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1、肇庆一中最新最新学年度第二学期期中考试肇庆一中20202021学年度第二学期期中考试高二化学理科综合试题（满分100分，考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：Na：23 Cl：35.5 S：32 Zn：65 第卷（共60分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）。1不能用于加热的仪器是 A、试管 B、烧杯 C、蒸发皿 D、量筒2用海水晒盐的原理是 A、过滤 B、蒸发 C、蒸馏 D、萃取3配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是： A、容量瓶中原有少量蒸馏水 B、溶解后所用的烧杯未洗涤 C、定容时观察液面俯视 D、振荡

2、后液面低于刻度线未再加水41mol NH4+中含电子的物质的量为 A、9mol B、8mol C、 10mol D、11mol5胶体区别于其他分散系的本质特征是：A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在6根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为：A、AB3 B、AB C、A3 B D、A2 B37农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用

3、铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是 A铁发生还原反应 铁发生氧化反应 C铁是还原剂 铁失去电子8下列说法错误的是 A用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子 B因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pH D用蒸馏的方法可以分离乙酸和乙酸乙酯的混合物9对若干物质分类，下列说法错误的是A、可能有多种标准 B、一定只有一种标准C、可能用交叉分类法进行分类 D、可能用树状分类法进行分类10下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是 A、溶液、胶体、浊液 B、

4、胶体、浊液、溶液 C、浊液、胶体、溶液 D、浊液、溶液、胶体11pH=1的溶液中能共有的无色离子组是ACO32，Na+，Cl，Ba2+ BCu2+，Cl，K+，SO42CK+，NO3，Na+，Cl DNH4+，MnO4，Fe3+，Cl12下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A2Na2H2O2NaOHH2 B2F22H2O4HFO2CNaHH2ONaOHH2 DCl2H2OHClHClO13实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，11

5、1.2g 14下列离子方程式正确的是A碳酸钙加入盐酸中 CO322H+CO2H2OB铁片加入CuSO4溶液中 2Fe3Cu2+3Cu2Fe3+C稀硫酸加入氢氧化钡溶液 H+SO42Ba2+OHBaSO4H2OD澄清石灰水跟盐酸 H+ + OH = H2O15在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同，它们一定还具有相同的 A电子总数 B质子总数 C分子总数 D质量16下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是 漂白粉、绿矾、石灰石、铝条 氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃

6、 过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水 浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠17下列离子方程式中，书写错误的是A实验室用FeS与稀硫酸反应制H2S气体：FeS+2H+= Fe2+H2SB用CaCO3和盐酸反应制CO2气体：CO32-+2H+=CO2+H2O C在澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O D实验室用氯化铝溶液制备少量Al（OH）3：Al3+ 3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ 18哪种物质能和另外三种物质发生离子反应： HCl NaOH Na2CO3 Fe19下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是Na2O2 NH4Cl CH4 H2O220下列

7、关于镁、铝的叙述中不正确的是A铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽二、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题有一至两个选项符合题意，选对一个得1分，错选得0分）。211molSO2和1molSO3具有相同的： 分子数 原子数 S原子数 O原子数 22体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl，消耗等量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为： 321 123 632 23623.下列各组

8、气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序正确的是： SiH4、PH3、H2S、HCl PH3、H2S、HCl、HF HF、HCl、HBr、HI NH3、PH3、AsH3、HF24.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是 A在潮湿疏松的土壤中； B在含铁元素较多的酸性土壤中；C在干燥致密不透气的土壤中； D在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中25下列说法错误的是 A稀有气体的原子核外电子排布都是8电子稳定结构 B让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” C工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程D某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO226中国科学技

9、术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应27用加热法可以分离的一组物质是A碘和氯化铵 B硝酸钾和二氧化锰C硫酸钾和氯酸钾 D氯化铵和氯化钡28在相同条件下，有四支试管充满了等体积混合的混合气：（1）NO和NO2 （2）NO2和O2 （3）NH3和N2 （4）NO和H2。将试管均倒扣水中充分反应后，水面上升高度为A、h1=

10、h2=h3=h4 B、h3h2h1h4 C、h2h3h1h4 D、h1h2h3h429下列物质间的反应没有明显反应现象的是A常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化B二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中C用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近 D将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中30下列解释中，不科学的是A长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故B“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的缘故C严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有被消除D“雨后

11、彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，与胶体的性质有关第卷（共40分）三、填空题（共30分）31（3分）下列物质：水 醋酸 盐酸 烧碱 硝酸钾 酒精 汽油 蔗糖（用编号回答）其中属于弱电解质的有 ；属于强电解质的有 ；强电解质在水中 电离。32. （6分）用电子式表示下列物质的形成过程（1）MgCl2（2）Br2（3）CO233. （5分）用18.4molL-1的浓H2SO4配制100mL 1molL-1 H2SO4，操作可分为以下几步：A、用量筒量取5.4mL浓H2SO4，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，用玻璃棒搅拌B、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容

12、量瓶里C、将稀释后的H2SO4小心地倒入容量瓶里D、检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏E、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线0.51cm处 F、盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液G、用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切，据此填写： （1）正确的操作顺序是（用字母填写）：（2分） ； （2）进行A步操作应选择下列量器：10mL量筒 50mL量筒 500mL量筒 1000mL量筒中的（填序号） 。如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右上图所示，配制的稀H2SO4的浓度将（偏高、偏低、无影响） 。 （3）进行A步操作后，必须 后才能进行下一步操作。34（8分）取少量F

13、e2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的离子反应方程式为： ，得到 色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验：（1） 取少量FeCl3溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为 。（2） 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得 。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中 。这个实验可用于区别 。35（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、Ca（NO3）2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，

14、有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。四、计算题 36（10分）6.5g锌与100mL的盐酸溶液恰好完全反应，求：（1）（3分）生成的H2在标准状况下的体积是多少？ （2）（3分）盐酸溶液的物质的量浓度。（3）（4分）取该盐酸溶液10mL，加入190 mL密度为0.365g/ mL，质量分数为35.0%的盐酸，求混合后所得溶液的物质的量浓度。（忽略溶液混合体积的变化）肇庆一中20202021学年度第二学期期中考试高二化学理科综合答卷一、二选择题（本题包括30小题，每

15、题2分，共60分，1-20题有1个正确选项，21-30题有12个正确答案）题号12345678910答案DBBCCAABBB题号11121314151617181920答案CDCDCCBADC题号21222324252627282930答案BCABCADADCAA三、填空题（共30分）31（3分） 1，2 ； 4，5 ； 完全 。32.（6分）（略）（1）MgCl2（2）Br2（3）CO233.（5分）（1） DACBEGF ； （2） a 。 偏高 。 （3） 冷却 。34（8分）FeO3 + 3H+ = 2Fe3+ + 3H2O ， 棕黄 （1） Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3

16、 。（2） Fe（OH）3 胶体 。 有一条光路 。 溶液与胶体 。35（8分）Na2CO3、Ca（NO3）2 ， Na2SO4、CuSO4、 ， NaCl ，AgNO3 。四、计算题 37（8分）解：设（略） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65g 2mol 22.4L 6.5g Y X(1)X= 6.5g* 22.4L/ 65g =2.24L(2)Y= 6.5g* 2mol/ 65g =0.2mol;C =0.2mol/0.1L =2.0 mol/L(3)C1 =2 .0mol/LC2 =1000PW%/M =1000*0.365g/L*35.0% /36.5g/mol =3.5 mol/L(4) C混 =（2 .0mol/L *0.01L + 3.5 mol/L*0.190L）/0.20L =3.425 mol/L