元素周期律二.docx

1、元素周期律二第3课时元素周期律(二)学习目标定位1.能说出元素电负性的关系。2.能应用元素的电负性说明元素的某些性质，了解电负性的周期性变化。3.理解元素的第一电离能、元素的电负性、元素金属性、非金属性之间的关系。4.了解元素的对角线规则。一元素的电负性1.电负性的有关概念与意义(1)键合电子与电负性：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。(2)电负性的意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为4.0作为相对标准。2.电负性的变化规律随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。(1

2、)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。3.电负性的应用(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。(2)判断元素的化合价电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元

3、素的化合价为负值。(3)判断化学键的类型如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。归纳总结电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系注：稀有气体为同周期中电离能最大。第一电离能：AA，AA。活学活用1.下列有关电负性的说法中，不正确的是()A.元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强B.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C.在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D.形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价答案B解析本题考查的是对电负性的理解。B中，元素的电负

4、性与第一电离能的变化有不同之处，如电负性：ON，第一电离能为OB.原子半径：C.电负性：D.最高正化合价：答案A解析由电子排布式可知：为S，为P，为N，为F。第一电离能为，A正确；B不正确，原子半径应是最大，最小；C不正确，电负性：最大，最小；D不正确，F无正价，最高正价：。4.根据表中信息，下列叙述正确的是()短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价2326，22A.氢化物的热稳定性：H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率：LQC.离子半径：R2N，但第一电离能：NO，A错误；一般来说，在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大，B错

5、误；C项没有考虑过渡元素的情况。2.下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A.FNO B.OClFC.AsPN D.ClSAs答案D解析电负性的变化规律一般是：同一周期，从左到右，递增；同一主族，自上而下，递减。所以，FON、FOCl、NPAs、ClSAs。3.下列说法中正确的是()元素电负性越大表示该元素的金属性越强元素电负性越大表示该元素的非金属性越强元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子A. B.C. D.答案D解析元素电负性越大，非金属性越强，错、对；电负性越小，表示该元素单质还原性越强，错。4.下列是几种原子的基态电

6、子排布式，电负性最大的原子是()A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2答案A解析根据四种原子的基态电子排布式可知，选项A有两个电子层，最外层有6个电子，应最容易得到电子，电负性最大。二、元素周期律的综合应用5.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB，原子序数AB，原子最外层电子数AB；错误，离子具有相同的电子层结构时，核电荷数越大，离子半径越小；错误，A的第一电离能小于B的第一电离能。6.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确

7、的是()元素ABCDE最低化合价42121电负性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氢化物的稳定性：CDEB.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C.元素B、C之间不可能形成化合物D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应答案D解析根据电负性和最低化合价，推知A为C元素，B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。A项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：HFH2OHCl；B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它

8、们之间可形成S2Cl2等化合物；D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。7.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b、c形成的化合物的电子式为，下列说法中正确的是()A.原子半径：acdbB.电负性：abdcC.原子序数：dacbD.最高价含氧酸的酸性：cda答案D解析由a的原子结构示意图可知其x值为2，是硅元素，由b与c形成化合物的电子式可知c为第A族的元素，b为第A族的元素，因a、b、d同周期，则知b为钠元素，d为磷元素，c为氮元素。根据元素在周期表中的位置和递变规律可知D选项正确。能力提升8.某班学生对BeCl2是离子化合物还是

9、共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，他们应该形成离子化合物，到底属哪一种正确？(1)查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为_化合物。(2)工业上制取BeCl2的方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式：_。(3)经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是_化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，是因为它在溶液中能电离，写出它的电离方程式_。(4)在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与_(填“MgCl2”或“AlCl

10、3”)化学性质更相似。(5)0.1 mol氢氧化铍恰好能和100 mL 0.2 molL1的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式_。答案(1)共价(2)BeCl22H2O 2HClBe(OH)2(3)共价BeCl2=Be22Cl(4)AlCl3(5)Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O9.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A元素基态原子的p能级上的电子数等于次外层电子数，C元素基态原子的s能级与p能级上的电子数相等，D是短周期中电负性最小的元素，E原子的第一电离能(单位：kJmol1，下同)至第四电离能分别为578、1 817、2 745、11 57

11、5，F原子的价电子构型与C原子的相同。请回答下列问题：(1)推测B的电负性_(填“”或“(2) 3(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2解析根据题目叙述可得，D应为Na元素，A、C的原子序数小于D的原子序数，故其基态原子的电子排布式分别为1s22s22p2和1s22s22p4，A为C元素，C为O元素，则B为N元素，F为S元素。根据E的电离能可知，E原子的最外层有3个电子，E为Al元素。N元素的非金属性比S元素的强，故电负性：NS。Na为11号元素，根据原子的核外电子排布规律即可写出其电子排布图。拓展探究10.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电

12、子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素LiBeBCOFx值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：_x(N)_；_x(Mg)1.7时，一般为离子键，当x1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是_。(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置_(放射性元素除外)。答案(1)2.533.440.931.57(2)x值越小，半径越大(3)氮(4)共价键(5)第六周期A族解析由所给数据分析知：同周期，从左到右，x值逐渐增大；同主族，从上到下，x值逐渐减小，则(1)同周期中x(Na)x(Mg)x(Al)，同主族中x(Mg)x(Be)，综合可得：0.93x(Mg)1.57，同理：2.53x(N)x(Si)，x(C)x(P)，x(O)x(Cl)，则可推知：x(N)x(S)，故在SN中，共用电子对应偏向氮原子。(4)查表知：AlCl3的x1.551.7，又x(Br)x(Cl)，所以AlBr3的x应小于AlCl3的，为共价键。(5)根据递变规律，x值最小的应为Cs(Fr为放射性元素)，位于第六周期A族。