高考化学新人教版总复习配套练习第2章 第1.docx

1、高考化学新人教版总复习配套练习第2章 第1 课时检测(三)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2013成都模拟)关于下列诗句或谚语,说法不正确的是()A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关B.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化C.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2.下列概念分类标准正确的是()A.强碱和弱碱:每个分子能电离的OH-数目B.强电解质和弱电解质:溶液导电能力强弱C.浊液、胶体、溶液:分散剂粒子直径大小D.氧化剂、还原剂:在化学反应中元

2、素化合价变化3.下列物质的分类结果全部正确的是()A.NO2酸性氧化物Na2O碱性氧化物Al2O3两性氧化物B.汽油混合物胆矾纯净物HD单质C.苏打碱硫化氢酸小苏打酸式盐D.液氯非电解质硫酸钡强电解质 醋酸弱电解质4.(2013石家庄模拟)下列说法错误的是()A.如果设“此”为电解质,“彼”为非电解质,不是所有的物质都是非此即彼的B.不是所有反应,都遵循由强(如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等)制弱(如弱酸、弱碱、弱氧化剂或弱还原剂等)的规律C.不是所有自发进行的反应都一定是焓减少的过程D.在迄今发现的元素中,不一定所有非金属元素(稀有气体除外)都满足条件“主族元素的族序数其周期序数”5.(2

3、013哈尔滨模拟)分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是()A.HClO、HNO3、H2SO4都具有强氧化性,都是氧化性酸B.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸6.按一定的分类方法可将浓硫酸、无水氯化钙、固体氢氧化钠等物质归于同一类物质。现有X物质亦可归于此类物质,但X与固体氢氧化钠有更多相似的性质。则X应该是()A.KOH溶液 B.无水硫酸铜C.氧化钙 D.硝酸钾固体7.下列分类图表示的关系完全正确的是(

4、)8.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是()9.下列说法中正确的是()电解质溶液导电属于化学变化碱性氧化物都是金属氧化物FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取Na2O2不是碱性氧化物A. B.C. D.10.(能力挑战题)X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是()XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(10分)在A、B、C三只烧杯中,依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸

5、馏水,各滴入几滴饱和FeCl3溶液,试根据实验现象分别回答以下问题:(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称:A,B,C。(2)写出A中形成分散系的离子方程式: 。(3)写出C中形成分散系的化学方程式: 。12.(12分)汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子,用表示氧原子,用表示氮原子,如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题:(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是 。(2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是 。(3)用化学反应方程式表示为 。化学变化过程中消耗的A物质和生成的

6、C物质的质量比为。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可) 。13.(18分)(能力挑战题)(2013黄石模拟)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式: ,反应后得到的溶液呈 色。用此溶液分别做如下实验:(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为 ,此反应属于(填反应类型)。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈色,即制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,

7、振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验:将其装入U形管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色加深,这说明 ,这种现象称为 。向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是 ,原因是 。向其中滴入过量稀硫酸,现象是 ,其原因是 。提纯此分散系常用的方法是 。答案解析1.【解析】选C。滴水石穿的过程包括化学变化,这是由于水中有溶解的CO2,而CO2的水溶液能溶解石头中的碳酸钙,即CO2+CaCO3+H

8、2O=Ca(HCO3)2,所以C不正确。2.【解析】选D。碱的强弱分类是根据碱溶于水后,能否完全电离出OH-,能完全电离的碱为强碱,不能完全电离的碱为弱碱,A错;强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离,与其水溶液的导电能力的强弱无直接关系,B错;划分分散系的标准是根据分散质粒子直径的大小,与分散剂无关,C错;在氧化还原反应中,元素化合价升高的物质作还原剂,元素化合价降低的物质作氧化剂,D正确。3.【解析】选B。NO2不是酸性氧化物,A错;苏打是碳酸钠的俗名,是盐不是碱,C错;液氯是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错。4.【解析】选D。只有化合物才可能是电解质或非电解质,A

9、正确。B正确,例如H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。根据G=H-TS可知,只要G小于0,反应即自发进行,C正确。所有非金属元素(稀有气体除外)都满足条件“主族元素的族序数其周期序数”,D不正确。5.【解析】选A。HCOOH、Cu2(OH)2CO3不属于氧化物,B选项错误;CH3CH2OH属于非电解质,C选项错误;HCOOH只能电离出1个H+,属于一元酸,D选项错误。6.【解题指南】本题可以按以下思路分析:【解析】选C。通过分析发现,这三种物质的共同特点是具有吸水性,均可做干燥剂,故X也应具有此性质,且其水溶液呈碱性。7.【解析】选B。化学反应从不同的角度有不同的分类方法,如从有无电子得失

10、角度可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应,从反应物和生成物的种类和特点角度可以分为四种基本反应类型,从有无离子参与的角度可以分为离子反应和非离子反应,A和D选项的分类都不全面;置换反应一定有化合价的变化,一定属于氧化还原反应,B选项正确;电解质和非电解质都属于化合物,都属于纯净物,但是纯净物还包含单质,C选项不正确。8.【解析】选C。浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同,悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸,胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜,A、B都是根据分散质粒子的大小进行分离的,与物质微粒大小有关;D项,胶体微粒能使光线产生散射,产生丁达尔效应,而溶液中的粒子很小,不能产生丁达尔

11、效应,与物质微粒大小有关。只有C项是利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离,与物质微粒大小无直接关系。9.【解题指南】解答本题要注意以下2点:(1)金属导电是物理变化,电解质溶液导电是化学变化。(2)判断酸、碱、氧化物时,一定要严格按照它们的定义进行。【解析】选C。电解质溶液的导电过程实际上是电解过程,属于化学变化。碱性氧化物一定都是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。2FeCl3+Fe=3FeCl2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,都是化合反应,故正确。Na2O2和酸反应除了生成盐和水外,还有氧气放出,故它不是碱性氧化物。10.【解析】选D。根据2Fe+3C

12、l22FeCl3可知,Fe与Cl2不能直接生成FeCl2,这是由于Cl2为强氧化性物质,直接把Fe氧化成+3价,故D项不正确。11.【解析】将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中,生成了难溶的Fe(OH)3红褐色沉淀,故它属于悬浊液;将FeCl3溶液滴入KSCN溶液中,生成了红色的Fe(SCN)3,它属于溶液;将FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中,可形成Fe(OH)3胶体。答案:(1)悬浊液溶液胶体(2)Fe3+3OH-=Fe(OH)3(3) 12.【解析】(1)根据图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2,NO、CO、CO2都属于氧化物,都含有氧元素。(2)二氧化碳是由不同种原子构成的

13、分子,属于化合物,而氮气是由同种原子构成的分子,属于单质。(3)根据图示直接写出化学方程式即可。(4)根据质量守恒定律,在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变,元素的种类和质量也没有发生改变,只有物质的种类和分子的种类发生了改变。答案:(1)都由两种元素组成且都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子,而氮气是由同种原子构成的分子(3) 1522(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)13.【解析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水,即Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,FeCl3溶液呈棕黄色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复

14、分解反应。(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(3)胶体可发生丁达尔效应,而溶液不能,利用这一点可以区分胶体和溶液。(4)阴极附近颜色加深,说明阴极附近Fe(OH)3胶体胶粒浓度变大,胶粒向阴极发生了移动,说明胶体粒子带电荷;加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后,胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀;加入稀硫酸,开始电解质使胶体聚沉生成沉淀,然后发生反应2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O,使沉淀溶解;胶粒不能通过半透膜,而小分子、离子等可以通过半透膜,因此可用渗析法提纯胶体。答案:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 棕黄(1)FeCl3+3NaOH=3N

15、aCl+Fe(OH)3复分解反应(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)胶体粒子带电荷电泳产生沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉 先出现红褐色沉淀后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时,胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀,当酸过量时又使沉淀溶解渗析法【方法技巧】鉴别不同类别分散系的方法(1)浊液的物理特征是不稳定,分散剂与分散质易分离,而溶液很稳定,胶体比较稳定。因此,当浊液与溶液、胶体的外观特征相同或相似时,可以通过静置观察的方法进行鉴别。如果经过静置仍无变化则是溶液或胶体;如果经过静置出现浑浊或沉淀现象则是悬浊液;如果经过静置出现分层现象则是乳浊液。(2)胶体的物理特征是具有丁达尔效应。因此,当溶液与胶体的外观特征相似或相同时,可以通过在暗室里用一束光照射,观察有无光亮的“通路”来鉴别。如果液体里产生光亮的“通路”,则该液体是胶体溶液;如果液体里不产生光亮的“通路”,则该液体是溶液。