高中化学竞赛辅导试题讲解及答案硅及其化合物word版.docx

1、高中化学竞赛辅导试题讲解及答案硅及其化合物word版元素化学 15：硅及其化合物（时间：2.5 小时 满分：100 分）第一题（11 分）元素推理元素 M 的单晶是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器和太阳能电池； M 也用于制造多种合金。M 的晶体具有金刚石的结构。M 不溶于水、盐酸、硝酸，M 性质较 活泼，高温下能与多种元素化合。1写出 M 的元素符号 ；2元素 M 为于周期表第 周期 族；3与 M 处于同一主族的元素 X，是生命中最重要的元素之一，它在地壳中的含量极高。 元素 M 和元素 X 可以形成化合物 P，写出其化学式 ，属于 晶体。4M 能在 Y 中燃烧，得到非极性

2、分子 Q，且 M 与 Y 处于同一周期。请写出 Y 的元素符 号 和 Q 的化学式是 。5M 不溶于单独的浓酸 A 及酸 B。为了溶解 M，可使用浓酸 A 和酸 B 的混合物。（1）确定酸 A、B 的化学式（2）解释在 M 的溶解过程中，酸 A 和酸 B 各起什么作用？（3）写出溶解反应方程式。（4）用 NaOH 中和上述溶解后的产物，可析出晶体 A。A 是离子晶体，阴离子作立方最 密堆积。请指出阴离子的结构特点、阳离子在晶体中占据什么空隙及占有率。第二题（14 分）一组小试题1橄榄石的分子式有时写成 (Fe，Mg)2SiO4 的形式，表明每 2mol 金属离子就有 1mol 原 硅酸离子，问

3、橄榄石是化合物还是固体溶液？2硅及其化合物用途非常广泛。常用作干燥剂的多孔硅酸是由硅酸盐（例如 Na2SiO4）的 水溶液中加入相应的酸生成溶解度较小的硅酸分子，放置一段时间后，硅酸分子逐渐聚合形成 硅酸溶胶，进一步处理可得多孔硅胶。多孔硅胶对许多气体如乙醚蒸气等有吸附作用，设计一 实验证明硅胶的吸附性，请写出实验步骤、现象及解释。3通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成 Si(OH)4。 已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。第 1 页（共 12 页）4Si3N4 作为一种高温结构材料，具有广泛用途，可通过多种途径进行制备。写出下列反 应方程式。（1）以

4、三种常见廉价物质为原料（其中两种为单质），混合加热制备；（2）SiCl4 在液氨中反应，产物之一高温加热可得 Si3N4；（3）SiCl4 与氨气在高温下直接反应得到 Si3N4。5取 ms g 硅酸盐试样，同碱熔融分解，然后加入足量 3mol/L HNO3，在有足量 KCl 存在 的情况下加入 KF，得到沉淀。将沉淀过滤、洗涤，中和剩余的游离酸后，加入沸水，然后用 浓度为 c mol/L 的 NaOH 标准溶液，耗去 VmL。（1）写出有关反应的化学方程式；（2）计算 SiO2 的质量分数（写出表达式）。第三题（12 分）甲硅烷的性质和制备 甲硅烷是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，易

5、分解，可用于制备高纯度硅。 1写出甲硅烷自燃反应方程式；2甲硅烷可与 AgNO3 反应，有沉淀生成，但无气体释放，写出反应方程式；3甲硅烷可以在溶液中使（酸性）高锰酸钾褪色（无气体释放），写出反应方程式；4以 SiO2 为硅源，在非水溶剂（液氨、乙醚）中制取 SiH4，其它反应物有 LiAlH4、NH4Br及其它常见无机物。现用两种方法进行制备，写出分步反应方程式。5提出由粗硅制得纯硅的一种物理方法和一种化学方法。6SiH4 为原料也可以用来制备 Si3N4 纳米材料，该制备方法中最可能存在的杂质是什么？ 请解释该结论。第 2 页（共 12 页）第四题（9 分）硅与二氧化硅的结构问题化学不但可

6、以增进生活质量，也可以使得生活富裕，数千年 前，人类已能善用砂制造玻璃，再由玻璃制成镜片，进而制作出 望远镜、显微镜、眼镜镜片、甚至化学实验的玻璃器材。近来， 砂已成为半导体的起始物。硅为地壳中含量丰富的元素之一，硅 以 SiO 键结存在化合物中，而地表上则以 SiO2 形式存在。1在 cristobalite 的晶胞中，各含有多少个 Si 和 O 原子？2推测此结构中 Si 的杂化轨道以及 OSiO 的键角。图 cristobalite2（s） （aq） （aq） 2 （l）3SiO2 非常稳定，但却易与氢氟酸（HF）反应，此反应应用在玻 璃蚀刻与半导体的制造技术上：SiO 6HFA 2H

7、2H O画出 A 的分子结构4硅可以通过加热 SiO2 和焦炭至 3000的电弧炉中进行制备。假 定在此情况下只有一种 Lewis 结构表现出形式电荷的气体生成，写出该反应方程式。5为了得高纯度的硅，可将粗质的硅与氯气反应而产生“B”，或是与氯化氢反应生成“C”。（1）写出 Si 与氯气反应的方程式。（2）预测“B”的分子结构（3）方程式（Si（s）3HCl（g）“C”（g）H2（g）中的产物 “C”是否具有极性？如果有，请简述其偶极矩的方向，并画出 “C”的三维空间结构。（4）于 1000时，上题方程式之逆反应为自发反应，并产生高纯度的硅。最后纯化过程 是熔化，称之为区域精炼，其原理是因为杂

8、质在液相的溶解度大于固相（如图），区域精炼的 步骤可重复进行，直到预期的纯度（不纯物应少于 0.1 ppb）为止。当不纯物程度达 0.1 ppb 时，每克的硅晶圆中有多少硅原子被杂质原子取代？第 3 页（共 12 页）6如同其它的半导体，高纯度的硅导电性不好，需要加一低限电压才能导电，若提高电 压值，则导电度上升，另一方面，硅的半导体性质可藉由添加少量不同元素来提升。取少量 B 原子取代硅晶圆中的硅，此时何者为电荷载体 (charge carrier)？此添加后的半导 体称为何型半导体？第五题（12 分）硅酸盐矿的性质云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳

9、定 性。白云母可看作叶腊石中 1/4 的 Si被 Al所取代，再由 K平衡其电荷后形成的。而叶腊石 可以看作 SiO2 中有 1/3 的 Si被 Al 取代，再由 K 平衡其电荷形成的。1白云母写成氧化物形式的化学式；2研究表明，在硅酸盐中，Al很容易取代 Si，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。 从立体几何的知识看，Al与 Si最直接的关系是什么？3黑云母的化学式为 KMg3AlSi3O10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土AI2Si2O5(OH)4。（1）写出离子反应方程式。（2）上述反应为什么能够发生？（3）风化后 Al 为什么不能以 Al3形式被地下水溶解？（4）近

10、年来，由于经济的发展，环境的破坏，岩石的风化速率加快。为什么？（5）某江河流经正长石等花岗岩地区，请你估计一下江水的 pH 值。4右图是一种钠闪石，其化学式为 Na3MXSi8O22(OH)2，颜色从深蓝到黑色不等， 解理完全，断口参差状。已知由此化学式计算获知金属 M 的质量百分含量为 29.12%。（1）通过计算确定金属 M 的元素符号；（2）指出金属M的氧化数；（3）请把此种钠闪石改写为氧化物的形式。第 4 页（共 12 页）第六题（13 分）氟硅酸的工业用途 氟硅酸是湿法磷肥厂的副产品，可用 于制氟化铝、氟硅酸钠或氟化钠。氟化钠 是一种重要的氟盐，水在溶解度度为 4g（20），主要用作

11、农业杀菌剂、杀虫剂、 木材防腐剂。右图所示以氟硅酸为原料制 取氟化钠的流程图：1 写出图中产品 A、B 的化学式和另 一种产品白炭黑的化学成分。2写出流程中步骤 C、D 的操作名称。3流程中 NH4HCO3 的用量必须过量，为什么？过量的 NH4HCO3 如何处理？对另一反应 物 NaCl 的用量也有什么要求？4写出反应（1）、（2）的化学方程式；5NaF 也可以用萤石和纯碱熔融制备（1）写出反应方程式；（2）如何分离得到产品；（3）比较两种制备的 NaF 产品的市场竞争力。第七题（19 分）推理两组含硅化合物1盐 A 难溶于水，与氧化物 B 共熔反应（），得到盐 C 和氧化物 D；C 难溶于

12、水，D 是非极性气体分子；C 可与某酸 E 反应（），得到 F、G 和水；F 难溶于水，G 是非极性气体 分子；F 可由 A 与 E 反应得到，G 可由 B 与 E 反应得到。晶体 F 中阳离子作立方最密堆积， 阴离子填充在其全部四面体空隙中。（1）写出 AG 的化学式；（2）写出反应、的化学方程式；（3）指出晶体 F 中阳离子的配位数和分子 G 的构型。第 5 页（共 12 页）2将 6.92L（4.51g/L）的无色 A 气体和 10.20g 白色晶体 B 一同加入到含 24.00g NaOH的溶液中，恰好完全反应，得到含 41.99g C 的无色溶液和 18.02g 白色沉淀 D（已干燥

13、）。 已知：A、B、C、D 由短周期 5 种元素中 23 种组成，其中 A、B、D 是二元化合物；A是非极性分子；B 和 D 的熔点都非常高，但属于不同的晶体类型；C 晶体的晶胞参数 a780pm， 晶胞中阴离子组成立方最密堆积，阳离子占据全部八面体和四面体空隙。（1）分析计算晶体 C 的密度；（2）通过合理的分析，确定 A、B、C、D 各物质的化学式和物质的量；（3）写出反应方程式第八题（10 分）分子筛的结构问题沸石分子筛是重要的石油化工催化材料。沸石是硅酸盐的一种，下图甲是一种沸石晶体结 构的一部分，其中多面体的每一个顶点均代表 1 个 A 原子（A 可以是 Si 或 Al），每一条边代

14、表 1 个氧桥（连接两个 A 原子的氧原子）。该结构可以看成是由正八面体切顶形成 6 个正方形和 8个正六边形围成的凸多面体（称为笼），通过六方柱笼与相邻的 4 个笼相连形成的三维立体结构，如图甲所示。若以切口的四边形对接则形成图乙。请回答：1若将每个笼看作一个原子，六方柱笼看作原子之间的化学键，上图可以简化成什么 结构？请画出这种结构的图形。2若从晶体类型来看，它可以看成是以笼 为基本粒子，形成氯化钠型晶体结构。 该晶胞中含有几个笼？3如果图乙是一个纳米粒子，写出该纳米硅氧阴离子的化学组成；4如果乙图向三维空间无限顺延，写出硅氧化学式的表示式。第 6 页（共 12 页）硅及其化合物知识要点一

15、、硅1单质：半导体材料，与 F2、Cl2、C、OH 反应SiHFHNO3H2SiF6NOH2O2制备：SiO2C SiCl2（HCl）SiCl4（SiHCl3H2）；SiCl4（SiHCl3）H2Si 二、硅的化合物1硅烷：稳定性差；水解：SiO2H2 2 3 还原性强：自燃，被 MnO4 、Hg、Ag 、Fe、Cu （SiO2）制备：MgSiO2MgOMg2Si HCl 2氯化物：制备：SiO2CCl2；CaF2H2SO4SiO22水解：SiCl4 完全水解，SiF4 部分水解后 SiF63SiO2结构、用途反应（HF、OH、Na CO ）2 34硅酸：溶液溶胶沉淀 加热脱去大部分水后为硅胶

16、：干燥剂 变色硅胶（CoCl2CoCl26H2O 蓝粉红）45硅酸盐：结构单元：SiO4四面体；每个 SiO44 四面体通过 14 个顶角 O 原子连成 “链状、环状、层状、三维”阴离子 6分子筛含有结晶水的铝硅酸盐（多孔）选择性吸附、干燥剂、分离提纯；催化剂载体三、几个名词解释1硅（silicon）旧称“矽”。基态电子构型Ne2s23p2。化合价 4。自然界有三种稳定同位素 28Si、29Si、30Si，另有八种放射性同位素。有两种同素异形体，一种为性质活泼的暗棕色无定形粉末，另一种为性质稳定的黑灰色有金属光泽的晶体。硬度 7。比重 2.33。熔点 1410。沸点 2355。熔化热 3.96

17、104 焦/摩。气化热 4.39105 焦/摩。第二、四级电离势分别为 16.34、45.13 电子伏。硅的晶体具金刚石结构。原子半径 1.171010 米。离子半径 2.711010 米（4 价）、4.11011 米（4 价）。电阻率（34）106 欧厘米（0），晶体硅具有显著的 半导电性。标准电极电位（ESiO2/Si）0.84 伏。不溶于水、硝酸、盐酸，溶于氢氟酸与硝 酸的混合液和碱液。化学性质与金属相似，较活泼。在高温时能与多种元素化合，在氟、氯 中能燃烧；无定形硅在空气中即能燃烧。硅与同族的碳不同，硅和硅之间不能以 SiSi 双键 或叁键相连。在自然界常以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，

18、地壳中含量约为 25.7。用镁还 原二氧化硅得无定形硅；用炭在电炉中还原二氧化硅则得晶体硅；99.9999999的超纯多晶 硅一般是在高温下用氢还原三氯氢硅制得，也可由硅烷或四碘化硅热分解而得。多晶硅可用 来拉制单晶，单晶亦称单晶硅，是一种重要的半导体材料。用掺有特定微量杂质的硅单晶制 成的大功率晶体管、整流器及太阳能电池，比用锗单晶制成的为好。也用以制硅与铁、铝、 铜、钢等的合金，各种无机和有机硅化合物。在高温反应中还用作还原剂、脱氧剂等。第 7 页（共 12 页）2二氧化硅（silicon dioxide）化学式 SiO2。有石英、石英砂、方石英、鳞石英等多种存在形 态纯净的为无色透明晶体

19、比重 2.172.65。熔点 16001723（随不同晶体结构而异）。 沸点 2230。熔化后迅速冷却得到膨胀系数和导电性很低的玻璃。不溶于水和酸（氢氟酸除 外）。无定形或粉末状二氧化硅可溶于熔融的碱。能与大多数金属氧化物化合。普遍存在于 自然界中，是花岗岩、片麻岩、石英岩、砂岩等岩石的重要成分。用于制造光学仪器、化学 器皿、玻璃、水玻璃、陶瓷及耐火材料等。3硅烷（silicane）亦称“硅氢化合物”。只含有硅和氢两种元素的化合物。最简单的代表物如 甲硅烷（SiH4）、乙硅烷（Si2H6）等在组成、结构和物理性质等方面与烷烃很相似，但也有 差异。硅烷只有含硅原子数不很多的同系物，已知最长的链是

20、 Si6H14。化学性质比烷烃活泼， SiH 键比 CH 键容易断裂，热稳定性差，能分解为硅和氢，SiH4、Si2H6 在空气中易自燃， 生成 SiO2 和水，亦易被碱溶液水解。烷基取代硅烷则热稳定性较好，如(CH3)4Si 在空气中不 会自燃。硅烷难以合成，目前还处于理论研究阶段。4硅酸（silicic acid）化学式 SiO2nH2O，水分子数目随制备条件而变。游离态的硅酸，包括 偏硅酸（H2SiO3）、二硅酸（H2Si2O5）等，酸性很弱。偏硅酸仅能在 0左右存在，在室温 时即缩合而成二硅酸，后者在 150即分解而成二氧化硅。可溶性的硅酸盐，加任何弱酸， 都可得到硅酸。游离出来的单分子

21、硅酸，可溶于水，但它在溶液中逐渐缩合而成双分子、叁 分子，最后形成不溶解的多分子聚合物，为一胶体溶液，称为“硅酸溶胶”。如硅酸盐溶液 的浓度较大，则加酸后直接形成硅酸胶冻，脱水后得硅酸凝胶。5硅胶（silica gel）全称“硅酸凝胶”或“氧化硅胶”。化学式 mSiO2nH2O。透明或乳白色 粒状固体。商品硅胶约含水分 37%，吸湿量可达 40左右。加入氯化钴或溴代铜，可指 示吸湿程度、需密封贮藏。耐强酸的浸渍，但溶于氢氟酸和热的碱金属氢氧化物溶液中。由 水玻璃与硫酸或盐酸经胶凝、洗涤、干燥、烘烤而成广泛应用于气体的干燥和吸收、液体 脱水、精炼石油、色层分析等方面，并可用作催化剂的载体。6硅酸

22、盐（silicate）硅、氧与金属（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）或有机基团结合而 成的化合物的总称。硅酸的金属盐类在地壳中分布极广，是构成多数岩石如花岗岩、云 母、石棉和土壤的主要组分。硅酸盐可具有环状、链状或片状的结构特点，种类繁多。大多 难溶于水，熔点高，化学性质稳定。具有良好的机械强度。耐火性能，是硅酸盐工业的主要 原料，硅酸盐制品和材料广泛应用于各种工业及日常生活中。可溶于水的硅酸钠（水玻璃） 则是一种重要的化工原料。7硅酸钠（sodium silicate）无色晶体或白色粉粒。常见的为 Na2SiO3、Na6Si2O7 和 Na2Si3O7， 带有不同数量的水分子Na2SiO3

23、无水物比重 2.4，熔点 1088。这些硅酸钠在冷水中几乎不 溶，在加压条件下可溶于少量的热水中得透明的浆状溶液，称为“水玻璃”。水溶液是强碱 性。遇酸分解，析出硅酸的胶状沉淀。由石英与纯碱熔合而成。在肥皂、造纸等工业中用作 填料，也可用作粘合剂、防火材料或用以调制耐酸砂浆及耐酸混凝土。8沸石（zeolite）：也称“泡沸石”。沸石族矿物的总称，包括一系列含水的钙、钠以及钡、钾 的铝硅酸盐矿物。因成分不同分为方沸石 NaAlSi2O6H2O、钙沸石 CaAl2Si3O103H2O 等。其含水量与外界温度及水蒸气的压力有关，加热时水分可徐徐逸出，但不破坏其结晶构 造，并形成不同大小的孔径。一般呈

24、浅色，玻璃光泽，硬度 35.5，比重 2.02.4。除天然 产品外，也可由人工合成。沸石具有铝硅酸盐四面体网状格架，其中有可作离子交换的阳离 子（如钠离子）及不固定的水分子；用作“分子筛”，可以吸取其他物质的分子，起催化反 应的作用。工业上常用以净化或分离混合物，如气体的分离、石油的净化等；也可用来交换 钙、镁离子软化硬水。9氮化硅（silicon nitride）化学式 Si3N4。晶体或灰白色粉末。比重 3.44。熔点 1900（加压）。 硬度大于 9。溶于氢氟酸。化学性质不活泼，不易氧化和腐蚀。但在高温时能与碳反应生成 碳化硅。由粉末状单质硅与氮在 1300以上电炉中反应或热分解四氯化硅

25、的氨合物而得。用 于制耐火材料和电子元件。第 8 页（共 12 页）10四氯化硅（silicon tetrachloride，silichloride）化学式 SiCl4。无色流动性发烟液体。有窒 意性气味。腐蚀皮肤等。比重 1.483。熔点70。沸点 57.6。溶于四氯化碳、二硫化碳、 苯、氯仿、醚，也溶于四氯化钛、四氯化锡、一氧化硫和二氯化硫中。通水剧烈水解产生硅 酸和氯化氢，遇潮湿空气时则发烟。遇醇亦分解，放出氯化氢。有水存在时可腐蚀大多数金 属，反之则对铁、钢及一般的金属和合金皆无作用。由加热的二氧化硅、焦炭与氯气作用或 由硅与氯直接合成而得。为合成有机硅高分子化合物和生产高纯硅的重要

26、原料。与氨水作用 产生大量烟雾，在军事上用作烟幕剂。11四氟化硅（silieon tehafluolide）化学式 SiF4。无色不燃烧气体。有类似氯化氢的窒息气味。 比重 3.57（气体，15，空气1）、1.66（液体，95），熔点90.2。沸点86。溶 于无水乙醇和硝酸。在潮湿空气中水解生成核酸和氟化氢，同时形成浓烟。由浓硫酸与氟化 钙、二氧化硅强热制得。用以制取有机硅化物、氟硅酸和氟化铝。也用于化学分析、油井钻 探等。12氟硅酸（fluosilicic acid）亦称“硅氟酸”。化学式 H2SiF6。无色气体。有刺激性气味。有 毒！强烈腐蚀皮肤。不稳定，常温下即易分解（约 50%）为四氟

27、化硅和氟化氢。水溶液为强 酸。浓溶液（6070%）冷却时，析出无色含两分子水的氟硅酸（熔点 19）。13.3的氟 硅酸水溶液最稳定，蒸馏时不分解。由氢氟酸溶解二氧化硅、四氯化硅溶于水或由氟硅酸钡 与硫酸作用而得能腐蚀玻璃、陶瓷、铅及其他金属，应贮存于铁制、蜡制或塑料制的容器 中。用于金属电镀、木材防腐、啤酒消毒等。亦为制取氟硅酸盐及四氟化硅的原料。13氟硅酸盐（fluosilicate）氟硅酸（H2SiF6）的盐类。其钠盐、钾盐、铷盐、铯盐、钡盐在水 中的溶解度较小，而铵盐、镁盐及许多重金属盐则溶解于水。由氟硅酸溶液与相应的金属盐 作用而得。一般用作木材防腐剂、杀虫剂、乳白剂、氟化处理剂以及用

28、于陶瓷、玻璃制造。14聚硅氧烷（polysiloxane）亦称“聚硅醚”，“聚有机硅氧炼”的简称。 一类含有（右图 1）主链，且在 Si 原子上接有碳侧键的聚合物。线型 低分子量的聚硅氧烷是液体状的，高分子量的则是胶状的半固体或固 体物质。根据它们的形态和用途可分为硅油、硅树脂和硅橡胶三大类。 硅油为由单官能团和双官能团的甲基氯硅烷、乙基氯硅烷 或苯基氯硅烷等经水解缩聚而制成的线型结构的油状液 体，化学式为（右图 2）硅树脂由三官能团单体和双官能 团单体按一定配比进行水解预缩聚，生成线型聚合物，后 者在加工成型过程中，进行交联固化反应，最后成为热固 性网状立体结构的硅树脂，化学式为（右图 3）

29、硅橡胶为 线型结构，平均分子量一般在 40 万80 万，由极纯的双 官能团单体经水解缩聚而成。化学式为（右图 4）聚二甲 基硅氧烷线型分子在加入过氧化物和加温下，则生成网状 硅橡胶分子（右图 5），无论是液体、固体或弹性体的聚硅 氧烷都具有很高的电绝缘性、憎水性、耐热性和耐寒性。在工业 上有广泛的应用硅油可用作60250温度内的润滑油，变 压器和电容器的介质此外，可用作织物、纸张等的防水处理剂， 脱模剂和医药、食品工业中的抑泡剂。有机硅树脂主要用作 耐热性优良的电绝缘漆，耐热、耐气候老化的涂料等。有机 硅橡胶可用作高空飞行的飞机门、窗和其他运动部件的密封 材料，飞机、火箭发动机喷口处的烧蚀材料

30、。还可用作医用 高分子材料，制作人工心脏的瓣膜、人工胆管等。第 9 页（共 12 页）参考答案（专题 15）第一题（11 分）1Si（1 分）2三 A（1 分）3SiC（1 分） 原子（0.5 分）4Cl（0.5 分） SiCl4（1 分）5（1）HNO3 HF（各 1 分）（2）硝酸是氧化剂，氢氟酸是配合剂（各 0.5 分）（3）Si4HNO36HFH2SiF64NO24H2O（1.5 分）（4）正八面体 四面体空隙 100%（各 0.5 分）第二题（分）1橄榄石中的铁可与镁成任意比。则其必为 FeSiO4 在 MgSiO4 中形成的溶液（或相反）。（1.5 分）2在一个干燥的烧院中滴入 23 滴乙醚，使其充满容器，投入 5g 硅胶。立刻塞紧带有 尖嘴玻璃管的橡皮塞（用弹簧夹夹紧连接的乳胶管）。用力摇晃烧瓶片刻，把烧瓶固定在盛水 的方槽上面，使乳胶管的尾端伸入水中，打开弹簧夹。用另一副未加硅胶的同样装置重复进行 一次上面的实验。现象：装有硅胶的烧瓶，打开弹簧夹后，水槽中的水通过玻璃尖嘴像喷泉 似喷出。未装硅胶的烧瓶无此现象。（3 分）3S