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1、高三化学名校试题汇编第2期专题15化学实验基础高三化学名校试题汇编 第2期 专题15 化学实验基础（教师版）【江苏省泰州中学高三上学期期中考试】实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4）、0.34g（25）、0.95g（60）、6.8g（95）乙醚沸点34.6，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.8348.0时易发生爆炸图1制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图图2蒸乙醚的装置图实验步骤如下：图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL新蒸过的苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回

2、流约40 min。停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤。分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置，缓缓加热。升高温度蒸馏，当温度升到140时改用空气冷凝管，收集198204的馏分得产品A。将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产

3、品B。根据以上步骤回答下列问题：（1）步骤中所加的苯甲醛为什么要是新蒸的？_。（2）步骤萃取时用到的玻璃仪器除了除烧杯、玻璃棒外，还需_，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去_，而碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。（3）步骤中无水硫酸镁的作用是_，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为_。（4）产品A为_，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_，提纯产品B所用到的实验操作为_。【江苏省泰州中学高三上学期期中考试】（15分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC122H2O 晶体。已知：常温下，金属

4、离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。金属离子氢氧化物开始沉淀的pH氢氧化物沉淀完全的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列问题：（l）步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：_、_。（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_、_。（3）步骤酸浸过程中，需要用到3 mol L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_。（4）

5、步骤加入物质X的目的是_，物质X 可以选用下列物质中的_。（A）氢氧化钠（B）稀盐酸（C）氨水（D）氧化铜（5）当溶液中金属离子浓度低于110-5 mol L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则KspFe(OH)2=_。【解析】（1）根据装置图可知是固液不加热制气体，所以用H2O2和Na2O2来制取O2反应方程式为：2H2O2 = 2H2O + O2 ，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 。（2）尾气中含有的是SO2，SO2没有强氧化性不能与NH3反生氧化还原反应，SO2有较强的还原性，可以被空气中的O2所氧化，所以可能发生的氧化还原反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，2(

6、NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4，2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4（3）配制3mol L-1的盐酸100 mL除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有100 mL容量瓶、量筒。（4）根据氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH可知，只要调节pH值，就可以Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式析出，达到除杂的目的。为了不引入新杂质，还能调节pH值，所以选铜的难溶物，如CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。（5）Fe(OH)2完全沉淀的pH是9.0，所以KspFe(OH)2=c(Fe2+)c2(OH-)=110-5(110-5)2=110-15。【江苏省泰州中学高三上学期期中考试】

7、（12分）尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按41的物质的量比配料，球磨35小时，然后升温至600750，保温24小时，自然冷却至室温得产品。（1）保温24小时的目的是_。（2）写出该反应的化学方程式_。（3）实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下：步骤1：准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol/L草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，于80水浴加热溶解；步骤2:待试样全部溶解，立即用浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点；步骤3:计算样

8、品得电子的物质的量n；步骤4：将溶液中Mn2+氧化为Mn3+，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计算出样品中Mn元素的质量为m；步骤5：将实验步骤1-4重复2次。已知反应： 2Mn3+C2O42-=2Mn2+2CO2；Mn4+C2O42-=Mn2+2CO22MnO45C2O42-16H+=2 Mn2+10 CO2+8H2O步骤2中，为判断滴定终点，_（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。步骤4中，滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器是_。请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价=_。【江苏省泰州中学高三上学期期中考试】下列有关实验原理、方法和结论

9、都正确的是 A已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硫酸，说明红色固体是铜B用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度C取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3D用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明Ksp(BaCO3)7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和

10、稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是：A不能确定的离子是 B不能确定的离子是C肯定没有的离子是 D肯定含有的离子是【山东省济宁市汶上一中高三上学期期中考试】用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若xyz，则所使用的仪器可能是 A滴定管B烧杯C量筒D容量瓶【山东省济宁市汶上一中高三上学期期中考试】观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是:A10 mL量筒B50 mL烧杯C100 mL量筒D50 mL量筒【福建安溪一中、养正中学高三上学期期中联考】（14分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制

11、取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。.（1）制备一氧化碳的化学方程式是；（2）实验中，观察到反应管中发生的现象时；尾气的主要成分是；（3）反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） _；写出有关反应的化学方程式。【福建安溪一中、养正中学高三上学期期中联考】如图装置，将溶

12、液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI淀粉溶液，则C中溶液变蓝D若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色【福建安溪一中、养正中学高三上学期期中联考】下列叙述中正确的是 ( ) A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【

13、福建安溪一中、养正中学高三上学期期中联考】下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（） ABa(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）BNaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）CNaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）DNH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）【浙江省杭州市高三上学期期中七校联考】(16分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：I取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。III按如图所示

14、装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。(1)过程I发生反应的离子方程式是。(2)写出过程III中检查气密性的方法。过程III的后续操作如下：开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是，一段时间后使反应停止的操作是，关闭a，取下注射器。打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是，该反应的离子方程式是。(4)另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)：根据上表得出的结论是温度越(填“高”或“低”)

15、，进入试管中的溶液越多。查阅资料：aNO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO23HNO2 =HNO3+2NO+H2O；bHNO2不稳定。则产生上述现象的原因是。【浙江省杭州市高三期中七校联考】下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案下列说法合理的是A若含X的混合物为混有少量氯气的液溴，可通过方案I进行分离，加入试剂为适量溴化钠溶液B若含X的混合物为FeCl3和CuCl2，可通过方案I进行分离，加入试剂为过量铁粉C若含X的混合物为碘水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为紫红色的X的CC14溶液D若含X的混合物为SiO2和A

16、l2O3，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液【浙江省杭州市高三期中七校联考】下列说法不正确的是 A用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现，灯泡亮度逐渐变暗，后又逐渐变亮B做“氨气的喷泉”实验时，用干燥洁净的烧瓶收集少量氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，将烧瓶倒置，玻璃管下端浸入水中，挤压胶头滴管，一定能观察到喷泉C在配制一定物质的量浓度溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。该操作缺少用胶头滴管定容步骤D把一小块金属钠

17、投入水中，观察到钠浮在水面上，熔成一个小球，四处游动，并发出嘶嘶的响声【浙江省杭州市高三上学期期中七校联考】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C装置可用于制取少量纯净的CO2气体D装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体【浙江省余姚三中高三第二次月考】（12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_。A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均

18、需要检漏；B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。（2）常温下，已知0.1 molL1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)1108。常温下，0.1 molL1 HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混

19、合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；0.2 molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)c(HA)c(OH)molL1。（溶液体积变化忽略不计）（3）t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下（t），将100 mL 0.1 molL-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=。该温度下（t），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的

20、关系是：。【答案】（12分）(1)ABD (2分)(2) 3 HA+OH=A+H2O c(A)c(Na+)c(H+)c(OH) 0.05各1分(3)10(2分) 12 (2分) pHa+pHb=12(2分)【浙江省余姚三中高三第二次月考】下列与实验相关的叙述正确的是（） A配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象D用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰【答案】C【四川省邛崃一中高三10月月考】类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实

21、践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是化学事实类推结论ApH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DNa在O2中燃烧生成Na2O2Li在O2中燃烧生成Li2O2【答案】B【解析】盐酸不论怎么稀释，其pH不可能超过7，选项A不正确；SO2溶于水生成亚硫酸，在酸性条件下，硝酸盐具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，选项C不正确；Li在氧气中燃烧的生成物只有Li2O，选项D不正确，所以正确的答案选B。【四川省邛崃一中高三10月月考】下列实验操作正确的是 A测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润B容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制C用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用【浙江省乐清市第二中学高三第一次月考化学试卷】下列实验或操作合理的是（）A制氨气B蒸发、浓缩、结晶C制备并收集少了二氧化氮D浓硫酸的稀释【浙江省乐清市第二中学高三第一次月考化学试卷】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（） A用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿B滴加稀NaOH溶液，将湿