注册化工工程师专业基础部分全真模拟.docx

1、注册化工工程师专业基础部分全真模拟19对于化工设备的设计压力的叙述，下述四项中正确的是（）。A化工设备的最大工作压力即可作为设备的设计压力B设计压力是指容器所能达到的最高压力C设计压力指容器顶部的最大压力，其值不低于最高压力D设计压力是容器的最大工作压力加上工艺流程中系统的附加条件后，在容器中可能达到的压力【答案】C【解析】设计压力指容器顶部的最大压力（包括工艺流程的系统附加条件），其值不低于最高压力。A错误答案。最大工作压力是指容器在正常工况下，容器顶部可能达到的最大压力，而容器设计必须能经受得起各种操作状态下可能出现的压力情况，故不能作为设备的设计压力。B错误答案。D错误答案。容器的最大工

2、作压力加上工艺流程中系统的附加条件后，容器顶部可能达到的压力系指最高压力。可用以确定容器设计压力的基准压力，并非设计压力，容器设计压力不低于最高压力。20厂区有一干式氢气储罐，罐氢压力为8.0MPa（绝）、容积为22m3。布置该储罐时，其与建筑耐火等级为一级的工业建筑的最小距离为（）。A18.75mB不受限制C15mD12m【答案】A【解析】按建筑设计防火规范，可燃助燃气体储罐防火间距要求（表4.5-1），可燃气体储罐总容积按其容量（m3）和工作压力（绝对压力）的乘积计算。与工业建筑间距为15m,如为干式可燃气体储罐与建筑物防火间距再增加25%，即151.2518.75mB错误答案，对建筑防火

3、规范不甚了解。C错误答案，未考虑到干式可燃气体与建筑物防火间距要增加25%。D错误答案。30用标准旋风分离器分离含尘气中的固体颗粒。由于处理量增加需增大旋风分离器的尺寸，若保持进口气速不变，则旋风分离器的临界粒径会（）。A不变B增加C减少D不确定【答案】B31根据过滤基本方程，过滤速率与（）成正比。A过滤面积B滤布阻力C过滤面积的平方D操作压差的平方【答案】C32以空气为输送介质，采用气流输送来输送固体颗粒时，气速必须大于（）。A临界流化速度B起始流化速度C颗粒在该流体中的沉降速度D20m/s【答案】C750液态苯的定压摩尔热容为137.9J/molK，那么50时液体苯的比热容为（）。A176

4、8kJ/kgKB1.768kJ/kgKC1768kJ/kgD1.768kJ/kg【答案】B8反应系统的总转化率高于单程转化率。对这句话的判断是（）。A正确B不正确C不能确定【答案】C【解析】因为在这段话前边并未说明过程是否是循环过程。在循环过程中，这段话是正确的。9A和B的混合物通过蒸馏分离成为纯度高的A和B，A和B在操作压力下的沸点分别是319.41K和349.9K。塔顶冷凝器宜选择（）作冷却剂。A热水B深井水C空气D冷冻盐水【答案】B【解析】本题所给的混合物沸点在40至80，所以塔顶冷凝时用一次深井水就可以对蒸气进行冷凝。9萃取中溶剂的选择性系数与蒸馏中相当的参数是（）。A挥发度vB组分的

5、饱和蒸气压P0C相对挥发度aD相平衡常数K【答案】C10在标准蒸发器中，二次蒸气的温度为81，溶液的平均温度为93，加热蒸气（生蒸气）的温度为135，则蒸发器的有效传热温度差为（）。A54B42C48D12【答案】B【解析】tmTst1135934211从蒸气中析出晶体的过程主要用于（）。A单晶制备B制备均匀晶体颗粒C真空镀膜D净化气体【答案】C1.工程造价的计价特征是（ ）。A单件性和大额性计价特征B多次性和复杂性计价特征C单件性和多次性计价特征D多次性和大额性计价特征答案： C一、填空题1、Q = K S Tm，K的单位是什么？2、100，101.325kpa和100，202.650kpa

6、水蒸汽的化学势的比较3、真实气体Vm比理想气体的Vm小，压缩因子Z？（1,1,=1,不能确定）4、H2O（g）的标准摩尔生成焓为-283.5，求H2的摩尔燃烧焓。5、孔板流量计C0与Re的关系6、理想气体状态，T是（华氏温度，摄氏温度，绝对温度，相对温度）7、污泥体积减少一半，含水量由97.5%降为（95%，92.5%，48.75%）8、恒压条件下，温度由T1到T2所做的功9、密闭系统中，A（g）+B（g）2C（g）达到平衡后，加入惰性气体，平衡方向向哪移动（向左，向右，不移动，无法判断）10、用清水吸收空气中的丙酮，采用逆流操作，空气中丙酮的含量为6%，吸收后丙酮的含量为1.9%，求回收率？

7、10.1 气体的 P、V、T性质10-1 在T、V恒定的容器中，含有2mol的A(g)、3mol的B(g)。若向容器中再加入1mol的D(g)。则原容器中B(g)的分压力PB（ ）。分体积VB（ ）。已知A、B、D皆为理想气体。A变大B变小C不变D无法确定10-2 在n、T一定的条件下，任何种类的气体，当其压力趋近于零时，。A0BRCRTDnRT10-3 当某真实气体的对比温度Tr=T/Tc1时，该气体的压缩因子Z（ ）。A大于1B小于1C=1D条件不全，无法确定10-4 在一定的温度下，理想气体混合物总压P=PB，体积V=VB，n=nB，下列各式中，只有式（ ）是正确的。APBVB=nBRT

8、BPVB=nRTCPBV=nBRTDPBVB=nRT10-5 在温度恒定为100，体积为2dm3的容器中，含有0.04mol的水蒸气。若再向上述容器中加入0.02mol的H2O(l)，平衡后容器中的H2O必然为（ ）。A气态B液态C气、液两相平衡D无法确定其相态10-6 Cl2的临界温度为144，临界压力为7.7MPa。在308 K下，某装有Cl2的钢瓶中Cl2的压力为6200kPa，此钢瓶中的Cl2必为（ ）。A气态B液态C气、液两相平衡D气、液不分的状态10-7 在一定温度下，不论何种气体，当其对比压力Pr=P/Pc趋近于零时，其压缩因子。A=0B=1C1D110-8 在一定T、p下，某实

9、际气体的压缩因子Z1，则表明在相同的T、p下，Vm（实际）（ ）Vm（理想）。AB=CD二者大小无一定关系10-9 在-100、100107kPa下，理想气体的压缩因子Z（ ）。A=0B=1C1D110-10 任何实际气体，若温度在其临界温度之上，当该气体的压力p=2pC时，该系统必为（ ）。A气、液两相共存B液态C气态D气、液不分的状态10-11 在恒温100下，在一个带有活塞的气缸中有1mol的N2(g)，活塞对气体的压力恒定为202.65kPa，若向其中再注入2mol的水，达到平衡后，此系统中水蒸气的分压力p(H2O)（ ）。（N2在水中的溶解度可忽略不计）A101.325kPaB=10

10、1.325kPaC101.325kPaD不能确定10.2 热力学第一定律10-12 2mol理想气体，其CV,m=1.5 R，由300kPa、20dm3的始态，在恒压下温度升高1K过程的体积功W=（ ）。A8.314JB0C16.63JD-16.63J10-13 2mol双原子理想气体，由300kPa、20dm3恒温可逆压缩到15dm3，此过程的W=（）。A-1726JB1726JC863JD1207.6J10-14 下列各过程H0的过程为（）。A一定量理想气体的恒温过程B封闭系统绝热、恒压，W=0的反应过程C流体的节流膨胀过程D一定量的B(l)在绝热真空容器中的蒸发过程10-15 下列各过程

11、除（）过程之外，皆为恒内能（又称热力学能）过程。A闭封系统绝热、恒容，W=0的化学反应过程B真实气体向绝热的真空器中自由膨胀的过程C真实气体节流膨胀过程D理想气体恒温可逆膨胀过程10-16 在一定温度和标准状态下ABCD10-17 在温度为25的标准状态下，已知，则（ ）kJmol-1。A2588.2B48.95C-48.95D-2588.210-18 V=10 dm3的隔离系统内发生某化学反应，使系统的温度升高，压力增加500kPa。此过程的U为（）；H为（ ）。A5kJB0C-5kJD50J10-19 2mol某理想气体，由同一始态，即V1=20dm3、p1=250kPa，分别经过：（1）

12、绝热可逆压缩到p2=500kPa；（2）绝热，反抗恒定外压，p(环)=500kPa压缩到平衡态。则Ua（ ）Ub。ABC=D二者的大小无一定关系A一定量的理想气体，CV,m一定，单纯p，V，T变化的过程B一定量的理想气体，Cp，m一定的绝热过程Cn，CV，m一定，理想气体绝热反抗恒定外压的过程D一定量的理想气体，CV，m一定，可逆绝热过程10-21 在绝热、恒压、W=0的条件下，反应H2(g)0.5O2(g)H2O(g)过程的温度由25上升到5313.34。则此反应的rUm=（ ）。A43.97 kJmol-1B-43.97 kJmol-1C42.73 kJmol-1D-42.73 kJmol

13、-110-22 2mol的双原子理想气体，某过程的(pV)=26 kJ，则此过程的焓变H=（ ）。A26 kJB39 kJC65 kJD32.5 Kj10-23 2mol的单原子理想气体，其绝热过程的(pV)=-26 kJ，则该过程的体积功W=（ ）。A26 kJB-65 kJC39 kJD-39 kJ10-24 在一个体积恒定为0.50m3的绝热容器中发生某化学反应，容器内气体的温度升高750、压力增加600kPa，则此反应过程的H=（ ）。A6.24 kJmol-1B8.51 kJmol-1C300 kJD010-25 已知25时，今有0.2mol的H2(g)与理论量的O2(g)在一个体积

14、恒定为1dm3、恒温25的容器中发生下列反应：H2(g)0.5O2(g)H2O(g)则此过程的热Q=（ ）。A-48.12 kJB243.06 kJC-240.6 kJD-241.82 kJmol-110-26 某真实气体节流膨胀过程的(pV)=250J，则此过程的U=（ ）。A250JB-250JC0D无法确定10-27 某理想气体反应，反应式中各物质计量数的代数和B(g)=-1.5，反应的rCV，m=BCV，m(B)=1.5R。则（ ）。A1.5RB3RC0D2.5R10-28 在隔离系统中发生下列过程：I2(s)I2(g)系统的温度降低，但压力变大，则此过程的H=（）。A=0B0C0D无

15、法确定10.3 热力学第二定律10-29 一定量的某理想气体，节流膨胀过程的U（ ）、S（ ）、G（ ）。A0B=0C0D无法确定10-30 在隔离系统中发生某化学过程，使系统的温度升高、压力变大，则此过程的H（ ）、S（ ）、A（ ）。A变大B变小C不变D无法确定10-31 一定量的单相纯物质，从指定状态(1)经绝热不可逆膨胀过程的S（ ）；(2)经绝热可逆膨胀过程的S（ ）；(3)经绝热不可逆压缩过程的S（ ）；(4)经任一可逆循环过程的热温商之和（ ）；(5)经任一不可逆循环过程的热温商之和（ ）。A0B=0C0D无法确定10-32 用S作为判据的条件是（ ）；用A作为判据的条件是（ ）

16、；用G作为判据的条件是（ ）。A恒温、恒压和W=0B隔离系统C恒温、恒容和W=0D恒外压绝热过程10-33 由热力学基本方程可知，对于一定量的单相纯物质：（1）（）；（2）（）；（3）（）；（4）（）；（5）（）；（6）（）；（7）（）；（8）（）。A-pB-SCTDV10-34 根据麦克斯韦关系式可知：（1）（）； （2）（）。ABCD10-35 1mol理想气体由同一始态分别经历下列过程：（1）恒温自由膨胀使体积增加1倍；（2）恒温可逆膨胀使体积增加1倍；（3）绝热自由膨胀使体积增加1倍；（4）绝热可逆膨胀使体积增加1倍。下列结论中只有（ ）是正确的。AS1=S2=S3=S4=8.314J

17、K-1ln2BS1=S2=8.314JK-1ln2，S3=S4=0CS1=S2=S3=8.314JK-1ln2，S4=0DS1=S4=8.314JK-1ln2，S2=S3=010-36 一定量的H2(g)，在绝热、恒容下发生下列反应：H2(g)0.5O2(g)H2O(g)则此过程的U（）；H（）；S（）；A（）；G（）。A0B=0C0D无法确定10-37 在25和标准状态下，理想气体反应 H2(g)C2H4(g)C2H6(g)的，W=0。则此反应过程的=（ ），故此反应在25和标准状态下（ ）。A0，反应处于平衡态B100.96 kJmol-1，反应不能自动进行C-100.96 kJmol-1

18、，反应能自动进行D无法确定10-38 2mol CV，m=2.5R的理想气体，由200kPa、40dm3的始态压缩到260kPa、30dm3的末态。则此过程的W=（ ）J；U=（ ）J；S=（ ）JK-1。A-100B-500C-5.836D无法计算10-39 高温热源的温度是低温热源的2倍，若通过热机，高温热源放出200 kJ的热量。环境最多可得到的功为（ ）。A200 kJB100 kJC-100 kJD无法计算10-40 已知100、101.325kPa下，水的摩尔蒸发焓为40.67kJmol-1。在一个体积恒定为61.236dm3的真空容器中，恒温100时注入4mol的水。试问达到平衡

19、后，此过程的Q=（）kJ；S=（）JK-1；A=（）kJ；G=（）kJ。设蒸气为理想气体，液态水的体积V1与Vg相比较可忽略不计。A6.20B0C218.0D75.1410-41 0、101.325kPa下，1mol的水凝固成同温、同压力下的冰。已知此条件下冰的摩尔熔化焓fusHm=6.008 kJmol-1，则题给过程的S（系）为（）JK-1；S（环）为（）JK-1；S（隔离）为（）JK-1；G为（）J。A22.0B-22.0C0D无法确定10-42 由克拉佩龙方程可知：当压力升高时，冰的熔点必然会（）。A升高B保持不变C降低D无一定变化规律 10.4 多组分系统热力学10-43 已知在35

20、时，组分A(l)和B(l)可构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，即yA=yB，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA/xB=（ ）。A1/2B2C3/2D4/310-44 在100时，p*A=133.0kPa，p*B=67.0kPa，A(l)和B(l)形成理想液态混合物，当气、液两相平衡时，若液相的组成xB=0.50，平衡气相的组成yB=（ ）。A0.50B0.665C0.335D无法确定10-45 指出关于亨利定律的下列几种说法之中，错误的是（ ）。A溶质在气相和溶剂中分子的状态必须相同B温度愈高、压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确C对于总压力不大的混合气体，亨利定律

21、对每一种气体皆分别适用，与其他气体分压力的大小无关D溶质必须是非挥发性的10-46 在一定T、p下B(g)溶于水形成理想稀溶液，若分别用CB（molm-3）、bB（molkg-1）、xB（摩尔分数）表示溶质B的组成时，对应的亨利系数分别为kC，kB和kx。它们之间的关系为（ ）。AkC=kB=kxBkCkBkxCkCkBkxDkCkBkx10-47 丙酮（A）与氯仿（B）形成真实液态混合物，在温度T时，测得总的蒸气压力为29.398kPa，蒸气中丙酮的摩尔分数yA=0.818，而在相同温度下纯氯仿的饱和蒸气压P*B=29.571kPa。在液相中氯仿的活度aB=（），其活度系数fB=（）。A0.

22、813B0.192C0.181D无法计算10-48 在25、100kPa下，2mol A(l)3mol B(l)形成理想液态混合物，则此过程的mixV=（）m3；mixH=（）J；mixS=（）JK-1；mixG=（）J。A0B-8341C-27.98D27.9810-49 在一定T、p下，A(l)和B(l)相互部分互溶而构成和两相，物质A由相自发向相转移的条件为（ ）。AAABA=ACAAD无法确定10-50 恒温100，在V=2dm3的真空容器中放入2mol的水，H2O(l)与H2O(g)两相平衡的条件是（ ）。A（H2O，l）（H2O，g）B（H2O，l）（H2O，g）C（H2O，l）=

23、（H2O，gD无法确定10-51 在100kPa下，纯A(l)的沸点、饱和蒸气压和化学势分别为、和A。在纯A(l)中加入少量的不挥发的溶质B形成稀溶液时，则分别变为Tb、pA和A。必然存在下列关系Tb（ ）；（ ）pA；A（ ）A。AB=CD无法确定10-52 在101.325kPa的大气压力下，纯水中加入少量的蔗糖形成稀溶液，该溶液冷却时可析出纯冰H2O(s)。则此溶液的沸点（ ）；凝固点（ ）；蒸气压力（ ）。A降低B不变C升高D无一定变化规律10-53 化学势的定义式为B=（ ）。ABCD10-54 在一定温度下，将I2(s)溶于CCl4(l)中测得碘的亨利系数kx（I2）=54.6kPa。若I2在气相中分压力P（I2）=16.72kPa，与其呈平衡的CCl4溶液中碘的摩尔分数x（I2）=0.50，则此溶液中碘的活度a（I2）=（ ），碘的活度系数（I2）=（ ）。A0.50B0.612C0.306D无法确定10.5 化学平衡理想气体反应的化学平衡实际反应的化学平衡10-55 在400K，理想气体反应 A(g)2B(g)D(g)的K1=0.25 0.5A(g)B(g) 0.5D(g)的K2=（） D(g) A(g)2B(g)的K3=（ ）。A0.0625B4.0C0.50D0.25