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1、1海淀区初三化学一模试题及答案word版海淀区九年级第二学期期中练习 化 学 2015年5月可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第一部分 选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）1地壳中含量最多的元素是A氧 B. 硅 C铝 D铁2下列属于化学变化的是A冰雪融化 B铁锅生锈 C香水挥发 D矿石粉碎3. 为帮助登山人员解决呼吸困难的问题，应携带的物质是 A氢气 B氧气 C氮气 D二氧化碳4氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是A生石灰 B小苏打 C烧碱 D纯碱5为增强农作物的

2、抗倒伏能力，需施加钾肥。下列化肥中，应该施用的是AK2CO3 BNH4NO3 CCa(H2PO4)2 DNH4HCO36下列图标中，表示可回收物品的标志是 A B C D7下列物质放入水中，能形成溶液的是A面粉 B牛奶 C白糖 D花生油8下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 A塑料保鲜盒 B真丝围巾 C大理石地砖 D.陶瓷花盆9富硒大米中的“硒”是指A原子 B分子 C单质 D元素10锂电池在手机和电脑中被广泛使用。在元素周期表中，锂元素的信息如右图所示，对图中信息解释不正确的是A原子序数为3 B锂原子的核外电子数为3C元素符号为Li D锂原子的质量为6.94 g11下列物质的用途中，主要

3、利用其化学性质的是A用活性炭作吸附剂 B用干冰冷藏食物C用稀盐酸除铁锈 D用金属铜作电线12将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体A分子体积变小 B分子质量变小C分子数目减少 D分子间隔变小13下列实验操作容易引发安全事故的是A点燃可燃性气体前，先验纯B稀释浓硫酸时，向浓硫酸中加水C加热固体时，试管口略向下倾斜D加热液体时，液体体积不超过试管容积的14下列试剂不需要密闭保存的是A石灰石 B浓硫酸 C浓盐酸 D石灰水15下列说法不正确的是A用肥皂水可以区分软水和硬水 B工业废水不能直接排放C淡水资源是取之不尽用之不竭的 D过量使用农药化肥会造成水体污染16甲物质的溶液可用作花肥、电

4、镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是A甲的溶解度随温度的升高而增大B20时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g C将70甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出D. t时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t一定小于7017一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是A反应前后分子总数不变 B参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16C该反应涉及三种氧化物 D消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 118下列实验方案能够达到相应实验目的的是实验目的实验方案A检验Na2CO3中是否含有NaCl向固体中加稀盐酸B鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液分别向溶液中通入

5、CO2C除去生石灰中的CaCO3向固体中加稀盐酸D除去CO2中的水蒸气将气体通过NaOH固体19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是OONaOH溶液体积/mL铁粉质量/gOO稀盐酸体积/mLCO2气体的体积/LCuSO4溶液体积/mLA.向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液B.向一定量稀盐酸中加入铁粉C.向一定量CaCl2、CaCO3固体混合物中加入稀盐酸D.向一定量铁粉中加入CuSO4溶液20实验小组用右图所示装置进行实验。已知：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O1 关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞。2 冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应

6、充分。 打开K，观察乙中的现象。下列说法不正确的是A. 中，硫燃烧呈淡蓝色火焰 B. 中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等C. 中，乙中的长导管口处冒气泡D. 中，甲装置内的气压增大，最终与大气压相等第二部分 非选择题（“生活现象解释”栏目含7个小题，“基本实验”栏目含3个小题，其他各栏目各含1个小题。共16个小题，共60分）生活现象解释21（2分）营养均衡是保持人体健康的前提。（1）蔬菜水果应适当多吃，它们是人体获取 （填字母序号）的主要来源。A. 蛋白质 B. 油脂 C. 维生素（2）人体铁元素摄入量不足可能会导致 （填“贫血症”或者“佝偻病”）。22（2分）化学为人体健康提供保障。（

7、1）消毒是保证饮水安全的重要环节，消毒剂ClO2中氯元素的化合价是_。（2）服用含NaHCO3的药物可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的症状，其原因是 （用化学方程式表示）。23（3分）自热米饭是一种快餐食品。（1）某品牌自热米饭的食品成分包括：米饭、鸡肉、竹笋等，其中富含糖类的是 。（2）菜肴包的包装材料是铝箔。金属铝可以压制成铝箔，说明其具有良好的 。（3）饭盒底部有用塑料膜密封的生石灰，使用时需将膜撕掉，并倒入水，这时会发生放热的反应，该反应的化学方程式为 。24（3分）氢氧化钠在生活中有重要应用。（1）管道疏通剂的有效成分包含氢氧化钠，该物质溶于水时，用手触摸容器外壁，会 ； 若将氢氧

8、化钠敞口放置，会变质生成 。（2）青海湖地区素有“冬天捞碱”之说，其中的“碱”是纯碱，可用它与氢氧化钙反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。25（3分）空气中的各组分在生活中应用广泛。（1）食品包装中常填充N2以防腐，是由于N2的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。（2）向鱼缸内加入少量双氧水，会缓慢产生O2，从而增加鱼缸内的溶氧量。发生反应的化学方程式为 。（3）制备碳酸饮料时需用到CO2，将CO2通入水中发生反应的化学方程式为 。26（4分）汽车是现代生活中不可缺少的交通工具。（1）下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是 （填字母序号）。A. 橡胶轮胎 B. 钢板车门 C. 玻璃风挡（

9、2）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 。（3）汽车制造需要消耗大量的钢铁。工业炼铁时，CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）发生的主要反应的化学方程式为 。（4）目前，CNG双燃料环保汽车已经投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。天然气的主要成分燃烧的化学方程式为 。27（3分）溶液是生活中的常见物质。（1）用pH试纸检验白醋的酸碱性，测得的pH_7（填“”、“”、“”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。科学探究35（6分）硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用右图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火

10、星的木条复燃。图1【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？【查阅资料】1 氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。 NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃【猜想假设】Cu(NO3)2受热分解除了生成_，还可能生成了CuO和O2。【进行实验】实验操作实验现象实验结论步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解， ，加热固体全部溶解，得到蓝色溶液 硝酸铜分解生成了氧化铜。步骤II：在图1的试管和集气瓶之间连上右图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃 硝酸铜分解生成了氧气步骤

11、II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO2_方面的性质信息。【获得结论】 根据实验结果，Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为_。【反思与评价】已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是_。实际应用定量分析36（4分）侯氏制碱法的主要反应如下： NH3 + CO2 + H2O NH4HCO32 NH4HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3某温度下，向105 g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可

12、制得NaHCO3晶体。（1）已知中参加反应的NH3质量为3.4 g，则消耗CO2的质量是多少？（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7 g，则剩余溶液的质量是多少？海淀区九年级第二学期期中练习化学试卷参考答案2015年5月1-20：ABBCA BCADD CDBAC CDBDB21（2分）（1）C（2）贫血症22.（2分）（1）+4 （2）NaHCO3 + HClNaCl + H2O+ CO223.（3分）（1）米饭（2）延展性（3）CaO+H2O Ca(OH)224（3分）（1）发热（答升温、发烫等也给分） Na2CO3（或碳酸钠、纯碱、苏打）（2）Na2CO3 + Ca(O

13、H)22NaOH + CaCO325（3分）（1）不活泼（2）2H2O2 2H2O+O2（多写MnO2不给分）（3）CO2 + H2O H2CO326（4分）（1）B（2）防止钢铁与空气中的氧气、水蒸气接触（氧气水蒸气答出一种即给分）（3）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2（4）CH4 + 2O2CO2+ 2H2O27（3分） （1）35（6分）猜想假设 NO2进行实验过滤，洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸NO2的沸点（或低温下NO2能否反应生成液态或固态物质）获得结论 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+ O2分析及反思硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4:1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性（此空2分，、答对任意一处即给1分，三处答全给2分）36（4分）解（1）设：消耗CO2的质量为。NH3 + CO2 + H2O NH4HCO317 443.4g x=1分= 8.8 g 1分（2）根据质量守恒定律，所得溶液质量为：105 g + 3.4 g + 8.8 g 9.7 g = 107.5 g2分