届江西省师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试题及答案.docx

1、届江西省师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试题及答案江西省师范大学附属中学2017届高三上学期期中考试化学试题11可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Ba137第卷选择题一、选择题（包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列叙述正确的是（ ）AIA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强BVIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加2下列说法中正确的是（ ） 锂在空气中燃烧生成的Li2O Al2(SO4)3可除去碱性废水及

2、酸性废水中的悬浮颗粒 盐酸既有氧化性又有还原性 Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A B C D3一定条件下：，下列说法中正确的是（）A氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4B若反应消耗4mol NH3，则共转移12mol电子C氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3DNH4F不稳定，受热易分解4下列说法正确的是( )A根据反应5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO47H2O)是否变质B根据反应H3PO3+2NaOH(足量) =Na2HPO3+2H2O可知

3、：H3PO3属于三元酸C根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D根据反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强5下列物质可通过置换反应一步得到的是( )H2 FeCl3 Fe3O4 O2A只有 B只有C都能得到 D都不能得到6X为短周期元素，其单质有下列转化关系：，下列相关叙述正确的是（ ）A一定都是氧化还原反应 B都不是氧化还原反应CXnOm一定是酸性氧化物 DXnOm可能是金属氧化物，或非金属氧化物 7下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维BH2O

4、2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料8下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A向漂白粉浊液中通入过量的CO2B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)29有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是( )途径溶液途径溶液途径溶液途径途径途径A由途径和分别制取1molFeCl2，理

5、论上各消耗1molFe，各转移2mole-B由途径和分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e-C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-D以上说法都不正确10下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca2+2HCO3OHCaCO3+CO32H2OBCuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，Cu2+ S2= CuSC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O D向明矾溶液中滴加Ba(

6、OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO411常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A滴入酚酞呈无色的溶液中：K、Al3、Cl、CO32-B澄清的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2C10-13 molL1的溶液：Na、Ag(NH3)2、OH、NO3Dc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、H、ClO、SO42-12下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中 BSO2气体通入新制氯水CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 DCO2气体通入澄清石灰水中13

7、某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32、 Cl，向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有I 可能含有SO32A B C D14某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）AX溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2

8、Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O点时两方案中所得溶液浓度相等Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应15X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（）A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物CCaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为12D由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键16在(NH4

9、)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）A 11.3gB 32.3gC 33.3gD 35.3g第卷包括5小题，共52分17（10分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。化合物SO2Cl2中S元素的化合价是_。用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是_在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和_的洗气瓶。用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩

10、余气体分离，进行如下研究。（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl ，证明无色液体是SO2Cl2。 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式_。 检验该溶液中Cl的方法是_。（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 该白色沉淀的成分是_ 写出SO2与Cl2反应的化学方程式_ ，并阐述理由_。18（8分） A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营

11、养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：（1）CD3 的电子式为_ ；（2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强 _；（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为_；（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为_，X与水反应的化学方程式是（产物中G元素显+1价）_ ；在碱性溶液中X与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成C的氢化物和消毒剂ClO

12、2气体，该反应的离子方程式为_；19（11分）I右图是某研究性小组设计的一个储气装置图。（1）将气体存于II瓶中，下列说法不正确的是_。A打开止水夹a，b，将气体从导管d通入，可将气体储存在II瓶中B作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹C该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹D该装置也可用作制取氢气的发生装置；（2）要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是：_。II利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)分析并回答下列问题：（1）实验目的：验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为_；硫化亚铁处加水的目的是_（2）实验目的：探究铁与硫在隔

13、绝空气的条件下反应所得固体M的成分，倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：固体M中一定有的物质是_(填化学式) 其中一种物质的质量可以确定为_g(用代数式表示)。C装置的作用是_，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_。通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_aM中有未反应的铁和硫 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面cA中留有反应生成的气体 d气体进入D装置前未用浓硫酸干燥20（10分）研究表

14、明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：_。 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。 a容器中压强不变 bH2的体积分数不变 cc(H2)=3c(CH3OH) d容器中密度不变 e2个CO断裂的同时有6个HH断裂。（2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶

15、液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：向分解池中通入高温水蒸气的作用是_。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式_。当电子转移的物质的量为_时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：解决如下问题：写出CaH2的电子式_。 反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：_。 如该

16、系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式_。21（13分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。（1）Fe在周期表中的位置是_。（2）下列说法正确的是_。a酸性：H2CO3H2SiO3 b原子半径：OCSiAlc稳定性：H2OCH4SiH4 d离子半径：O2Al3+（3）该矿石的组成是_，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_。（4）该矿石和1molL1HNO3反应的离子方程式_。（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是_；若处理该矿

17、石2.36 103 kg，得到滤渣1.2 103 kg，理论上至少需要1 molL1HNO3的体积为_L。高三化学期中考试参考答案一、选择题（48分）12345678BCDCCDDA910111213141516CBBDCCDC17:（11分）I+6价（1分）；IIMnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O（1分）；浓硫酸（1分）； （1） SO2Cl22H2OH2SO42HCl （1分）； 取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-（2分）；（2） BaSO4（1分）； SO2Cl2 S

18、O2Cl2（2分）；由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体。因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。（2分）18.（8分）（1）（1分）；（2）Cl2+S2- =S+2Cl- (1分）；（3）MgS+2O2MgSO4 (1分）；（4）NCl3 (1分）；次氯酸和氨气 （2分）；NCl3+6ClO2-+3H2O6ClO2+3Cl-+3OH-+NH3（2分）19.(11分)I. C（2分）；打开a、b止水夹，气体即可由d导出（1分）；II（1）管壁内有淡黄色固体生成（1分）；稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化（1分）；（2）FeS、Fe（1分）； V/

19、400（56V mL/22400molmL-1）（1分）；证明H2S已被完全吸收（1分）；黑色沉淀（1分）；b、C（2分）。20(10分)（1）CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H =49kJmol-1(2分)；bd (1分)（2）提供高温环境使KHCO3分解（1分）；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ (1分)；1.2(1分)；（3）(1分) ；2：1(1分)16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34 H2O(2分)21 （12分）（1）第四周期、A族(1分)；（2）abc(1分)；（3）FeCO3和SiO2(2分)；SiO2+2OH= SiO32+H2O (1分)；（4）3FeCO3+10H+NO3= 3Fe3+3CO2+NO+5H2O(2分)；（5）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率(2分)；3104(3分)；