高考化学 考前必温故的13个命题板块.docx

1、高考化学 考前必温故的13个命题板块考前必温故的13个命题板块化学与社会、生活知识思考回答问题1食醋除热水瓶中水垢的原理是什么？答：醋酸与碳酸钙、氢氧化镁反应。2碱石灰是混合物，它的组成是什么？答：NaOH和CaO。3光导纤维主要原料是什么？太阳能电池、计算机芯片的成分是什么？答：SiO2；Si。4酸雨形成的主要原因是什么？答：大量含硫煤的燃烧，SO2和氮氧化合物是形成酸雨的主要原因。5蛋白质遇浓的硫酸铵溶液析出是盐析还是变性？答：蛋白质遇浓的硫酸铵溶液析出是盐析。6制取航天服的聚酯纤维和光导纤维属于同种材料吗？答：前者属于有机高分子材料，后者是无机非金属材料。7福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡

2、动物尸体，制取生物标本，能浸泡生肉和海鲜吗？答：不能。因甲醛溶液有毒。8何谓煤的干馏、煤的液化和气化、石油分馏？它们属于物理变化还是化学变化？答：煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤经过干馏能得到焦炭、煤焦油、粗苯、粗氨水及焦炉气等；石油分馏指利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程，石油分馏得到汽油、柴油等；前者属于化学变化，后者属于物理变化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳和水反应；煤也可以直接液化，使煤和氢气作用生成液体燃料，也可以间接液化，先转化成一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等。煤的液化和气化是化学变化。9黄铜(铜锌合金)破损后易产生铜绿吗？答

3、：破损后形成原电池，锌作负极，铜作正极，受保护。10不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为表面镀上了一层其他金属吗？答：不对，是因为金属内部结构发生了变化。阿伏加德罗常数易错点提醒1当已知质量和物质的量时，非标准状况或标准状况是无用的迷惑信息。2H2O、D2O、T2O的摩尔质量为18 g/mol、20 g/mol、22 g/mol，不要弄错。3在计算阿伏加德罗常数时，要注意铜与浓硫酸、二氧化锰与浓盐酸的反应，不能按浓硫酸和浓盐酸的量计算电子转移数目。因为随着反应的进行，浓硫酸和浓盐酸变稀之后，反应停止。41 mol的氯化铁与沸水反应生成胶体后，生成的氢氧化铁的微粒数目小于NA，因生成的Fe(OH)3胶

4、体是巨大分子的集合体。5标准状况下，22.4 L重水不是1 mol，因重水在标准状况下为液体。61 mol的过氧化钠中含有3 mol离子，1 mol的过氧化钡中含有2 mol离子。7标准状况下，呈液态的有SO3、水、甲醇、乙醇、CCl4、碳原子数大于5的烃。离子共存易错点提醒1要注意溶液中c(H)1013mol/L与c(H)水1013mol/L不同，前者说明溶液呈碱性，后者说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸性或碱性溶液，含有大量的H或OH。2AlO与H、H2O反应生成Al(OH)3，和过量的H反应生成Al3。SiO与H反应生成硅酸，不溶于过量的酸中。3注意几种离子的颜色：Fe2、Fe3、Cu2

5、、MnO；特别注意Fe2、I在NO和H的环境中，发生氧化还原反应而不能共存。离子方程式的书写正误思考回答问题1过量的铁粉与硝酸反应生成Fe2还是Fe3？答：Fe2。2Fe3O4与HCl、HNO3的反应情况有何不同？答：Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O,3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)3NOH2O。3过量的石灰水与碳酸氢钙的反应、过量的氢氧化钠与碳酸氢钙的反应有什么不同？答：Ca2OHHCO=CaCO3H2O,2OHCa22HCO=CaCO3CO2H2O。4Fe(OH)3溶液与HI只发生中和反应吗？答：不对，要考虑Fe3、I之间的氧化还原反应。2Fe(OH)36HI=

6、2FeI2I26H2O。5碳酸氢钠溶液与氯化钙反应吗？碳酸氢钠溶液与氢氧化钙反应吗？答：前者不反应，后者反应。NaHCO3少量时，化学方程式为NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O，NaHCO3过量时，化学方程式为2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O。易错点提醒离子水解方程式中一般用可逆号，不能用等号。涉及到相互促进水解的离子方程式，生成沉淀和气体的反应时，要用等号。氧化还原反应易错点提醒1双氧水是绿色氧化剂，其氧化产物是氧气，而不能说成还原产物。2过氧化钠在与水或二氧化碳的反应中既做氧化剂，又做还原剂。3在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，先氧化Fe2，

7、后氧化Br，在FeI2溶液中通入少量氯气时，先氧化I，后氧化Fe2，还原性强弱顺序为：IFe2Br。4物质的氧化性与对应离子的还原性恰好相反，如在金属活动性顺序中，金属的还原性依次减弱，对应离子的氧化性依次增强；如氧化性Fe3I2，对应离子的还原性就是Fe2I。5在氢化钠中氢元素的化合价是1，它属于离子化合物，与水反应的方程式为NaHH2O=NaOHH2。物质结构元素周期律思考回答问题1最低负化合价的绝对值等于最外层电子数的短周期元素是哪一族？答：第A族。2金属元素原子外层电子数越少，该金属失电子能力一定越强吗？答：不对，锂不如钙容易失电子。3若存在简单离子R2，则R一定位于第A族吗？答：正确

8、。易错点提醒1元素在周期表中的位置，主族的写法容易错误，如第A族写成第二主族。2由同位素构成的物质属于同种物质，混合在一起是纯净物，如氢气中的H2、D2混合。3由元素非金属性强弱判断所对应的酸的酸性强弱时，应注明“最高价”氧化物所对应的酸，不要漏掉了“最高价”，如HClO、H2SO3为弱酸。4验证元素非金属性强弱的事实中，一定注意不能用氢化物的酸性强弱来判断，应用“最高价”氧化物的水化物的酸性强弱来判断，如HCl是强酸，而HF则是酸性。5比较离子半径大小时，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。6含有离子键的化合物叫离子化合物。判断该化合物是离子化合物的实验就是通过电解熔融的该化合物，

9、观测是否导电。一水合氨是共价化合物，而氯化铵与硝酸铵是离子化合物。化学反应速率化学平衡易错点提醒1计算化学反应速率时，代入的一定是浓度的变化量而不是物质的量的变化量；若是图像的话，要看清图像纵坐标的单位，是mol还是mol/L。2化学反应中，各物质的浓度变化量之比、化学反应速率之比等于化学计量数之比，还有化学平衡常数不变，不能作为化学平衡状态的标志？3在用化学反应速率的定量关系作为化学平衡状态判断的标志时，要注意两个方面，一是异向，二是两种物质的反应速率之比等于物质前的化学计量数之比。4催化剂只能加快反应速率，不能影响化学平衡移动，故无法改变产率或物质的转化率；恒容容器中，充入稀有气体，虽然体

10、系的压强增大，但没有影响反应速率，故不影响化学平衡的移动，也不影响产率或转化率。5化学平衡向正反应方向移动时，生成物的质量一定增加，正反应速率一定大于逆反应速率。但生成物的质量分数、反应物的转化率不一定提高，反应物的浓度也不一定降低。6化学平衡常数只受温度的影响，计算时代入的一定是平衡时各物质的浓度，而在计算浓度商时，可代入任意时刻的浓度。7影响化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数的因素只有温度，与压强、浓度无关。溶液中离子浓度大小的比较思考回答问题1稀释一定浓度的醋酸溶液，所有离子浓度都变小吗？答：不对，c(H)变小，c(OH)变大。2已知碳酸的二级电离(HCO HCO)的电离常数小于HC

11、N的电离常数，则在NaCH溶液中通入CO2，发生反应的化学方程式怎么写？答：NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN。3pH11的氢氧化钠溶液与pH3的HA溶液等体积混合，溶液可能呈酸性或中性。若pH11的NaOH溶液与pH3的HA混合后使溶液呈中性，它们的体积应是什么关系？答：若HA为强酸，则V(NaOH)V(HA)；若HA为弱酸，V(NaOH)V(HA)。易错点提醒1在溶液离子浓度关系中，有一种式子既不是电荷守恒，也不是物料守恒，它很有可能就是电荷守恒和物料守恒两者的变形，即围绕着将两个式子中的某种离子消去。2在解答溶液中离子浓度大小比较顺序的问题时，可将浓度大小关系看成物质的量大小的关系

12、，因此，可以根据题意，假设溶质的物质的量最少的物质的量为1 mol，然后再考虑反应情况，混合时能反应的一定优先考虑反应，再求出混合液中各物质的量进行比较。关于弱酸与弱酸盐混合、氨水与铵盐混合，溶液呈酸性或碱性时，看水解与电离的关系，忽略其中弱的一方。3沉淀的溶解与转化反应的方程式为AgCl(s) Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)中，不要漏掉了(s)、(aq)。电化学易错点提醒1在原电池中，负极失电子，溶解，被腐蚀，如镀锌的铁破损，锌被腐蚀，铁受保护。2工业制取镁，采取电解熔融氯化镁，不能用氧化镁，因氧化镁熔点过高；工业制取铝，电解熔融氧化铝，而不是氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融态

13、不导电。3电解氯化铜时，生成了铜和氯气；电解氯化铁时，生成氯化亚铁和氯气，而不是铁和氯气。4充电与放电是互为相反的两个过程，放电时作负极，在充电时要作电解池的阴极，与外加电源的负极相连。5当达到化学平衡时，由于物质的量不再变化，化学能不再转化成电能，故无电流通过，电流表指针不偏转。6电解水时，为了增强导电性，对所加入的物质的要求，应当仍然是电解水，而不应将加入的物质电解。如可加入Na2SO4、KNO3等。7在外电路中电子从负极流向正极，在内电路中，阳离子移向正极。8电极反应式的书写，可采取“加减法”。如甲醇燃料电池，介质为碱性溶液时，要先写甲醇燃烧的化学方程式，然后考虑产物CO2和KOH的反应

14、，将二者进行合写，写出总的反应式，再先写出简单的一极的反应式(正极反应式)，然后在电量守恒的前提下，作差即可。关于写电极反应式，要善于用“加减法”，一定先写出比较简单的一极的电极反应式，用总的反应式减去它即可。书写电极反应式时，要看清用来导电的介质是什么，是碱性溶液、酸性溶液，还是固体介质(一般来说传导H、O2)。在书写正、负极反应式时，不要随意写上根本不存在的离子。9用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，要恢复溶液的成分和浓度，可向溶液中加入CuO、CuCO3，但不可加入Cu(OH)2和碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)。金属元素及其化合物判断正误1钠及其化合物(1)金属钠露置在空气中最终变

15、成碳酸钠。 ()(2)金属钠着火后，应立即用水灭火。 ()(3)金属钠与水的反应实质是与水电离产生的H反应。 ()(4)金属钠很活泼，可以将溶液中不如它活泼的金属置换出来。 ()(5)将金属钠投入饱和NaCl溶液中，会有晶体析出。 ()(6)将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量减少。 ()(7)将2.3 g金属钠投入97.7 g水中，所得溶液的质量分数为4%。 ()(8)电解饱和食盐水可以制取金属钠。 ()(9)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物。 ()(10)Na2O2中阳离子与阴离子个数比为11。 ()(11)当Na2O2与CO2或H2O反应时，Na2O2只做氧化剂

16、。 ()(12)利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液。 ()(13)纯碱不是碱。 ()(14)焰色反应是化学变化。 ()参考答案：(1)(2)因为钠易与水反应生成H2，氢气与氧气混合易爆炸，且过氧化钠也易与水反应产生氧气。(3)(4)金属钠投入到水溶液中，首先和水反应，不能将溶液中不活泼的金属置换出来。(5)(6)1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，生成1 g H2和49 g Cu(OH)2。(7)忽视了生成H2的质量，所得溶液的质量分数应大于4%。(8)电解饱和食盐水得到的是NaOH溶液，而不是金属钠。(9)与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O2HCl=

17、2NaClH2O,2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2，可知Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物。(10)Na2O2中阳离子为Na，阴离子为O，个数比为21。(11)当Na2O2与CO2或H2O2反应时，Na2O2中1价的氧一部分发生氧化反应，一部分发生还原反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂。(12)二者均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别。(13)(14)焰色反应是元素的性质，属于物理变化。2铝及其化合物(1)铝是地壳中含量最多的金属元素。 ()(2)铝的导电性良好，所以可以利用铝作导线。 ()(3)铝在常温下不能与氧气、氯气反应。 ()(4)铝既

18、能溶于强酸又能溶于强碱。 ()(5)铝与NaOH溶液的反应中，NaOH是氧化剂。 ()(6)铝能用来冶炼难熔的金属，是因为铝具有较强的还原性，在冶炼反应中放出大量的热。 ()(7)氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应。 ()(8)氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应。 ()(9)将AlCl3溶液蒸干灼烧，最终得到的固体是氧化铝。 ()(10)将AlCl3溶液分别滴入到足量的NaOH溶液和足量的氨水中，现象不同。 ()(11)明矾可以用于饮用水的杀菌消毒 。 ()(12)工业上用电解熔融AlCl3的方法来冶炼铝。 ()参考答案：(1)(2)(3)铝在常温上能够与氧气反应，生成致密的氧化膜。(4)(

19、5)水是氧化剂。(6)(7)氧化铝是两性氧化物，既可以与强酸反应，也可以与强碱反应。(8)(9)(10)(11)明矾水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒，可以用于饮用水的净化，但不能起到杀菌消毒的作用。(12)AlCl3为共价化合物，在熔融状态下不导电，工业上采用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝。3铁及其化合物(1)铁能被磁铁吸引，但是纯铁易被腐蚀。 ()(2)纯净的铁块是银白色的金属。 ()(3)人体的血红蛋白中含有铁元素。 ()(4)铁位于元素周期表中第四周期第B族。 ()(5)铁能在氧气中剧烈燃烧，但是不能在水蒸气中燃烧。 ()(6)红热的铁与水蒸气反应生成Fe2O3和H2。

20、()(7)铁与氯气反应时，若铁过量，则生成FeCl2。 ()(8)Fe3遇KSCN溶液生成红色沉淀。 ()(9)铁与强氧化剂硝酸反应的产物为硝酸铁。 ()(10)铆在铜板上的铁钉在潮湿的空气中不容易生锈。 ()(11)用磁铁矿炼铁，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子。 ()(12)铝热法制取铁的反应中，放出的热量能使铁熔化。 ()(13)与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率：纯铁生铁。 ()(14)铁在空气中生锈的原因是其与氧气生成的氧化物疏松。 ()(15)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得的氯化物相同。 ()(16)光线通过时，胶体会产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应。

21、()(17)Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色，停止加热。 ()参考答案：(1)纯铁抗腐蚀性良好，不纯的铁易形成原电池而加速腐蚀。(2)(3)(4)铁位于第四周期第族。(5)(6)红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。(7)铁与氯气共热的产物只能是FeCl3。(8)Fe3遇KSCN溶液生成红色溶液，不是沉淀。(9)过量的铁与强氧化剂硝酸反应的产物是硝酸亚铁。(10)铆在铜板上的铁钉在潮湿的空气中，因构成原电池而容易生锈。(11)转移电子为8 mol。(12)(13)生铁中含有的杂质碳与铁及电解质溶液构成原电池，加快了反应速率。(14)(15)

22、Fe与氯气反应产物是FeCl3，而与稀盐酸反应时生成FeCl2。(16)(17)4铜及其化合物(1)金属在自然界中以化合态存在，故金属的冶炼就是将金属从其化合物中置换出来。 ()(2)铝热反应可以冶炼难熔金属。 ()(3)铁的冶炼属于热还原法，还原剂为CO。 ()(4)合金是混合物，合金中的成分金属保持各自的化学性质。 ()(5)硬铝、钢铁和水银都属于合金。 ()(6)镁合金的硬度与强度均高于纯镁。 ()(7)在常温下，银能被浓硝酸或稀硝酸氧化生成硝酸银。 ()(8)人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢。 ()(9)铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈

23、蚀，生成铜绿。()(10)铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为2价。 ()(11)在常温下，铜可以被浓硫酸和浓硝酸氧化。 ()(12)湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生了还原反应。 ()(13)无水硫酸铜常常被用来检验水蒸气的存在。 ()(14)无水硫酸铜生成CuSO45H2O属于物理变化。 ()(15)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳。 ()参考答案：(1)极不活泼的金属比如金在自然界中以单质形式存在。(2)铝热反应放出大量的热，可以使难熔金属熔化。(3)(4)(5)水银是单质汞的俗称。(6)(7)(8)(9)(10)铜与硫反应生成Cu2S。(11)铜与浓

24、硫酸反应需要加热。(12)(13)(14)CuSO4与CuSO45H2O是两种不同的物质。(15)铜绿受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳。非金属元素及其化合物判断正误1碳、硅及其化合物(1)金刚石、石墨和C60互为同分异构体。 ()(2)因石墨具有导电性，可用石墨炸弹破坏输电线、电厂设备。 ()(3)C60的摩尔质量是720。 ()(4)因碳原子最外层有4个电子，故碳的化合物多为共价化合物。 ()(5)碳元素是形成化合物种类最多的元素。 ()(6)C、CO主要体现还原性。 ()(7)由于硅原子的最外层有4个电子，故它在自然界里有游离态。 ()(8)硅的晶体结构与金刚石相似。 ()(9)硅是地壳中

25、含量最多的非金属，其单质是灰黑色有金属光泽的固体。 ()(10)硅的导电性介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料。 ()(11)光导纤维的主要成分为硅，太阳能电池所用的原料为SiO2。 ()(12)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。 ()(13)二氧化碳通入硅酸钠溶液中有沉淀生成，证明碳酸的酸性强于硅酸。 ()(14)SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化物。 ()(15)石英、水晶属于硅酸盐产品。 ()参考答案：(1)由同种元素形成的不同单质互称同素异形体。(2)(3)摩尔质量的单位是g/mol。(4)(5)(6)(7)硅属于亲氧元素，在自然界里无游离态，只有化合

26、态。(8)(9)硅在地壳中的含量仅次于氧。(10)(11)光导纤维的主要成分为SiO2，太阳能电池的原料为Si。(12)硅在常温下可以与氢氟酸、强碱等发生反应。(13)(14)SiO2只与HF反应，这是SiO2的特性。SiO2与其他酸不反应，是一种酸性氧化物。(15)石英的成分为SiO2，不属于硅酸盐。2氯及其化合物(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质。 ()(2)氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰。 ()(3)新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。 ()(4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气。 ()(5)光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气。 ()

27、(6)新制氯水必须用棕色瓶密封保存。 ()(7)氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸。 ()(8)氯水放置数天以后pH将变小。 ()(9)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。 ()(10)在实验室中制取纯净、干燥的氯气，可以使气体依次通过浓硫酸、饱和食盐水。()(11)人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。 ()(12)卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸。 ()(13)F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高。 ()(14)反应AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中进行，说明AgBr比AgCl更难溶于水。 ()(15)Br2、I2在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度，利用此性质可以用四氯化碳将Br2、I2从其水溶液中萃取出来。 ()参考答案：(1)电解质首先必须是化合物。(2)(3)(4)(5)光照氯水发生的反应是：2HClO2HClO2，逸出的气体是氧气。(6)(7)(8)(9)漂白粉具有强氧化性，起到杀菌消毒作用，明矾水解生成的Al(OH)3胶体起到吸附作用，达到净水作用。(10)制得的氯