专题 反应物如何尽可能转变成生成物.docx

1、专题 反应物如何尽可能转变成生成物高一化学_6.2节 反应物如何尽可能转变成生成物 知识点梳理【知识点梳理】一：化学平衡状态定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。特点：“逆、等、定、动、变” 逆：研究对象为可逆反应；等：正反应速率等于逆反应速率；动：化学平衡是一种动态平衡v（正）=v（逆）； 定：条件不变时，各组分浓度保持不变；变：条件改变时，化学平衡发生移动。 平衡建立：在一定条件下，正反应应是从一定速率开始的，而逆反应是从零开始的，随时间推移，正、逆反应速率相等，反应达到平衡。 反应物与生成物处于动态平衡，V

2、正=V逆 反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定（或说反应物与生成物的含量保持一定）影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。二：化学平衡常数无论从正反应开始，还是从逆反应开始，无论反应物、生成物浓度的大小，最后都能达到化学平衡。对于反应mA + nB pC + qD达到平衡时有K = 该常数称为化学平衡常数，简称为平衡常数。平衡常数K的特点：1. K值越大，表示正反应进行得越完全，反应物的转化率也越大。2. 对于某一个可逆反应来讲，K值只与温度有关，与浓度压强催化剂的使用无关。3. 即使同一反应，若反应方程式不同，则K的表达式不同。4. 所谓浓度，指的是气体或溶液的浓度，

3、对于固体、纯液体的浓度定为常数1，可以不写。三：影响化学平衡的因素化学平衡状态是与外界条件有关的。外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立新条件下的另一种平衡状态。这种改变的过程，叫化学平衡的移动。影响化学平衡的重要条件有：浓度、压强、温度。1. 浓度对化学平衡的影响： 增大任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动；减小任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动；减小任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。2. 压

4、强对化学平衡的影响处于平衡状态的反应混合物里，无论是反应物，还是生成物，只要有气态物质存在，压强的改变，就有可能使化学平衡移动。气体总体积不变化，改变压强，化学平衡不移动！增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。3. 温度对化学平衡的影响在吸热或放热的可逆反应中,反应混合物达平衡后，改变温度，也会使化学平衡移动。在可逆反应中，正反应如果放热，则逆反应必定吸热，反之亦然。升高温度，平衡向吸热反应的方向移动。降低温度，平衡向放热反应的方向移动。催化剂对化学平衡的影响催化剂能同等程度的增加正反应速率和逆反应速率，不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成。即：催化剂不

5、能使化学平衡移动，但催化剂可以改变达到化学平衡所需要的时间。勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。平衡移动就是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：四：平衡移动与转化率的变化不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。反应实例条件变化与平衡

6、移动方向达新平衡后转化率变化2SO2 +O2 2SO3（气）+热增大O2浓度，平衡正移SO2 的转化率增大，O2的转化率减小增大SO3浓度，平衡逆移从逆反应角度看，SO3的转化率减小升高温度，平衡逆移SO2 、O2的转化率都减小增大压强，平衡正移SO2 、O2的转化率都增大2NO2（气）N2O4体积不变时，无论是加入NO2或者加入 N2O4NO2的转化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都会增大）2HI H2+I2（气）增大H2的浓度，平衡逆移H2的转化率减小，I2的转化率增大增大HI的浓度，平衡正移HI的转化率不变增大压强，平衡不移动转化率不变【核心考点突破】1、 理解判断平衡状态的依据直接标

7、志：1 速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等， A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；2 反应体系中各物质的百分含量保持不变。间接标志：1 混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n p + q）；2 各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；3 各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。应注意的问题：（1）正逆反应速率相等与反应混合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化学平衡状态的基本方法。这两个关系中的任何一个都可以单独用作判断化学反应是否达到平衡状态的标准。（2）在mA(g) + nB(g)pC(g)+ qD(g)

8、反应中，v() : v(B) : v(C) : v(D) m : n : p : q，在应用v(正) v(逆)判断化学平衡状态时要充分注意这一点。（3）化学平衡状态中，反应混合物里各组成成分的浓度（或百分含量）保持不变，但是反应混合物里各组成成分的浓度（或百分含量）保持不变的化学反应状态并不一定是化学平衡状态。因此，在应用反应混合物里各组成成分的浓度、百分含量、物质的颜色、气体的压强、气体的密度、气体的平均摩尔质量等判断化学平衡状态时，一定要慎重。（4）向气相化学平衡体系加入惰性气体以后，化学平衡是否被破坏，要按照“增大气体压强，化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动；减小压强化学平衡向气体体积

9、扩大的反应方向移动”的原则作分析判断。（5）物质的化学变化都伴随着能量的变化。处在绝热容器内的可逆反应，当体系内的温度恒定时，化学反应的状态是平衡状态。因此，对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g) 是否达到平衡可以归纳如下表：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡各物质的质量或质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率之间的关 系在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，即v(正) v(

10、逆)平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C，即v(正) v(逆)平衡v() : v(B) : v(C) : v(D) m : n : p : q ，v(正) 不一定等于v(逆)不一定平衡在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D，即叙述的都是v(逆)不一定平衡压强其它条件一定、总压强一定，且m + n p + q平衡其它条件一定、总压强一定，且m + n p + q不一定平衡混合气体的平均相对分子质量平均相对分子质量一定，且m + n p + q平衡平均相对分子质量一定，且m + n p + q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一

11、定时平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡例1：在一定温度下的体积不变的容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(固)+2B(气) C(气)+D(气)已达平衡状态的是A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体总物质的量例2：在一定条件下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB B容器内的总压强不随时间而变化 C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2 2、 勒沙特

12、列原理对平衡移动的分析(即影响化学平衡移动的因素)例：3、已知：C（s）CO2（g）2CO（g）。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A、升高温度和减小压强 B、降低温度和减小压强 C、降低温度和增大压强 D、升高温度和增大压强例4：8、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)：下列叙述正确的是 A、加入少量W，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C、升高温度，平衡逆向移动D 平衡后加入X，上述反应放出的热量增大3、 平衡常数表达式及转化率例5：在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡

13、后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd例6： 将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 写出该反应的平衡常数表达式 _ 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入

14、下列条件的序号）恒容条件下，升高温度； 恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积； 恒温条件下，扩大反应容器体积； 恒温恒容条件下，加入适当催化剂。4、掌握各种图像及分析引起变化的原因（主要为C-t图、v-t图）例7 ：11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). Q0.该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是例 8 : 可逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数 (C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 （ ）

15、A达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C化学方程式中，ne+fD达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动例9 ：在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验、都在800，实验在850，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(molL-1)随时间(min)的变化如图所示：试回答下列问题：(1)在实验中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为_molL-1min-1。(2)实验和实验I相比，可能隐含的反应条件是_。(3)根据实验和实验的比较，可推测该反应降低温度，平衡向

16、_（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。(4)与实验相比，若实验中的A的起始浓度改为0.8 molL-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间_实验(填写“大于”、“等于”或“小于”)。【自我诊断训练】一、选择题：1在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）A 、 反应混和物的浓度 B 、 反应物的转化率C 、 正、逆反应速率 D 、 反应混和物的压强2一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（ ） A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 B容器内每减少1mol

17、A2，同时生成3mol B2 C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:13压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ） H2(g)I2(g) 2HI(g) 3H2(g)N2(g) 2NH3(g) 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) FeO(s)CO (g) CO(g) Fe(s) A B C D4从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，红色)H(溶液)In(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入NaOH粉末，则溶液颜色为（ ） A 、 红色变深 B、 黄色变浅

18、 C 、 黄色变深 D 、 无明显现象5在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ） A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2 CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O6下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）NO2 N2O4 +Q (s)+CO2 2CO Q32NH3 +Q H2SH2+S(s)Q7对密闭容器中进行的反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)， 如果温度保持不变，下列说法中正确（ ）A增加H2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减少，

19、平衡正向移动B增加H2的浓度，正反应速率逐渐增大，逆反应速率随之增大C增加I2的浓度，平衡正向移动，I2(g)的转化率增大D增加H2的浓度，平衡不移动，H2(g)的转化率增大8. 在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g) 2Z(g) Qp B.m+np C.mp 11、在密闭容器中进行如下反应：N23H22NH3Q，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ）(1)平衡不发生移动 (2)平衡沿着正反应方向移动 (3)平衡沿着逆反应方向移动 (4)NH3的质量分数增加 (5)正逆反应速率都增大A(1)(5) B(1)(2)(5) C(3)(5) D(2)(4)(5)

20、12在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：2NO2N2O4Q。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色平均分子量质量压强密度（ ）A、 和 B、 和 C、 和 D、 和13下列事实中不能用勒沙特列原理解释的现象是（ ）A、用排饱和食盐水法收集Cl2B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅C、氢气与氮气在催化剂条件下反应生成氨气D、向含Fe(SCN)3的水溶液中加入硫氰化钾可使颜色变深14一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入3 mol H2 和1 mol N2，发生下列反应： 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 达到平衡后改变下述条件，SO3 气体平衡浓度不变的是（ ）A、保持温

21、度和容器体积不变，充入1mol N2B、保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar C、保持温度和容器内压强不变，充入1mol H2 D、保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar15对于反应2A(气)+xB(气) 4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为 ( )A1 B2 C3 D416可逆反应：A（g）BC（g）D 中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是（ ）A、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B、增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C、升温，C的百分含量减少

22、，说明正反应是放热反应D、若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大17、一定温度下，曲线a表示反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)（正反应为放热反应） 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。 若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A、升高温度 B、加大X的投入量C、加催化剂 D、减小压强18在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ） A反应的化学方程式为.2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍19.下图表示的平衡

23、混和物中，产物X的百分含量在不同压强下随温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中X可代表 用横线标明的物质（式中Q均大于0）（ ） A. N2(g)O2(g) 2NO(g)Q B. 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)Q C. N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Q D. 4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)Q20在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2I2 2HI，达到平衡时，生成HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（ ）A、 1.1摩 B 、0.87摩 C、 0.8摩 D、 0.5摩

24、21、体积相同的甲、乙两容器中分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（ ）A、等于P% B、大于P% C、小于P% D、无法判断二、填空题：22化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.NH3H2O NH3H2O NH4+OH- （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH的浓度_， NH4+的浓度_。（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 _、_、_。 （3）向浓氨水

25、中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象 _。23、在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xAyBzC 若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是_； 若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_方向移动； 已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是_（填状态）； 如加热后，C的百分含量减小，则正反应是_热反应。24在一定条件下，反应A(g)+B(g) C(g)；Q0达到平衡后，根据下列图象判断； (1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压达到新的平衡的是( ) (3)减少c的量，移向新平衡的是( )

26、 (4)增加A的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，达到平衡的是( )25可逆反应：aA（g） + bB（g）cC（g） + dD（g）+ Q根据图回答： 压强 P1 P2（填“”） 体积（a +b） （c +d）（填“”） 温度t1 t2（填“” Q值为 （填“正”或“负”）26某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为及反应A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2

27、中还 隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、 ），且C3 1.0mol/L（填、） (4) 比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应，（填吸热或放热），理由是：_。27在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q0)（1）降低温度，二氧化硫转化率 ，平衡向_移动， 正应速度 （填增大、减小或不变）（2）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 _（用文字表达）（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。 a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加SO3的物质的量