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1、届江苏省高三百校联合调研测试一化学试题及答案江苏省2018届高三百校联合调研测试（一）化学试题本试卷满分120分，考试时间100分钟。注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1本试卷共页包含选择题(第1题第15题，共40分)、非选择题(第16题第21题，共80分)两部分。本次考试满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题纸交回。2答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上。 3请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。4作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦

2、干净后再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置在其他位置作答一律无效。 5作答选做题时，需用2B铅笔将选做的试题号所对应的 涂黑，漏涂、错涂、多涂的答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“

3、低碳”经济的理念D利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染2下列有关化学用语或名称表达正确的是A亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+SOB乙炔的分子结构模型示意图： CH2O2的电子式： D的名称3-甲基-1-丁醇3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅CBaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐DAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液中：Fe3+、Cl、NO、K+B滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、Al

4、O、NOC加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、ClODc(SO)0.1 molL1的溶液中：Na+、Cl、H+、Ca2+5下列有关实验装置的说法中正确的是 A用图1装置制取干燥纯净的NH3B用图2装置实验室制备Fe(OH)2C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NAB标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAC25时，1 L pH12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAD常温常压下，14 g C2H4、C3H

5、6的混合气体中含有碳原子的数目为NA7下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO28下列说法中用离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2HH2Cl2B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O2Al(OH)3 COCFe(NO3)2 溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2+NO4H+=Fe3+NO2H2ODCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH= CaCO3H2O9下列说法不正确的是A在海轮外壳上

6、镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体C工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏D室温下，c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4c(NH4Cl)c(NH4HCO3)10下列图示与对应的叙述相符的是 图甲 图乙 图丙 图丁A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关

7、系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用： X Z下列有关叙述中不正确的是AZ结构中有4个手性碳原子BY的分子式为C9H8O3C1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH DZ与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应12X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层

8、电子数相等。下列说法中正确的是 XYZWAY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3B原子半径由小到大的顺序为：YXWZC室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸DX、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同13下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO被Fe2还原为NO2B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SOC在0.1 molL1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反

9、应D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖1425时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是AY点所表示的溶液中： c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中： c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1molL1C该温度下醋酸的电离平衡常数为104.75 molL1 D向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05

10、 molL1 NaOH溶液 ：c(H)c(CH3COOH)c(OH)15温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如右图：下列说法正确的是 A反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11molL1，则反应的H0 C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%D相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0

11、.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)非选择题(共80分)16(12分)二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取。工艺流程如下图： 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是。（已知：Ksp(BaSO4)1.11010 ；Ksp(BaCO3)5.1109）上述过程中，将食盐水在特

12、定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是；反应的化学方程式为。 ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2IH+I2ClH2O 未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I22S2O2IS4O） 准确量取10.00 mL ClO2

13、溶液的玻璃仪器是。 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是。 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为molL1（用含字母的代数式表示）。17某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。已知： 2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CHCHCHO请回答下列问题： 下列有关F的说法正确的是。 A分子式是C7H7NO2Br B能形成内盐C能发生取代反应和缩聚反应 D1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应C D的反应类型是 。 BC的化学方程式是。在合成F的过程中，BC步骤不能省略，理由是。DE反应所需的试剂是 。 写出同时符合下列条件的A的同分异

14、构体的结构简式（写出3个）。 苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 分子中含有 CHO 以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图： CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318(12分)硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将SO2转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题： 该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变 某温度下，2SO2(g)O2(g

15、) 2SO3(g) H196 kJmol1。在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3为0.18 mol，则v(O2)molL1min1，放出的热量为 kJ。 一定温度时，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是。 将一定量的SO2和0.7 molO2放入一定体积的密闭容器中，在550和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6

16、L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。则该反应达到平衡时SO2的转化率是多少？（要写出计算过程，计算结果保留一位小数。）19(15分)铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。 某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是。 若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为。 为克服图甲的缺陷改用图乙装置进

17、行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511 试剂A应选择，试剂B应选择。（填序号）A稀盐酸 B氧化铁 CH2O2溶液 D氨水 EMgCO3固体 已知常温下Fe(OH)3的Ksp1.11036，则反应后溶液中c(Fe3+)molL1。 灼烧完全的标志是。 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量

18、，计算“铁块”的纯度，则计算结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是。20(15分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NHSONOCl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH 。 NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反

19、应，其能量变化示意图如下： N2(g)O2(g) 2NO(g) H。 当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式。 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)O2(g),已知该反应的H0，该设想能否实现？。你的依据是。 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 用离子方程式表示反应器中发生的反应。 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为

20、电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2MNiO(OH)MH，电池放电时，负极电极反应式为； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为。21.(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A物质结构与性质已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y

21、的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是。K的电子排布式是。Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是；1 mol该分子中含有 键的数目是。Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右

22、图所示，则该化合物的化学式是，Z原子的配位数是。B实验化学乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：部分物质的沸点：物 质水乙醇乳酸苯乳酸乙酯沸点10078.412280.10154 乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下： 第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流

23、至反应完全。第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中， 搅拌并分出有机相后，再用水洗。第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。 第一步操作中，还缺少的试剂是；加入苯的目的是；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是。 第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是。 第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用法。 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有个峰。化学试卷一答案单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1A 2D 3B 4A 5C 6D 7C 8D 9B 10B不定项

24、选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一至两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11BC 12B 13BC 14AC 15D16. BaCl2 BaSO4 和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO离子时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)H2 2NaClO34HCl=2ClO22NaCl2H2O酸式滴定管 减少实验误差 17B、C 氧化反应 (CH3CO)2OCH3COOH氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基 （或其它合理答

25、案也给分）Br2 / FeBr3 或Br2 / Fe H2CCH2CH3CH2OHCH3CHO18 bc 0.036 17.64 在常压下该反应转化率已很高，若再加压，对设备要求高，同时要消耗大量的能源，不经济。 94.7%19熔融的铁被空气中氧气氧化氢氧化钠溶液 2Al2OH2H2O2AlO3H2C D 1.1106 前后两次灼烧质量相差不大于0.1g 84% 偏小 Fe(OH)3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小。204+183 kJmol1 2NO2CO2CO2N2 不能 该反应是焓增、熵减的反应SO2I22H2OSO2I4H+ HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行 MHOHeH2OM 4O24e2H2O4OH21ANOC 1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar 3d104s1) C2H6(2分) 氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键(1分)sp2(1分) 4NA Cu3N 6 21B 浓硫酸 形成水、乙醇、苯共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行油水分离器中液体不再增加 测定水洗液的pH至7 层析 5