矿物学各论.docx

1、矿物学各论第一大类自然元素1. 自然铜(Copper)【化学组成】Cu原生自然铜中往往含有少量的Au(可达2%3%)、Ag(可达3%4%)、Fe(可达2%3%)等混入物。而次生自然铜的化学成分则较纯净。【晶体结构】等轴晶系；-Fm3m，具铜型结构；a0=0.361nm；Z=4。【形态】通常呈不规则树枝状、片状或致密块状集合体。以单晶出现时可见有立方体100、八面体111、菱形十二面体110,亦可有四六面体410等单形。但自然铜完好的晶体很少见。可依(111)成双晶。【物理性质】铜红色，表面常因氧化而出现棕黑色锖色；条痕铜红色；金属光泽，不透明。无解理；断口呈锯齿状。硬度2.53。相对密度8.9

2、5(纯铜)。具延展性。熔点1083。为热和电的良导体。【成因及产状】自然铜常见于原生热液矿床、含铜硫化物矿床氧化带下部及砂岩铜矿床中，它是各种地质作用过程中还原条件下的产物。自然铜在地表及氧化环境中不稳定，易氧化成氧化物和碳酸盐，如赤铜矿、孔雀石、蓝铜矿等矿物。【鉴定特征】铜红色，表面氧化膜呈棕黑色，强延展性，相对密度大。【主要用途】积聚量大时可作为铜矿石开采。2. 自然金(Gold)Au【化学组成】成分中常有Ag类质同像置换Au，两者可形成完全类质同像系列。当成分中含Ag5%时称自然金；含Ag在5%15%时称含银自然金；15%50%时称银金矿；50%85%称金银矿；85%95%时称含金自然银

3、；95%时称为自然银。此外，自然金化学成分还有少量的B、Pt、Cu、Pd、Te、Se、Ir等元素。【晶体结构】等轴晶系；-Fm3m，具铜型结构；a0=0.408nm；Z=4。【形态】通常呈不规则粒状集合体。此外尚可见树枝状、鳞片状、薄片状、网状、纤维状，偶见较大的团块状集合体。肉眼可辨的单晶体少见,显微镜下常可见自形半自形晶体，常见的单形有：立方体100、八面体111、菱形十二面体110、四六面体210及四角三八面体311。常依(111)形成双晶。我国学者薛君治（1993）通过大量研究认为自然金的形态具有标型意义。一般地，在深部形成者形态较简单，浅部则形态复杂。总的变化趋势是，深部以八面体11

4、1为主，中深部以菱形十二面体110为主，浅部以四角三八面体311、三角三八面体223或其它更复杂的形态为主。【物理性质】颜色与条痕色均为金黄色，但随其成分中含Ag量的增高而逐渐变浅，含Ag量愈高者色愈浅，至银金矿时呈淡黄色至奶黄色，含Cu时，色变深，呈深黄色；金属光泽，随Ag的含量增高光泽加强。无解理。硬度2.53。相对密度19.3(纯金)。具强延展性可以锤成金箔或抽成细丝。熔点1062。为热和电的良导体。化学性质稳定，不溶于酸，只溶于王水。火烧后不变色。【成因及产状】自然金主要形成于各种高、中温热液作用和变质作用过程中。世界上主要的金矿床类型有：各种热液脉型金矿、变质砾岩型金矿、古老变质岩中

5、的石英脉型金矿、沉积岩中浸染型金矿和砂金型金矿。80年代以前所发现的金矿床以变质砾岩型规模最大，进入90年代后，美国、澳大利亚、加拿大、南非等国相继发现一系列与各种热液作用有关的石英脉、长石石英质脉型特大型金矿，打破了长期以来世界金的主要来源以变质砾岩型金矿占绝对优势的格局。近年来国家投入大量资金找金矿，但找金工作尚无重大突破，目前我国还未发现世界级特大型金矿。我国已发现的金矿主要类型有热液型和风化型、砂金型。最有名的金矿产地有山东、湖南、河南、黑龙江、吉林、辽宁和内蒙古等。【鉴定特征】金黄色，强金属光泽，相对密度大，低硬度，强延展性；化学性稳定，火烧不变色。与黄铁矿的区别除了硬度、条痕、化学

6、稳定性及相对密度性质外，较为简易的区别是后者易于被击碎。【主要用途】自然金几乎是Au的唯一来源。各种金矿床中开采的基本上都是自然金。黄金储备量是衡量一个国家经济实力的指标之一，是世界性的“硬通货”。除了被用于制造货币、装饰品外，在工业上用途也极其广泛，因其具有优良的稳定性、导热导电性、延展性常被用作如高级真空管的涂料，计算机、电视机、收录机的涂金集成电路，核反应堆的衬料，喷气发动机和火箭发动机的涂金防热罩或热遮护板，用于制造特种精密电子仪器的拉丝导线等等。3. 自然铂(Platinum)Pt【化学组成】成分中常含Fe、Ir、Pd、Rh、Ni等类质同像混入物。【晶体结构】等轴晶系；-Fm3m，具

7、铜型结构；a0=0.392nm(纯铂)；Z=4。【形态】以不规则细小颗粒状、粉状、葡萄状常见，有时形成较大的块体集合体。单晶少见，偶见立方体100或八面体111的细小晶体。【物理性质】锡白色，颜色视铁含量多少由银白至钢灰色；条痕钢灰色；金属光泽。无解理；断口锯齿状。硬度44.5。相对密度21.5(纯铂)。熔点1774。具延展性。微具磁性。电和热的良导体。【成因及产状】自然铂主要见于与基性、超基性岩有关的岩浆矿床如铜镍硫化物矿床中。此外，也常见于砂矿中。【鉴定特征】锡白、银白至钢灰色，相对密度大,在空气中不氧化，在普通酸类中不溶解。【主要用途】工业上利用铂的高度化学稳定性和难熔性，制作高级化学器

8、皿，或与镍等制成特种合金。近年来铂族元素在人造卫星、核潜艇、火箭、导弹、遥测遥控等国防工业上得到广泛利用。4. 自然硫(Sulphur)-S【化学组成】成分一般不纯净。火山喷气作用形成的自然硫往往含有少量Se、As、Te和Tl。而作为生物化学作用沉积的产物则夹杂有泥质、有机质、沥青等混入物。【晶体结构】斜方晶系；-Fddd;a0=1.044nm,b0=1.285nm,c0=2.437nm；Z=16。晶体结构为分子型：8个S以共价键组成硫分子,原子上下交错排列在两平面上呈环状。【形态】晶形常呈双锥状或厚板状。通常呈块状、粒状、土状、球状、粉末状、钟乳状等集合体产出。【物理性质】带有各种不同色调的

9、黄色；晶面呈金刚光泽,而断面显油脂光泽。不完全解理；贝壳状断口。硬度12。相对密度2.052.08。性脆。不导电，摩擦带负电。【成因及产状】形成于生物化学沉积作用和火山喷气作用过程中。【鉴定特征】以黄色、油脂光泽、低硬度、性脆、硫臭味和易熔为特征。【主要用途】主要用于制造硫酸。此外用于化肥、造纸、炸药、橡胶生产。5. 金刚石(Diamond)C【化学组成】成分中可含有N、B、Si、Al、Na、Ba、Fe、Cr、Ti、Ca、Mg、Mn等元素。其中N、B最为重要，是目前金刚石分类的基本依据。首先根据是否含N分为两类：一是含N者为型，型又据N的存在形式进一步分为a型和b型。a型中N含量大于0.1%，

10、以细小片状的形式存在，增强了金刚石的硬度、导热性、导电性。天然金刚石中98%为a型。b型中N含量很小，N以单个原子置换金刚石中的C，b型绝大多数见于人造金刚石中，而仅占天然金刚石的1%左右。二是不含N或含量极微(0.001%)，又根据是否含B进一步分为a型和b型。a型一般不含B。天然的金刚石中a型含量很小。具良好的导热性是a金刚石的特性。b型含B杂质元素，往往呈天蓝色，具半导体性能，b型金刚石在自然界中也罕见。此外，还可出现混合型金刚石，即同一颗粒金刚石内，氮的分布不均匀，既有型区，又有型区；或既有a型区，又有b型区。【晶体结构】等轴晶系；-Fd3m；a0=0.356nm;Z=8。在金刚石的晶

11、体结构中C分布于立方晶胞的8个角顶和6个面中心,在将晶胞平均分为8个小立方体时，其中的4个相间的小立方体中心分布有C。金刚石结构中的C以共价键与周围的另外4个C相连,键角1092816，形成四面体配位(图Z-5(b)。金刚石具有紧密的结构，原子间以强共价键相连，这些特征造成了它具有高硬度、高熔点、不导电的特性。由于结构在111方向上原子的面网密度大，其间距也大，故产生111中等解理。【形态】自然界中金刚石大多数呈单晶产出，常见圆粒状或碎粒。其单形主要是八面体111，菱形十二面体110及它们的聚形。少数为八面体111、菱形十二面体110与立方体100、四六面体hk0成聚形。由于熔蚀作用常见晶体呈

12、浑圆状，晶面弯曲，并出现蚀像，不同的单形有不同的蚀像，如八面体晶面出现三角形，立方体晶面出现四边形熔蚀坑。目前也发现有些金刚石具四面体晶形(如我国辽宁已发现几颗四面体金刚石)，这样就可能导致金刚石的对称型为3m，这与通常认为金刚石的对称型为m3m相矛盾，对于这个问题，目前已有研究报道，认为是双晶结构引起的假像四面体晶形（A.Yacoot,M.Moore,1993）。【物理性质】无色透明，常带深浅不同的黄色色调，也有呈乳白色、浅绿色、天蓝色、褐色和黑色等等；典型的金刚石光泽，断口油脂光泽。平行111解理中等。硬度10。相对密度3.503.52。性脆。折射率N=2.402.48，具强色散性。纯净金

13、刚石导热性良好，室温下其导热率几乎是铜的5倍。【成因及产状】金刚石仅形成于高温高压的条件下，为岩浆作用的产物，目前仅见产于超基性岩的金伯利岩(角砾云母橄榄岩)、钾镁煌斑岩及高级变质岩榴辉岩中。当含金刚石的岩石遭受风化后，可以形成金刚石砂矿。世界上著名金刚石产地有南非、扎伊尔、前苏联亚库梯等。我国山东、辽宁、贵州等地相继发现金刚石的原生矿床。【鉴定特征】极高的硬度，标准金刚光泽，晶形轮廓常呈浑圆状。【主要用途】金刚石具有很高的经济价值。根据用途不同可分为宝石金刚石和工业金刚石。前者主要利用其光彩诱人的色泽和极高的硬度，金刚石经人工琢磨成各种多面体后就成为“钻石”，钻石至今仍然是最紧俏、最名贵的宝

14、石，质优粒大者价格更为昂贵，如大于1g的优质钻石价格可达5000美元/克拉以上。后者主要利用其各种特性，如利用I型金刚石的高硬度制作仪表轴承、玻璃刀、表镶钻头；用b型金刚石制作固体微波器及激光器件折散热片；利用其优良的红外线穿透性制造卫星窗口和高功率激光器的红外窗口。利用其半导体性能制作整流器、三极管等等。随着科学技术的迅速发展，金刚石的用途越来越广泛。6. 石墨(Graphite)C【化学组成】成分纯净者极少，往往含大量的(10%20%)各种杂质如粘土、沥青及SiO2、Al2O3、FeO等各类氧化物混入物。【晶体结构】六方晶系；-P63/mmc;a0=0.246nm,c0=0.680nm；Z

15、=4。石墨具典型的层状结构：C成层排列，每个C与相邻的3个C之间以等距相连，每一层中的C按六方环状排列，上下相邻层的C六方环通过平行网面方向相互位移后再叠置形成层状结构，位移的方位和距离不同就导致不同的多型结构。上下两层中的C之间的距离比同一层内的C之间的距离要大得多(层内CC间距=0.142nm，层间CC间距=0.340nm)。石墨是一种多键型的晶体，层内主要为共价键，也有部分金属键，这是因为每个C的3个外层电子占据3个sp2杂化轨道中，而sp2杂化轨道呈平面三方对称分布，因此可与层内周围3个C成3个键(共价键)，还有一个外层电子占据未参加杂化的一个p轨道中，此p轨道垂直层面，同一层内的不同

16、碳原子的这一p轨道相互平行、重叠，形成一个大键(金属键)。而层间则为分子键。这种化学键的差异造成石墨的物性具明显的异向性，并具导电性。石墨具两种不同的多型，除图Z-8常见的2H型外，还有3R型。【形态】单晶体呈片状或板状,但完整的却极少见。通常为鳞片状,块状或土状集合体。【物理性质】颜色和条痕均为黑色；半金属光泽；隐晶质的则暗淡。平行0001解理极完全。硬度12。相对密度2.212.26。解理片具挠性。有滑感，易污手。具导电性。【成因及产状】石墨是高温变质作用的产物。我国石墨产地很多，其中以黑龙江鸡西市柳毛为最大的产地。【鉴定特征】黑色，硬度低，相对密度小，有滑感。如果将硫酸铜溶液润湿的锌粒放

17、在石墨上，则可析出金属铜的斑点，在与石墨相似的辉钼矿上则无此种反应。【主要用途】石墨由于其熔点高，抗腐蚀，不溶于酸等特性，用于制作冶炼用的高温坩埚;具滑感，作为机械工业的润滑剂；导电性良好，又可制作电极等。成分纯净的所谓高碳石墨可做原子能反应堆中的中子减速剂及供国防工业应用。3R型石墨用于人工合成金刚石的原料,因它容易转化为金刚石。7. 自然铋(Bismuth)Bi【化学组成】成分较纯,偶含微量Fe、S、Te、As、Sb等元素。【晶体结构】三方晶系;-Rm，arh=0.475nm,=5714,Z=2;ah=0.456nm,ch=1.187nm，Z=8。砷型结构(图Z-12)。【形态】单晶少见,

18、常见呈粒状、片状、致密块状或羽毛状集合体。【物理性质】新鲜断面呈微带浅黄的银白色,在空气中易变成具浅红的锖色；条痕灰色；金属光泽。0001完全解理。硬度22.5。相对密度9.709.83;具弱延展性;熔点271C。具逆磁性。【成因及产状】自然铋可形成于高温热液矿床、伟晶矿床中。自然铋在地表条件下易于氧化形成铋华和泡铋矿。【鉴定特征】浅红的锖色，完全的解理，硬度较低和相对密度较大第二大类硫化物及其类似化合物8. 方铅矿(Galena)PbS【化学组成】成分中常含Ag、Cu、Zn、Tl、As、Bi、Sb、Se等，其中以Ag最为重要；Se以类质同像置换S；存在着PbS-PbSe完全类质同像系列。【晶

19、体结构】等轴晶系；-Fm3m；a0=0.593nm；Z=4。晶体结构为NaCl型：立方面心格子，S2-立方最紧密堆积,而Pb2+充填于所有八面体空隙中,阴阳离子的配位数均为6。化学键为离子键金属键过渡型。【形态】最常呈立方体100,还可出现八面体111、菱形十二面体110，并有时以八面体与立方体聚形出现。也常见成粒状、致密块状集合体。【物理性质】铅灰色；条痕灰黑色；金属光泽。解理平行100完全；含Bi的亚种，则见有平行111裂开。硬度23。相对密度7476。具弱导电性，晶体具有良好的检波性。【成因及产状】主要形成于中温热液矿床中，常与闪锌矿一起形成铅锌硫化物矿床。方铅矿也可形成于接触交代矿床中

20、。方铅矿在氧化带中不稳定，易转变为铅钒、白铅矿等一系列次生矿物。【鉴定特征】铅灰色，强金属光泽，立方体完全解理，相对密度大，硬度小。【主要用途】为铅的主要矿石矿物；而含Ag的方铅矿又是提炼银的重要矿物原料。晶体还可用作检波器。9. 闪锌矿(Sphalerite)ZnS【化学组成】通常含有Fe、Mn、In、Tl、Ag、Ga、Ge等类质同像混入物。其中Fe替代Zn十分普遍，替代量最高可达26.2%。一般地，较高温度条件下形成的闪锌矿，其成分中Fe和Mn的含量增高，颜色趋深。【晶体结构】等轴晶系；-F3m；a0=0.540nm(纯闪锌矿)，Z=4。具闪锌矿型结构：S2-呈立方最紧密堆积，Zn2+充填

21、于半数的四面体空隙中。如果从晶胞内离子分布特点描述，则Zn2+分布于单位晶胞的角顶及面心，如将晶胞分为8个小的立方体，则S2-分布相间的4个小立方体的中心。面网110为Zn2+和S2-的电性中和面,因此，闪锌矿具有平行110的6组完全解理。【形态】通常呈粒状集合体（图L-4），有时呈肾状、葡萄状，反映出胶体成因的特征。单晶体常呈四面体，正形和负形的晶面上常见聚形纹。有时呈菱形十二面体(通常为低温下形成)。偶见以111为接合面成双晶,双晶轴平行111，有时成聚片双晶。闪锌矿的形态具有标型意义：一般地，高温条件下形成的闪锌矿主要是呈正负四面体，并见立方体，中低温下则以菱形十二面体为主。【物理性质】

22、Fe的含量直接影响闪锌矿的颜色、条痕、光泽和透明度。当含Fe量增多时，颜色为浅黄、棕褐直至黑色(铁闪锌矿)；条痕由白色至褐色；光泽由树脂光泽至半金属光泽；透明至半透明。解理平行110完全。硬度3.54。相对密度3.94.1，随含Fe量的增加而降低。不导电。【成因及产状】闪锌矿是分布最广的锌矿物。常见于各种高、中温热液矿床中，也常出现于接触交代矿床中。在高温热液矿床中，闪锌矿成分中常富含Fe、In、Se和Sn，与毒砂、磁黄铁矿、黄铜矿等矿物共生；在中低温热液矿床中则含Cd、Ga、Ge和Tl，往往与方铅矿共生，有时还出现各种硫盐矿物，如硫锑铅矿。此外，闪锌矿还有表生沉积成因的。闪锌矿在氧化带中形成

23、菱锌矿ZnCO3等次生矿物。【鉴定特征】以其具多组完全解理、粒状晶形、硬度小、金刚光泽以及常与方铅矿密切共生为特征。【主要用途】最重要的锌矿石矿物原料。其成分中所含Cd、In、Ge、Ga、Tl等一系列稀有元素可综合利用。良好的闪锌矿的单晶可用作紫外半导体激光材料。10. 黄铜矿(Chalcopyrite)CuFeS2【化学组成】其成分中可有Mn、As、Sb、Ag、Au、Zn、In、Bi、Se、Te等元素混入，个别情况下Mn达3%，As达15%，Sb达1%。当形成温度高于200C时，其成分与理想化学式比较，S不足，即(Cu+Fe)S1。形成温度越高，缺S越多。形成温度低于200C时，其成分与理想

24、化学式一致，即(Cu+Fe)S=1。【晶体结构】四方晶系；-I2d；a0=0.524nm,c0=1.032nm；Z=4。晶体结构为闪锌矿型结构的衍生结构，即其单位晶胞类似于将两个闪锌矿晶胞叠置而成。每一金属离子(Cu2+和Fe2+)的位置均相当于闪锌矿中Zn2+的位置，但由于Zn2+位置被Cu2+和Fe2+两种离子代替并有序分布，使其对称由原闪锌矿结构的等轴晶系下降为四方晶系。高温无序黄铜矿仍保留闪锌矿结构的等轴晶系。【形态】通常为致密块状或分散粒状集合体。偶而出现隐晶质肾状形态。晶体常见单形有四方四面体、四方双锥，但单晶较少见。【物理性质】颜色为铜黄色，但往往带有暗黄或斑状锖色；条痕绿黑色；

25、金属光泽；不透明。解理不发育。硬度34。相对密度4.14.3。性脆。能导电。【成因及产状】黄铜矿成因类型较多。(1)在与基性岩有关的铜镍硫化物岩浆矿床中，与磁黄铁矿、镍黄铁矿共生。(2)在接触交代矿床中，黄铜矿充填于石榴子石或透辉石等夕卡岩矿物间。(3)在中温热液矿床中，黄铜矿往往与黄铁矿、方铅矿、辉钼矿及方解石、石英共生。在地表氧化环境中，黄铜矿易于氧化、分解，可形成孔雀石、蓝铜矿。在含铜硫化物矿床的次生富集带中，黄铜矿被次生斑铜矿、辉铜矿和铜蓝所交代。【鉴定特征】黄铜矿与黄铁矿相似。但可以其更黄的颜色和较低的硬度加以区别。与自然金的区别在于绿黑色的条痕，性脆及溶于硝酸。【主要用途】炼铜的主

26、要矿石矿物。11. 磁黄铁矿(Pyrrhotite)Fe1-xS【化学组成】FeS理论值为Fe63.53%，S36.47%。但自然界产出的磁黄铁矿往往含有更多的S，可达39%40%。成分中常见Ni、Co类质同像置换Fe。此外，还有Cu、Pb、Ag等。磁黄铁矿中部分Fe2+为Fe3+代替，为保持电价平衡，结构中Fe2+出现部分空位，此现象称“缺席构造”。故其成分为非化学计量，通常以Fe1-xS表示(其中x=00.223)。【晶体结构】见下文红砷镍矿晶体结构描述。【形态】通常呈致密块状、粒状集合体或呈浸染状。单晶体常呈平行0001的板状，少数为柱状或桶状。成双晶或三连晶。【物理性质】暗古铜黄色，表

27、面常具褐色的锖色；条痕灰黑色；金属光泽；不透明。解理不发育；0001裂开发育。硬度4。相对密度4.64.7。性脆。具导电性和弱强磁性。【成因及产状】磁黄铁矿的主要产状有：(1)产于基性岩体内的铜镍硫化物岩浆矿床中，与镍黄铁矿、黄铜矿紧密共生。(2)产于接触交代矿床中，与黄铜矿、黄铁矿、磁铁矿、铁闪锌矿、毒砂等矿物共生，主要形成于夕卡岩过程的后期阶段。(3)产于一系列热液矿床中，如锡石硫化物矿床，与锡石、方铅矿、闪锌矿、黄铜矿等共生。在氧化带，它极易分解而最后转变为褐铁矿。【鉴定特征】暗古铜黄色,硬度小，具弱强磁性。【主要用途】为制作硫酸的矿石矿物原料，但经济价值远不如黄铁矿。含Ni较高时可作为

28、镍矿石综合利用。12. 红砷镍矿(Niccolite)NiAs【化学组成】可有Fe、Co、S等呈类质同像混入。此外，还有Sb、Bi、Cu，其赋存状态未明。【晶体结构】六方晶系；-P63/mmc；a0=0.361nm,c0=0.502nm;Z=2。红砷镍矿为一典型结构：As按六方最紧密堆积,Ni充填所有八面体空隙。NiAs6八面体共面平行c轴方向联成直线型链，在水平方向上NiAs6八面体共棱。Ni除被6个As所包围外(配位数为6)，往往与上下二个Ni距离较近，成为它最近的相邻者,这使红砷镍矿中的键性明显地向金属键过渡。【形态】通常成致密块状、粒状集合体，有时呈肾状等胶体形态。单晶呈六方柱状或板状

29、，但极少见。【物理性质】新鲜面淡铜红色，风化面具灰或黑色的锖色；条痕褐黑，金属光泽。解理平行1010不完全；断口不平坦。硬度5。相对密度7.67.8。性脆。具强导电性。【成因及产状】常见于热液矿床中，有时见于基性、超基性岩有关的铜镍硫化物岩浆矿床后期热液过程。【鉴定特征】浅铜红色和金属光泽。易熔，在木炭上以氧化焰烧之形成As2O3白色被膜，并有生蒜臭味。【主要用途】镍的矿石矿物原料。13. 铜蓝(Covellite)CuS(Cu+2SCu2+S2)【化学组成】仅有少量的Fe、Ag、Se和Pb等混入物，它是成分简单、结构复杂的矿物。【晶体结构】六方晶系；-P63/mmc；a0=0.380nm，c

30、0=1.636nm；Z=2。晶体结构具复杂层状：Cu2+位于由三个S2-所组成的等边三角形之中，各个三角形的角顶彼此相连成层，由S2-所占据的三角形的角顶却又是上下相对应的四面体的一个共享角顶，而四面体的其余角顶则由S22-占据。Cu+位于四面本的中心。这样由CuS3三角形所连接的层及位于其上下的CuS4四面体就构成铜蓝复杂层状的结构。在此结构中，同时存在S2-和S22-两种离子及Cu+和Cu2+两种离子。因此，铜蓝是介于简单硫化物与复硫化物之间的结构。【形态】单晶极为少见,通常以粉末状、被膜状或煤灰状集合体附于其它硫化物之上。【物理性质】靛青蓝色；条痕灰黑；金属光泽；不透明，极薄的薄片透绿光。解理平行0001完全。硬度1.52。相对密度4.67。性脆。【成因及产状】主要形成于外生作用，为含铜硫化物矿床次生富集带中最为常见的一种矿物。【鉴定特征】靛青蓝色，低硬度。块体呵气后变紫色。【主要用途】为铜的矿石矿物，常与其它铜矿物一起作为铜矿石利用。14. 辰砂(Cinnabar)HgS【化学组成】成分固定，有时含少量的Se、Te、Sb、Cu混入物等。【晶体结构】三方晶系；-P3121；a0=0.414nm，c0=0.949nm；Z=3。晶体结构为变形的NaCl型，即将NaCl型结构沿L3变形后得到辰砂结构。【形态】单晶常呈菱面体100，或平行0001厚板状，或平行c轴方向延伸的柱状