高考化学一轮总复习考点练35实验方案的设计与评价有解析.docx

1、高考化学一轮总复习考点练35实验方案的设计与评价有解析考点35实验方案的设计与评价一、选择题1下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A向AgNO3溶液中加入过量氨水有白色沉淀生成Ag与NH3H2O不能共存B向2 mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5 mL 1%的NaOH溶液，振荡后滴加几滴M溶液，加热未出现砖红色沉淀M不属于醛类物质C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液有白色沉淀生成验证两者都发生了水解反应，且相互促进D向草酸溶液中滴加几滴紫色酸性KMnO4溶液，振荡溶液紫色褪去草酸具有还原性答案D解析向AgNO3溶液中加入过量氨水，先产生白色沉淀：AgN

2、H3H2O=AgOHNH，后沉淀溶解：AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O，A项错误；配制与醛反应的Cu(OH)2时，NaOH溶液要过量，B项错误；AlO和HCO的水解反应相互抑制，C项错误；溶液紫色褪去，说明草酸将KMnO4还原，D项正确。2对实验的实验现象预测错误的是()A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液变血红色D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体答案B解析苯的密度比水的密度小，振荡后静置，溶液分层，上层为I2的苯溶液，呈紫色，下层为水层，呈无色，A项正确；NH3通入AlCl3溶液产生Al(OH)3 沉淀，

3、而Al(OH)3 沉淀不溶于氨水，B项错误；Fe3遇SCN变血红色，C项正确；CaO吸收水，饱和CuSO4溶液中溶剂水减少，溶液中有晶体析出，D项正确。3安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是()A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B操作：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使分液漏斗内气体放出C操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水答案D解析A项，该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑的；B项，打开活塞使分液漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压

4、强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑的；C项，水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳和水，该操作不正确；D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但这不是从实验安全角度考虑的。本题选D。4下列实验的试剂、装置选用不合理的是()选项实验目的试剂装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的CO2、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量的铜网丙答案B解析明确“被提纯气体”与“杂质气体”分析“被提纯气体”与“杂质气体”的化学性质异同根据“除杂必尽”“被提纯气体不消耗”“不引入新杂质”的原则，选择合适的除杂试剂依据除杂

5、试剂的状态及反应条件选择合适的装置。A项正确，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B项错误，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也会吸收NH3生成络合物；C项正确，干燥管中碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去CO2和H2O；D项正确，丙装置中的铜网可除去O2。5下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A证明氧化性：H2O2比Fe3强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色B鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡

6、往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀答案A解析在酸性条件下，NO表现强氧化性，也会把Fe2氧化为Fe3，所以不能证明H2O2的氧化性比Fe3强。6实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()A、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气答案B解析若中为焦性没食子酸溶液，则进入中的气体还会有

7、水蒸气，A错误；若在处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯，可以加热管式炉，B正确；为了防止生成的W被氧化，反应结束时应先停止加热，待管式炉冷却后再关闭活塞K，C错误；二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，而启普发生器不能加热，D错误。7K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O (橙色)H2O 2CrO (黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色答案D解析中存在C2H5OH，溶液变为酸性后，K2

8、Cr2O7的氧化性增强，会将C2H5OH氧化，溶液变成绿色。8某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了Mg答案D解析NH4Cl溶液中存在平衡：NHH2O NH3H2OH，镁条与H反应生成H2，同时平衡正向移动，溶液

9、由弱酸性逐渐变为弱碱性，NH3H2O浓度变大，分解产生NH3，A、B、C项均合理；pH8.6的NaHCO3溶液中存在HCO COH，Mg与H仍可反应产生H2，D项不合理。9用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象A浓盐酸MnO2产生黄绿色气体B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C酸化的FeCl2溶液H2O2溶液溶液变成棕黄色，有气泡产生DFe2(SO4)3溶液铜粉溶液变蓝色、有黑色固体产生答案C解析制氯气需要加热，A错误；铝条会在浓硝酸中钝化，不能生成红棕色气体，B错误；FeCl2被H2O2氧化成FeCl3后溶液呈棕黄色，FeCl

10、3又成为H2O2分解的催化剂，分解出氧气从而出现气泡，C正确；Fe2(SO4)3氧化铜粉后生成的铜离子使溶液呈现蓝色，但是铜无法将铁离子还原为铁单质，所以不会出现黑色粉末，D错误。10下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体B将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO3C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO答案

11、A解析A项，只有胶体具有丁达尔效应，正确；B项，将FeSO4高温强热，可生成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫与氯化钡不反应，得到的沉淀只有硫酸钡，错误；C项，乙烯不能使品红溶液褪色，气体可能为二氧化硫，错误；D项，生成的沉淀也可能是AgCl，如检验是否含有SO，应先加入盐酸，再加入氯化钡进行检验，错误。11利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是()A甲用于证明非金属性强弱：ClCSiB乙用于分离I2和NH4ClC丙用于测定某NaOH溶液的浓度D丁装置能组成CuZn原电池答案D解析A项，该装置可证明氯化氢的酸性大于碳酸的酸性，但氯化氢不是氯的最高价含氧酸，所以不能证明非金属性：ClC，且氯化氢

12、可挥发，挥发的氯化氢也可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能证明碳酸的酸性大于硅酸，错误。B项，氯化铵加热可分解成氯化氢和氨气，遇冷又重新结合为氯化铵，碘加热升华，遇冷又会变为固体，所以不能分离碘和氯化铵的混合物，错误。C项，氢氧化钠溶液中没有加指示剂，无法判断滴定终点，错误。D项，该原电池中，锌为负极，锌失电子变为锌离子，铜为正极，氢离子得电子转化为氢气，正确。二、非选择题12天然大理石通常含有Fe2O3等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对大理石进行了提纯，设计了如下的实验步骤：请回答下列问题：(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是_。(2)使用试剂

13、A(溶质是共价化合物)调节pH的目的是让溶液中Fe3沉淀完全，则试剂A是_，试剂C为铵的正盐，则C是_。(3)操作的名称是_，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是_。(4)检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是_。(5)为了分析大理石中铁元素的含量，准确称取大理石，然后再将不溶物E预处理，使铁元素转化为Fe2，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，请说明理由： _。滴定时用_(填仪器编号)盛装KMnO4标准溶液。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

14、_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。答案(1)硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行(2)氨水碳酸铵(3)过滤引流(4)取少量溶液B，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红，说明溶液B中不含Fe3，溶液变红，说明溶液B中含Fe3(5)否KMnO4溶液的紫色可指示反应终点a偏高解析(1)大理石的主要成分为碳酸钙，硝酸和碳酸钙反应生成的硝酸钙易溶于水，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，不利于实验进行。(2)使用试剂A调节pH的目的是让溶液中Fe3沉淀完全，可以分析得出试剂A应该是引入了OH，生成了氢氧化铁沉淀，又由于试剂A溶质是共价化合物，便可以分析得出为氨水。(3)固液分离用到的最

15、常见的方法是过滤，溶液过滤要用玻璃棒进行引流。(4)Fe3遇到KSCN溶液生成红色络合物，溶液显红色。(5)MnO的紫色可指示反应终点，当滴定到终点时不再有Fe2与MnO反应，溶液显浅紫色。酸性KMnO4具有强氧化性，应该用酸式滴定管。气泡消失，测量的体积变大，所以得到的数值会偏高。13某学习小组欲从含有Cu(NH3)4SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵CuSO4(NH4)2SO4固体，完成了如下实验：已知：Cu(NH3)424H=Cu24NH请回答：(1)步骤中，试剂X应采用_。(2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液

16、中乙醇的含量明显偏低，可能的原因是_。(3)设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH_。答案(1)硫酸(2)加热温度偏高，馏出速度太快，冷却效果不好，造成乙醇损失(3)取少量硫酸铜铵固体于试管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH浓溶液，振荡、加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明该固体中存在NH解析(1)根据题意，由含Cu(NH3)4SO4、乙醇和氨水的废液制备CuSO4(NH4)2SO4固体，需要加入硫酸，发生反应Cu(NH3)424H=Cu24NH、NH3H2OH=NHH2O。14水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验

17、步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O23I2=2I S4O26)。回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目

18、的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_(填“高”或“低”)。答案(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2)O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2(3)量筒氧气(4)蓝色刚好褪去且半分钟内不恢复原色80ab(5)低解析(1)本实验为测定水样中的溶解氧，如果扰动水体表面，会增大水体与空气的接触面积，增大氧气在水中的溶解量。避免扰动水体表

19、面是为了使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。(2)由题意知，反应物为O2和Mn(OH)2，生成物为MnO(OH)2，因此该反应的化学方程式为O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2。(3)配制溶液时还需要量筒量取液体体积；煮沸可以使蒸馏水中的氧气挥发，达到除去氧气的目的。(4)由于混合液中含有碘单质，加入淀粉时，溶液为蓝色；滴定时，Na2S2O3与碘反应，当碘恰好完全反应时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内颜色不恢复。由各反应关系可建立如下关系式：O22Mn(OH)22I24S2O23，由题意知，滴定消耗Na2S2O3的物质的量为ab103 mol，因此0.1 L水样中溶解氧的物质的量

20、103 mol，质量为103 mol32 gmol18ab103 g8ab mg，即溶解氧的含量为80ab mgL1。(5)滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会使最后的读数偏小，测得消耗Na2S2O3的体积偏小，所以测量结果偏低。15某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。实验操作和现象如表：实验编号操作现象实验1按如图所示加热MnO2与FeCl36H2O混合物试管A中部分固体溶解，上方出现白雾；稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴；试管B中溶液变蓝实验2把A中的混合物换为FeCl36H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，

21、B中KSCN溶液变红回答下列问题：(1)上述实验中的白雾是_；试管A管口向上倾斜的原因是_。(2)实验2说明黄色气体中含有FeCl3，写出FeCl3使KI淀粉溶液变蓝的离子方程式：_。(3)为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色。方案2：将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2。则方案1 C中盛放的试剂是_，方案2中检验Fe2的试剂是_，选择NaBr溶液的依据是_。(4)实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为12，则A中发生反应的化学方程式

22、为_；其尾气处理的方法是_。(5)该学习小组认为实验1 B中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是_。请你设计实验方案验证此猜想：_。答案(1)盐酸小液滴使试管A中部分固体溶解在FeCl36H2O分解生成的水中形成溶液(2)2Fe32I=2Fe2I2(3)饱和NaCl溶液铁氰化钾溶液Br可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3氧化为Br2(4)MnO22FeCl36H2OFe2O3MnCl2Cl22HCl11H2O将尾气通入到氢氧化钠溶液中(5)实验未先赶出空气，其中的O2在此条件下可能氧化I向一试管中加入KI淀粉溶液，再滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝解析(1)FeCl36

23、H2O在加热时部分固体溶解在FeCl36H2O分解生成的水中形成溶液，所以试管口应向上倾斜；溶解的FeCl3水解生成HCl气体，HCl气体与水蒸气形成盐酸小液滴，造成白雾现象。(2)Fe3有氧化性，I具有还原性，发生氧化还原反应：2Fe32I=2Fe2I2。(3)为进一步确认气体中含有Cl2，方案1中则需把HCl、FeCl3除去且不消耗Cl2，所以加一个饱和食盐水洗气瓶；方案2检验Fe2的试剂是铁氰化钾溶液，选择溴化钠的依据为氧化性：Cl2Br2Fe3，Cl2能氧化Br而Fe3不能氧化Br。(4)对比实验1和2，没有MnO2参加反应，就没有Cl2生成，所以Fe3没有参加氧化还原反应，涉及的化学反应方程式为MnO22FeCl36H2OFe2O3MnCl2Cl22HCl11H2O(根据得失电子守恒和原子守恒配平)，尾气Cl2和HCl均与NaOH溶液反应，故选NaOH溶液处理尾气。(5)实验1中KI淀粉溶液变蓝除了Fe3和Cl2的性质外，那么考虑另一种氧化剂可能为O2，在酸性条件下O2能将I氧化，即设计实验方案为在KI淀粉溶液中加入盐酸放置在空气中，观察溶液颜色是否变蓝。