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1、广东省汕头市届高三下学期普通高考第一次模拟考试一模化学试题含答案汕头市 20202021 学年度普通高中毕业班第一次模拟考 化 学注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5

2、Cu-64 Co-59 第卷 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合要求。1. 2020 年，我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。下列有关说法不正确的是 A“胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应B“胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、硬度大 C月壤中可能含有未来能源材料 3He，其中子数为 1 D 3He 与 4He 互为同位素 2.下列没有发生化学变化的是 A 用 活 性 炭 吸 附 色 素 B 用 高 粱 酿 制 白 酒C用维生素 C 缓解亚硝酸盐中毒 D用脱硫石膏改良盐碱地 3.

3、化学与人类生活、科技发展密切相关，下列有关说法正确的是A华为 5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是硅酸盐 B.生产 N95 口罩的聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.推广使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染 D中国天眼用到的高性能材料碳化硅是一种新型的有机高分子材料 4.古诗词是古人留给我们的精神财富，其中蕴含了许多化学知识，下列有关表述正确的是A“春蚕到死丝方尽”中的“丝”为蛋白质，不易受到酸碱腐蚀 B.“蜡炬成灰泪始干”中“蜡”为油脂，属于天然高分子化合物 C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的越窑青瓷，“翠色”来自于氧化铁D“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴

4、”具有胶体的性质 5.下列仪器为高中常见仪器（省略夹持装置），选用下列仪器不能完成的实验是 A粗盐的提纯（除去泥沙） B分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C酸碱中和滴定 D用 18.4mol/L 的浓硫酸配制 1mol/L 的稀硫酸 6.为减少环境污染，降低化石燃料消耗，我国正积极推广乙醇汽油。乙醇可由淀粉或纤维素经水解、发酵制得。下列说法不正确的是 A.纤维素的水解反应为取代反应 B.可用乙醇做萃取剂，萃取碘水中的碘单质C可用碘液来检验淀粉是否水解完全 D乙醇可由乙烯与水发生加成反应制取 7.我国“金牌火箭”长征二号用 N2H4 做燃料，发生反应：2N2H4+ 2NO2 3N2+4H2O。设 NA

5、 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.标准状况下，22.4L H2O 中质子数目为 10NA B.6g N2H4 中含有极性共价键数目为 2.5NA C反应生成 1.5molN2 时转移的电子数目为 4NA D密闭容器中 2molNO 和 1molO2 充分反应生成 NO2，其分子数目为 2NA 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 2 2 74 4 3A含有 FeCl 的溶液中：Cr O 2-、H+、K+、Ca2+ B中性溶液中：Fe3+、NH +、SO 2-、CO 2- C.4澄清透明溶液中：Cu2+、SO 2-、Cl-、Mg2+ D. KW = 10 -13

6、mol L-1 的溶液中：Al0 -、Na+、OH-、S2- c ( H + ) 29.北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土 Eu3+/Eu2+离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是 AEu3+/Eu2+离子对在反应过程中需定时补充 B消除零价铅的反应为：2Eu3+Pb02Eu2+Pb2+ C消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应D整个过程中，电子从I0 转移给 Pb0 10.我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO2 和 NH3（合成氨厂的氨气中常混有副产物CO2）为原料制备纯碱，其生产流程如下所示，下列说法不正

7、确的是 A.沉淀池中应先通入 NH3，再通入 CO2 B.流程中的 X 为 CO2，Y 为 NH3 C.沉淀池中发生反应：NaCl+ NH3+ CO2+ H2O = NaHCO3+ NH4Cl D.操作 I 为过滤，母液中的一种副产品为 NH4Cl，可在农业上用作化肥 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分，每小题只有一个选项符合要求。 11. X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的同位素常用于判定古文物的年代，R 与 Y 位于同一主族，W 的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z 组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确

8、的是 AX 与 Y 只能形成两种二元化合物B最高价氧化物对应水化物的酸性：RY C原子半径的大小关系：WRZYX D化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性 12.柿子中因含有单宁酸而呈现出苦涩味，下图是单宁酸的结构简式，下列说法不正确的是 A单宁酸中含有三种官能团，均可发生取代反应B1mol 单宁酸可与 8molH2 发生反应 C.单宁酸中所有原子可能位于同一平面 D.将柿子去皮晾晒可使单宁酸与 O2 发生作用，从而脱去涩味 13.二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2 的热点研究领域，对节能减排有重要意义。已知反应：6H2(g)2CO2(g) CH2=CH2(g)4H2O(

9、g)，温度对 CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是 A正反应为放热反应 B化学平衡常数：KMKN C.当温度高于 250 时，催化剂的催化效率降低是因为平衡逆向移动引起的 D.选项 操作 现象 结论 A 往溴水中滴加植物油，振荡 溶液褪色 溴水与植物油发生取代反应 B 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性和强氧化性 C 在葡萄糖溶液中加入适量新制氢氧化铜悬浊液，加热 产生砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 D 加热浸透石蜡油的矿物棉，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 紫色溶液逐渐变浅 产生的气体一定含有乙烯 若初始投料比 n(H2)n(CO2)31，则

10、图中 M 点的乙烯体积分数约为 7.7% 14.下列实验操作、现象与结论都正确的是 15.2020 年，中国科学院在钠离子电池的研究上取得新突破，其应用领域广、安全性能好， 在未来有巨大市场前景。某水系钠离子二次电池总反应为：2NaFePO4F+ Na3Ti2(PO4)3 2Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3，下列说法正确的是 A.放电时，溶液中的 Na+移向 a 极 B.3 2 4 3 2 4 3 放电时，Na Ti (PO ) -2e- = NaTi (PO ) +2Na+ C.充电时，Na2FePO4F 发生还原反应 D.充电时，电路中通过 1mol e-时，b 极增重 46g

11、 16.室温下，向 100mL 饱和 H2S 溶液中通入 SO2 气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+ SO2= 3S+ 2H2O，测得溶液 pH 与通入 SO2 的关系如图。下列有关说法正确的是 A.溶液的导电性：abc B.整个过程中，水的电离程度先增大后减小 C.该温度下，H S 的 K数量级为 10-9 )2 a1c(HSO -3Da 点之后，随 SO2 气体的通入， c(H2 SO3) 的值始终减小 第 卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题第21题为选考题，考生根据要求做答。 17.（14 分） 三氯乙

12、醛（CCl3CHO）作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。实验室制备三氯乙醛的装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下： 相对原子质量 熔点/ 沸点/ 溶解性 CH3CH2OH 46 -114.1 78.3 与水互溶 CCl3CHO 147.5 -57.5 97.8 可溶于水、乙醇 CCl3COOH 163.5 58 198 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 反应原理：CH3CH2OH+ 4Cl2 CCl3CHO+ 5HCl 相关物质的相对分子质量及部分物理性质： 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是 ，往 a 中加入盐酸，将其缓慢加入到高锰酸钾中， 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 。 （

13、2）装置D 的作用是 ，仪器 F 的作用是 ，E 中冷凝水应从 （填“b”或“c”）口进。 （3）反应过程中若存在次氯酸，CCl3CHO 可能被氧化为 CCl3COOH，写出 CCl3CHO 被次氯酸 氧 化 的 化 学 反 应 方 程 式 ： 。 （4）该设计流程存在一处缺陷导致副产物增多，请提出改进的措施： 。 （5）测定产品纯度：称取产品 0.36g 配成待测溶液，加入 0.1000molL-1 碘标准溶液20.00mL，再加入适量 Na2CO3 溶液，反应完全后加盐酸调节溶液的 pH，立即用0.0200molL-1Na2S2O3 溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液 20

14、.00mL。则产品的纯度为 （计算结果保留三位有效数字）。 （CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2=H+2I-+CO2；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-） 18.（14 分） 陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料（主要成分为Co3O4,还含有少量的铝箔、LiCoO2 等杂质）制备碳酸钴的工艺流程如下： （1）“滤液”主要成分是： ； “操作”、“操作”的分离方法是否相同 （填“是”或“否”）。 （2）“酸溶”中 H2O2 的作用是： （选填“氧化剂”或“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）；若用 Na2S2O3 代替H2O2 则有

15、两种硫酸盐生成，写出 Na2S2O3 在“酸溶” 时 发 生 的 化 学 方 程 式 ： 。 （3）已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与 pH 的关系如下图所示，则有机磷萃取时 最 佳 pH 为 。 （4）Co2+萃取的反应原理如下：Co2+ + 2HR（有机层） CoR2 + 2H+ ，则从有机相中分离出 CoSO4 需向有机溶剂中加入以下哪种试剂 （填选项）。 A.H2SO4 B.NaOH C.Co(OH)2 D.HR （5）“沉钴” 时 Na2CO3 的滴速过快或浓度太大，都会导致产品不纯，请分析原 因 ： 。 （6）在空气中煅烧 CoCO3 生成钴的氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体

16、质量为 24.1g， CO2 的体积为 6.72L（标准状况），则该钴氧化物的化学式为 。 19.（14 分） 氨气是基础有机合成工业和化肥工业的重要原料。 (1)诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨势能如图所示： 在合成氨吸附解离的过程中，下列状态最稳定的是 (填选项)。 1 3A N2(g)+2 2H2(g) BNH3(g) CNH(ad)+2H(ad) DN(ad)+3H(ad) 其中，NH (ad) NH (g) H= kJmol-1，若要使该平衡正向移动，可采取的措施是 （填选项）。 A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强 (2)在上述实验条

17、件下，向一密闭容器中通入 1molN2 和 3molH2 充分反应，达到平衡时放出 46kJ 热量，计算该条件下 H2 的转化率 。 (3)在 t 、压强为 3.6 MPa 条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比c(H2)：c(N2) 为 3 的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示： 反应 20 min 达到平衡，试求 020 min 内氨气的平均反应速率 v(NH3)= MPamin-1。若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时 H2 的含量符合上图中 点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。 (4)在合成氨工艺中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当

18、氢氮比c(H2)：c(N2)为 3 时，平衡时氨气的含量关系式为： (NH3)=0.325KPP(1-i )2 ， (KP：平衡常数；P：平衡体系压强；i：惰性气体体积分数)。当温度为 500，不含惰性气体时，平衡体系压强为 2.4MPa，氨气的含量为 ，若此时增大压强，Kp 将(填“变大”、“变小”或“不变”)。若温度不变，体系中有 20%的惰性气体，欲使平衡时氨气的含量仍为 ，应将压强调整至 MPa。 20. 化学选修 3：物质结构与性质(14 分) 铜是人类最早使用的金属之一，最近科学家发现 Cu 元素有很强的杀菌作用，还可代替Al 布线在硅芯片上。用黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)生

19、产粗铜，其反应原理如下： 回答下列问题： （1）S 和O 相比，第一电离能较小的元素是 ；在下列图示中，Si 的基态价电子排布图是 (填选项字母)。 （2）Cu2O 和 Cu2S 均为离子晶体，Cu2O 的熔点为 1235，Cu2S 的熔点为 1130，Cu2O 熔 点 较 高 的 原 因 是 。 （3）反应、中生成的气体 SO2 中心原子的杂化方式为 ，分子的立体构型为 。 （4）与 NH3 互为等电子体的粒子的化学式有 （写出一种）。工业上常用铜氨溶液制造人造丝，某学生做了如下实验：CuSO4 溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液，蓝色沉淀 溶 于 氨 水 的 离 子 方 程 式 为 。 1 1 1

20、（5）Cu2O 的晶胞结构如图所示，若原子坐标参数 A 为（0,0,0），B 为( ， ， )，则 C2 2 2原子的坐标参数为 。若该晶体的密度为 dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中 Cu 原子与O 原子之间的距离为 pm。(用含 d 和NA 的式子表示)。 21. 化学选修 5：有机化学基础(14 分) 化合物 J 具有镇痛作用，可以减轻病人的疼痛感，提高生活质量。其合成方法如下： 已知： 苯胺( )与甲基吡啶互为芳香同分异构体，吡啶的结构简式( ) （1）A 的名称为 ，E 中含氧官能团的名称为 。 （2） 的 反 应 类 型 为 。 （3）F 的 结 构 简 式 为 。 （4） 的 化 学 方 程 式 为 。 （5）满足下列条件的 E 的六元环芳香同分异构体有 种。 a.环上有四个取代基，其中有三个相同且相邻的基团； b.环上的一氯代物只有一种； c.分子中含有一个甲基，不存在-NH-结构。 （6）：已知 （R、R为烃基）。 是一种重要的化工中间体。以环己烯（ ）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出 的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。