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1、辽宁省化学竞赛题及答案2017年辽宁省高中学生化学竞赛试题（时间 90分钟，共100分）一、选择题（本题包括11小题，每小题只有一个选项符合题意。1-6题每小题2分，7-11题每小题3分，共27分。）1化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B “火树银花中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为1

2、0NABC3H8分子中的2个H原子分别被1个NH2和1个OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD在密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA3下列关于有机化合物的说法正确的是A乙酸和乙酸乙酯不能用饱和碳酸钠溶液加以区别B 糖类、油脂和蛋白质均可以发生水解反应C乙烯、聚氯乙烯都可以与溴水发生加成反应D含三个甲基的C6H14分子的同分异构体，其一氯代物有9种4分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有3种官能团 B可与乙酸、乙醇反应，但反应类型不同C1m

3、ol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同5AD是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系： ，其中D是最高价氧化物对应的水化物，A可能是Na Si Al CH4 H2SA只有 B只有 C只有 D全部6下列实验装置正确且能完成实验目的的是 7下列离子方程式错误的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2OC. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2+AlO

4、2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3D已知 H2CO3的电离平衡常数为：K1=4.3010-7 K2=5.6110-11；H2SO3的电离平衡常数为： K1=1.5410-2 K2=1.0210-7 ；则往NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2 =2CO2+ SO32-+H2O8将8.34FeSO47H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。则下列说法不正确的是A在100时，M的化学式为FeSO44H2OBFeSO47H2O晶体中有4种不同结合力的水分子CFeSO4H2O存在的最高温度为373D380的P加热至650时的化学方程为2FeSO4

5、 Fe2O3+SO2+SO3 9观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由极流向极 D装置中所连的X是外接电源的正极10短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子数比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ

6、211在某温度时，将n molL-1氨水滴入10mL 1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法不正确的是 A a点：Kw b d aC b点：c(Cl) c(NH4+) cH+) c(OH)D 25时NH4Cl水解常数为（n -1）107 mol/L（用n表示）二、非选择题（本题包括5个小题，共73分。）12（14分）金属及合金在工业、农业及国防科技中有重要应用。（1）合金是建造航空母舰的主体材料。 航母升降机可由铝合金制造。Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含

7、量需要加入的物质为 。航母螺旋桨主要用铜合金制造。已知16.0 g Cu-Al合金用盐酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀7.8g，则合金中Cu的质量分数为 。（2）铁及其化合物与生产、生活关系密切。用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：骤温度不能过高原因是 。步骤中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。请设计实验方案：从上述NH4NO3溶液中获得粗产品NH4NO3固体。13（14分）（1）已知

8、：H2、CO和CH3OH(l)的燃烧热分别是 285.8 kJmol1、 283 kJmol1和 726.83kJmol1 ，求2H2(g)+CO(g) CH3OH(l) H 。（2）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol H2 1mol CO1 mol CH3OH4 mol H2 2 mol CO平衡时n(CH3OH)0.6moln2n3反应的能量变化放热Q1 kJ吸热Q2 kJ放热Q3 kJ体系的压强p1p2 p3反应物的转

9、化率a1a2a3在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为3 min，则H2的平均反应速率v(H2)为 。三个容器中的反应分别达到平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。Aa1+a2=1 Ba3a1Cp32p1=2p2 Dn2n31.2 mol 下列有关该化学反应的平衡的相关说法正确的是 （填序号）。A甲容器内当容器内气体的密度保持恒定时说明反应达到平衡状态B甲容器内2v正(H2)=v逆(CO)说明反应达到平衡状态C丙容器中，平衡后将容器的容积压缩后，重新平衡，c(H2)/c(CH3OH)减小。D乙容器中升高温度，平衡常数K增大。E三个容器中K甲=K乙=K丙 （3）甲醇和空气的反应可以制

10、成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，写出负极的电极反应式 。若以此电池为电源，用惰性电极电解LiCl溶液制备LiOH，写出阳极电极反应式 。当电解制备得到72g LiOH时，理论上需要消耗甲醇的物质的量为 。14（15分）某实验小组同学模拟工业制碘的方法，设计了6组实验，探究ClO和I的反应规律。实验记录如下：实验及试剂编号无色NaClO3溶液用量6.0 molL1 H2SO4溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色10.05 mL0.75mL浅黄色无色20.20 mL0.75mL深黄色无色30.25 mL0.75mL浅黄色蓝色40.30 mL0.75mL无色蓝色50.30 mL0.25 mL浅

11、黄色无色60.30 mL0.85 mL无色蓝色己知：一定条件下，I和I2都可以被氧化成IO3。回答下列问题：（1）依据试管中溶液颜色的变化，推测溶液显浅黄色的物质是 ，实验2试管中溶液变深黄色的原因 。（2）实验中湿润淀粉KI试纸的作用 ，分析实验4试管中溶液褪色的原因 （离子方程式表示）。（3）实验4、5和6通过改变了硫酸溶液用量进行的实验，由此可得出的结论是 。（4）甲同学提出，可能易升华的I2使湿润淀粉KI试纸变蓝。补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为 ，再滴加0.30 mL 1.33 molL1 NaClO3溶液。排除易升华的I2对湿润淀粉KI试纸检验的干扰的现象是 。（

12、5）乙同学对实验4中的无色溶液是否含有碘元素有质疑，请完成下列实验设计。实验步骤实验现象结论1.试管中取0.5mL该无色溶液234（6）丙同学受以上实验的启发, 要改变实验中KI溶液的用量进行对比是否合理? 。15（15分）A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。X位于元素周期表中第四周期第IB族。请回答下列问题：（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的排列顺序是（用元素符号表示） 。 （2）AC3的沸点比氨的沸点低得多，

13、原因是 。（3）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是 。（4）AB3 中心原子的杂化轨道类型是 。中学化学常见微粒中，与该阴离子互为等电子体的分子有 （任写一种）。（5）X原子的核外电子排布式为 ；X2+与水分子形成的配离子X(H2O)42+为平面正方形结构，其中的两个水分子被Cl取代后有两种不同的结构，试画出X(H2O)2Cl2具有非极性分子的结构： 。（6）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成的晶体的熔点更高，其原因是 。（7）若E与C形成的晶胞的边长为a pm，该晶体的密度是 gcm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，写出表达式即可)。（8）X2B为半导体材料，在其立方晶胞内部有1个B原子，其余在顶点，则该晶胞中有 个X原子。16（15分）有机物A、B互为同分异构体，可发生如下图所示的转化已知a.同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的。b.C COH这种结构不稳定。c.碳碳双键有以下断裂方式：请回答下列问题：（1）A中的含氧官能团的名称为： 。