1、届江苏省高三百校联合调研测试一化学试题及答案江苏省2018届高三百校联合调研测试(一)化学试题本试卷满分120分,考试时间100分钟。注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1本试卷共页包含选择题(第1题第15题,共40分)、非选择题(第16题第21题,共80分)两部分。本次考试满分为120分,考试时间为100分钟。考试结束后,请将答题纸交回。2答题前,请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上。 3请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。4作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,请用橡皮擦
2、干净后再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置在其他位置作答一律无效。 5作答选做题时,需用2B铅笔将选做的试题号所对应的 涂黑,漏涂、错涂、多涂的答案无效。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B使用生物酶降解生活废水中的有机物,可防止水体的富营养化C上海世博会很多展馆采用光电转化装置,体现当今“
3、低碳”经济的理念D利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料,有利于减少白色污染2下列有关化学用语或名称表达正确的是A亚硫酸的电离方程式:H2SO32H+SOB乙炔的分子结构模型示意图: CH2O2的电子式: D的名称3-甲基-1-丁醇3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是ASO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅CBaCO3、BaSO4都难溶于水,均可用做钡餐DAl2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚4常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液中:Fe3+、Cl、NO、K+B滴入酚酞显红色的溶液中:Na+、Mg2+、Al
4、O、NOC加入铝粉产生H2的溶液中:Fe2+、Na+、SO、ClODc(SO)0.1 molL1的溶液中:Na+、Cl、H+、Ca2+5下列有关实验装置的说法中正确的是 A用图1装置制取干燥纯净的NH3B用图2装置实验室制备Fe(OH)2C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NAB标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAC25时,1 L pH12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAD常温常压下,14 g C2H4、C3H
5、6的混合气体中含有碳原子的数目为NA7下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO28下列说法中用离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl2HH2Cl2B向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlOCO23H2O2Al(OH)3 COCFe(NO3)2 溶液中滴加少量稀盐酸:Fe2+NO4H+=Fe3+NO2H2ODCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCOCa2OH= CaCO3H2O9下列说法不正确的是A在海轮外壳上
6、镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率B加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体C工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,最终能制得石膏D室温下,c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中:c(NH4)2SO4c(NH4Cl)c(NH4HCO3)10下列图示与对应的叙述相符的是 图甲 图乙 图丙 图丁A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变D图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关
7、系不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分:若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11某有机物Z具有较广泛的抗菌作用,其生成机理可由X与Y相互作用: X Z下列有关叙述中不正确的是AZ结构中有4个手性碳原子BY的分子式为C9H8O3C1 mol Z与足量NaOH溶液反应,最多消耗8 mol NaOH DZ与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应12X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层
8、电子数相等。下列说法中正确的是 XYZWAY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3B原子半径由小到大的顺序为:YXWZC室温下,Z和W的单质均能溶于浓硝酸DX、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同13下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO被Fe2还原为NO2B向溶液中先滴加稀盐酸,再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象,滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SOC在0.1 molL1 Na2CO3溶液中,加两滴酚酞显浅红色,微热红色加深盐类水解是吸热反
9、应D向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖1425时,有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是AY点所表示的溶液中: c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中: c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1molL1C该温度下醋酸的电离平衡常数为104.75 molL1 D向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05
10、 molL1 NaOH溶液 :c(H)c(CH3COOH)c(OH)15温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如右图:下列说法正确的是 A反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1 B保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)0.11molL1,则反应的H0 C相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转化率小于80%D相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0
11、.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)v(逆)非选择题(共80分)16(12分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:粗盐精制;电解微酸性NaCl溶液;ClO2的制取。工艺流程如下图: 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的试剂X,X是(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO,其原因是。(已知:Ksp(BaSO4)1.11010 ;Ksp(BaCO3)5.1109)上述过程中,将食盐水在特
12、定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是;反应的化学方程式为。 ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验:步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100 mL试样。步骤2:量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。(已知:ClO2IH+I2ClH2O 未配平)步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I22S2O2IS4O) 准确量取10.00 mL ClO2
13、溶液的玻璃仪器是。 滴定过程中,至少须平行测定两次的原因是。 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为molL1(用含字母的代数式表示)。17某研究小组以甲苯为主要原料,采用以下路线合成医药中间体F和Y。已知: 2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CHCHCHO请回答下列问题: 下列有关F的说法正确的是。 A分子式是C7H7NO2Br B能形成内盐C能发生取代反应和缩聚反应 D1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应C D的反应类型是 。 BC的化学方程式是。在合成F的过程中,BC步骤不能省略,理由是。DE反应所需的试剂是 。 写出同时符合下列条件的A的同分异
14、构体的结构简式(写出3个)。 苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 分子中含有 CHO 以X和乙烯为原料可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。 注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图: CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318(12分)硫酸用途十分广泛,工业上合成硫酸时,将SO2转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题: 该反应在恒温恒容密闭容器中进行,判断其达到平衡状态的标志是。(填字母)aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变 某温度下,2SO2(g)O2(g
15、) 2SO3(g) H196 kJmol1。在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3为0.18 mol,则v(O2)molL1min1,放出的热量为 kJ。 一定温度时,SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是。 将一定量的SO2和0.7 molO2放入一定体积的密闭容器中,在550和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28 L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6
16、L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。则该反应达到平衡时SO2的转化率是多少?(要写出计算过程,计算结果保留一位小数。)19(15分)铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛,不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。 某校化学兴趣小组同学,取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应,现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色。出现这种现象的原因,除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外,还有一个原因是。 若证明上述所得“铁块”中含有金属铝,可选择(填试剂名称),所发生反应的离子方程式为。 为克服图甲的缺陷改用图乙装置进
17、行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分,实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511 试剂A应选择,试剂B应选择。(填序号)A稀盐酸 B氧化铁 CH2O2溶液 D氨水 EMgCO3固体 已知常温下Fe(OH)3的Ksp1.11036,则反应后溶液中c(Fe3+)molL1。 灼烧完全的标志是。 若最终红色粉未M的质量为12.0 g,则该“铁块”的纯度是。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量
18、,计算“铁块”的纯度,则计算结果会(填“偏大”“偏小”或“无影响”),原因是。20(15分)中国环境监测总站数据显示,颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题: 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:离子K+Na+NHSONOCl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH 。 NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反
19、应,其能量变化示意图如下: N2(g)O2(g) 2NO(g) H。 当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式。 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)2C(s)O2(g),已知该反应的H0,该设想能否实现?。你的依据是。 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下: 用离子方程式表示反应器中发生的反应。 用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为
20、电解质溶液,可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为:Ni(OH)2MNiO(OH)MH,电池放电时,负极电极反应式为; 充电完成时,全部转化为NiO(OH),若继续充电,将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极电极反应式为。21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。A物质结构与性质已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素;Y
21、的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且这三种轨道中的电子数相同;W位于第2周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示)Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是。K的电子排布式是。Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则Y的这种氢化物的化学式是;Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性,则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是;1 mol该分子中含有 键的数目是。Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右
22、图所示,则该化合物的化学式是,Z原子的配位数是。B实验化学乳酸乙酯(2-羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯,某研究性学习小组同学首先查阅资料,获得下列信息:部分物质的沸点:物 质水乙醇乳酸苯乳酸乙酯沸点10078.412280.10154 乳酸乙酯易溶于苯、乙醇;水、乙醇、苯的混合物在64.85时,能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。该研究性学习小组同学拟采用如图所示(未画全)的主要装置制取乳酸乙酯,其主要实验步骤如下: 第一步:在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石;装上油水分离器和冷凝管,缓慢加热回流
23、至反应完全。第二步:将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中, 搅拌并分出有机相后,再用水洗。第三步:将无水CaCl2加入到水洗后的产品中,过滤、蒸馏。 第一步操作中,还缺少的试剂是;加入苯的目的是;实验过程中,酯化反应进行完全的标志是。 第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是。 第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯,为获得更纯净的乳酸乙酯,可采用法。 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯,乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有个峰。化学试卷一答案单项选择题(本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1A 2D 3B 4A 5C 6D 7C 8D 9B 10B不定项
24、选择题(本大题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一至两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且正确的得4分,但只要选错一个,该小题就为0分)11BC 12B 13BC 14AC 15D16. BaCl2 BaSO4 和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量的CO离子时,BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)H2 2NaClO34HCl=2ClO22NaCl2H2O酸式滴定管 减少实验误差 17B、C 氧化反应 (CH3CO)2OCH3COOH氨基易被氧化,在氧化反应之前需先保护氨基 (或其它合理答
25、案也给分)Br2 / FeBr3 或Br2 / Fe H2CCH2CH3CH2OHCH3CHO18 bc 0.036 17.64 在常压下该反应转化率已很高,若再加压,对设备要求高,同时要消耗大量的能源,不经济。 94.7%19熔融的铁被空气中氧气氧化氢氧化钠溶液 2Al2OH2H2O2AlO3H2C D 1.1106 前后两次灼烧质量相差不大于0.1g 84% 偏小 Fe(OH)3在烘干过程中会有部分发生分解反应,质量变小。204+183 kJmol1 2NO2CO2CO2N2 不能 该反应是焓增、熵减的反应SO2I22H2OSO2I4H+ HI分解为可逆反应,及时分离出产物H2,有利于反应正向进行 MHOHeH2OM 4O24e2H2O4OH21ANOC 1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar 3d104s1) C2H6(2分) 氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键(1分)sp2(1分) 4NA Cu3N 6 21B 浓硫酸 形成水、乙醇、苯共沸物,分离反应生成的水,促进酯化反应正向进行油水分离器中液体不再增加 测定水洗液的pH至7 层析 5
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