1、采用苏打石灰法,水中发生的反应主要为:Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3+ 2H2O Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 +2CaCO3+ 2H2O CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3+ Na2SO4 A 计算需要加入石灰的量首先把离子的质量浓度转换成摩尔浓度CHCO3- = 1343.5 mgL-1 / 61 gmol-1 = 0.022 molL-1CMg2+ = 1398.5 mgL-1 / 24 gmol-1 = 0.058 molL-1根据反应式、: COH- = CHCO3- + 2 CMg2+ = 0.022+0.058*
2、2 = 0.139 molL-1当PH= 11时 COH- = 10 -3 molL-1 总COH- = 0.139 + 0.001 = 0.140 molL-1CCa(OH)2 = 0.5 * 总COH- = 0.070 molL-1mCa(OH)2 = 摩尔浓度*分子质量Ca(OH)2 = CMCa(OH)2 = 5180 mgL-1B计算需要加入Na2CO3的量CSO42- = 691.5 mgL-1 / 96 gmol-1 = 0.0072 molL-1根据反应式:CNa2CO3 = CSO42- = 0.0072 molL-1mNa2CO3 = CMNa2CO3 = 0.0072*
3、106 = 763 mgL-1C 调回PH为6.5需加入的HCL量需要加入与OH-同等的H+的量,发生中和,即加入CH+ =10 -3 molL-1 mHCL= CMHCL = 40 mgL-1D 计算产生泥沙的量,泥沙主要为CaCO3和Mg(OH)2 mCaCO3 = CMCaCO3 = (0.022+0.0072)*100=2920 mgL-1 mMg(OH)2 = CMMg(OH)2 = 0.058 *58= 3364 mgL-1泥沙量:2920+3364= 6284 mgL-1石灰加入量为5180 mgL-1;碳酸钠加入量为763 mgL-1;盐酸加入量为 mgL-1;泥沙加入量为62
4、80 mgL-1。注:原水中 Mg2+ 1398.5 mgL-1 ,SO42-为 691.5 mgL-1。CaCO3在100oC 的溶解度为 38 mgL-1。M Na2CO3 =106 MCa(OH)2 = 74 M HCL = 36.5 M CaCO3 = 100 M Mg(OH)2 = 58 总矿化度是水中所含各种离子、分子及化合物(不包括游离状态的气体)的总量,以毫克/升表示。总矿化度说明了水中所含盐量的多少,表示水的矿化程度,是地下水化学成分的重要标志,低矿化度的水(淡水)常以重碳酸根(HCO3-)为主要成分,中等矿化程度的水常以硫酸根(SO42-)为主要成分,高矿化程度的水以氯离子(Cl-)为主要成分