高考考前回归课本提纲三台中学.docx

1、高考考前回归课本提纲三台中学高考题就在课本中2007级化学考前阶段回归课本指导提纲主编：李世洪 吴尧 参编：李宗贵 赖天贵 孙蕊珠 齐红 雷志荣亲爱的同学，高考题就在课本中，这一点大家在历次考试中都深有体会。所以，回归课本，做好知识的梳理和整理，做好查漏补缺，尤为重要。同学们可根据我们给大家提供的提纲，再结合自身的实际，制定好化学科的后期复习计划。资料准备：三册课本、创新方案、创新设计、周练卷、 周考卷、月考卷、诊断考卷(A)化学反应及其能量变化A1对于反应：CaH2 + 2H2O= Ca(OH)2 + 2H2，有下列判断：CaH2是氧化剂H2O有氧化性CaH2中的H被氧化Ca(OH)2是氧化

2、产物CaH2的还原性比H2强此反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2。以上叙述中，正确的是 （ ）A. B. C. D.A2常温下，下列三个反应都能向右进行：2W+X2=2X+W2；2Y+W2=2W+Y2；2X+Z2=2Z+X2，由此得出的正确结论是 （ ）AX、Y、Z、W四种离子中Z还原性最强BX2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C2Z+Y2=2Y+ Z2不能向右进行D在含有X和Y的混合液中加入Z2，只氧化Y而不能氧化XA3(1)向NaHCO3 溶液中滴入少量的澄清石灰水的离子方程式是 ；(2)将标准状况下的5.6 LCO2通入500 mL1.2 mol/L的NaOH溶液中，反应

3、的离子方程式是 ；A4xR+yH+O2=mR2+nH2O的离子方程式中，计量数m的值为 ；将反应Fe(OH)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaCl+H2O配平后，化学式NaOH的计量数是 。强酸稀溶液与强碱稀溶液反应的离子方程式是 ，当生成1 mol H2O时，可放出热量 KJ，这种热量叫做 热；它是 热的一种，燃烧热是指完全燃烧 物质生成 所放出的热量，单位为 。书写热化学方程式时必须注明各物质的 ，H应包含三个方面，即 、 、 。 A5根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)；H= 297.23KJ/mol,分析下列说法不正确的是（ ）A.S(g)+O2(g)=SO2(g)

4、；H297.23 kJ/molC.SO2(g)= S(s )+O2(g)；H=+297.23 kJ/mol D.SO2(g)= S(g)+O2(g)；H+297.23 kJ/molA6以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 ；H= 1300 kJ/mol的下列说法中，正确的是 （ ）A. 有10NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ 的能量B. 有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C. 有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D. 有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量A7往100 mL FeBr2溶液中缓缓通入2.24 L（

5、标准状况）氯气，结果溶液中有1/3溴离子被氧化成溴单质，则FeBr2溶液的物质的量浓度为 。 (B)碱金属1、金属钠与水反应的有关现象 。2、金属钠的主要用途是： 。3、写出Na2O2分别与CO2、H2O反应的化学方程式 。B1.CO2、H2O分别与Na2O2反应，固体质量增加相当于 和 ，若某气体在足量氧气中充分燃烧，将产物与足量Na2O2反应，若Na2O2增加的质量等于原气体的质量，则原气体的成分可能是 ；某由C、H、O组成的有机物在足量氧气中充分燃烧，将产物与足量Na2O2反应，若Na2O2增加的质量等于原有机物的质量，则原的有机物组成可表示为 。 写化学方程式：Na2O2与SO2反应

6、。4、Na2CO3的用途是 ，NaHCO3的用途是 。5、侯德榜制碱法的反应原理第一步是将 通入饱和NaCl溶液中得到 性环境，第二步是再通入 ，发生反应的化学方程式为 ，第三步是利用溶解度大的制溶解度小复分解反应在饱和溶液中析出晶体，发生反应的化学方程式为： ，三步的总反应式： 。6、比较Na2CO3、NaHCO3 俗名 溶解性 ，浓度相同时的碱性 ，与盐酸反应的快慢 ，两种溶液的鉴别 ，相互转化 。8、焰色反应是不是化学反应： ，焰色反应实验前应进行如何操作： 9、实验室中如何保存Li、Na、K： 10、碱金属所形成的氧化物的情况 B2由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaO

7、Cl2 在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2 的有关判断正确的是 ( )A该混盐具有和漂白粉相似的化学性质 B该混盐的水溶液呈中性C该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2 时转移2 mol e D该混盐中氯元素的化合价为零价 (C) 物质的量1、阿伏加德罗常数NA= ，单位 。2、摩尔质量M= ，单位 。 注意：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量、式量之间的区别与联系。例如：CH3的式量为 ，硫酸的摩尔质量为 ，相对分子质量为 。3、气体摩尔体积Vm= ，单位 ，标准状况下气体Vm= 。 相关计算：气体密度= = ，标准状况下气体= 。 同T、同P，V1/ V2= = ，1/

8、2 = 。同T、同V，P1/ P 2= 。 C1.某温度下，一空瓶的质量为a g，充满CO2的气体后质量为b g，则瓶子的质量= g，假设瓶子的容积为V mL，则该条件下气体摩尔体积Vm= 。4、物质的量浓度c：cB= ，单位 ，稀释公式 = 。C2.质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的溶质的物质的量浓度= ，欲配制500 mL0.2molL1的稀硫酸，需该浓硫酸的体积= ，配制过程中需要的仪器有 ，现有10 mL、20 mL、50 mL三种规格的量筒，应选用 。C3设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A1 mol铜与足量硫充分反应后转移的电子数为2NA B

9、100 mL 0.5 molL1乙酸溶液中含乙酸分子数为0.05NA C1.5 g CH+ 3中含有的电子数为NAD标准状况下，2.24 L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含分子数为0.1NA(D) 卤 素1、写出卤素元素的元素符号和名称 。2、卤族元素的递变规律，从上到下 非金属性 ，单质的熔沸点 ， 原子半径 ，离子半径 ， 氢化物的稳定性 ， 氢化物的沸点顺序是 ，最高价氧化物对应水化物的酸性 ，单质的颜色 ， 卤化银的颜色 ，单质与水反应的速率 。D1.下列有关At及化合物的说法中正确的是 ( )A.氢砹酸是一种弱酸 B.HAt比HI更稳定 C.单质砹为黑色固体 D. HAtO4的酸性

10、比HIO4强3、氯气的化学性质 H2、Cu、Fe 在氯气中燃烧的现象 。 Cl2与H2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应的离子方程式 。4、实验室制氯气（1）药品 。（2）反应的离子方程式 。（3）收集方法 。（4）检验方法 。（5）尾气处理 。 （6）怎样净化氯气 。5、特殊性质（1）氟气与水反应的化学方程式 。（2）液溴的保存 。（3）碘易 ，遇淀粉变 。（4）溴、碘单质在有机溶剂中的溶解度 水中的溶解度，可用 等从其水溶液中 出来。6、重要用途卤化银常用于制作 ，碘化银可用于 (还有 也可) 。D2.用浓盐酸和MnO2共热制取Cl2的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，40

11、mL12 molL1盐酸与足量MnO2共热后,可得氯气的体积(标准状况) 。D3被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是A氢氟酸的酸性比其它酸强 B氢氟酸的氧化性比其它酸强C氢氟酸的还原性比其它酸强 D钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质(E)物质结构 元素周期律 晶体结构1、原子符号(用X表示元素符号) 。 质量数 ，质子数 个，中子数 个。2、元素周期表中各周期所含元素的种数依次为 。 各纵行与族的对应关系： 纵行序数： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 族的符号： 1

12、14号元素在周期表中的位置为 ，它的主要化合价 。3、元素的非金属性越强(1)单质的氧化性越 ，表现为单质与H2化合的条件越 ，反应越 ；还表现为非金属间的置换。(2)气态氢化物的稳定性越 。(3)最高价氧化物的水化物的酸性越 。(4)阴离子的还原越 。4、元素的金属性越强(1)单质的还原性越 ，表现为单质与H2O或酸反应越 ；还表现为金属间的置换。 (2)最高价氧化物的水化物的碱性越 。(3)金属阳离子的氧化性越 。E1X、Y、Z、W分别表示几种短周期元素，它们形成的离子：Xm+、Y n+、Z m、W n（mn）的电子层结构相同，则：（1）原子半径由大到小的顺序为 。（2）离子半径由大到小的

13、顺序为 。E2. 根据相关化学原理，判断下列正确的是 （ ）A若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a - b B若A2+2D 2A+D2，则氧化性：A2D2 C若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RM D同主族的两种元素A和B，同浓度钠盐溶液的碱性：NaAB5、同位素的化学性质 ，由于质量数的不同，会使它们的单质或化合物的物理性质有差异，1H和2H的酸性 ，沸点：H2S D2S。6、元素的相对原子质量、原子的相对原子质量、原子的质量数的区别与联系 。238U与18O的质量之比为 。7、极性分子和非极性分子的判断（1）单质分子一般为 。（2）AB型分子一般为 。（3）ABn（或A

14、nB ）型分子的判断分子非极性分子的实例与空间构型极性分子的实例与空间构型AB2（或A2B ）AB3AB48、比较熔沸点并解释（1）NaF NaCl NaBr NaI 。（2）C(金刚石) SiO2 Si(晶体硅) 。（3）CH4 C2H6 C3H8 C4H10 。 HF HCl HBr HI 。（4）Li Na K Rb Cs 。E3下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是A用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl B用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HClC用CCl4萃取碘水中的碘 D用升华法除去NaCl中混有的少量碘E4. A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B，D分

15、别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：（1） C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 ，（用离子方程式表示）。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 。（2）D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式_ _。（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。（4）用A元素的单质与B元素的单

16、质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的 极；B极的电极反应式是 。 (F)氧族元素 环境保护1、氧族元素的主要化合价（除氧外）为 。2、臭氧与氧气的关系 ，保护臭氧层的重要意义 。3、过氧化氢的电子式 ，结构式 ，用途 。 三种漂白方式：（1）物理吸附，用 。（2）强氧化剂，可用 等。（3）化合，用 。4、浓硫酸的三大特性 。5、目前计入空气污染指数的项目暂定为 。6、工业上制取硫酸的三个设备是 ，SO2氧化为SO3的条件是 ，尾气处理方法是 ，污水处理方法是 ，废渣的利用

17、 ，厂址选择的依据 (如应靠近消费中心还是靠近原料产地)。7、写出下列反应的化学方程式（1）硫铁矿的煅烧 。（2）二氧化硫通入溴水中 。（3）铜与浓硫酸作用 。（4）碳与浓硫酸作用 ，请设计一个实验检验生成物： 。8、重要的硫酸盐 胆矾（蓝矾） ，绿矾 ，明矾 ，芒硝 ，石膏 ，重晶石（钡餐） 。F1在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关SO3说法中，不正确的是A从处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B从处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C从处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D从处流出的是可用水或稀硫酸稀释

18、的硫酸F2SO2是一种大气污染物，它的主要危害是与 的氧化物一起形成 ，有一种消除SO2污染的方法是在燃料中加生石灰或石灰石，写出可能发生反应的化学方程式 。F3某工厂的燃料煤中硫的质量分数是0.32% ，该每天燃烧这种煤100 t，计算：(1) 如果煤中的硫全部转化为SO2，每天可生产SO2的质量。(2)如果将这些SO2用于生产硫酸，若SO2的转化率为95%，每天可生产质量分数是98%的硫酸质量。(G)碳族元素1、碳族元素的主要化合价为 ，其中C以 价稳定，Si无 价，Sn以 价稳定，Pb以 价稳定。在CO、CO2、PbO、 PbO2、SnCl2、SnCl4 中，有较强氧化性的是 ，有较强还

19、原性的是 。2、金刚石和石墨互称 ，还有那些物质和他们是一类的 。3、用反应方程式说明碱性溶液不能用玻璃瓶塞的玻璃瓶盛装的原因 。 4、硅酸盐工业是指以含 的物质为原料，制取 产品的工业。常见的硅酸盐材料 、 、 。5、二氧化硅的用途 。6、写出下列反应的化学方程式（1）工业上制取硅 ，能否由此说明碳的非金属性比硅强 。（2）工业上制取普通玻璃的 。（3）四氧化三铅与浓盐酸共热 。（4）水玻璃中通入适量CO2 。G1. A、B、C、D是短周期的四种元素，其原子序数依次增大。已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L层电子数是K层电子数的2倍，B原子最外层有6个电子，且A原子和D原子的最外层电子数

20、之和等于B原子和C原子的最外层电子数之和。请用化学用语回答以下问题：（1）A、D两种元素分别是 、 。（写元素符号）（2）A、B、C、D原子半径由小到大的顺序 。（3）写出由上述元素组成的单质化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方式 。（4）B和C两元素组成的化合物在固态时属于 晶体（填晶体的类型），其电子式为 。（5）在101 Pa时，1.4 gAB气体在0.80 gB2气体中完全燃烧，生成2.2 gAB2气体时放出14.15 kJ热量，表示AB燃烧热的热化学方程式为： 。(H)氮族元素1、画出氮和磷的原子结构示意图。2、写出氮族元素中的金属元素的元素符号，指出氮元素和氮族元素的主要化合

21、价。3、氮气分子的电子式为，结构式为4、完成下列化学方程式 NO+H2O+O2HNO3 NO2+H2O+O2HNO3氮气与氧气反应：。二氧化氮与水反应：。氨的催化氧化反应：。 H1下列过程属于固氮的是 （ ） A氨的催化氧化 B6NO2+8NH3=7N2+12H2OC工业合成氨 D二氧化氮与水反应5、氨的分子式，电子式，结构式和空间构型分别是。6、写出下列化学反应方程式：工业合成氨。实验室制取氨。氨与盐酸反应。氨气溶解于水中并电离。7、铵盐的特性和NH+ 4的检验 。8、实验室制取氨气所需仪器有哪些？用什么试剂干燥氨气？如何收集氨气？怎样验满？可否不用加热制取氨气？如能，该选用哪些仪器和药品？

22、9、写出下列反应的化学方程式，并指出硝酸在反应中表现出的性质。浓硝酸与炭加热。浓硝酸与铜反应。浓硝酸呈黄色。硝酸与碳酸钙反应。硝酸与氧化铜反应。磷在空气中燃烧。10、常温下，或遇浓或浓会发生“钝化”，可用它们装两种浓酸。11、产生光化学烟雾的气体是，该气体主要来自化学方程式。H2质量分数为62%的硝酸密度为1.38 g/mL，求该硝酸的物质的量浓度。若将50 mL该硝酸稀释到500 mL，取出其中200 mL，最多能溶解多少克铁？H3有一倒置于水槽中的盛满NO气体的试管，向其中慢慢通入氧气35 mL，最终发现试管中的液面与原来相比未变，则试管的容积是多少？(I)化学反应速率及化学平衡1、化学反

23、应速率表示方法：vB=单位：。速率负值速率是指速率同一化学反应，用不同物质浓度变化表示的速率值一般相等，但速率之比化学计量数之比。2、影响化学反应速率的外因是：温度：一般地，温度升高，化学反应速率，这是因为温度升高，增加了，提高了活化分子的。一般地，温度每升高10化学反应速率增大到原来的倍。浓度：反应物浓度越大，化学反应速率，固体及纯液体的浓度可视为常数。增大了反应物的浓度，即增加了活化分子数，也就加快了化学反应速率。压强：适用对象是，在其它条件不变的情况下，增大压强，体积，各气体反应物质的浓度，化学反应速率。催化剂：加如催化剂，从而提高了活化分子的，化学反应速率。其它因素：原电池的形成，了反

24、应速率。粉末状固体与液体反应，比块状固体与液体反应的速率。此外，光、电、磁等对化学反应速率都有影响。3、化学平衡（1）化学平衡的建立：平衡研究的对象，平衡的条件，平衡建立的标志。化学平衡的特点是。（2）化学平衡的移动条件改变与平衡移动的关系（勒夏特列原理）。v正、v逆的大小与平衡移动的关系v正=v逆，则，v正v逆，则，v正v逆，则，I1反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min的时间内NH3减少了0.12 mol，则平均反应速率：v(O2)，此时反应容器中， c(NO)。I2在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

25、；H0达平衡后，单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 （）A加入催化剂，正逆反应速率都改变，且变化倍数相等B加压后，正逆反应速率都增大，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数C定容条件下充入氩气，正逆反应速率都增大，正反应速率增大得更多D降温后，正逆反应速率都减小，正反应速率减小得更多。I3一定温度下，恒容密闭容器中进行的下列反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，能说明其已经达到平衡的是（填编号）混合气体的密度不变 容器内气体的压强不变混合气体的总质量不变 B的物质的量浓度不变生成B的速率与生成C的速率相等 混合气体的平均式量不变A的物质的量浓度不发生变化 B与D的物质的量的比不

26、变I4对于可逆反应：m A(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据图示回答：（1）正反应是热反应。（2）m+n_p+q（3）若将纵坐标A的转化率换成A在平衡混合物中的体积分数，则逆反应是热反应，m+n_p+q。 (J)电离平衡1、电解质与非电解质，强电解质与弱电解质定义： 结构特点：物质类别：2、弱电解质的电离平衡及其影响因素（以醋酸为例）对于0.1 molL1的CH3COOH的溶液，单独改变条件，填表：条件改变c(H+)pHc(AC)电离平衡的移动加水稀释加入少量浓盐酸加入固体苛性钠加热加入晶体醋酸钠3、电离方程式的书写明矾溶于水电离：氨气溶于水电离：硫酸氢钠在熔融状态下电离：亚硫酸溶于水电离：小苏打溶于水电离：J1今有0.05 molL1的下列四种溶液：盐酸硫酸磷酸醋酸。用编号填空：（1）它们的pH的大小关系是。（2）上述四种溶液，分别与相同粒度的锌反应，开始时反应速率大小是。（3）等体积的上述四种溶液，分别与足量的锌反应，放出H2的多少是。（4）等体积的四种溶液，分别与氢氧化钠溶液完全反应生成正盐，则生成的盐的物质的量的关系是。（5）取四种溶液各10 mL，分别加入等体积的0