高考化学总复习 专题八 弱电解质的电离平衡教学案 苏教版.docx

1、高考化学总复习 专题八 弱电解质的电离平衡教学案 苏教版课时1弱电解质的电离平衡2018备考最新考纲1了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，并能利用电离平衡常数进行相关计算。考点一弱电解质的电离(考点层次A自学、识记、辨析)1强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些强极性键的共价化合物(HF等除外)。弱电解质主要是某些弱极性键的共价化合物。2电离方程式的书写(1)弱电解质多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3 HHCO ，HCO HCO 。多元弱碱电离方程式

2、一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3 Fe33OH。(2)酸式盐强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如：NaHSO4=NaHSO。弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离，如：NaHCO3=NaHCO，HCO HCO。提醒：电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水也导电，是它们与水反应生成新物质后而导电的，而它们液态时不导电，故属于非电解质。BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。3弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速

3、率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。提醒：稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH)是增大的。电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移，电离程度也不一定增大。教材高考1(RJ选修4P443改编)判断下列说法是否正确(1)

4、强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当c(OH)c(NH)时，表明NH3H2O电离处于平衡状态()(3)共价化合物一定是弱电解质()(4)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强()(5)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸()2(RJ选修4P432改编)某酸碱指示剂是一种有机酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn(红色) HIn(黄色)，若向含此指示剂的5 mL 0.1 molL1的盐酸中加入10 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，则溶液的颜色变化为()A红色变为无色 B黄色变为无色C红色变为黄色

5、D黄色变为红色答案C3(溯源题)(2016上海化学，6)能证明乙酸是弱酸的实验事实是。CH3COOH溶液与Zn反应放出H20.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO20.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红探源：本考题源于教材RJ选修4 P41“思考与交流”及其拓展，对弱电解质电离的影响因素（加水稀释）进行了考查。诊断性题组1基础知识判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子()(3)AgCl的水溶液不导电，而CH3COO

6、H的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质()(4)由0.1 molL1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3H2O NHOH()(5)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH0改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大考点二电离平衡常数(考点层次B共研、理解、整合)1表达式对一元弱酸HA：

7、HA HAKa。对一元弱碱BOH：BOH BOHKb。2. 特点及影响因素(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。(2)影响因素3意义电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。提醒：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，与其他条件无关。电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还能定量判断电离平衡的移动方向。在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平衡时的浓度。教材高考1(SJ选

8、修4P706改编)已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：1.69105其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题：(1)向上述溶液中加入一定量的NaOH溶液，上述数值将不变(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若醋酸的起始浓度为0.001 0 mol/L，平衡时氢离子浓度c(H)是1.3104_mol/L(提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.001 0 mol/L)。22016课标全国，26(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.7107(已知：N2H4H N2H的K8.7107；Kw1.01014

9、)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。探源：本考题源于教材SJ选修4 P66“例题”，对电离度概念理解及与浓度和电离常数的关系和计算进行了考查。拓展性题组题组一电离平衡常数的理解和应用1基础知识判断(正确的打“”，错误的打“”)。(1)电离平衡右移，电离常数一定增大()(2)H2CO3的电离常数表达式：Ka()(3)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱()(4)电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大()(5)电离常数只与温度有关，与浓度无关()(6)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大()2液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB

10、AB，在不同温度下其平衡常数为K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(A)随温度的升高而降低B35 时，c(A)c(B)CAB的电离程度：(25 )(35 )DAB的电离是吸热过程解析由于K(25 )K(35 )，故c(A)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c(A)c(B)，B错；由25 和35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K(25 )K(35 )，因此AB的电离是吸热过程，D正确。答案D3(2017江西吉安检测)硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下

11、列说法正确的是()酸H2SO4HNO3HClO4K16.31094.210101.6105A.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为：H2SO4 2HSOB在冰醋酸中，HNO3的酸性最强C在冰醋酸中，0.01 mol/L的HClO4，其离子总浓度约为4104mol/LD高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为HNH3H2O=H2ONH解析在冰醋酸中，H2SO4分步电离，其第一步电离方程式为H2SO4 HHSO，A项错误；根据在冰醋酸中的电离常数，三种酸的酸性强弱顺序为HClO4H2SO4HNO3，B项错误；设在冰醋酸中0.01 mol/L的HClO4的H物质的量浓度为x，HClO4 H ClOc(起始

12、)/mol/L 0.01 0 0 c(变化)/mol/Lx xx c(平衡)/mol/L 0.01 xxx 则电离常数K1.6105，x4104 mol/L，离子总浓度约为8104 mol/L，C项错误；在水溶液中，HClO4是一元强酸，NH3H2O是一元弱碱，D项正确。答案D【练后归纳】电离常数的4大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。(4)判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离

13、，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如：0.1 molL1CH3COOH溶液中加水稀释，加水稀释时，c(H)减小，K值不变，则增大。拓展化学式电离平衡常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107，K25.61011(1)写出NaCN中通入少量CO2的离子方程式CNCO2H2O=HCNHCO；(2)写出Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH的离子方程式CO2CH3COOH=CO22CH3COOH2O。题组二电离平衡常数及电离度的定量计算4已知室温时，0.1 molL1某

14、一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析根据HA在水中的电离度可算出c(H)0.1 molL10.1%104molL1，所以pH4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H)增大，pH会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K1107 ，所以C正确；c(H)104molL1，所以c(H，水电离)1010molL1，前者是后者的106倍。答案B5(2017贵州适应性考试)弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子

15、数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率，称为电离度。某温度下，0.1 molL1的某一元弱酸溶液的电离度为a%，则该溶液的pH为()A1 B1a C2lg a D3lg a解析该一元弱酸的电离度为a%，则该酸电离出的c(H)0.1 molL1a%a103 molL1，故pHlg(a103)3lg a，D项正确。答案D6常温下，将a molL1的醋酸与b molL1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka_(用含a和b的代数式表示)。解析根据2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)由于c(CH

16、3COO)2c(Ba2)b molL1所以c(H)c(OH)溶液呈中性CH3COOH CH3COOHbb107Ka。答案【思维模板】有关电离常数计算的两种类型(以弱酸HX为例)1已知c(HX)始和c(H)，求电离常数HX HX起始/(molL1)：c(HX)始00平衡/(molL1)：c(HX)始 c(H) c(H)c(H)则：Ka。由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)始c(H)c(HX)始，则Ka，代入数值求解即可。2已知c(HX)始和电离常数，求c(H)同理可得Ka，则：c(H)，代入数值求解即可。微专题 十强酸(碱)与弱酸(碱)的比较弱酸(碱)的判断1

17、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()常温下，NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2不能与NaCl反应常温下0.1 molL1的HNO2溶液pH21 L pH1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH2.21 L pH1的HNO2和1 L pH1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH)增大HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大A BC D解析如果盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗；如果是强酸，pH1；如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH3，实际pH2.2，这说明H

18、NO2溶液中存在HNO2 HNO，加水平衡右移，使pH3；依据HNO2NaOH=NaNO2H2O、HClNaOH=NaClH2O可知，c(HNO2)大于c(HCl)，而溶液中c(H)相同，所以HNO2没有全部电离；加入NaNO2，溶液中c(OH)增大，说明化学平衡移动；不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中c(H)均减小，而c(OH)增大。答案C2为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。已知pH均为常温下测定。(1)甲用pH试纸测出0.010 mo

19、lL1氨水的pH为10，就认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出

20、一个既合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。解析(1)若NH3H2O是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12。用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，为弱电解质。(2)若NH3H2O是强电解质，则10 mL pHa的氨水用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pHa2，而此时pHb，因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足：a2b1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH溶液加水稀释10倍，1pH7。弱酸(碱)或弱碱(酸)的比较及应用3(2016厦门模拟)25 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB解析由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B)小于c(A)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H)较大、c(B)较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强