高考化学上海卷.docx

1、高考化学上海卷2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）第卷（共66分）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Ca64 Ba137一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。1下列产品的使用不会对环境造成污染的是 （ ） A含磷洗衣粉 B酒精 C氟里昂 D含汞电池2下列物质中属于离子化合物的是 （ ） A苛性钾 B碘化氢 C硫酸 D醋酸3据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ） A是4He的同分异构体 B比4He多一个中子 C是4He的同位素 D比4He少一个质子4在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和A

2、gNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 AMg B Cu C Ag D H25氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ） A胶粒直径小于1nm B胶粒作布郎运动 C胶粒带正电荷 D胶粒不能通过半透膜二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。6下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）ANaHCO3 BHNO3 CAgI DHClO7实验室制取下列气体，其反应放热的是 （ ）A由无水醋酸钠制CH4 B由乙醇制C2H4C由电石制C2H2 D由氯酸钾制O28将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）B）粉末状碳

3、酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 （ ）9下列实验操作中，错误的是 （ ） A配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次 D配制01mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释10有关晶体的下列说法中正确的是 （ ） A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏11将标准状况下的224L CO2通入150mL1mol

4、/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 Ac（HCO3-）略大于c（CO32） Bc(HCO3)等于c(CO32) Cc（Na+）等于c（CO32）与c（HCO3）之和 Dc（HCO3）略小于c（CO32）12据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HCCCCCCCCCN。对该物质判断正确的是 （ ） A晶体的硬度与金刚石相当 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C不能发生加成反应 D可由乙炔和含氮化合物加聚制得13下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 （ ） 14下列离子方程式中正确的是 （ ） A硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ H2S B硫酸铜溶液中通入硫化氢

5、Cu2+ + H2S CuS + 2 H+ C氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2O D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2O15CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 （ ） A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色16将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

6、 （ ） A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠17等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 （ ） A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：0三、选择题（共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。 18下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是 （ ） A二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液） B氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） C酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液） D硫酸、硝

7、酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）19设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下224 L H2 中含中子数为2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子20下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2 D等压等体积的N2和CO221常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 （ ）ApH =12 的Ba(O

8、H)2 BpH =12的氨水C0005mol/L NaOH D005mol/LBaCl222某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有A两个羟基 B一个醛基 C两个醛基 D一个羧基第卷（共84分）四、（本题共24分）23某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，

9、可能的配平系数有许多组。原因是 。24在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q0)（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K= （2）降低温度，该反应K值 ，二氧化碳转化率 ，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变）（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加SO3的

10、物质的量25右表是元素周期表的一部分。（1）表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 （填强或弱）（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 又如表中与元素的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）五、（本题共24分）26某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1560g、锥形瓶和水的质量190720g），利用左图装置测定混合物中N

11、a2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式 （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 不必作第6次读数的原因是 （3）测定上述样品（1560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：操作的名称是 需直接测定的物理量是 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。27航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示： （1）是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式 （2）从装置，可看出，O2的来源是CO2和H

12、2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想其中，由MgCl26H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成循环物质甲的名称是 制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 装置b中填充的物质可能是 （填入编号）c硅胶 f碱石灰 g 无水氯化钙 h浓硫酸设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。六、（本题共20分）28人们对苯的认识有一个不断深化的过程。（1）1834

13、年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（ ）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式 （2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且 无支链链烃的结构简式 。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式 （3）烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3环己二烯（）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3环己二烯 （填稳定或不稳定）。（4）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替 的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（

14、填入编号） a苯不能使溴水褪色 b苯能与H2发生加成反应 c溴苯没有同分异构体 d邻二溴苯只有一种（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。29从石油裂解中得到的1，3丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。（1）写出D的结构简式 （2）写出B的结构简式 （3）写出第步反应的化学方程式 （4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式 （5）写出第步反应的化学方程式 （6）以上反应中属于消去反应的是 （填入编号）。七、（本题共16分）30氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）称取350g试样溶于蒸馏水配成10

15、0mL溶液，从中取出100mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液200mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取525g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为309g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。（3）试样中Ba(OH)2nH2O的质量分数为 。31黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取125g黄铜矿样品，经测定含360g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 （2）已知 产物Cu2S在1200高温下班继续反应：2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO22 Cu2O +

16、Cu2S 6Cu + SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量6 mol CuFeS2和1425 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜6 mol CuFeS2和1575 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜2004年普通高等学校招生全国统一考试化学参考答案（上海卷）一、1.B 2.A 3.C 4.C 5.C二、6.A 7.C 8.C 9.D 10.B 11.A 12.B 13.D 14.B 15.C 16.C 17.A三、18.A 19.A、D 20.A、B 21. C、D 2.D四、23（1）KMnO4 （2） 8

17、（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化24（1） （2）增大 增大 减小 （3）1520 min和2530 min （4）增加了O2的量 a b25（1）HCl 弱 （2）N （3）H、O、S （4）Be(OH)2+2NaOH Na2BeO2+2H2O Li五、26（1）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 （2）试样质量 锥形瓶加水的质量 第4（或5）次读数（或用具体数值表示） 锥形瓶内质量已达恒重（3）蒸发 NaCl的质量 烧杯 玻璃棒 偏大27（1）2H2+CO2 2H2O+C （2）10 （3）分液漏斗 烧瓶 盐酸 防止水解 e g 六、（本题共20分

18、）28（1） （2） （或其它合理答案） （3）稳定 （4）a d （5）介于单键和双键之间的特殊的键（或其它合理答案）29（1） CH2CCl=CHCH2 n （2）HOCH2CHClCH2CH2OH （3）BrCH2CH=CHCH2Br+2H2O HOCH2CH=CHCH2OH+2HBr （4）HOOCCH=CHCH2COOH （或其它合理答案） （5）HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O （6） 七、30（1）0.01mol （2）样品总量为（1）的1.5倍H2O的物质的量为 （3）31（1）82.8% （2）CuFeS2 Cu+FeO+2SO2 O2不是量 Cu2S+O2 2Cu+SO2n（Cu）=62（1514.25）= 4.5 (mol)O2过量 2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2n（Cu）=6（）=3 (mol)