普通高等学校招生全国统一考试四川卷理科综合.docx

1、普通高等学校招生全国统一考试四川卷理科综合2008年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合能力测试第卷相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Al127本卷共21小题，每小题6分，共126分一、选择题（本大题共13小题，每小题出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1将蛙的卵巢放入含有蛙垂体提取液的培养液中，同时检测某种激素的含量，经过一点时间培养后，再检测培养液中该激素的含量，发现该激素含量增加，这种激素是（ ）A促性腺素释放激素 B促性腺激素 C促甲状腺激素 D雌激素2分别取适宜条件下和低温低光照强度条件下生长的玉米植株叶片，徒手切片后，立即用碘液染

2、色，置于显微镜下观察，发现前者维管束鞘细胞有蓝色颗粒，而后者维管束鞘细胞没有蓝色颗粒，后者没有的原因是（ ）A维管束鞘细胞不含叶绿体，不能进行光合作用B维管束鞘细胞能进行光反应，不能进行暗反应C叶片光合作用强度低，没有光合作用产物积累D叶片光合作用强度高，呼吸耗尽光合作用产物3下列关于生态系统稳定性的叙述，错误的是（ ）A在一块牧草地上播种杂草形成杂草地后，其抵抗力稳定性提高B在一块牧草地上通过管理提高某种牧草的产量后，其抵抗力稳定性提高C在一块牧草地上栽种乔木形成树林后，其恢复力稳定性下降D一块弃耕后的牧草地上形成灌木林后，其抵抗力稳定性提高4下列关于病毒的描述，正确的是（ ）A噬菌体通常在

3、植物细胞中增值 B病毒可作为基因工程的运载体C青霉素可有效抑制流感病毒增值 D癌症的发生于病毒感染完全无关5下列不属于免疫过程的是（ ）A花粉引起体内毛细血管扩张 B移植的器官被患者排斥C骨髓瘤细胞与B淋巴细胞融合 D病原微生物被体内吞噬细胞吞噬6下列说法不正确的是（ ）A1 mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C等体积、浓度均为1 mol / L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31 D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为137下列关于热化学反应的描述中正确的是（

4、 ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ / mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ / molBCO (g)的燃烧热是283.0 kJ / mol，则2CO2 (g)2CO (g)O2 (g)反应的H2283.0 kJ / molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热8在密闭容器中进行如下反应：H2 (g)I2 (g) 2HI (g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是（ ）AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT1T2，H0 DT1T2，H09

5、下列叙述中正确的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除点周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素10下列说法中正确的是（ ）A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合11能正确表示下列反应的离子方程式是 A足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 B硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH=Cu(OH)2+SO

6、42 C苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32=2C6H5O+CO2+H2O D碳酸钡与硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO412胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为HO CH2CHCH2，下列叙述中不正确的是（ ）A1 mol胡椒粉最多可与4 mol氢气发生反应B1 mol胡椒粉最多可与4 mol溴发生反应 C胡椒粉可与甲酸发生反应，生成聚合物D胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度13在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3+

7、离子浓度（mol / L）为（ ）A B C D 二、选择题（本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14下列说法正确的是（ ）A物体吸收热量，其温度一定升高 B热量只能从高温物体向低温物体传递 C遵守热力学第一定律的过程一定能实现 D做功和热传递是改变物体内能的两种方式15下列说法正确的是（ ） A射线在电场和磁场中都不会发生偏转 B射线比射线更容易使气体电离 C太阳辐射的能量主要来源于重核裂变D核反应堆产生的能量来自轻核聚变16如图，一理想变压器原线圈接入一交流电源，副线圈电路中R1、R2、R3

8、和R4均为固定电阻，开关S是闭合的。 和 为理想电压表，读数分别为U1和U2； 、 和 为理想电流表，读数分别为I1、I2和I3。现断开S，U1数值不变，下列推断中正确的是（ ） AU2变小、I3变小 BU2不变、I3变大 CI1变小、I2变小 DI1变大、I2变大17在沿水平方向的匀强磁场中，有一圆形金属线圈可绕沿其直径的竖直轴自由转动。开始时线圈静止，线圈平面与磁场方向既不平行也不垂直，所成的锐角为。在磁场开始增强后的一个极短时间内，线圈平面（ ）A维持不动B将向使减小的方向转动 C将向使增大的方向转动 D将转动，因不知磁场方向，不能确定会增大还是会减小18一物体沿固定斜面从静止开始向下运

9、动，经过时间t0滑至斜面底端。已知在物体运动过程中物体所受的摩擦力恒定。若用F、v、s和E分别表示该物体所受的合力、物体的速度、位移和机械能，则下列图象中可能正确的是（ ）19一列简谐横波沿直线传播，该直线上的a、b两点相距4.42 m。图中实、虚两条曲线分别表示平衡位置在a、b两点处质点的振动曲线。从图示可知 A此列波的频率一定是10 Hz B此列波的波长一定是0.1 m C此列波的传播速度可能是34 m /s Da点一定比b点距波源近 201990年4月25日，科学家将哈勃天文望远镜送上距地球表面约600 km的高空，使得人类对宇宙中星体的观测与研究有了极大的进展。假设哈勃望远镜沿圆轨道绕

10、地球运行。已知地球半径为6.4106 m，利用地球同步卫星与地球表面的距离为3.6107 m这一事实可得到哈勃望远镜绕地球运行的周期。以下数据中最接近其运行周期的是（ ） A0.6小时 B1.6小时 C4.0小时 D24小时21如图，一束单色光射入一玻璃球体，入射角为60。已知光线在玻璃球内经一次反射后，再次折射回到空气中时与入射光线平行。此玻璃的折射率为（ ） A B1.5 C D2第卷本卷共10题，共174分。22（17分） I（9分）一水平放置的圆盘绕过其圆心的竖直轴匀速转动。盘边缘上固定一竖直的挡光片。盘转动时挡光片从一光电数字计时器的光电门的狭缝中经过，如图1 所示。图2为光电数字计

11、时器的示意图。光源A中射出的光可照到B中的接收器上。若A、B间的光路被遮断，显示器C上可显示出光线被遮住的时间。 挡光片的宽度用螺旋测微器测得，结果如图3所示。圆盘直径用游标卡尺测得，结果如图4所示。由图可知，（1）挡光片的宽度为_mm。 （2）圆盘的直径为_cm。 （3）若光电数字计时器所显示的时间为50.0 ms，则圆盘转动的角速度为_弧度秒（保留3位有效数字）。（8分）图为用伏安法测量电阻的原理图。图中， 为电压表，内阻为4000； 为电流表，内阻为50。E为电源，R为电阻箱，Rx为待测电阻，S为开关。（1）当开关闭合后电压表读数Ul.6 V，电流表读数I2.0 mA。若将作为测量值，所

12、得结果的百分误差是_。 （2）若将电流表改为内接。开关闭合后，重新测得屯压表读数和电流表读数，仍将电压表读数与电流表读数之比作为测量值，这时结果的百分误差是_。（百分误差）23（16分）A、B两辆汽车在笔直的公路上同向行驶。当 B车在A车前84 m处时，B车速度为4 m / s，且正以2 m / s2的加速度做匀加速运动；经过一段时间后，B车加速度突然变为零。A车一直以20 m / s的速度做匀速运动。经过12 s后两车相遇。问B车加速行驶的时间是多少？24（19分）如图，一半径为R的光滑绝缘半球面开口向下，固定在水平面上。整个空间存在匀强磁场，磁感应强度方向竖直向下。一电荷量为q（q0）、质

13、量为m的小球P在球面上做水平的匀速圆周运动，圆心为O。球心O到该圆周上任一点的连线与竖直方向的夹角为（0）。为了使小球能够在该圆周上运动，求磁感应强度大小的最小值及小球P相应的速率。重力加速度为g。25（20分）一倾角为45的斜血固定于地面，斜面顶端离地面的高度h01 m，斜面底端有一垂直于斜而的固定挡板。在斜面顶端自由释放一质量m0.09 kg的小物块（视为质点）。小物块与斜面之间的动摩擦因数0.2。当小物块与挡板碰撞后，将以原速返回。重力加速度g10 m / s2。在小物块与挡板的前4次碰撞过程中，挡板给予小物块的总冲量是多少？26（14分）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)

14、3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（4）通过上述实验仍无法确定的物质是_。27（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、

15、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题： （1）Y的最高价氧化物的化学式为_； （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_； （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_；（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_28（15分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。 （1）仪器中装入

16、的试剂：B_ 、C_、D_； （2）连接好装置后应首先_，其方法是_ （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _。在这两步之间还应进行的操作是_；（4）反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_ （5）从实验中测得了下列数据 空E管的质量a E管和WO3的总质量b 反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量） 反应前F管及内盛物的总质量d 反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）： 计算式1：Ar(W)_；计算式2：Ar(W)_。29（16分）下图中A、B、C、D、E、F

17、、G、H均为有机化合物。 回答下列问题： （1）有机化合物 A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3 mol H2反应生成B，则A的结构简式是_，由A生成B的反应类型是_； （2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是_；（3）芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是。_E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1 mol G与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 44.8 L CO2（标准状况），由此确定E的结构简式

18、是_ （4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是_，该反应的反应类型是_。30（24分）一般说来，细胞周期中的分裂间期和分裂期相比，持续时间短的时期是_；动物细胞培养时，如果缺少氨基酸的供应，细胞一般会停留在细胞周期的_。假定体细胞的染色体数是10，将体细胞放入含有3H胸腺嘧啶的培养液中培养，请推测其中一个细胞进行一次DNA复制后，该细胞在细胞分裂后期将有_条染色体被标记。为确定人体在运动时呼出气体中的CO2浓度是否比静止时高，某同学进行了如下探究： 作出假设：人体在运动时呼出气体中CO2的浓度比静止时高。 实验过程： 在3个烧杯中，分别注入100 mL蒸

19、馏水，测定其pH。 实验者在安静状态（静坐2 min）、中度运动（步行2 min）以及剧烈运动（跳绳2 min）后，立即分别向上述3个烧杯的水中吹入等量气体，测定pH。经多次重复实验，所得平均数据如下表： 运动状态 安 静 中度运动 剧烈运动 实验前pH 6.1 6.1 6.1 实验后pH 5.9 5.6 5.3 请回答：（1）作出上述假设的依据是_ （2）该实验的原理是_ （3）从表中数据可以看出_越大，_下降幅度越大，由此可以得出结论_，从而可以验证上述假设。 （4）人体代谢产生的CO2，正常情况下来自三大类有机物的分解，这三大类物质是_。人体糖代谢产生CO2的细胞器是_。31（l8分）已

20、知某植物的胚乳非糯（H）对糯（h）为显性，植株抗病（R）对感病（r）为显性。某同学以纯合的非糯感病品种为母本，纯合的糯抗病品种为父本进行杂交实验，在母本植株上获得的F1种子都表现为非糯。在无相应病原体的生长环境中，播种所有的F1种子，长出许多F1植株，然后严格自交得到F2种子，以株为单位保存F2种子，发现绝大多数F1植株所结的F2种子都出现糯与非糯的分离，而只有一株F1植株（A）所结的F2种子全部表现为非糯，可见这株F1植株（A）控制非糯的基因是纯合的。 请回答： （1）从理论上说，在考虑两对性状的情况下，上述绝大多数F1正常自交得到的F2植株的基因型有_种，表现型有_种。（2）据分析，导致A

21、植株非糯基因纯合的原因有两个：一是母本自交，二是父本的一对等位基因中有一个基因发生突变。为了确定是哪一种原因，可以分析F2植株的抗病性状，因此需要对F2植株进行处理，这种处理是_。如果是由于母本自交，F2植株的表现型为_，其基因型是_；如果是由于父本控制糯的一对等位基因中有一个基因发生突变，F2植株表现型为_，其基因型为_。（3）如果该同学以纯合的糯抗病品种为母本，纯合的非糯感病品种为父本，进行同样的实验，出现同样的结果，即F1中有一株植株所结的F2种子全部表现为非糯，则这株植株非糯基因纯合的原因是_，其最可能的基因型为_。参考答案1D 2C 3B 4B 5C 6C 7B 8D 9C 10D

22、11A12B 13C 14D 15A 16BC 17B 18AD 19AC 20B 21C22（1）10.243 （2）24.220 （3）1.69（1）20 （2）523设A车的速度为vA，B车加速行驶时间为t，两车在t0时相遇。则有 式中，t0 =12s，sA、sB分别为 A、B两车相遇前行驶的路程。依题意有 式中 s84 m。由式得 代入题给数据 vA=20 m / s，vB=4 m/ s，a =2 m / s2，有 式中矿的单位为s。解得 t1=6 s，t2=18 s t218s不合题意，舍去。因此，B车加速行驶的时间为 6 s。24据题意，小球P在球面上做水平的匀速圆周运动，该圆周的

23、圆心为O。P受到向下的重力mg、球面对它沿OP方向的支持力N和磁场的洛仑兹力 fqvB 式中v为小球运动的速率。洛仑兹力f的方向指向O。根据牛顿第二定律 由式得 由于v是实数，必须满足 由此得 可见，为了使小球能够在该圆周上运动，磁感应强度大小的最小值为 此时，带电小球做匀速圆周运动的速率为 由式得 25解法一：设小物块从高为h处由静止开始沿斜面向下运动，到达斜面底端时速度为v。由功能关系得 以沿斜面向上为动量的正方向。按动量定理，碰撞过程中挡板给小物块的冲量 设碰撞后小物块所能达到的最大高度为h，则 同理，有 式中，v为小物块再次到达斜面底端时的速度，I为再次碰撞过程中挡板给小物块的冲量。由

24、式得 式中 由此可知，小物块前4次与挡板碰撞所获得的冲量成等比级数，首项为 总冲量为 由 得 代入数据得 Ns 解法二：设小物块从高为h处由静止开始沿斜面向下运动，小物块受到重力，斜面对它的摩擦力和支持力，小物块向下运动的加速度为a，依牛顿第二定律得 设小物块与挡板碰撞前的速度为v，则 以沿斜面向上为动量的正方向。按动量定理，碰撞过程中挡板给小物块的冲量为 由式得 设小物块碰撞后沿斜面向上运动的加速度大小为a， 依牛顿第二定律有 小物块沿斜面向上运动的最大高度为 由式得 式中 同理，小物块再次与挡板碰撞所获得的冲量 由式得 由此可知，小物块前4次与挡板碰撞所获得的冲量成等比级数，首项为 总冲量

25、为 由 得 代入数据得 Ns 26（1）无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色（2）Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色（3）MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。（4）Al2(SO4)327（1）SO3 （2）Cl，HClO HClO2 HClO3 HClO4（任写3种酸）（3）直线形 （4）共价键 原子晶体 （5）Mg3N2 Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3H2O（Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3） （6）D的最高价氧化物是C

26、O2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。28（1）锌粒 水 浓硫酸 （2）检查气密性 将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好 （3）先从A瓶逐滴滴加液体 检验H2的纯度 （4）氢气 在G管出口处点燃 （5） 29 酯化反应 （或取代反应）30分裂期 分裂间期 20（1）由于人体在运动时耗能增加，呼吸作用加强，产生CO2的量增加，所以呼出CO2的浓度增加。（2）CO2在水中溶解后使水的pH下降，人在不同运动状态下产生的CO2不同，溶于水后也会导致pH不同，通过测定水pH的变化可以推测呼出气体中CO2浓度的变化。（3）运动强度 pH 随着运动强度的增加，呼出的CO2浓度增加（4）糖类、脂肪和蛋白质，线粒体31（1）9 4（2）接种相应的病原体 全部感病（或非糯感病） HHrr抗病和感病（或非糯抗病和非糯感病） HHRR HHRr HHrr（3）