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1、名校中考模拟试题及答案解析化学05名校中考模拟试题及答案解析 化学一、选择题（1-10题每题3分，11-20题每题4分，共70分，每题只有一个选项符合题意）1（3分）H2O2，KClO3，KMnO4是实验室常用的制取氧气的物质，三种物质中都含有（）A氧分子 B氧离子 C氧气 D氧元素2（3分）我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低下列说法正确的是（）A二氧化钛中Ti的化合价为+2B萘胺分子中C、H、N的原子个数比为10：9：1C二氧化钛和萘胺都是有机物D这种试纸是一种

2、新型化合物3（3分）据报道，科学家创造出对CO2有较强吸收能力的颗粒状物质“干水”，其颗粒大小不一，每个颗粒含水95%，外层是SiO2则“干水”属于（）A氧化物 B单质 C有机物 D混合物4（3分）将硫酸氢钠溶液滴入盛有锌粒的试管中，可以观察到锌粒表面有气泡产生，该反应的化学方程式为：Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2，某同学就该实验的现象及反应化学方程式，得出以下结论，其中正确的是（）A单质跟化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应一定是置换反应B硫酸氢钠电离时产生的阳离子含氢离子，故硫酸氢钠溶液呈酸性C上述反应中，金属锌的化合价没有发生变化D硫酸氢钠与金属锌反应后的产物是

3、盐和氢气，符合酸的共性，硫酸氢钠属于酸类5（3分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作现象结论A向醋酸中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应B向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜有大量气泡产生氧化铜起催化作用C将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中两根铁丝上均有固体附着金属的活动性顺序为FeCuAgD用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通气热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧燃烧的条件之一是温度达到着火点AA BB CC DD二、简答题（21-24题每空2分，25-29题每空3分，共50分）6如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线（1）t

4、1时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3（填“”、“=”或“”）（2）t2时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）7某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化【药品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：实验水的体积所加物质测量液体温度（）实验150mLNH4Cl15实验250mLCaCl228实验350mLNaCl21实验450m

5、L无22【数据分析】（1）比较实验2与实验4，可获得结论是 （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是 【反思评价】（3）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是 A实验操作过程没有采取较为严格的保温措施B加入物质的质量可能不相等C加入物质的种类不一样三实验探究题（本题有5小题，每空2分，共30分）8“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a可能与硫酸的质量分数有关；b可能与锌的形状有关【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状

6、（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）20%锌粒31.720%锌片50.930%锌粒61.730%锌片79.9【收集证据】（1）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 【得出结论】（2）结论是 【评价与反思】（3）下表是小兵第组实验的详细数据时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因 9在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成，请你一同参与探究并回答有

7、关问题。【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钡溶液显中性。【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl；猜想2：滤液中溶质是NaCl和BaCl2的混合物；猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物；【实验探究】（1）取少量滤液于试管中，滴加23滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想 不成立。另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀证明猜想2成立。【问题讨论】（2）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液，你认为甲同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的。四、分析计算题（本题有4小题，35、36、37每题8分，38题6分，共30分）10在用稀硫酸和氢氧化

8、钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示（1）该反应的化学方程式为： （2）当加入溶液的质量为ag时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色（3）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质是（写化学式） （4）现有100克9.8%的稀硫酸，用16%的氢氧化钠溶液进行中和，当pH为7时，消耗的氢氧化钠溶液的质量是多少克（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）参考答案与试题解析一、选择题（1-10题每题3分，11-20题每题4分，共70分，每题只有一个选项符合题意）1考查要点 B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。试题解说 根据过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种物质都可以制得氧

9、气，由物质的组成和化学反应中元素守恒可知三种物质中都含有氧元素，进行分析判断参考答案 解：A、氧气是由氧分子构成的，氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢三种物质的组成中不含有氧分子，故选项错误。B、氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢三种物质的组成中均不含有氧离子，故选项错误。C、氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢三种物质均属于纯净物，均不含氧气，故选项错误。D、物质是由元素组成的，三种物质都可以制得氧气，则三种物质中都含有氧元素，故选项正确。故选：D。解题思路 本题难度不大，考查物质的组成，熟悉常见物质的组成、掌握化学反应前后元素守恒是正确解答本题的关键2考查要点 D1：化学式的书写及意义；A7：单质和化合物的判别；A

10、C：有机物与无机物的区别；D6：有关元素化合价的计算。试题解说 A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO2）的化学式进行判断B、根据1个“萘胺”（C10H9N）分子的构成进行分析判断C、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物D、由不同种元素组成的纯净物是化合物参考答案 解：A、氧元素显2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（2）2=0，则x=+4价，故选项说法错误。B、1个“萘胺”（C10H9N）分子是由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成的，则萘胺分子中C、H、N的原子个数比为10：9：1，故选项说法正确。C、二氧化钛不含碳元素

11、，不属于有机物；“萘胺”（C10H9N）是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。D、根据题意，滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，该试纸中含有多种物质，属于混合物，故选项说法错误。故选：B。解题思路 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、有机物与化合物的特征等进行分析问题、解决问题的能力3考查要点 A5：纯净物和混合物的判别；A3：从组成上识别氧化物；A7：单质和化合物的判别；AC：有机物与无机物的区别。试题解说 根据“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅，水

12、和二氧化碳反应能生成碳酸，干水属于混合物，参考答案 解：“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅，所以干水是水和二氧化硅组成的混合物。故选：D。解题思路 纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成4考查要点 9H：盐的化学性质；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；FA：反应类型的判定。试题解说 A、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应属于置换反应；B、硫酸氢钠能够电离出自由移动的氢离子、钠离子和硫酸根离子；C、单质中元素化合价规定为零，化合物中元素化合价不能为零；D、碳酸氢钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐参考答案 解：A、一种单质和一种化合物反应生成另外一种

13、单质和另外一种化合物的反应属于置换反应，而单质跟化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应不一定是置换反应，该选项说法不正确；B、硫酸氢钠电离时产生的阳离子含氢离子，故硫酸氢钠溶液呈酸性，该选项说法正确；C、上述反应中，金属锌的化合价由0变成+2，该选项说法不正确；D、碳酸氢钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，该选项说法不正确。故选：B。解题思路 本题主要考查概念含义方面的问题，比较简单5考查要点 34：化学实验方案设计与评价；6J：催化剂的特点与催化作用；85：金属的化学性质；97：中和反应及其应用；H1：燃烧与燃烧的条件。试题解说 A、酸能和碱反应生成盐和水；B、催化剂能够改变化学反应速率，

14、而本身质量和化学性质在反应前后都不变；C、将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，两根铁丝上均有固体附着，说明铁比铜、银活泼；D、可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可参考答案 解：A、向醋酸中加入氢氧化钠溶液时，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，该选项说法不正确；B、向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜，有大量气泡产生，不能说明氧化铜起催化作用，这是因为不知道氧化铜在反应前后的质量和化学性质是否改变，该选项说法不正确；C、将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，两根铁丝上均有固体附着，说明铁比铜、银活泼，但是不知道铜和银的活

15、泼性，该选项说法不正确；D、用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通气，热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点，该选项说法正确。故选：D。解题思路 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础二、简答题（21-24题每空2分，25-29题每空3分，共50分）6考查要点 7N：固体溶解度曲线及其作用。试题解说 根据题目信息和溶解度曲线可知：KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；t1时，两种物质溶解度的大小关系：N

16、aCl大于KNO3；t2时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl饱和溶液，因为该温度下，氯化钠的溶解度小于50g参考答案 解：（1）由溶解度曲线可知：t1时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl大于KNO3；故答案为：；（2）t2时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl饱和溶液，因为该温度下，氯化钠的溶解度小于50g，故答案为：饱和；解题思路 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液的判断等，本考点主要出现在选择题和填空题中7考查要点 7F：溶解时的吸热或放热现象。试题解说 （1）比较实验2与实验4，即可

17、得到物质溶于水时的吸放热情况（2）根据题中信息可知所选的物质需溶解时吸热（3）A实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果；B加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果；C探究的就是NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验参考答案 解：（1）比较实验2与实验4，往水中加入氯化钙后，温度升高，因此可获得结论是氯化钙溶解过程中放热，故答案为：氯化钙溶解过程中放热（2）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中氯化铵溶解时吸热，故答案为：NH4Cl（3）A实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故A符合

18、题意；B加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故B符合题意；C探究的就是NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题意故选：A、B解题思路 本题难度较大，通过实验探究物质溶于水时的吸放热情况，通过题中的数据结合所学的信息分析即可三实验探究题（本题有5小题，每空2分，共30分）8考查要点 2B：影响化学反应速率的因素探究；85：金属的化学性质。试题解说 （1）对比四个实验，利用控制变量法选择合适的对比组；（2）通过不同质量分数的硫酸或不同形状的锌的产生氢气的快慢得出结论；（3）根据表格的数据总结产生的氢气与时间的关系参考答案 解

19、：（1）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择（都是锌粒）或（都是锌片）；故填：或（2）通过（都是锌粒，硫酸的质量分数不同），可以看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；通过（锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应）可以看出：锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；故填：硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；（3）从表格可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；故填：由慢到快然后逐渐减慢

20、；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢解题思路 本题以影响产生氢气的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响，重点在于培养学生的实验探究能力，注意控制变量的运用9考查要点 2G：实验探究物质的组成成分以及含量；9H：盐的化学性质。试题解说 氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。参考答案 解：（1）取少量滤液于试管中，滴加23滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有碳酸钠，猜想3不成立。故填：3。（2）甲同

21、学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液，这是因为硫酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，能达到实验目的。能。解题思路 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。四、分析计算题（本题有4小题，35、36、37每题8分，38题6分，共30分）10考查要点 G6：根据化学反应方程式的计算；97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系。试题解说 （1）根据稀硫酸和氢氧化钠溶液进行的中和反应写出反应的化学方程式；（2）根据溶液的pH分析溶液中的溶质酸碱性以及指示剂的变化等；（3）根据溶液的pH分析溶液中的溶质；（4）根据

22、稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应，由硫酸的质量求出需要氢氧化钠溶液的质量参考答案 解：（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应生成了我硫酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，能使酚酞显无色；（3）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，此时所得溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，化学式是：Na2SO4、NaOH；（4）设需要消耗氢氧化钠溶液的质量为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98x16% 100g9.8% 解得：x=50g故答案为：（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）无；（3）Na2SO4、NaOH；（4）消耗的氢氧化钠溶液的质量是50克解题思路 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键