 5O2 = 2P2O5 点燃（2） C + O2 = CO2 （3） 3Fe + 2O2 = Fe3O4 点燃（4） 4Al + 3 O2 = 2Al2O3 点燃 (5) 2HgO = 2Hg + O

16、2 (6) S + O2 = SO2点燃(7) H2 + CuO = Cu + H2O (8) 2Mg + O2 = 2MgO电解MnO2（9） 2H2O = 2H2+ O2 （10）2H2O2 = 2H2O + O2点燃（11） 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 （12）2H2 + O2 = 2H2O点燃（13） CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu（OH）2 点燃（14）2 C2H2 + 5 O2 = 4CO2 + 2 H2O（15） Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O （16） H2 + Cl2 = 2 HCl14、设未知数、列

17、化学方程式、列相关量、列比例式求解、写简答15、氢气：1Kg、氧气：8Kg16、硫：16g选择题：C、C、C、D、C、B、D、B、D、D、B、C填空题1、12g ； 2、2H2+O2点燃2H2O；3、4P+5O2点燃2P2O54、1)相等；2)锥形瓶内有气泡产生，石灰水变浑浊产生蓝色沉淀； 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4平衡、平衡、反应前后质量相等、反应前后质量相等参考答案：第六单元1、C、 B、B、D、E、A、D、D、B2、碳原子的排列方式不同3、古代字画不变色； C+O2点燃CO2； C+2CuO高温2Cu+CO2 绘画或写字； 做燃料； 冶炼金属；5、 石灰石（大理

18、石）、稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；反应物状态、反应条件；气体的密度、气体是否溶于水；CO2溶于水、密度比空气大5、A、C或D6、带火星、瓶内；带火星、瓶口；7、把气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，是CO2；把燃烧的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，说明装满。8、无色、无味、密度比空气大、溶于水；固体CO2；固态水；9、1)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22)：C+2CuO高温2Cu+CO2 3)：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O4)：CO2+H2OH2CO3 5)：2CO+O2点燃2CO26)：CO+CuOCu+CO2 10、无色、

19、无味、不溶于水、密度比空气略小、血红蛋白11、温室效应、积极植树造林；减少使用化石燃料或开发新能源等等选择题：C B A D D C D A D D C D A C A填空题：1、金刚石、电极、铅笔芯、吸附、吸附剂、色素、臭味2、CO2、H2O、CaCO3、C、CaO、Ca(OH)23、1)红棕色逐渐消失； 2)漏斗口内液面上升；原因：木炭吸附了红棕色的二氧化氮气体，导致瓶内压强下降，液面上升。4、FeS+H2SO4=FeSO4+H2S2) B、 b、 H2S密度比空气大、 石蕊试液、 溶液变红色、NaOH（石灰水第七单元复习试题答案一、 基础过关1、氧气、发光和放热、氧化反应2、最低温度3、

20、可燃物；氧气或空气；温度达到着火点4、隔绝氧气（空气）；把温度降低到着火点以下；清除可燃物5、有限空间内、大量热、面粉、煤粉6、煤、石油、天然气、古代植物、碳、H2、CO、CH4、古代动物遗体、碳和氢、CH4；无色无味，密度比空气小，难溶于水的气体；CH4+2O2点燃CO2+2H2O、不可再生7、能量、热量、燃烧时有足够多的空气、燃料与空气要有足够的接触面8、SO2、NO2、酸雨9、CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘10、压缩天然气、液化石油气11、可再生、酒精、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O12、优点：绿色燃料，燃烧放热多，无任何污染，本身无毒缺点：制取成本高

21、和贮存困难；2H2+O2点燃2H2O13、氢能、太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能二、自主检测选择题：D、C、C、B、D、B、C、C、B、B、A、A、B、A、C填空题：16、1)石墨、2)甲烷、3)甲醇、4)钛和钛合金17、1)O2 2)H2 3)CO2 4)CaCO3 5)H2SO4 6)CH418、1)立即用锅盖盖灭；2)立即盖上湿抹布19、煤气遇到明火在有限空间内燃烧引起爆炸20、隔绝氧气（空气）；把温度降低到着火点以下；隔离可燃物21、把温度降低到着火点以下；隔绝氧气；22、2CO+2NO催化剂2CO2+N2 2CO+O2点燃2CO223、1)破坏森林和农作物；腐蚀建筑物 2)SO2+

22、2NaOH=Na2SO3+H2O24、（1)CH4、CH4+2O2点燃CO2+2H2O（2）合理。因为天然气的密度比空气小，泄漏时气体会往上升。（3）A、B25、（1）破坏森林和农作物；腐蚀建筑物；酸化土壤等；（2）减少使用煤做燃料；工业废气处理净化后在排放；开发新能源等。第八单元复习试题答案一、知识点回顾基础过关1、金、小于4个、失去、阳2、铜、金属单质和合金；铁、铜和铝3、能导电导热、有金属光泽、有延展性、密度较大的固体4、金属、非金属、生铁、不锈钢5、Al、Ca、Fe、Cr、W、Hg6、c、a、d、b、7、银、铜、汞、铝、铜、铝8、钛、钛合金、熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能

23、好、抗腐蚀性强9、氧气、氧化铝、抗腐蚀性；极不活泼10、 Mg、Al、Zn、Sn、Pb、Cu、Ag、Pt、Au1 活动性就越强；2 氢前面的金属、盐酸、稀硫酸；3前面的金属、化合物 B 单质、化合物11、1)稀盐酸稀硫酸镁Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2锌Zn+2HCl=ZnCl2H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22)实 验现 象反应的化学方程式铁钉浸入硫酸铜溶液铁钉表面有层红色的铜，溶液变成浅绿色Fe

24、+CuSO4=FeSO4+Cu铜丝浸入硝酸银溶液铜丝表面有层银灰色的银，溶液变成蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)22Ag铝片浸入硫酸铜溶液铝片表面有层红色的铜，溶液变成无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu12、铝、化合物、金、银13、铁矿石、焦炭、空气、石灰石、Fe2O3、Fe3O4、3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO214、氧气、水分、Fe2O3x H2O、保持金属制品表面干燥、在金属制品表面涂油或刷漆、电镀耐磨和耐腐蚀的金属、制造耐腐蚀的合金等、稀盐酸或稀硫酸15、防止金属被腐蚀、回收利用废旧金属、寻找金属代用品二、自主检测选择题：D、C、D、B、A、D、A、D、A

25、、D、A填空题：1、铝、钙、铁、汞、银2、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、3、2Cu+O2 CuO、银白、Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)24、2Mg+TiCl4高温2MgCl2+Ti；5、（1）A、H2 （2）CuO、C+2CuO高温2Cu+CO26、混合物、4Al+3O2=2Al2O3、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2第九单元复习试题答案一、1、两种或两种以上、不同。2、一种物质、另一种，稳定的、均一的、混合物。溶质、溶剂。 固体、液体、气体。 溶质、溶剂。 乙醇（酒精）、水； 碘，乙醇（酒精）； 氯化钠

26、、水。3、乳化4、吸热、放热。 CaO、浓H2SO4、NaOH、NH4 Cl、NH4 NO3、 NaCl、白糖。5、一定温度下、一定量、加硝酸钾固体、降低溶液温度、蒸发水。加水、升高溶液温度。6、一定温度下，100克，20时氯化钠在100克水中最多溶解36g或20时36g氯化钠溶解在100克水恰好达饱和。7、变小，变大。9、溶质、溶剂。溶质、溶剂。90、溶质、溶剂、溶液。二、（一）1C、2C、3B、4B、5D、6C、7B、8C、9B、10D、11C、12A、13C、14B、15A（二）1、50010%+50/500+50=18.2%2、饱和、不饱和。3、m浓40%=50020%； m浓=250

27、g m水=500g250g=250g ； 4、因为温度升高气体溶解度变小，压强减小气体溶解度变小，所以炎热夏天和下暴雨之前鱼塘缺氧，要给鱼塘增氧；可以通过向鱼塘鼓入空气的方法增氧。5、打开瓶盖，压强减小二氧化碳气体溶解度变小，大量二氧化碳气体逸出导致泛起大量泡沫；/用粘有澄清石灰水的玻璃片接触气体，若澄清石灰水变浑浊证明该气体是二氧化碳，若澄清石灰水不变浑浊证明该气体不是二氧化碳；/摇动啤酒瓶；将啤酒瓶放在热水中。6、搅拌；引流；搅拌和防止液体飞溅。7、1甲； 2甲，乙，丙； 3 甲乙丙；8、1 等于； 2A； 3 0.1S1三1、 12.25g 解：设氢氧化钠的质量分数为x2NaOH + H

28、2SO4 = Na 2SO4 + H2O80 98 50x 12.25g80 98 50x 12.25gx =20% 答：略2、解：设100g污水含氢氧化钠质量为x ，质量分数为yNaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 x 36.5g10%40 36.5 x 36.5g10%x = 4gy = 4g100g100%=4%答：略第十单元复习试题（一）答案一、知识点回顾1、氯化氢、易挥发、白雾2、腐蚀、吸水、浓硫酸、水、水、浓硫酸、用大量水冲洗、NaHCO3（碳酸氢钠）3、酸的化性：红、无盐、氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2盐、水2HCl+CuO=CuCl2+H2O盐、水H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O新酸、新盐HCl+AgNO3=AgCl+HNO34、1) 烧碱、火碱、苛性钠，白、易、热量、潮解、腐蚀、用大量水冲洗、硼酸2) 熟石灰、消石灰、白、石灰水、腐蚀3) 碱的化学性质：紫、红盐、水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O盐、水NaOH+HCl=NaCl+H2O新盐、新碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)25、CaCO3高温CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)26、