届高考化学二轮复习化学平衡图像 等效平衡专题卷.docx

1、届高考化学二轮复习化学平衡图像 等效平衡专题卷化学平衡图像等效平衡（专题测试）一、选择题目1.如图所示是可逆反应A(g)2B(g) 2C(g)3D(g)H0的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中的变化情况相符的是()A.t1时，减小了A或B的物质的量浓度 B.t2时，升高了温度C.t2时，增大了压强 D.t1时，加入了催化剂2.已知可逆反应：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()答案D3.由某可逆反应绘出图像如图所示，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含

2、量，下列对该反应的判断不正确的是()A.反应物中可能含有气体B.生成物中一定有气体B.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应答案C4、已知可逆反应AaB C2D(a为化学计量数)，其中B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的体积百分含量()与温度(T)和压强(p)的关系如图甲、乙所示。下列说法不正确的是()A.T2T1，p2p1B.该反应的正反应为放热反应C.若a2，则A为液态或固态物质D.增加B的物质的量，该反应的H绝对值增大答案D5.(2017辛集市校级期中)有一可逆反应：2A(g)3B(g) xC(g)4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：0

3、.8 mol A1.2 mol B1.2 mol C2.4 mol D1.4 mol A2.1 mol B0.6 mol C1.2 mol D达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x的值为()A.1 B.2 C.3 D.4答案B6.已知图一表示的是可逆反应CO(g)H2(g) C(s)H2O(g)H0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)H0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是()A.若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大B.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或

4、增大了压强D.若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小7、某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g)2Y(g)2Z(g)。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是（ ）A、刚充入时，反应速率V (正)减小，V (逆)增大B、达到新平衡时，容器内气体平均相对分子质量增大C、达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍D、达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同答案：B8汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)O2(g) 2

5、NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A.温度T下，该反应的平衡常数KB.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0答案A9、在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)H0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是()A.10 min时，改变的外界条件可能是温度B.05 m

6、in内，v(H2)0.1 molL1min1C.恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)肯定减小D.12 min时，反应达到平衡，其平衡常数一定增大答案A10.(2017合肥一中高二月考)用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是()A.温度：T1T2T3B.正反应速率：v(a)v(c)、v(b)v(d)C.平衡常数：K(a)K(c)、K(b)K(d)D.平均摩尔质量：M(a)M(c)、M(b)M(d)答案C11.某化学科研小组研究合成氨：N2(g)3H2(

7、g)2NH3(g)HT2)、压强的关系答案B12. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图像得出的结论正确的是()正反应一定是放热反应达到平衡时A2的转化率大小为bac若T2T1，则正反应一定是吸热反应b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近13A. B. C. D.答案D13.(2017武陵区校级期中)在一恒定的容器中充入3 mol A和1 mol B发生反应：3A(g)B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为%；若维持容器的容积和温度不变，按起始

8、物质的量A：0.9 mol、B：0.3 mol、C：2.1 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为%，则x值为()A.只能为4 B.只能为3 C.可能是4，也可能是3 D.无法确定答案C14已知2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g)H197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A.容器内压强p：p甲p丙2p乙B.SO3的质量m：m甲m丙2m乙C.c(SO2)与c(O2)之比为k：k甲

9、k丙k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙答案B15、一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应的H 0 B达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆 Cb点对应的平衡常数K值大于c点 Da点对应的H2的平衡转化率为90 %答案：D二、非选择题16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(下图中，p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，t表示反应时间)：根据以上规律判断(填“”“”或“”)：(1)反应：p2_p1，H_0。(2)反应：T1_T2，H_0。(3)反应：若T

10、2_T1，H_0。(4)反应：若T2_T1，H_0。答案(1)(2)(3)(或)(4)(或)17.(2017兰州一中月考)如下图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)B(g) xC(g)的生成物C在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系。(1)若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则_曲线表示无催化剂时的情况，反应速率：a_(填“大于”“小于”或“等于”)b。(2)若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况，则_曲线表示恒温恒容的情况，在恒温恒容条件下，C的体积分数_(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)根据丙图可

11、以判断该可逆反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，化学计量数x的取值范围是_。(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况。根据你的理解，丁图的纵轴可以是_(填序号)。(C)/%、A的转化率、B的转化率、压强、c(A)、c(B)；升温平衡移动的方向为_(填“左移”或“右移”)。答案(1)b大于(2)a不变(3)吸热x2(4)右移18、在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 molL1，在一定条件下发生反应：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示

12、。回答下列问题：(1)该反应的H_(填“”“”或“”)0。(2)压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_；压强为p2时，b点处v正_(填“”“”或“”)v逆。(3)a点时CH4的转化率为_。(4)为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率浓度关系曲线：v正c(CH4)和v逆c(CO)，如图2。与曲线v正c(CH4)相对应的是图中曲线_(填“甲”或“乙”)。降低温度，反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为_(填字母)。答案(1)(2)p3p2p1(3)80%(4)乙B、F19、煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：（1）反应I：C(s) +

13、 H2O(g) CO(g) + H2(g) H = +135 kJmol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： 。（2）反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJmol-1。下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。 判断T1、T2和T3的大小关系： 。 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是 （填“T1”“T2”或“T3”）。（3

14、） 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 。 工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是 。（4）已知：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H1 41 kJmol12H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H2 484 kJmol1CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H3 802 kJmol1反应IV：CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) H 。答案：（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)吸收利用，促进反应正向移动（2）T1T2T3 T3（3）CO2 K2CO3 + H2SKHS + KHCO3（4）207 kJmol1