1、初中化学基础知识答案参考答案:绪论及第一单元1、实验 组成、结构、性质 、 变化规律 、已存在的 、 不存在的2、道尔顿 、 阿伏加德罗、 、 门捷列夫 、 元素周期表 、 元素周期律3、元素 、 100多 、 2000万、4、白(红)、 固 、 圆柱体 、 小 、 不 、 三 、 最外 、 最里 、 水雾 、 烧杯壁变白 、 水 、 CO2 、 白烟 、 重新燃烧 5、多 、 少、 多6、细口瓶 、瓶塞、倒放、手心、药液腐蚀标签 、伸入试管7、1)试管、烧杯、集气瓶、量筒2)酒精灯、试管 烧杯 8、内焰、外焰、焰心9、不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不得品尝药品的味道、
2、1mL2mL、盖满试管底部、不能放回原瓶、不要随意丢弃、不要拿出实验室、放入指定的容器内10、预热、容积的三分之一、中上端、 斜向上45、对着自己、别人、立即用冷水冲洗、略向下倾斜11、聚不成水滴,也不成股流下(一):选择题 C(二):填空题1、1)紫红 无 无 2)固体 气体 液体 3)汽油 啤酒或食醋4)大于 5) 大于 6)铁 、大于3000和小于2187)硫磺 木炭 ;酒精 汽油 ;煤气 天然气 H2等8)发出黄色火焰,石蜡熔化,放出少量黑烟和热量; 水 石灰水变浑浊 CO22、空气中水蒸气遇冷的杯子凝结成水珠3、1)烧杯 试管 漏斗 酒精灯 胶头滴管 量筒 长颈漏斗 集气瓶2) ;
3、; ; 4、42.0mL ;胶头滴管 ;大于5、腐蚀橡胶帽 ;腐蚀标签 ;试管底破裂;污染药品;污染药液(三)简答题1、车内人呼出的水蒸气遇冷的玻璃窗凝结成水珠。2、试管外壁有水;用焰心加热;没有预热等3、方案一:用燃烧的木条分别伸入瓶内,熄灭的是CO2,无变化的是空气;方案二:向两个瓶中分别倒入澄清石灰水,变浑浊的是CO2,无变化的是空气。参考答案:第二单元一、基础过关1、 拉瓦锡、N2 、O22、 发出黄色火焰,产生大量白烟,放出热量;4P+5O2点燃2P2O53、 红磷不足;装置漏气;反应后没有冷却到室温就打开夹子4、 体积 、 N2 、 O2 、稀有气体、 CO2 、0.03%5、 混
4、合物、纯净物 、化学式 P 、两种或两种以上 、空气6、 保护气、霓虹灯、潜水、医疗7、 化学变化;颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、是否溶于水8、 烟尘、有害气体;人体健康、作物生长、生态环境;大气监测、环境状况、清洁能源、植树造林9、 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧10、 无、无、气、不易;淡蓝色、淡蓝色雪花;比较活泼、氧化性11、 1)剧烈燃烧、耀眼白光、白色固体和放出热量; 4Al+3O2点燃2Al2O32)剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体和放热;3Fe+2O2点燃Fe3O43)白光、石灰水变浑浊气体;C+O2点燃CO24)蓝紫色;淡蓝色;刺激性气味;S+O2点燃
5、SO25)黄色火焰,大量白烟,放热;4P+5O2点燃2P2O512、生成新物质;颜色改变、放出气体、生成沉淀;能量变化、发光和放热、物理变化13、两种或两种以上物质、一种物质;一种物质、两种或两种以上物质;物质与氧发生;速度很慢且不易发觉14、过氧化氢溶液、高锰酸钾固体、氯酸钾固体;2H2O2 MnO2 2H2O+O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2; 2KClO3 2KCl+3O2 15、改变反应速率、本身质量、化学性质,催化16、检查气密性、装药品、固定试管、点燃酒精灯、收集气体、移开导管、熄灭酒精灯17、连接导管和试管,把导管另一端伸入水中,双手紧握试管外壁,观察导管口是否有气
6、泡冒出18、防止加热时高锰酸钾粉末进入导管19、防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管20、分离液态空气、物理二、自主检测选择题:A、A、C、无、A、B、C、C、C、BB、A、C、C、C、A、C填空题:1、1)检验气体纯度;2)接近瓶底底部;3)放少量水或细沙2、1)酒精灯、长颈漏斗2)O2、H2、B C;在常温下反应,CO2密度比空气大,且能与水反应和溶于水;3)放少量水或细沙3、(1) 长颈漏斗 酒精灯 试管 (2) KMnO4(高锰酸钾); H2O2溶液(过氧化氢溶液)和MnO2(二氧化锰);KClO3和MnO2 (氯酸钾和二氧化锰) ; 相应的化学方程式: 2KMnO4 K2MnO4
7、+ MnO2 + O2 2H2O2 2H2O + O2 2KClO3 2KCl + 3 O2 ) (3) 选用高锰酸钾或氯酸钾时:选用过氧化氢(或双氧水)时:或 (4) 选、答:用双手紧握试管,观察水中的导管有没有气泡冒出;如果有气泡冒出,松开手,水会升到导管里形成一段水柱,证明装置不漏气。选答:先加水浸过长颈漏斗长颈的下端,封住导管口,如果长颈漏斗下端管口水柱的水平面高过试管内的水平面不下降,证明装置不漏气。 (或其它合理的方法) (5) 排水法 (6)选或的答:能 选的答:不能 (7) 选答: 不易控制产生氧气量的速率;易造成药品浪费。选答: 不能控制产生氧气量的速率,易造成药品浪费。选答
8、:可控制产生氧气量的速率,根据需要随时加入药品,节约反应药品。参考答案 第三单元1、无、无、难,淡蓝色,爆炸。2、法国的拉瓦锡。3、水蒸气、液态水、固态冰。液。4、1直流;2增加溶液导电性;3两个电极都产生气泡,且负极产生的气泡速度快;正极与负极产生的气体体积比大约是1:2。4拇指堵住1号试管取出,试管口向上,伸入带火星木条,木条复燃证明是氧气;木条不复燃证明不是氧气。6水由氢、氧元素组成, 2H2O 通电2H2+O25、拇指,下,火焰,尖锐,很小。6、纯净物、混合物;单质、化合物,同种元素组成,不同种元素组成。7、原子、分子、离子。水分子、铁原子。8、不停地运动、分子的质量很小、分子之间有间
9、隔、同种分子化学性质相同。9、保持物质化学性质的最小粒子;化学变化中的最小粒子。10、不,发生,变成;分子破裂,原子重新组合新的分子。11、可溶性、不溶性,静置、吸附、过滤、蒸馏。12、铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯;滤纸紧贴漏斗壁;液面低于滤纸边缘、滤纸边缘低于漏斗口边缘;倒液烧杯口靠紧玻璃棒、玻璃棒靠紧三层滤纸处、漏斗下端管口靠紧烧杯内壁。引流液体;蒸馏。13、吸附和过滤作用;不是。14、含有较多可溶钙、镁化合物的水;不含或含有较少可溶钙、镁化合物的水;用肥皂水,出现较多泡沫的是软水、泡沫少有浑浊的是硬水。15、一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染。电厂热水、畜牧场排水、工业废水、城市生活
10、废水、农业排水、矿山排水。工业上用新技术减少污染物、合理用化肥和农药、生活工业污水集中处理和排放。16、检验纯度;2H2+O2点燃2H2O 二、(一)选择题1234567891011121314CCDACCCBBBBBBC(二)填空题1、原子、分子、离子。氧分子、铁原子。2、1C,2D,3形成胶状物吸附水中悬浮物4是混合物,还含有可溶性杂质。5漏斗中液面超过了滤纸的边缘滤纸被弄破。3、24 2H2+O2点燃2H2O ;2H2O2 MnO2 2H2O + O25 蒸馏水;海水6水资源缺乏;浪费水的现象严重。参考答案:第四单元1、 原子核、电子、正电、质子、不、中子。相等、相反2、 质子数=电子数
11、3、 某原子质量12 碳原子质量4、 原子核上,质子和中子、质子数+中子数5、填写下表:原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢1011碳66612氧88816钠11121123铁263026566、1)分子 2)原子 3)原子核和质子 4)分子、原子和中子 5)电子 6)质子和中子 7)原子核 8)分子、原子 9)原子核和电子 10)分子 7、核电荷数、质子数、质子数、质子数不同8、100多、2000多万9:O、Si、Al、Fe ; O ; Al10、1)该元素、2)一个原子11、7、18、周期、该原子的核电荷数12、分层、1、7、813、1)原子核、质子数 2)电子层、该层的电子
12、数14、最外层电子数、815、1)少于4个,失 2)大于或等于4个,得 3)等于8个,不易得失16、等于、大于、小于17、1)2H、 2)2O2 3)Mg2+ 4)SO42- 5)2个氯离子 6)2个铝离子18、正电、负电、离子、不显、19、氢元素或1个氢原子;2个氢原子;1个氢分子或氢气;2个氢分子;氢离子;2个氢离子;氢元素的化合价是+1价;水中氢元素的化合价是+1价。20:CO、 NO2、 MgO、 P2O5、 SO221、ZnO、 NaCl、 CuO、 CaO、 KCl三氧化二氮、硫化铜、三氧化硫、氧化铝、氧化铁22、正负、不同、0、023、化合价略、离子:Ca2+、 Na、 O2、
13、Cl、 CO32、 OH24、CO2 、 SO2、 NaOH、 KOH、 Fe(OH)3、Ca(OH)2、 Cu(OH)2、 P2O5、 Fe2O3、 Al2O3、CuO、 Na2SO4、 CuSO4、 KNO3、 Al(NO3)3、Na2CO3、 CaCO3、 K2CO3、 MgO、 H2SO4、HCl、 HNO3、 H2CO3、 AgCl25:44、18、40、142、102、80、98、63、80、3626:3、13527:100、 1:1:3、 10:3:12、 40%、 20、 200g28:3、8、64.5、24:51:2O、Al3+、3H2、3P2O5、3OH、2个铁原子、2个三
14、氧化二氮分子、5个镁离子、正二价的钙元素、2、3:1:2:1、 90、 124:16、8、得到、2、2、负电荷、阴、非金属5、KClK2OK2SO4K2CO3MgCl2MgOMgSO4MgCO3参考答案:第五单元1、 水分子、可、氢原子和氧原子2、 有新物质生成、物质种类、分子种类、原子种类、原子数目;分子破裂,原子重新组合成新的分子3、 零刻度、平衡螺母、左盘、右盘、镊子、放回砝码盒、拨回零刻度、0.1g4、 发出黄色火焰,产生大量白烟和放热;4P+5O2点燃2P2O5铁钉表面有层红色的铜,溶液由蓝色变成浅绿色;Fe+CuSO4FeSO4+Cu 5、反应物总、生成物总;化学反应前后原子的种类
15、、数目、质量都相等。6、D7、8、1)碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳;2)1个碳原子与1个氧分子生成1个二氧化碳分子;3)每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44质量的二氧化碳;9、白磷、氧气、五氧化二磷、4、5、2、124、160、28410、客观事实、符合质量守恒定律、相等11、反应条件、等号上方12、和、气体、沉淀、加热、生成点燃13、配平下列化学方程式:点燃(1) 4P + 5O2 = 2P2O5 点燃(2) C + O2 = CO2 (3) 3Fe + 2O2 = Fe3O4 点燃(4) 4Al + 3 O2 = 2Al2O3 点燃 (5) 2HgO = 2Hg + O
16、2 (6) S + O2 = SO2点燃(7) H2 + CuO = Cu + H2O (8) 2Mg + O2 = 2MgO电解MnO2(9) 2H2O = 2H2+ O2 (10)2H2O2 = 2H2O + O2点燃(11) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 (12)2H2 + O2 = 2H2O点燃(13) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 点燃(14)2 C2H2 + 5 O2 = 4CO2 + 2 H2O(15) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (16) H2 + Cl2 = 2 HCl14、设未知数、列
17、化学方程式、列相关量、列比例式求解、写简答15、氢气:1Kg、氧气:8Kg16、硫:16g选择题:C、C、C、D、C、B、D、B、D、D、B、C填空题1、12g ; 2、2H2+O2点燃2H2O;3、4P+5O2点燃2P2O54、1)相等;2)锥形瓶内有气泡产生,石灰水变浑浊产生蓝色沉淀; 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4平衡、平衡、反应前后质量相等、反应前后质量相等参考答案:第六单元1、C、 B、B、D、E、A、D、D、B2、碳原子的排列方式不同3、古代字画不变色; C+O2点燃CO2; C+2CuO高温2Cu+CO2 绘画或写字; 做燃料; 冶炼金属;5、 石灰石(大理
18、石)、稀盐酸;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;反应物状态、反应条件;气体的密度、气体是否溶于水;CO2溶于水、密度比空气大5、A、C或D6、带火星、瓶内;带火星、瓶口;7、把气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊,是CO2;把燃烧的木条放在集气瓶瓶口,若木条立即熄灭,说明装满。8、无色、无味、密度比空气大、溶于水;固体CO2;固态水;9、1):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22):C+2CuO高温2Cu+CO2 3):CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O4):CO2+H2OH2CO3 5):2CO+O2点燃2CO26):CO+CuOCu+CO2 10、无色、
19、无味、不溶于水、密度比空气略小、血红蛋白11、温室效应、积极植树造林;减少使用化石燃料或开发新能源等等选择题:C B A D D C D A D D C D A C A填空题:1、金刚石、电极、铅笔芯、吸附、吸附剂、色素、臭味2、CO2、H2O、CaCO3、C、CaO、Ca(OH)23、1)红棕色逐渐消失; 2)漏斗口内液面上升;原因:木炭吸附了红棕色的二氧化氮气体,导致瓶内压强下降,液面上升。4、FeS+H2SO4=FeSO4+H2S2) B、 b、 H2S密度比空气大、 石蕊试液、 溶液变红色、NaOH(石灰水第七单元复习试题答案一、 基础过关1、氧气、发光和放热、氧化反应2、最低温度3、
20、可燃物;氧气或空气;温度达到着火点4、隔绝氧气(空气);把温度降低到着火点以下;清除可燃物5、有限空间内、大量热、面粉、煤粉6、煤、石油、天然气、古代植物、碳、H2、CO、CH4、古代动物遗体、碳和氢、CH4;无色无味,密度比空气小,难溶于水的气体;CH4+2O2点燃CO2+2H2O、不可再生7、能量、热量、燃烧时有足够多的空气、燃料与空气要有足够的接触面8、SO2、NO2、酸雨9、CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘10、压缩天然气、液化石油气11、可再生、酒精、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O12、优点:绿色燃料,燃烧放热多,无任何污染,本身无毒缺点:制取成本高
21、和贮存困难;2H2+O2点燃2H2O13、氢能、太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能二、自主检测选择题:D、C、C、B、D、B、C、C、B、B、A、A、B、A、C填空题:16、1)石墨、2)甲烷、3)甲醇、4)钛和钛合金17、1)O2 2)H2 3)CO2 4)CaCO3 5)H2SO4 6)CH418、1)立即用锅盖盖灭;2)立即盖上湿抹布19、煤气遇到明火在有限空间内燃烧引起爆炸20、隔绝氧气(空气);把温度降低到着火点以下;隔离可燃物21、把温度降低到着火点以下;隔绝氧气;22、2CO+2NO催化剂2CO2+N2 2CO+O2点燃2CO223、1)破坏森林和农作物;腐蚀建筑物 2)SO2+
22、2NaOH=Na2SO3+H2O24、(1)CH4、CH4+2O2点燃CO2+2H2O(2)合理。因为天然气的密度比空气小,泄漏时气体会往上升。(3)A、B25、(1)破坏森林和农作物;腐蚀建筑物;酸化土壤等;(2)减少使用煤做燃料;工业废气处理净化后在排放;开发新能源等。第八单元复习试题答案一、知识点回顾基础过关1、金、小于4个、失去、阳2、铜、金属单质和合金;铁、铜和铝3、能导电导热、有金属光泽、有延展性、密度较大的固体4、金属、非金属、生铁、不锈钢5、Al、Ca、Fe、Cr、W、Hg6、c、a、d、b、7、银、铜、汞、铝、铜、铝8、钛、钛合金、熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能
23、好、抗腐蚀性强9、氧气、氧化铝、抗腐蚀性;极不活泼10、 Mg、Al、Zn、Sn、Pb、Cu、Ag、Pt、Au1 活动性就越强;2 氢前面的金属、盐酸、稀硫酸;3前面的金属、化合物 B 单质、化合物11、1)稀盐酸稀硫酸镁Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2锌Zn+2HCl=ZnCl2H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22)实 验现 象反应的化学方程式铁钉浸入硫酸铜溶液铁钉表面有层红色的铜,溶液变成浅绿色Fe
24、+CuSO4=FeSO4+Cu铜丝浸入硝酸银溶液铜丝表面有层银灰色的银,溶液变成蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)22Ag铝片浸入硫酸铜溶液铝片表面有层红色的铜,溶液变成无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu12、铝、化合物、金、银13、铁矿石、焦炭、空气、石灰石、Fe2O3、Fe3O4、3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO214、氧气、水分、Fe2O3x H2O、保持金属制品表面干燥、在金属制品表面涂油或刷漆、电镀耐磨和耐腐蚀的金属、制造耐腐蚀的合金等、稀盐酸或稀硫酸15、防止金属被腐蚀、回收利用废旧金属、寻找金属代用品二、自主检测选择题:D、C、D、B、A、D、A、D、A
25、、D、A填空题:1、铝、钙、铁、汞、银2、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、3、2Cu+O2 CuO、银白、Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)24、2Mg+TiCl4高温2MgCl2+Ti;5、(1)A、H2 (2)CuO、C+2CuO高温2Cu+CO26、混合物、4Al+3O2=2Al2O3、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2第九单元复习试题答案一、1、两种或两种以上、不同。2、一种物质、另一种,稳定的、均一的、混合物。溶质、溶剂。 固体、液体、气体。 溶质、溶剂。 乙醇(酒精)、水; 碘,乙醇(酒精); 氯化钠
26、、水。3、乳化4、吸热、放热。 CaO、浓H2SO4、NaOH、NH4 Cl、NH4 NO3、 NaCl、白糖。5、一定温度下、一定量、加硝酸钾固体、降低溶液温度、蒸发水。加水、升高溶液温度。6、一定温度下,100克,20时氯化钠在100克水中最多溶解36g或20时36g氯化钠溶解在100克水恰好达饱和。7、变小,变大。9、溶质、溶剂。溶质、溶剂。90、溶质、溶剂、溶液。二、(一)1C、2C、3B、4B、5D、6C、7B、8C、9B、10D、11C、12A、13C、14B、15A(二)1、50010%+50/500+50=18.2%2、饱和、不饱和。3、m浓40%=50020%; m浓=250
27、g m水=500g250g=250g ; 4、因为温度升高气体溶解度变小,压强减小气体溶解度变小,所以炎热夏天和下暴雨之前鱼塘缺氧,要给鱼塘增氧;可以通过向鱼塘鼓入空气的方法增氧。5、打开瓶盖,压强减小二氧化碳气体溶解度变小,大量二氧化碳气体逸出导致泛起大量泡沫;/用粘有澄清石灰水的玻璃片接触气体,若澄清石灰水变浑浊证明该气体是二氧化碳,若澄清石灰水不变浑浊证明该气体不是二氧化碳;/摇动啤酒瓶;将啤酒瓶放在热水中。6、搅拌;引流;搅拌和防止液体飞溅。7、1甲; 2甲,乙,丙; 3 甲乙丙;8、1 等于; 2A; 3 0.1S1三1、 12.25g 解:设氢氧化钠的质量分数为x2NaOH + H
28、2SO4 = Na 2SO4 + H2O80 98 50x 12.25g80 98 50x 12.25gx =20% 答:略2、解:设100g污水含氢氧化钠质量为x ,质量分数为yNaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 x 36.5g10%40 36.5 x 36.5g10%x = 4gy = 4g100g100%=4%答:略第十单元复习试题(一)答案一、知识点回顾1、氯化氢、易挥发、白雾2、腐蚀、吸水、浓硫酸、水、水、浓硫酸、用大量水冲洗、NaHCO3(碳酸氢钠)3、酸的化性:红、无盐、氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2盐、水2HCl+CuO=CuCl2+H2O盐、水H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O新酸、新盐HCl+AgNO3=AgCl+HNO34、1) 烧碱、火碱、苛性钠,白、易、热量、潮解、腐蚀、用大量水冲洗、硼酸2) 熟石灰、消石灰、白、石灰水、腐蚀3) 碱的化学性质:紫、红盐、水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O盐、水NaOH+HCl=NaCl+H2O新盐、新碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)25、CaCO3高温CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)26、
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