十字交叉附例题.docx

1、十字交叉附例题一、十字交叉相乘法 这是利用化合价书写物质化学式的方法，它适用于两种元素或两种基团组成的化合物。其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等。现以下例看其操作步骤。 二、十字交叉相比法 我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即22型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。 三、十字交叉消去法 十字交叉消去法简称为十字消去法，它是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质

2、，找出正确答案。 其实十字交叉法就是解二元一次方程的简便形式 如果实在不习惯就可以例方程解 但我还是给你说说嘛 像A的密度为10 B的密度为8 它们的混合物密度为9 你就可以把9放在中间 把10 和 8 写在左边 标上AB 然后分别减去9 可得右边为1 1 此时之比这1:1 了 这个例子比较简单 但难的也是一样 你自己好好体会一下嘛 这个方法其实很好 节约时间 特别是考理综的时候 其实十字交叉法就是解二元一次方程的简便形式 如果实在不习惯就可以例方程解 但我还是给你说说嘛 像A的密度为10 B的密度为8 它们的混合物密度为9 你就可以把9放在中间 把10 和 8 写在左边 标上AB 然后分别减

3、去9 可得右边为1 1 此时之比这1:1 了这个例子比较简单 但难的也是一样 你自己好好体会一下嘛 这个方法其实很好 节约时间 特别是考理综的时候 （一）混和气体计算中的十字交叉法 【例题】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。 【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积 （二）同位素原子百分含量计算的十字叉法 【例题】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80

4、，则溴的两种同位素的中子数分别等于。 （A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46 【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D （三）溶液配制计算中的十字交叉法 【例题】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？ 【分析】10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为 100=66.7克，需NaOH固体为 100=33.

5、3克 ( 四）混和物反应计算中的十字交叉法 【例题】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。 【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26 式量 是一种物质的实验式分子中各原子的相对原子量的总和。一般即等于分子量。例如硫酸H2SO4的分子量是98.08。它的式量也是98.08。 例如一个化合物是AxBy，他的式量就是x乘以A的相对原子质量+y乘以B的相对原子质量.H2O的式量指的是2个氢+一个

6、氧，氢的相对原子质量是十字交叉相乘法原理：若混和物由A、B两种成分组成，它们的特征量为M1、M2，其特性数量(即所占分数)分别为n1、n2，特征量的平均值为M，则：n1M1 +n2M2M(n1+n2)，移项整理得： ，常用对角线图表示成： M1 |M2-M| n1 |M2-M| M = n2 |M1-M| M2 |M1-M| 该法适用于特性量具有可加性的一些混和物的计算，如元素的相对原子质量、混和物平均相对分子质量、溶液中溶质质量分数、密度、质量等，详细内容见第三章计算题的此法应用表。另外列式为： 形式的方程组可化为：ax+byc/d(x+y)， 用十字交叉法可求出x/y。 一. 由混合气的平

7、均式量，求组分体积比或含量 例1：由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体，其密度是相同状况下氢气的16倍，则此混合气体中两种气体的体积比为 A.12 B.31 C.11 D.32 解：CO 28 443212 162 COCO212431，选B。 CO2 44 3228 4 二. 用元素相对原子质量，求同位素原子个数比或百分数 例2：已知氯有35Cl 和37Cl 两种同位素，氯元素的相对原子质量近似值是35.5，求35Cl 的原子所占百分数。 解：35Cl 35 1.5 35.5 1.50.5=31， 37Cl 37 0.535Cl 所占百分数为：1(1+3)100%=25% 三. 用混合溶液的质

8、量分数，求两种溶液的质量比 例3：Wg10%的食盐溶液要使其浓度增大一倍，可采用的方法是： A.再加入W/10g食盐 B.蒸发浓缩成W/2g食盐溶液 C.蒸发掉溶剂的一半 D.再加入2Wg25%的食盐溶液 解：浓缩溶液的方法有：增加溶质，减少溶剂，加入浓溶液，以上关于三种方法的答案都有，因此要分别计算： 增加溶质：NaCl固体xg：100 10 20 xw1080，xW/8(g) 10%的NaCl溶液Wg：10 80 减少溶剂： 10%的NaCl溶液Wg：10 20 20 水yg： 0 10 Wy2010，yW/2(g) 加浓溶液：25%NaCl溶液： 25 10 20 10 5 wZ=510

9、， Z2W(g)，所以 B、D正确。 四. 用混合气的密度，求组分的体积比或体积分数 (同一)例4：标况下，氮气的密度为1.25 gL-1，乙烷的密度为1.34 gL-1，两种气体混合后，其密度为1.30 gL-1，则混合气中氮气和乙烷的体积比 A.11 B.35 C.45 D.54 析：氮气 1.25 0.04 1.30 乙烷 1.34 0.05 V氮气V乙烷=0.040.05=45，选C。 五. 用混和物中某元素的质量分数，求两物质的质量比 例5：用足量CO还原11.52gFeO和Fe2O3的混合物，将产生的CO2通入足量石灰水中，得到18.8g沉淀，则混合物中FeO的质量分数为 A.25

10、% B.50% C.60% D.75% 析：CO 混合物中的氧元素 CO2 CaCO3 16 100 xg 18.8g x=3 混合物中的氧元素的质量分数为：3/11.52=0.26，则： FeO中氧的质量分数 16/72=0.22 0.04 混合物中氧的质量分数 0.26 Fe2O3中氧的质量分数 48/160=0.3 0.04 混合物中FeO的质量分数为0.04/(0.04+0.04)=50%，选B。 七. 用混合物平均消耗某物质的量，求组分物质的量比 例7：下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X= A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种

11、可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)n(B)为: A.21 B.12 C.11 D.任意比 解析：从图象分析可以看出：1molA完全燃烧消耗0.5molO2，1molB完全燃烧消耗2molO2，1molC(A、B混合气)完全燃烧消耗1molO2，因此可以利用1mol气体燃烧耗O2量用十字交叉法计算： 1molA耗氧：0.5 1 1molC耗氧： 1 1molB耗氧：2 0.5 AB=10.5=21，选 A。 练习： 1.自然界的硼有两种同位素11B和10B，又测得硼元素的相对原子质量为 10.8，则 11B和 10B的原子个数比为： A. 11 B. 12 C.14 D.41 2.已

12、知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为： A.3961 B.6139 C.11 D.3911 3.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO2的质量是： A.1.4g B.2.2g C.4.4g D.在2.1g和4.4g之间 4.用N2和CO2组成的混合气体，其相对于氢气的密度为18，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为 A.11 B.12 C.23 D.34 5.有Wg浓度为15%的NaNO3的溶液，若想将其浓度变为30%，可采取的方法是 A.蒸发掉溶剂的1/2 B.蒸发掉W/2 g溶剂 C.加入3/14 W gNaNO3 D.加入2W g40%的NaNO3溶液