高一化学研究物质性质的方法和程序.docx

1、高一化学研究物质性质的方法和程序青岛市高一化学大集备材料青岛五十八中 2009-09第一章 认识化学科学第二节 研究物质性质的方法和程序第一课时 研究物质性质的基本方法（钠）【课标要求】1、能说出研究物质物质性质的基本方法，幷体会它们的意义2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究钠的性质3、能说出钠的主要物理性质（颜色、状态、硬度等），认识钠与水、氧气等的化学反应并会书写其化学方程式4、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题【考纲要求】1、了解常见金属的活动顺序2、了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用3、了解合金的概念及其重要应用【教材内容呈现】1、钠的性质。2、金属钠

2、的用途。3、钠的化合物Na2O、Na2O2 （Na2CO3、NaHCO3的内容视自己学生情况而定）【教学建议】1、 教材第九页的观察思考栏目：按照科学的程序、运用适合学生的方法研究金属钠的性质。使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要化学性质（钠与水、氧气的反应）2、教材第十一页的活动探究栏目：通过对金属钠性质的探究，激发学生对化学学习的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。3、由于教材中对金属钠的性质进行了分散处理，因此在交流研讨中教师要引导学生从金属钠的物理性质、化学性质等方面进行全面总结，整合学生对金属钠性质的认识，并提升到金属单质性质的认识。4、实验教学中注意规范高一学生的

3、实验习惯，比如有效观察、及时记录和实验后要对现象进行经分析、解释。【学案设计】研究物质的性质，常用方法有_。一、金属钠的性质实验1：从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切开。问题思考1、钠的物理性质有哪些？2、钠与空气反应吗?有何现象？试写出反应的化学方程式。实验2：切绿豆粒大小的金属钠，放在石棉网上（或蒸发皿中）加热。问题思考1、有哪些实验现象？请写出反应的化学方程式并对比与常温下反应的异同。2、钠还能和哪些非金属单质反应？请写出有关反应的化学方程式。实验3在燃烧匙中点燃金属钠迅速放入盛满氯气的集气瓶中。问题思考你所观察到的实验现象是什么？请写出反应的化学方程式。实验4在盛水

4、的烧杯中滴加23滴酚酞试液。切绿豆粒大小的金属钠，吸干煤油后，投到烧杯中。请填写下表：实 验 现 象实 验 结 论问题思考1、根据本实验进一步完善总结钠的物理性质。2、试写出钠与水反应的化学方程式。3、如果把金属钠投到硫酸铜溶液中,你认为会发生什么反应，将会观察到什么现象？4、根据你学习钠的性质思考：应该如何保存金属钠？二、请查阅有关资料钠有哪些重要用途？典例在烧杯中加入水和苯（0.88g/mL）各50毫升。将一小粒金属钠（0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ），教师可演示实验证实A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯和水的界

5、面处反应并可能作上下跳动 变式训练：1、实验室中保存金属钠的方法（ ）A 放在棕色试剂瓶中 B 放在沙子中 C 放在水中 D 放在煤油中2、钠原子和钠离子比较，下列说法中错误的是（ ）A 钠离子比钠原子稳定B 钠是银白色的，钠离子是无色的C 钠原子与钠离子的化学性质相同D 钠离子与钠原子核电荷数相同3、钠与水反应时的现象与钠的下列哪种性质无关A 钠的熔点低 B 钠的密度小 C 钠的硬度小 D 金属性强三、钠的化合物（一）过氧化钠演示实验1向盛有过氧化钠的试管中加少量水，将带火星的木条放在试管口；然后向试管中滴加酚酞溶液23滴。演示实验2用玻璃管向包有Na2O2粉末的棉花中吹气。问题思考 有何实

6、验现象？分析能得出哪些结论？试写出反应的化学方程式。小结1、运用所学知识，比较金属钠与金属贴的性质。性质相同点不同点物理性质化学性质2、根据所学的知识和已有的生活经验，小结金属具有的共同性质。3、在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？（二）Na2CO3与NaHCO3性质的比较实验或查阅有关资料回答问题：1、试写出Na2CO3与NaHCO3溶液分别与盐酸反应的化学方程式。2、若向澄清石灰水中通入过量CO2气体会有什么现象？试写出有关化学反应方程式。若将石灰水换为NaOH溶液呢？3、结合初中所学钟乳石的形成过程，你认为Ca（HCO3）2的热稳定性如何？NaHCO3呢？若不稳定请写出其受热

7、分解的化学方程式。4、向分别盛有Na2CO3与NaHCO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液；另取澄清石灰水做对比实验有何现象？结论如何？写出反应方程式？问题思考有一未知澄清溶液,可能含有CO32-或HCO3-,请你设计实验加以检验。小结性 质Na2CO3 NaHCO3 俗 名水溶性溶液酸碱性热稳定性与盐酸反应与CaCl2反应与Ca(OH)2反应相互转化 典例 关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是A 、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、与盐酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈C、Na2CO3比NaHCO3稳定D、在Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入CaCl2溶液都有白色沉淀生

8、成变式训练：1、除去下列物质中的杂质Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是_，反应的化学方程式是_Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是_，反应的化学方程式是_2、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述，错误的是（ ）A 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B 将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生沉淀C 向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2会有NaHCO3晶体析出D Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加热法除去第二课时 研究物质性质的基本程序（氯气）【课标要求】1、能说出研究物质性质的一般

9、程序，幷体会它们的意义2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氯气的性质3、能说出氯气的主要物理性质（颜色、状态、溶解性等），认识氯气与金属、水、碱的化学反应并会书写其化学方程式4、能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题【考纲要求】1、了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。2、了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。【教材内容呈现】1、氯气的性质2、氯气的用途3、含氯化合物的漂白作用和消毒作用【教学建议】1、研究氯气的性质是本节教学的知识重点，但同时要注意让学生体会研究物质性质的一般程序。教材内容很条理、清晰。2、在学生进行预测与假设前，教师可以利用实验或文字资料，使

10、学生意识到氯气可能会与水发生化学反应，再进行假设，并设计实验。3、预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质的性质过程中的作用。4、实验探究之前可以让学生回顾初中学习的氧气的性质。氯气的性质学完后，建议和氧气进行比较。教师还可以引导基础较好的学生上升到非金属的性质这一高度。【学案设计】学生阅读教材12页最后一段，和13页图1-2-6，初步了解研究物质性质的一般程序为_一、氯气的物理性质展示一瓶氯气：通过观察，你认为氯气有哪些物理性质？（引导学生从颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点和溶解性等方面研究）二、氯气的化学性质(一)观看实验视频完成下列表格1.用一支100 ml

11、针筒抽取80 ml氯气，然后抽取20 ml水，振荡，观察现象。2.将一根铁丝弯成螺旋状，加热后迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。3.用坩埚夹住一束铜丝，灼热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。4.把氢气在空气中点燃，然后伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。实验现象结论（或化学方程式）实验1实验2实验3实验4问题思考Cu有+1、+2价，铁有+2、+3价，试根据Cl2分别与Cu、Fe的反应，总结氯气与可变价态的金属反应的规律。（二）观看实验视频完成下列表格1.将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察现象。2.分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现

12、象。3.在试管中加入2 ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。4.用一支针筒抽取80 ml 氯气，然后抽取20 ml 5% 氢氧化钠溶液，振荡，观察实验现象。 完成下列表格实验现象结论（或化学方程式）实验1实验2实验3实验4问题思考1.使有色布条褪色的物质是什么？试写出Cl2与水反应的方程式？2.Cl2与pH试纸和AgNO3溶液反应的现象说明什么？3. Cl2是否完全与水反应了？什么现象支持你的结论？4.哪一现象可说明Cl2与NaOH溶液反应了？哪一现象支持你的结论？小结氯气的化学性质_ 拓展思考1.新制氯水的成分 2.久置的氯水的成分 3.归纳总结次氯酸（HClO

13、）的性质: 三、氯气的用途通过查阅有关资料，请回答下列问题:1.写出Cl2与Ca(OH)2溶液反应的化学反应方程式?2.在抗击“非典”期间，漂白粉和“84消毒液”（主要成分分别为Ca(ClO)2和NaClO）起到了巨大作用，你知道它们的漂白原理吗？3.我们在使用漂白粉的时候往往在其中加入一些稀酸（比如稀盐酸），以增强其漂白效果，你知道为什么吗？4.漂白粉放置时间长了会失效，你能分析其中的原因吗？ 练习1.下列物质属于纯净物的是（ ）A.盐酸 B.氯水 C 液氯 D.漂白粉2.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体约占试管容积的（ ）A.2/3. B.1/

14、2 C1/3. D.1/43.下列溶液中含有大量氯离子的是（ ）A.NaCl饱和溶液 B. NaClO溶液 C.新制氯水 D.KClO3溶液四、通过本节课的学习，总结一下研究物质性质的方法和程序？第3节：化学中常用的物理量物质的量【课标要求】1、知道物质的量是度量物质所含微粒多少的物理量，通过物质的量可以建立起宏观量和微观量的联系。2、知道物质的量及其单位摩尔的含义，明确1摩尔的含义，并能进行物质的量与微观粒子数之间的换算。3、知道摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义，能够进行物质的量与物质的质量、标准状况下气体的体积、溶液中溶质的含量之间的换算。4、能利用物质的量及相关的量定量的认识化

15、学反应并能进行简单计算。5、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中的作用（对于配制过程中过细的操作过程，全面的误差分析等在此不作要求）。【考纲要求】1、理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算2、了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义3、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算4、能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液【教材内容呈现】1、使学生了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。通过“迁移应用”让学生从物质的量的角度来认识物质的微观构成。2、

16、通过对1mol物质的质量和体积的交流研讨，提出摩尔质量和气体摩尔体积这两个概念，让学生了解物质大量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。3、通过活动探究，使学生了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。4、通过 “交流研讨”，让学生从物质的量的角度认识化学反应。【教学建议】1、运用“联想、质疑”提出问题，让学生认识引入物质的量这一物理量的必要性，对物质的量的概念本身不宜强化。对物质的量的进一步理解，可以通过学生对“1mol”的认识的深入而逐步深化。2、建议教师举一些实际例子来帮助学生理解抽象的概念，

17、介绍“化小为大”的思路。3、对于21页迁移应用，建议组织学生首先独立完成关系图，而后引导他们具体说明箭头的含义，最后帮助他们完成认识的提升，使学生可以从新的视角来认识物质的组成。4、关于摩尔质量教学，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等的关系，建议不要通过运算推导得出。5、对于1mol不同气体的体积，可以通过推导得出，但这样处理的话，就把主要精力放在了数学计算上，并没有深化学生的理解程度。建议引导学生对1mol不同气体在相同状况下体积的数据进行分析，培养他们分析数据的能力和进行归纳总结进而得出结论的能力。6、气体摩尔体积是随着条件变化而不断变化的。教学重要注意引导学生重点掌握标准状况下的气体摩尔

18、体积，能够进行标准状况下的气体摩尔体积、物质的量和气体体积之间的转化。7、建议增加物质的量在化学方程式中的计算小专题。8、配制溶液前，先引导学生学习“方法导引”中的具体指导，而后进行实验步骤的设计。9、配制溶液完成后，要组织学生对溶液组成的表示方法进行讨论，并且对不同的表示方法进行评价。【学案设计】第一课时 物质的量 导入假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？一、物质的量1、意义 2、理解 3、符号 4、单位 5、阿伏加德罗常数规定：1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02102

19、3个。1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位是mol1。 例题1、1 mol H2所含氢气分子的个数 。2、2 mol氢分子含 个氢原子。3、1 mol SO42-是 个硫酸根离子。变式训练1、1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? 一个OH呢？2、1个水分子中有 个质子，1 mol H2O中呢? 一个OH呢？3、判断正误，说明理由。A. 1 mol氢 （ ） B. 1 molCO2 （ ） C. 1 mol小米 （ ）二、摩尔的有关计算。问题讨论1、 1.2041024个H2含多少 mol氢气分子?2、 5 mol的O2中有多少个氧气分子?3、 NA个水分子的物质

20、的量是多少?(已知阿伏加德罗常数为NA)小结公式：例题1、0.5 mol水中含有 个水分子。2、2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。3、1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子，在水溶液中能电离出 个硫酸根离子和 个H+变式训练1、1 molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?2、1个HCl分子中有 个电子，1 molHCl中呢?3、1molNH4+离子中有 个电子, 个质子？4、在含1molCa(NO3)2的溶液中含有 molCa2+,含有 molNO3-在含有6.02*1023个NO3-的溶液中，含 mol Ca2+。三、摩尔质量1、定义： 2、符号

21、： 3、单位： 4、规律： 例题（1）9.8 g H2SO4的物质的量。（2）10.6 g Na2CO3的物质的量。变式训练（1）0.25 mol CaCO3的质量。（2）2.0 mol H2O的质量。四、归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系为。小结物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。例题483 g Na2SO410H2O中所含的Na和SO42的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？ 变式训练：写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。（1）氢氧化钠和硫酸

22、的反应。（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。以氢氧化钠和硫酸的反应为例，写出化学方程式表示的含义：1、 2、第2课时 气体摩尔体积 导入请说出固体、液体、气体在聚集状态方面各有何性质？（体积和形状）通过阅读教材表1-3和表1 -4及文字分析讨论一下问题：问题组1、1mol不同微粒的微粒数是否相同？ 2、1mol不同微粒的质量是否相同？ 3、1mol不同微粒的体积是否相同？ 4、决定物质体积大小因素有哪些？ 一、物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：(在微粒数相同的条件下)固体和液体：气体

23、：2、在压强和温度相同时，微粒数相同的不同气体体积有何规律？二、气体摩尔体积1、定义 ：2、公式3、单位：4、注意事项：三、物质的量在化学方程式中的计算2H2S + SO2 = 3S + 2H2O存在下列定量关系化学计量数： 2 1 3 2物质的量： 2mol 1mol 3mol 2molSTP气体体积： 44.8L 22.4L注意理解：左右关系对应，上下单位一致(各物质所选用的物理量可以不同但必须对应) 例题标况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A、质量 B、原子总数 C、碳原子数 D、密度变式训练在两个容积相同

24、的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在标况下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A原子数 B.密度 C.质量 D.质子数变式训练NA为阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1下列说法正确的是1、16g甲烷所含有的电子数目为10NA2、标准状况下，22.4L乙醇 所含的分子数约为6.0210233、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同4、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA5、17g氨气所含电子数目为10NA6、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA7、6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质

25、量比等于1418、常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L9、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.021023个氧原子10、标准状况下22.4 LH2中含中子数为2NA小结个人易错知识点：第3课时 物质的量浓度溶液的配制及分析一、物质的量浓度定义：_单位：_符号：_表达式：_例题将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？练习1、将8g氢氧化钠溶于水配成50毫升溶液，该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为多少？2、将50g 36.5的盐酸用水冲稀到250毫升，该溶液中溶质的物质的量浓度为多少？3、将7.1g硫酸钠

26、溶解配成50毫升溶液，求钠离子的物质的量浓度。问题解决配制250mL0.200mol/LNaCl溶液，需要多少克NaCl固体？二、一定物质的量浓度的溶液的配制实验室中要配制100毫升氯化钠溶液，其溶质的物质的量为0.4mol，该如何配制？（1）用到的仪器有：_（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：（3）实验中可能出现的误差分析：（4）如果是用98的浓硫酸配制1.0mol/L的硫酸溶液，在步骤上有什么不同？还应注意什么？例题1、用已称取的5.85gNaCl配制100mL标准溶液的正确操作步骤是_A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移到容量瓶中B.向烧杯中加入适量水，并用玻璃棒不断搅拌，

27、使之溶解并冷却到室温，转移至容量瓶中C.选择100mL容量瓶并检查是否漏水D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线E.振荡容量瓶中的溶液，使之混合均匀F.向容量瓶中加水至刻度线下12cm处G.把容量瓶瓶塞盖好，反复摇匀2、下列操作会对所得溶液的物质的量浓度产生什么影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）（1）称量固体氯化钠时，使用了托盘天平，并使用了砝码和游码，且左码右物_（2）没有冷却就进行移液_（3）没有洗涤烧杯_（4）移液之前，容量瓶中有少量的蒸馏水_（5）定容时俯视刻度线_（6）定容时加水超过刻度线，用胶头滴管取出少量至刻度线_变式训练1、对容量瓶的使用，下列操作中错误的是（ ）（1）使

28、用容量瓶前检查它是否漏水（2）容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗（3）配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线（4）配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线（5）盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次2、配制250mL 1.0mol/L的H2SO4溶液，回答下列问题：（1）需要18mol/L的浓硫酸_mL，应选用的量筒规格是_（10mL、50mL、100mL）（2）配制过程的步骤如下：用量筒量取所需浓硫酸加入烧